沪教版九年级化学全册同步练习基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

1、基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液知识点 1固体配制溶液1配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其操作步骤如下：(1)计算：需氯化钠_g，水_mL。(2) _：用_称取所需质量的氯化钠倒入_里，用_ _量取所需体积的水倒入烧杯里。(3) _：用_搅拌，使氯化钠完全溶解，这样就可得到所要求配制的溶液。2配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带砝码)和药匙外，还需要用到下列仪器中的()A玻璃棒 B烧杯C100 mL量筒 D胶头滴管3下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫

2、圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容4在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是()用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯A BC D知识点 2浓溶液配制稀溶液5汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

3、请回答下列有关问题。(1)若用100 g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该浓度的稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)的体积为_mL(精确到0.1)。(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写如图J51所示标签。图J51(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数_(填“大于”“ 小于”或“等于”)20%。 6将浓度为37%、密度为1.18 g/cm3的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，需用到()A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D量筒、托盘天平、烧杯、胶头滴管72019

4、3;江西进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()图J528在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有()A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液9某同学欲配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，她准备了如图J53所示实验用品。图J53回答下列问题。(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)，装瓶贴标签。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)计

5、算：所需NaCl的质量为_g，水的体积为_mL。(4)称量时，NaCl应放在托盘天平_ (填“左盘”或“右盘”，下同)的称量纸上，砝码应放在托盘天平_的称量纸上。(5)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图J54中该同学观察方式正确的是_ (填序号)。图J54(6)若用图B所示观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“ 偏小”或“无影响”)。102019·自贡某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图J55所示，回答下列问题。图J55(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号

6、)，其中操作错误的是 _(填序号)。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_(填字母)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mL B25 mLC50 mL D100mL112019·广东图J56是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。图J56请回答：(1)应称量_g NaCl，需加水_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液。12某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了如图J57所示实验仪器。请回答下列问题

7、。图J57(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_装瓶贴标签。(2)称量时，NaCl固体应放在托盘天平_(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为加快NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。132019·广州某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。(1)配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为_mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_、_。(2)6.5 g粗锌完全反应共产生氢气的质

8、量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为_。(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集氢气，装置如图J58所示。图J5810 mL量筒的最大刻度靠近_(填“M”或“N”)端。当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氢气体积V_(填“”“”或“”)10.0 mL。教师详解详析1(1)7.542.5(2)称量托盘天平烧杯50 mL量筒(3)溶解玻璃棒2B解析 由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯。3C解析 用托盘天平称取药品时，应将药品放在左盘；移动游码时，应使其左侧对齐所需刻度线。4D解析 用量筒量取水时俯视读数，读数偏

9、大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而导致称得的氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。5(1)390(2)(3)小于解析 (1)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的原则进行计算。溶液中溶质的质量为100 g×98%98 g，所配制的20%的稀硫酸的质量为98 g÷20%490 g；需要水的质量为490 g

10、100 g390 g，即所需水的体积为390 mL。(2)标签上面为名称，下面为溶液的溶质质量分数。(3)俯视读数会导致所量取浓硫酸的体积小于实际所需浓硫酸的体积，所以所配溶液的溶质质量分数偏小。6C7D8A9(1)溶解(2)玻璃棒(3)357(4)左盘右盘(5)胶头滴管A(6)偏小10(1)(2)广口瓶4.5(3)C凹液面的最低处解析 配制一定溶质质量分数的溶液时，需经过计算、称量、量取、溶解等步骤；称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘，即“左物右码”；根据计算可知需要氯化钠的质量为50 g×9%4.5 g，水的体积为45.5 mL，为了减小误差，应选取50 mL的量筒，读数时视线应与

11、液体凹液面的最低处保持水平。 11(1)7.542.5(2)往左盘中继续添加氯化钠固体(3)30解析 (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50 g×15%7.5 g；需要水的质量为50 g7.5 g42.5 g，水的密度为1 g/mL，则需要水的体积为42.5 mL。(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠的质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体直至天平平衡。(3)设稀释后溶液的质量为m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，可得10 g×15%m×5%，解得m30 g。12(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管13(1)22.7玻璃棒量筒(2)80%(3)N解析 (1)设配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸的体积为V0，则根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变可列式：100 g×10%V0×1.19 g/cm3×37%，解得V022.7 mL。稀释时，除胶头滴管、烧杯外