课件实验与探究重点

1、1化学实验备考策略化学实验备考策略2一、探究物质性质一、探究物质性质无论是无机物、还是有机物性质的探究，都必无论是无机物、还是有机物性质的探究，都必须在掌握元素化合物知识的基础上，须在掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想大胆猜想，细心求证，细心求证，只有灵活运用已有的元素化合物只有灵活运用已有的元素化合物知识，就能变探究性实验为简单化。知识，就能变探究性实验为简单化。31.1.某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究ClCl2 2、BrBr2 2、FeFe3+3+的氧化性的氧化性强弱强弱，设计了如下实验：设计了如下实验：(1)(1)检查气体发生装置检查气体发生装置A A的气密性的操作是的气密性

2、的操作是 . . 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 . .方法一：方法一：关闭活塞关闭活塞a a，打开止水夹，打开止水夹b b，将长导管末端浸入水中，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有一段水柱用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有一段水柱进入导管，则气密性良好。进入导管，则气密性良好。方法二：方法二：关闭止水夹关闭止水夹b b，打开活塞，打开活塞a a，向分液漏斗中，向分液漏斗中滴水，若水不能顺利流下，则气密性良好。滴水，若水不能顺利流下，则气密性良好。缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置4实验操作实验操作实验现象实

3、验现象结论结论打开活塞打开活塞a a，向圆底，向圆底烧瓶中滴入适量浓烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活盐酸；然后关闭活塞塞a a，点燃酒精灯。，点燃酒精灯。D D装置中：溶液变红装置中：溶液变红E E装置中：水层溶液装置中：水层溶液变黄，振荡后，变黄，振荡后，CClCCl4 4层无明显变化。层无明显变化。ClCl2 2、BrBr2 2、FeFe3+3+的的氧化性由强到弱的氧化性由强到弱的顺序为：顺序为：_ (2)(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D D、E E中均发

4、生了新的中均发生了新的变化。变化。D D装置中：红色慢慢褪去。装置中：红色慢慢褪去。 E E装置中装置中:CCl:CCl4 4层先由无色变为橙色层先由无色变为橙色, ,后颜色逐渐加深，直至变后颜色逐渐加深，直至变成红色成红色. .为探究上述实验现象的本质为探究上述实验现象的本质, ,小组同学查得资料如下：小组同学查得资料如下：(SCN)(SCN)2 2性质与卤素单质类似。氧化性：性质与卤素单质类似。氧化性：ClCl2 2(SCN)(SCN)2 2 。ClCl2 2和和BrBr2 2反应生成反应生成BrClBrCl，它呈红色，它呈红色( (略带黄色略带黄色) )，沸点约，沸点约 55，与水发生水

5、解反应。，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。均可溶于水。 Cl2 Br2Fe3+5请用平衡移动原理（结合化学用语）解释请用平衡移动原理（结合化学用语）解释ClCl2 2过量时过量时D D中溶液红中溶液红色褪去的原因色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：请设计简单实验证明上述解释： _ _ . .欲探究欲探究E E中颜色变化的原因，设计实验如下：中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出用分液漏斗分离出E E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入少量，加入AgNOAgNO3 3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合溶液，结

6、果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 . .将少量将少量BrClBrCl加入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：加入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：_ 2SCN-+Cl2（过量）（过量）=2Cl-+(SCN)2，使，使SCN-浓浓度减小，则度减小，则Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色平衡逆向移动而褪色. 取少量褪色后的溶液，滴加取少量褪色后的溶液，滴加KSCNKSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。( (或取少量褪色后的或取少量褪色后的溶液，滴加溶液，滴加FeClFe

7、Cl3 3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理溶液，若溶液不变红，则上述推测合理. .）BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生反应只产生Cl-，不产生，不产生Br -BrCl+2KI=KCl+KBr+I262.硫化氢硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。很多生理过程中也起着重要作用。资料：资料： H2S可溶于水可溶于水(约约1:2)，其水溶液为二元弱酸。，其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。可与许多金属

8、离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取某化学小组设计了制取H2S并验证其并验证其性质性质的实验，如的实验，如下图所示。下图所示。A中是中是CuSO4溶液，溶液，B中放有湿润的蓝色石中放有湿润的蓝色石蕊试纸，蕊试纸，C中是中是FeCl3溶液。溶液。7 D中盛放的试剂可以是中盛放的试剂可以是_(填标号填标号)。 a. 水水 b. 盐酸盐酸 c. NaCl溶液溶液 d. NaOH溶液溶液d回答下列问题：回答下列问题： A中有黑色沉淀中有黑色沉淀(CuS)产生，产生，A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_. B中的现

9、象是中的现象是_. C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中中发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式_。H2S+CuSO4=CuS+H2SO4蓝色石蕊试纸变红蓝色石蕊试纸变红H2S+2Fe3+ =S+2H+2Fe2+8(2)为进一步探究为进一步探究-2价硫的化合物与价硫的化合物与+4价硫的化合物反应价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。条件，小组同学又设计了下列实验。已知已知:电离平衡常数电离平衡常数:H2S: K1 =1.310-7; K2 = 7.110-15 H2SO3 : K1 =1.710-2; K2 = 5.610-8根据上

10、述实验，可以得出结论：在根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，条件下，+4价硫的化合物可以氧化价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。价硫的化合物。酸性酸性9(3)文献记载，常温下文献记载，常温下H2S可与可与Ag发生置换反应生成发生置换反应生成H2。现将现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明通过检验反应产物证明H2S与与Ag发生了置换反应发生了置换反应_.将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的，除去未反应的H2S后

11、，点燃，后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明生成，从而证明H2S与与Ag发生了置换反应发生了置换反应(或做爆鸣实验或做爆鸣实验).将将SO2气体通入气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随随SO2气体体积变化关系示意图正确的是气体体积变化关系示意图正确的是_(填序填序号号)。 C10二、探究化学反应原理二、探究化学反应原理在探究过程中往往可以通过对比实验，在探究过程中往往可以通过对比实验，从而研究和揭示某种规律，解释某种现从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。象形成的原因或证明某

12、种反应机理。113.某研究小组进行某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。沉淀溶解和生成的实验探究。 向向2支盛有支盛有1 mL 1 molL-1 的的MgCl2溶液中各加入溶液中各加入10滴滴2 molL-1 NaOH，制得等量，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过的反应过程程 .(2)测得实验测得实验中所用中所用NH4Cl溶液显酸性溶液显酸性(pH约为约为4.5),用用离子方程式解释其显酸性的原因离子方程式解释其显

13、酸性的原因 .(3)甲同学认为应补充甲同学认为应补充一个实验一个实验：向同样的：向同样的Mg(OH)2沉沉淀中加淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是的是 .实验序号实验序号加入试剂加入试剂实验现象实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液溶液沉淀溶解沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液溶液沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH -(aq)，盐酸中的，盐酸中的H+与与OH-中和使得中和使得OH-浓度减小平衡右移浓度减小平衡右移,沉淀溶解沉淀溶解.NH4+ +H2ONH3H2O +H+排除实验排除实

14、验、中中溶剂水使沉淀溶解的可能性溶剂水使沉淀溶解的可能性.12(4)同学们猜测实验同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：中沉淀溶解的原因有两种： 一一是是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的溶液显酸性，溶液中的H+可以结合可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；进而使沉淀溶解； 二是二是 .(5)乙同学继续进行实验：向乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液溶液中滴加中滴加2滴浓氨水，得到滴浓氨水，得到pH约为约为8的混合溶液，向同样的混合溶液，向同样的的Mg(OH)2沉淀中沉淀中加入该混合溶液，观察现象。加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立

15、的，乙同学中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是获得的实验现象是 .乙同学这样配制混合溶液的理由是乙同学这样配制混合溶液的理由是 .溶液中溶液中c(NH4+)较大较大,NH4+结合结合OH-使沉淀溶解使沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解混合溶液显碱性，混合溶液显碱性，c(H+)非常小，非常小， c(NH4+)较大较大,能确定是能确定是NH4+结合结合OH-使沉淀溶解使沉淀溶解.134.某研究小组某研究小组探究探究SO2和和Fe(NO3)3溶液的反应。已知溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的的Fe(NO3)3溶液的溶液的pH=1.请回答：请回答：（1）装置）装置A中反应的化学方程式是中反应的化

16、学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是的操作是 .（3）装置）装置B中产生了白色沉淀，其成分是中产生了白色沉淀，其成分是 ，说，说明明SO2具有具有 性。性。Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O打开弹簧夹，通入一段时间的打开弹簧夹，通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，关闭弹簧夹 BaSO4 还原性还原性14（4）分析）分析B中产生白色沉淀的原因：中产生白色沉淀的原因： 观点观点1： ； 观点观点2：SO2与与Fe3+反应；反应； 观点观点3：在酸性条件下：在酸性条件下SO2与与NO3-反应；

17、反应；按观点按观点2，装置，装置B中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是: ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是象是 . 按观点按观点3，只需将装置，只需将装置B中的中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号填序号) . a. 0.1 mol/L 稀硝酸稀硝酸 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液溶液 c. 6.0 mol/L NaNO3和和0.2 mol/L盐酸等体积混合溶液盐酸等体积混合溶液SO

18、2和和Fe3+、酸性条件下、酸性条件下NO3-都反应都反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+取少量取少量B中溶液于试管中，加入少量中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点，观点2合理合理.c15Na2SO3+H2SO4(浓浓)= SO2 +Na2SO4 +H2O探究探究Fe3+探究酸性探究酸性NO3-SO42-SO42-BaSO4BaSO4检验检验Fe2+Fe(NO3)3替代品替代品16三、探究物质的成分三、探究物质的成分 通过化学反应猜测可能生成哪些物质，对这通过化学反应猜测可能生成哪些物质

19、，对这些物质的性质检验来确定。些物质的性质检验来确定。 虽然考查学生的探究能力，但在问题的设置虽然考查学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对上常常包含了对实验基础知识实验基础知识 的考查的考查.如：如：(1)常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、 过滤法、升华法、萃取、渗析法等过滤法、升华法、萃取、渗析法等.(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集方法常见气体的制备、净化、干燥、收集方法.(3)熟悉重点操作：熟悉重点操作： 气密性检查；气密性检查； 量气操作；量气操作； 防倒吸、防污染操作防倒吸、防污染操作.175. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小

20、组的同学欲通过以下是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验探究确定炭粉与实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物反应的产物. 钯钯M(Pd)=106 【实验步骤实验步骤】I. 按下图所示装置按下图所示装置(部分仪器未画出部分仪器未画出)组装仪器，并检查装组装仪器，并检查装置气密性。置气密性。II. 将将0.6g炭粉与炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有变黑，可用于检验是否有CO生成生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。用酒

21、精灯微微加热试管底部。18【实验现象实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：(1) 在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。(2)装置装置B的作用是的作用是 。(3)通过探究发现，装置通过探究发现，装置A中发生的反应为中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的电子式是的电子式是 。(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种新物质。已知

22、反应过程中转移，同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式为为 。过氧化钠和炭粉过氧化钠和炭粉氯化钯试纸氯化钯试纸防止倒吸防止倒吸PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl19(5)将装置将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是所得溶液的溶质是 (填化学式填化学式).溶液中下列关系正确的是溶液中下列关系正确的是 (填字母序号填字母序号). a. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b. c(Na+)c

23、(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c. c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为，该盐酸的物质的量浓度为 .NaOH、Na2CO3b d1 mol/L0.05molNa2O2-0.1molNa+-0.1molHCl20Na2O2+C 探究探究产物产物Na2CO3+Na2O无无CO、CO2PdCl2 + CO + H2O = Pd(黑黑) + CO2 +

24、2HCl澄清石灰水澄清石灰水PdCl2质量守质量守恒定律恒定律离子浓度比较离子浓度比较电荷守恒电荷守恒酸碱中和计算酸碱中和计算物料守恒物料守恒21定量探究型定量探究型: : 实验的核心是实验的核心是“定量定量”，围绕定什么量、如何定量、，围绕定什么量、如何定量、如何精确定量等问题设计简单定量实验方案。如何精确定量等问题设计简单定量实验方案。定量探究实验的重点是对数据的分析和处理定量探究实验的重点是对数据的分析和处理。对数据。对数据的分析要不仅要看数据是否在误差允许范围内，还要的分析要不仅要看数据是否在误差允许范围内，还要就数据的测定环境进行分析，尤其是气体体积数据，就数据的测定环境进行分析，尤

25、其是气体体积数据，在多个反应共存时，往往用守恒法或关系式法处理数在多个反应共存时，往往用守恒法或关系式法处理数据。据。226.6.同学甲认为甲醛与新制同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液的反应与乙醛悬浊液的反应与乙醛类似，产物是类似，产物是CuCu2 2O O和甲酸钠，并设计实验进行和甲酸钠，并设计实验进行验证验证：向向3.5 mL3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%40%福尔马林溶福尔马林溶液液2 mL2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。最终试管内所，加热，有较多无色气泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜得红

26、色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质. .【资料资料】(1)(1)甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。气中能缓慢氧化成甲酸。(2)CO(2)CO也能还原银氨溶液产生银镜。也能还原银氨溶液产生银镜。(3)Cu(3)Cu2 2O O在酸性溶液中转化为在酸性溶液中转化为CuCu2+2+、CuCu。(4)Cu(4)Cu2 2O O能溶于浓氨水形成无色配合物离子能溶于浓氨水形成无色配合物离子Cu(NHCu(NH3 3) )2 2

27、+ +，并在空气中立即被氧化为蓝色的并在空气中立即被氧化为蓝色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+。置于空气。置于空气中，中，CuCu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+。23 同学甲同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。成分进行探究。(1)(1)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底

28、部红色沉淀的量变化不溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是大。由此判断红色沉淀可能是 ( (写化学式写化学式).).用离用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因_._.(2)(2)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入色沉淀于试管，加入 ( (填选项序号填选项序号) ) a a稀硫酸稀硫酸 b b稀硝酸稀硝酸 c c浓硝酸浓硝酸若观察到若观察到 _ _ 的现象，可证明前面判断正确。的现象，可证明前面判断正确。(3)(3)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者

29、同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。的混合气体。Cu 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2Oa溶液颜色不变蓝溶液颜色不变蓝 (或无明显变化或无明显变化)24同学乙同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳认为该气体中不可能含有二氧化碳, ,理由是理由是_,_,并设计实验方案，将产生的无色气体通并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成。据此入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成。据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛。实验现象判断无色气体的成分是甲醛。(4)(4)两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分两同学

30、进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是也可能是COCO。设计如下实验方案，进一步探究：。设计如下实验方案，进一步探究：实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。方案中水洗的目的是方案中水洗的目的是_._.(5)(5)实验证明：甲醛与新制实验证明：甲醛与新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液产生的大量无悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是色气泡的主要成分是_._.你认为甲醛与新制你认为甲醛与新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液反应的氧化产物还可悬浊液反应的氧化产物还可能有能有_._.除去挥发出的甲醛气体除去挥发出的甲醛气体浊液呈碱性浊液

31、呈碱性COCOCO32-、HCOO-25四、探究实验流程与方案四、探究实验流程与方案 对实验方案的探究：对实验方案的探究：首先要明确实验目的和要首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。 方案的设计要明确：方案的设计要明确：首先原理要具有科学性，首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。实验装置要简易，操作必须安全可行不能凭空捏造。实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。，效果要明显。（1）设计、评价或改进实验方案）设计、评价或改进实验方案（2

32、）采取适当的方法控制实验条件）采取适当的方法控制实验条件（3）描述实验现象和收集有关数据）描述实验现象和收集有关数据（4）分析现象和处理数据并得出合理结论）分析现象和处理数据并得出合理结论（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图）识别或绘制典型的实验仪器装置图26目的目的原理原理方案方案装置装置步骤步骤操作操作现象现象结论结论27实验方案设计题的基本思路：实验方案设计题的基本思路：(1)(1)明确目的原理：明确目的原理：首先认真审题，明确实验首先认真审题，明确实验的目的，弄清有哪些新的信息的目的，弄清有哪些新的信息, ,综合已学过综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确的知识，通过类比、迁

33、移、分析，从而明确实验原理。实验原理。(2)(2)选择仪器药品：选择仪器药品：根据实验的目的和原理以根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，状态、及反应物和生成物的性质、反应条件，状态、腐蚀性、加热及温度控制等，从而选择合理腐蚀性、加热及温度控制等，从而选择合理的化学仪器和药品。的化学仪器和药品。28实验方案设计题的基本思路：实验方案设计题的基本思路：(3)(3)设计装置步骤：设计装置步骤：根据实验目的和原理，及根据实验目的和原理，及所选的实验仪器和药品，设计出合理的实所选的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和操作步骤，实验步骤应完整而又验装置和操作步骤，实验步骤应完整而又简

34、明。简明。(4)(4)记录现象数据：记录现象数据：根据观察、全面准确地记根据观察、全面准确地记录实验过程中的现象和数据。录实验过程中的现象和数据。(5)(5)分析得出结论：分析得出结论：根据实验观察的现象和记根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。得出正确的结论。297 .FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O实验室制备流程实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液适量碳酸钠溶液反应反应( (加热加热) )过滤过滤洗涤洗涤冷却

35、结晶冷却结晶过滤、洗涤过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤趁热过滤适量稀硫酸适量稀硫酸工业废铁屑工业废铁屑(含有油污含有油污)反应反应( (微热微热) ) 操作操作 操作操作 操作操作 操作操作 操作操作 (1)操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 (用离子方程式表示用离子方程式表示)。(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序填序号字母号字母)。 a.蒸馏蒸馏 b.分液分液 c.渗析渗析 d.重结晶重结晶CO32-+H2O HCO3-+OH-c30(3)FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测是某些补血

36、剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：配制配制100mL1.0010-2molL-1的的KMnO4溶液，所用的仪溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及器有天平、烧杯、胶头滴管及 .配制过程中下列说法中，正确的是配制过程中下列说法中，正确的是 (填序号字母填序号字母)。a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液

37、面最低点与刻度线相平点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制如果定容时加水超过刻度线必须重新配制100mL容量瓶容量瓶,玻璃棒玻璃棒bd31取取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是元素全都是Fe2+，再用配制好的标准，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O。进行滴定时，。进行滴定时，标准标准KMnO4溶液应该盛放在溶液应该盛放在 (填填“酸式酸式”或或“碱式碱式

38、”之一之一)滴定管中，原因是滴定管中，原因是 .滴定结束时，消耗浓度为滴定结束时，消耗浓度为1.0010-2molL-1的标准的标准KMnO4溶液溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为，则该补血剂中铁元素的含量为 %。3.64 酸式酸式KMnO4溶液能腐蚀橡胶管溶液能腐蚀橡胶管 5Fe2+ MnO4- 0.0013mol 0.01molL-1 0.026L Fe2+ %=0.0013mol56g/mol/2g=3.64%32探究实验制备流程探究实验制备流程CO32-+H2O HCO3-+OH-水解水解配制溶液配制溶液 滴定计算滴定计算 5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O33物质制备探究型：物质制备探究型： 制备类实验，从左到右装置：制备类实验，从左到右装置：气体气体(物质物质)制备制备除杂除杂干燥干燥主体实