人教版高中化学必修一第三章第二节第一课时ppt课件

1、2.几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物11 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1氧化钠是氧化钠是_色固体，色固体， 过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。 白白淡黄色淡黄色一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应、盐酸反应的方程式的方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2Na2O2？ 把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用

2、手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ Na2O2的化学性质的化学性质实验探究实验探究 Na2O2 Na2O2的性质的性质1）.Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体是什么？ 如何验证？如何验证？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？反应放热反应放热反应方程式：反应方程式：本质：本质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O

3、2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？运用：运用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与

4、CO2的反应的反应滴水生火，吹气能生滴水生火，吹气能生火火2e-呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思索：过氧化钠是碱性氧化物吗？思索：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。【归纳】【归纳】 Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合物类型化合物类型氧元素价态氧元素价态21生成条件生成条件2Na+

5、O2=Na2O2Na+O2=Na2O2与水反应与水反应点燃点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O与酸反应与酸反应与酸性氧化物与酸性氧化物反响反响2Na2O+O2=2Na2O22Na2O+O2=2Na2O2不稳定不稳定稳定稳定离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物稳定性稳定性碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式

6、是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质现现 象象步步 骤骤物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质现现 象象步步 骤骤物物 质质现现 象象物物 质质现现 象象Na2CO3和和Na2CO3的溶解性的溶解性1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水加几滴水加水后结块变成加水后结块变成晶体；放热晶体；放热加水部分溶解；加水部分溶解；觉得，不到热觉得，不到热量变化量变化加入加入10

7、mL水水震荡时间长时，震荡时间长时，可溶解可溶解固体量减少固体量减少加入加入12滴酚酞滴酚酞试液试液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。更剧烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO

8、3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O练习：练习：1、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：往盐酸里面滴加碳酸钠：往盐酸里面滴加碳酸钠：往碳酸钠里面滴加盐酸：往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠：往盐酸里面滴加碳酸氢钠：往碳酸氢钠里面滴加盐酸：往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 2H+CO32-=CO2 +H2O H+CO32-=HCO3- H+HCO3-=CO2 +H2O H+HCO3-=CO2 +H2O (2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉与

9、可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀淀NaHCO3可与可与NaHSO4反应反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3运用：利用能否与可溶性的钙盐、钡运用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3Na2CO3与与NaHCO3NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3NaHCO3NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水正盐和水

10、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O Na2CO3 Na2CO3：易与：易与Ba2+Ba2+、Ca2+Ca2+的碱反应生成的碱反应生成碳酸盐沉淀和碳酸盐沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHCO32 -+Ba2+=BaCO3(4)对热稳定性结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解碳酸钠受热不分解所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解(5)Na2CO3(5)Na2

11、CO3与与NaHCO3NaHCO3的相互转化：的相互转化：Na2CO3NaHCO3NaHCO3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶

12、解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性同浓度）：碱性同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快H C O 3 -H C O 3 - H H =H2O+CO2=H2O+CO2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3C O 3 2 -C O 3 2 - 2 H2 H =H2O+CO2=H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH-想一想

13、想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3? 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2溶溶液液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl lNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？思索：怎样除去思索：怎样除去Na2CO3固固体中混有的体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再

14、减少为止充分加热到不再有气体产生为止）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱侯德榜和侯氏制碱法1943年，中国化学工程师学会一致同意将这年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 （1NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH3+H2O

15、+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、焰色反应： 是元素的性质1概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰

16、焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点:1:1、过氧化钠的性质。、过氧化钠的性质。 2 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3 3、焰色反应的本质及操作过程、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴