人民教育出版化学必修一23《氧化还原反应》同步测试1

1、2-3-1基础巩固一、选择题1(2011·辽宁沈阳四校高一(上)期中考试)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Fe4H2O=Fe3O44H2B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HClD2Na2O22CO2=2Na2CO3O22(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列说法中，错误的是()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应3(2011·江西新余一中高一第二次段考)对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应只能是复分解反应可能是

2、置换反应不能有分子参加。其中正确的是()A BC D4某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为05(2011·乌鲁木齐市第八中学第一学期期中)属于氧化还原反应的离子方程式的是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OBHCOOH=COH2OCHCOH=CO2H2OD2Na2H2O=2Na2OHH26(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列对盐酸的说法正确的是()A只有酸性B只有氧化性C只有还原性D既有酸性，又有氧化性和还原性7已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本

3、反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()8从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性A只有 B只有C D9下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10(2011·福建师大附中高一上学期期中考试)在反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为()A1:6 B5:1C1:5 D6:111下列化学反应中电子转移

4、的表示方法正确的是()12下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2ODFeSH2SO4=FeSO4H2S二、非选择题13(2011·兴仁高一检测)有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述

5、化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()14实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2_ _L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。15

6、(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_ _，写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_ _。16(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl；NaOHHCl=NaClH2O。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaS

7、O42NaCl；Fe2HCl=FeCl2H2。砖瓦为什么详解答案1【答案】C【点拨】C中无元素化合价的升降。2【答案】B3【答案】B4【答案】C【点拨】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。5【答案】D6【答案】D7【答案】C【点拨】根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。8【答案】D

8、【点拨】在题给反应中4mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。9【答案】BD【点拨】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。10【答案】C11【答案】BC【点拨】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先

9、找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：12【答案】B【点拨】化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出元素的化合价是分析正误的关键和突破口。分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中，232322，各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应B中，36 (浓)=3232，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。C中，2 ()2=32，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。D中，24=42，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。13【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H14【答案】(1)ZnH2SO4(2)22.4【点拨】该反应中Zn由0价升高到2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1mol H2(标准状况下22.4L)时转移2mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。15【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2O(g)COH2【点拨】本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2CuOCuH2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧