沭阳中学必修综合化学方程式大全

1、石港中学化学必修化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl2NaCl+H2O 6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O两性

2、氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：化合反应 9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 11、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 12、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 15、

3、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2

4、 + H2 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2N

5、aCl (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O NH4Cl+ NaOH NH3 + NaCl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）： AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 AgNO3+NH4ClAgCl+NH4NO3二、专题2： （1）氯、溴、碘31氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl232、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H

6、2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na= 2NaCl（观察到白烟产生） 铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生） 铜在氯气中燃烧：Cl2+CuCuCl2（观察到棕黄色的烟产生） 氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H22HCl（观察到苍白色的火焰）光照34、氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，现象 反应的离子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3

7、溶液,现象 反应的离子方程式是 35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI 2NaCl

8、+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI=2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀） Ag+Cl - =AgCl Ag+Br - =AgBr Ag+I - =AgI（2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O2NaOH+H2（浮、熔、游、红）钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2+Na2SO4+H242、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O22Na2O 钠在空气中燃烧：2Na2O+O22Na2O243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti44、工业上制备金

9、属钠：2NaCl2Na+Cl2 45、氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO248、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO249、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

10、50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 53、工业制备金属镁：MgCl2Mg+Cl2 54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2 55、镁与盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H256、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO22MgO+C三、专题3：（1）、铝57、一块表面

11、已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H258、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2 +H2O，不用强酸，为什么？Al(OH)3+3HCl=AlC

12、l3+3H2O59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al2O34Al+3O2 62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H263、明矾的净水作用：Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3CaO+CO2SiO2+CaOCaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe3FeCl266、制作印刷电路

13、板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl22FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红色。离

14、子方程式：Fe3+3SCNFe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅 粗硅的制备：2C+SiO2Si+2CO粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成过程：2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO478、SO2的漂

15、白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应： 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应： 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2

16、+O22SO3 SO3+H2OH2SO482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O22Na2SO483、Cl2SO2按体积比11混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42- +2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO285、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O放电（2）、氮86、“雷雨发庄稼”的原理：N2O2 2NO 2NOO22NO23NO2H2ONO2HNO3 生成的硝酸再与土

17、壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨：N23H2 2NH388、氨水具有弱碱性： NH3H2O NH3H2O NH4OH组成氨水的微粒： 89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3HClNH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3H2SO4=(NH4)2SO490、氯化铵不稳定，受热分解：NH4Cl NH3 HCl91、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：光照4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2

18、NO2的颜色为红棕色 3NO2H2ONO2HNO394、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O4NO2O295、铜片和浓硝酸反应：4HNO3（浓）Cu=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O铜片和稀硝酸反应：8HNO3（稀）3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3（浓）C4NO2CO22H2O必修化学方程式总汇一、专题2：1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（吸热）2、FeCl3溶液和KI溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I23、Zn-

19、Cu-H2SO4原电池原理： 负极（锌）：Zn2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。总反应离子方程式：Zn+2H+= Zn2+ H24、铁的吸氧腐蚀：负极（铁）：2Fe 4e-=2Fe2+（氧化反应）正极（碳）：O2+4e-+2H2O=4OH-（还原反应）总反应方程式：2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液： CuCl2= Cu

20、 + Cl2光照光照二、专题3：光照光照6、取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl通电催化剂CH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl催化剂7、CH4 C +2H2 8、C16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）9、CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反应）9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH（加成反应）催化剂 催化剂加热、加压10、nCH2 = CH2 CH2CH2 n （加成-聚合反应）11、CHCH + HCl H2C =

21、CHCl （加成反应）12、nCH2 = CH CH2CH n （聚氯乙烯）浓硫酸 Cl Cl13、 + HONO2 NO2 +H2O （取代反应）14、 + HOSO3H SO3H + H2O （苯磺酸）催化剂15、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 （取代反应或者置换反应）16、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）催化剂17、2CH3CHO + O2 2CH3COOH （氧化反应）18、2CH3COOH+2Na CH3COONa+H219、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2浓硫酸 20、CH3COOH

22、+ NaOH CH3COONa + H2O21、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （酯化反应）22、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH （水解反应）油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应23、C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa + CH-OH 催化剂C17H35COO-CH2 CH2-OH24、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖催化剂25、C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2（酿酒）26、C6H12O6

23、 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) H2804kJ/mol27、氧化反应：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O 2010学业考试化学必修1、2必背考点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：

24、+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K（Ba）Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质

25、：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。只有：强酸（三种）、强碱（四种）、可溶解盐，拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ca2+、Ba2+ 和SO42-、CO32-，Fe2+ 和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+ 和OH-，H+ 和CH3COO-)是否生成气

26、体(如：H+ 和CO32-，H+ 和SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n = N / NA，N = nNA ，NA：阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，

27、约为6.021023个，称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、同温同压下：气体体积比 = 分子数目比 c、气体密度比 = 相对分子质量比物质的量浓度与物质的量关系： C=n / V，n=CV7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次

28、，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签 仪器：天平(称固体)，量筒或滴定管(量液体)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物性质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应

29、，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与盐溶液：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再NaOH与溶液中的盐反应。如：钠与CuSO4溶液中，有气体放出，生成Cu(OH)2蓝色沉淀。保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠 Na2O 白色过氧化钠 Na2O2 淡黄色氧元素的化合价21与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠

30、的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2氢氧化钠不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+H2O+NaOH二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热

31、性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al等 (Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3 在空气中不能燃烧，因为有氧化物保护膜。 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温，铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸

32、或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （氯化铝溶液中加过量氨水） b、与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)212H2O，十二水

33、和硫酸铝钾，俗名：明矾，可以做净水剂 因为会水解生成Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水蒸气：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： Fe2+ 溶液是浅绿色的 与KSCN溶液作用不显

34、红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe3+ 与无色KSCN溶液作用显红色 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物15、 、硅：是良好的半导体材料，可制成太阳能电池等。常温下性质稳定。 、硅的化合物 SiO2 a、物理性质：熔点高，硬度大。导光性能好，制造光导纤维的主要原料。 b、化学性质：酸性氧化物，但不溶于水，与氢氟酸和强碱溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。 可制备硅酸：Na

35、2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸干燥后即硅胶。 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂。b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(

36、Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)、易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。17、二氧化硫 物性：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：与水反应生成亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

37、b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两个漂白的混合漂白性会消失）18、硫酸 物性：无色、油状液体，沸点高，密度大，与水溶解时放出大量的热 化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、

38、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成是化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。19、氮及其化合物 、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式 N2 电子式 结构式 N

39、N c、化学性质 与H2反应生成氨气放电或高温与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式 NH3 电子式 结构式 HNH c、化学性质： 与水反应： NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH- 氨水显碱性 与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备

40、：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝。20、硝酸 a、浓硝酸不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 b、强氧化性：常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化 c、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混

41、合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电， 质子带正电荷，电子带负电荷XAZ原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl118号元素元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(

42、第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 周期表中，非金属性

43、最强的是F，金属性最强的是Cs（因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S)化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：非金属元素与非金属元

44、素原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。 非极性键：相同的原子间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：不同的原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)原子之间通过得失电子形成的化学键，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+的一定是离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化

45、学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反应速率的因素： 浓度、温度、压强(仅对气体)、催化剂、其他：颗粒大小，溶剂的性质23、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路24、烃 有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键

46、、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷烃：（饱和烃） a、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)b、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态 c、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)

47、，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应：催化剂CH2CH2nCH2=CH2+Br2 加聚反应：nCH2=CH2 聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应： 与液溴反应： 加成反应：用途可作燃料，也可以制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料25、烃的衍生物 乙醇： a、物理性质：无色，特殊气味，易挥发液体，可和水任意比互溶，良好的溶剂 b、分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，OH点燃 c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2