海水中的元素

1、3-4 海水中的化学元素一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列离子在海水中含量最多的是（ ）。A溴离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。 A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化钠3关于海水中化学元素的叙述中正确的是（ ）。 A元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡 C海水中的常量元素有11种 D海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ）。 A碳酸钠 B

2、氢氧化钠 C氢气 D氯气5向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）。A制溴水 B比较液溴和水的密度 C防止液溴挥发 D隔绝空气6氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预测它与水反应的产物是（ ）。 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（ ）。 A氯水 B苯 C碘化钾溶液 D氯化钠溶液8根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）。 H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2

3、S DSI2 Cl2 9已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成Mg(OH)2沉淀，而且Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C（2Mg+CO2 2MgO+C）。海水中镁的含量很大，世界上生产的镁60%来自海水，海水提镁，需要在海水中加碱Mg2+2OH-=Mg(OH)2，经沉淀分离后转化为氯化镁Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，最终电解得到镁单质MgCl2(熔融)Mg+Cl2，根据海水提镁过程中所涉及的反应，以下说法正确的是（ ）。AMg在CO2中的燃烧是置换反应B将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+C电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不

4、是氧化还原反应DMg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂10鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。 A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油 D硝酸银溶液、稀硝酸11将13.4g KCl、KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则所配制溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量溶度之比为（ ）。A321 B123 C132 D31112某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=10-2mol·L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）。ASO42-BNO3-CSCN-D

5、CO32-13某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为234，若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是432，则原溶液中I-的物质的量是通入氯气物质的量的（ ）倍。A2 B3 C4 D514下列方案符合“绿色化学”要求的是（ ）。AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)215下列反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

6、 则下列有关说法正确的是（ ）。ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3-I2SO42-Mn216碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）。 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O917痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，手接触过白纸后，指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸上，试液中的溶质会与汗渍中的物质反应，生成物在光照下分解出灰褐色的

7、银粒，随着反应的进行，银粒逐渐增多，会看到黑色的指纹线。则三种物质分别是（ ）。A硝酸银 溴化钠 溴化银 B硝酸银 氯化钠 氯化银C硝酸银 硝酸银 氯化钠 D硝酸银 碘化钠 碘化银18实验室配制碘水时，往往把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-I3-，则关于碘的碘化钾溶液，下列说法正确的是（ ）。A该溶液不能使淀粉变蓝 B该溶液能与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀CI3-是一种单质 D向该溶液中通入Cl2，I2的浓度不变二、填空题（本题包括4小题，共41分）19（9分）镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二

8、氧化碳中燃烧。请你指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是 、 、 ；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，请预测其反应现象 （假设反应在集气瓶中进行），并试写出该反应的化学方程式： 。20（10分）如图所示，已知：甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别 生成X和Y，在产物中元素甲显负价；在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价。请填空：（1）甲是_，乙是_。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_ _。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_ _。21（12分）现代生活中，人们越来

9、越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如食用加碘盐、碘化钾、含碘量高的奶粉等。（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草、海藻越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的_；（2）碘属于卤族元素，当把KI溶液加入酸性KMnO4溶液时，现象是_，化学方程式为：_；（3）现使用实验室制Cl2的装置，用浓硫酸和KI反应制取I2，方程式为：_ _，若生成0.2mol I2，则参加反应但未发生还原反应的浓硫酸与发生还原反应的浓硫酸的物质的量之比为_。22（10分）我们知道，条件不同，则发生的反

10、应可能不同，例如：（1）实验室可以用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得的氯气的量的关系为_（填“>”、“<”或“=”），原因是_；（2）将Cl2通入冷的KOH溶液中，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式为：_ _，将Cl2通入热的KOH溶液中，生成的两种盐中有一种为KClO3，则该反应的化学方程式为：_ _。23（11分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时会由无色变为灰黑色，该反应的化学方程式为： ；把玻璃放到暗处又会恢复到无色透明，该反应的化学方程式为： ；如果没

11、有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，则氧化铜的作用是 。24（10分）（1）在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，可立即看到溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为： ；  （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是： ；  （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 。25（14分）溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，方法如下：  （1）向苦卤中通入氯气，将卤

12、水中的溴离子氧化。该反应的离子方程式为： 。  （2）在上述混合液中鼓入热的空气，将其中生成的溴被吹出来，然后用纯碱吸收，写出该步反应的化学方程式： 。  （3）将（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后可以得到副产物Na2SO4，写出该过程的化学方程式： 。  （4）氯气的氧化性很强，可将铁单质直接氧化为Fe3+。通过上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去这些氯气最好选用的试剂是 。铁粉 溴化亚铁 氯化亚铁 溴化铁三、计算题26（8分）将过量Cl2通入500 mL KI溶液中充分反应后，用小火将溶液蒸干，冷却后称得固

13、体质量为12g，经分析该固体中碘的质量分数为25，试求：（1）原溶液的物质的量浓度。（2）在标准状况下参加反应的Cl2的体积。27（6分）在室温为30的情况下，向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，直至恰好反应完成。测得反应后溶液的质量恰好等于原来碘化钾溶液的质量，请计算原硝酸银溶液的质量分数。参考答案A卷一、选择题1-5B D C A C 6-10B B A A BD 11-18A A C C A D B B二、填空题19氧气 氮气 二氧化碳 镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡黄色的烟，实验后集气瓶内壁附着非常浅的淡黄色粉末物质 2Mg+SO22MgO+S。20（1）N2 O2 （2）N2+3MgM

14、g3N2 (N2+3H2 2NH3) （3）2H2+O22H2O(2Mg+O22MgO) 21（1）碘 （2）紫红色退去 10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2（3）2KI+3H2SO42KHSO4+SO2+I2+2H2O22（1）< 因为用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应进行盐酸浓度减小，最后不再反应，故产生的Cl2小于1mol；而用87g MnO2与足量浓盐酸反应时，MnO2完全反应，产生的Cl2的物质的量为1mol（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O2

15、3. 2AgBr2Ag+Br2 2Ag+Br22AgBr 催化作用24. （1）ClO-+I-+H2O=I2+Cl-+2OH- （2）SO32-+I2+H2O=SO42-+I-+2H+（3）Cl->I2>SO42-25.（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2；（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O；（4）。三、计算题26.（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 1 2 2 1 n1 n 0.12 所以n=0.12 mol，故c(KI)=0.0.24mol·L-1 n1=0.06 mol（2）V(Cl2)=0.06mo