高中化学必修1第三章 《金属及其化合物》单元测试题（解析版）

1、.第三章 ?金属及其化合物?单元测试题一、单项选择题每题只有一个正确答案 1.以下有关金属材料的说法不正确的选项是A 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C 铁在潮湿的空气中比在枯燥的空气中更易生锈D 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质2.把ag氧化钠和bg过氧化钠分别参加等质量的水中水为足量，结果得到一样质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为AabBabC abD 无法确定3.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末Xg，高温下用足量的一氧化碳复原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，那么X的值为A 2

2、.45B 3.20C 4.00D 7.404.将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达正确的选项是铁钉外表产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻溶液的质量减轻A B C D 5.向一定量的铜、氧化铁的混合物中参加100 mL 1 mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，假设用过量的一氧化碳在高温下复原一样质量的原混合物，固体减少的质量为A 3.2 gB 2.4 gC 1.6 gD 0.8 g6.把14.8 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中cNa+=1.2 molL1，假设把等质量的固体混合物加热至恒

3、重，残留固体质量是A 3.18 gB 6.36 gC 4.22 gD 5.28 g7.对于以下金属的表达不正确的选项是A 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去外表的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的复原性8.氧化钠和过氧化钠的一样点是A 都是淡黄色的固体B 都是碱性氧化物C 都能与水反响生成碱D 都能与二氧化碳反响放出氧气9.一样质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反响，所生成的氢气在标准状况下的体积之比为A 23B 11C 34D 242710.装置

4、甲、乙、丙都是铁与水蒸气反响的实验装置以下说法不正确的选项是A 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B 选用丙装置，实验完毕时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、平安性好11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，标准状况下均产生5.6 L气体，那么两份铝片的质量之比为A 一定为11B 可能为23C 一定为32D 可能为1612.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是A 8.0%B 12.4%C 16%D 32%13.以下说法错误

5、的选项是A 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进展特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层14.钠、铁都能与水反响，以下表达不正确的选项是A 它们反响的难易程度不同B 它们反响的产物不完全一样C 都需在高温条件下进展D 反响类型都是置换反响15.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反响为A 绿色B 紫色C 红色D 黄色二、填空题 16.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的互相转化关系如下部分反响条件及产物略去：O

6、21假设A是一种金属，C是淡黄色固体，那么B的化学式为_，AC反响的化学方程式为_。2假设A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，那么C的分子式为_，BC反响的化学方程式为_。A和C能否发生反响？_填“能或“不能，假设能，写出反响的化学方程式：_假设不能，此空不填。17.写出以下反响的化学方程式：1钠在氧气中燃烧_；2铝与硫蒸气反响_；3铁在氯气中燃烧_；4铁与硫蒸气反响_。18.某校化学兴趣小组用如下图过程除去氯化铝中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。请答复以下问题：1混合物中参加足量氢氧化钠溶液时，反响的离子方程式是_。2能否用氨水代替氢氧化钠溶液_，其

7、原因是_。3溶液a中存在的离子有_，在溶液a中参加盐酸时需控制盐酸的量，其原因是_，改进方法是_。19.绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反响道路。现以铜为原料制取硫酸铜，以以下图为例设计符合绿色化学思想的反响道路。AlAlCl3AlOH3。_。20.在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯洁的铜，并用所制得的铜进展一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案：甲：氧化铜溶于适量稀硫酸中；在的溶液中参加稍过量的铁，充分反响后，过滤、烘干，即得纯洁的铜。乙：铁与稀硫酸反响制得氢气；将氢气通入氧化铜中并加热，充分反响后即得纯洁的

8、铜。1假设两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别一样，请判断他们所制得铜的质量大小关系_填选项的标号。A一样B甲多C乙多D以上三种情况均有可能2丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因是_。3完善甲同学方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，参加_，不断搅拌，然后_，即得到纯洁的铜。三、实验题 21.某研究性学习小组在做过氧化钠与水反响实验时，发现过氧化钠与水反响后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反响后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；乙：因为所加水的量较少，红

9、色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢可能产物等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。1验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。2有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反响，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进展，应选用如图装置中的_，理由是_。22.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变

10、质。1某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，参加溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。2该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反响离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进展的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要枯燥填“是或“否。写出装置C中发生的所有反响的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验完毕时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下挪动量筒，使得E、F中液面高度一样c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，

11、折算成标准状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果填“偏大“偏小或“不影响。四、推断题 23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如下图的转化关系：1推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2分别写出反响、的化学方程式：_，_。3写出反响的离子方程式_。五、计算题 24.在标准状况下进展以下实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，参加不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：1盐酸的物质的量浓度是多少？2求合金中镁铝的质量分数各是多少？答案解析1.【答案

12、】A【解析】氧化铁是氧化物，不是合金。2.【答案】B【解析】根据反响Na2OH2O=2NaOH、Na2O2H2O=2NaOH12O2，每生成80 g氢氧化钠，对应氧化钠和过氧化钠消耗的都是1 mol，根据二者摩尔质量可知ab。3.【答案】B【解析】有关的化学反响：Fe2O33CO2Fe3CO2、CuOCOCuCO2、CO2CaOH2=CaCO3H2O；二氧化碳的物质的量5 g÷100 g·mol10.05 mol,1 mol一氧化碳可结合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳，氧化物中氧元素的质量0.05 mol×16 g·mol10.80

13、g，金属氧化物的质量为2.40 g0.80 g3.20 g，即X3.20。4.【答案】C【解析】根据反响FeH2SO4=FeSO4H2可知，反响过程中铁钉逐渐溶解，铁钉外表产生气泡，溶液变为浅绿色。5.【答案】D【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含Fe3，有关反响的方程式为Fe2O36HCl =2FeCl33H2O，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。混合物中氧原子的物质的量0.1 L×1 mol·L1÷20.05 mol，假设用过量的一氧化碳在高温下复原一样质量的原混合物，固体减少的质量0.05 mol×16 g·mol10.8 g。6.【

14、答案】B【解析】100 mL溶液中cNa+=1.2 molL1，那么nNa+=0.1 L×1.2 molL1=0.12 mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，那么nNa2CO3=0.06 mol，所以残留固体的质量：mNa2CO3=0.06 mol×106 g·mol-1=6.36 g，应选B。7.【答案】B【解析】镁、铝外表的氧化膜熔点比较高，覆盖时无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热铝条至熔化，由于铝条外表的氧化铝熔点较高，包住了内部低熔点的铝，铝不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活

15、泼，有较强的复原性，在自然界中以化合态的形式存在，D正确。8.【答案】C【解析】氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物；过氧化钠为淡黄色固体，不属于碱性氧化物；它们都能与水反响生成碱，都能与二氧化碳反响生成碳酸盐，但过氧化钠同时还有氧气生成。9.【答案】C【解析】设Mg和Al的质量均为mg，根据Mg和Al分别与盐酸反响的化学方程式，可知：MgH2、2Al3H2，那么生成的氢气在标准状况下的体积之比为m24m27×3234。10.【答案】B【解析】铁与水蒸气反响的实验装置比较。11.【答案】A【解析】铝与盐酸及烧碱反响放出的气体体积一样，反响过程中转移的电子一样，即参加反响的Al一样，A正确

16、。12.【答案】C【解析】设生成氢氧化钠的质量为x得x16 g氢氧化钠溶液的质量分数16g12.4g+87.6g×100%16%。13.【答案】C【解析】铝因易与O2反响生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。14.【答案】C【解析】钠、铁都能与水发生置换反响，但二者反响难易程度不同，其产物不完全一样。钠在常温下与冷水剧烈反响，生成氢氧化钠和氢气；铁需在高温下与水蒸气反响，生成四氧化三铁和氢气。15.【答案】B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。16.【答案】1Na2O2Na

17、O2Na2O22CO22COO22CO2能CCO22CO【解析】1根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，那么B为Na2O，A为Na，AC的反响为2NaO2Na2O2。2根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，那么A为C，B为CO，A与C能反响，化学方程式为CCO22CO。17.【答案】12NaO22Na2O2 22Al3SAl2S332Fe3Cl22FeCl34FeSFeS【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强，当具有可变价态的金属如铁、铜等与氯气反响时，生成的是高价态金属的氯化物；而与硫反响时，生成的是低价态金属的硫化物。18.【答案】1Mg22OH=MgOH2、Al33OH=AlOH3、A

18、lOH3OH=AlO2-2H2O。2不能 因为在Al3与氨水反响生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反响，从而不能将AlOH3与MgOH2分开。3Cl、K、AlO2-、OH、Na 因为AlOH3能与强酸反响，所以在参加盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlOH3转化成Al3向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非参加盐酸【解析】1参加足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反响生成MgOH2沉淀，Al3先与OH反响生成AlOH3，生成的AlOH3继续与OH反响生成AlO2-和H2O。2氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反响生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反响，从而不能将AlO

19、H3与MgOH2分开。3参加氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO2-；因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在参加盐酸沉淀AlO2-时，需要控制其用量，以防止部分AlO2-转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反响，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。19.【答案】CuCuOCuSO4【解析】以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学思想的反响，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜，反响的方程式为2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O，故道路为CuCuOCuSO4。20.【答案】1B2甲方案制得的铜中可能混有铁3过量稀硫酸过滤、洗涤、烘干【解析】1有关

20、反响的方程式：Fe2H=CuH2，H2CuOH2OCu，CuO2H=CuH2O，FeCu2=CuFe2，由上述反响方程式可知，两种方法1 mol铁都可得到1 mol铜，事实上氢气复原氧化铜时，开场需用氢气排净装置中的空气，完毕后需让炽热铜在氢气中冷却，因此氢气不可能完全用于复原氧化铜，减少了铜的生成。2甲方案制得的铜中可能会混有过量的铁，没有洗涤，制得的铜不纯洁。3完善甲同学方案的方法是参加过量的稀硫酸，除去可能过量的铁。21.【答案】1冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红冷却后及加水稀释后均不变红2防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差【解析】1甲认为过高温度使红色褪去，只要将溶液

21、冷却，观察溶液是否变红，即可验证甲同学的推测是否正确；乙认为NaOH溶液浓度过高导致褪色，只要加水稀释，观察溶液是否变红，可验证乙同学的推测是否正确；当甲同学和乙同学的推测都不正确时，即：冷却后及加水稀释后均不变红，说明丙同学的推测是正确的。2过氧化钠与水的反响为放热反响，假设选用装置，气体冷却时发生倒吸现象，影响测定结果。为了防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差，应该选用装置测量气体体积。22.【答案】1CaCl2或BaCl2溶液2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反响

22、的CO2a % 偏小【解析】1过氧化钠在空气中变质最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，参加CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。2装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反响，C为二氧化碳与过氧化钠反响的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置。A中发生反响是碳酸钙和盐酸反响生成二氧化碳、水和氯化钙，反响的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。将仪器连接好以后，必须

23、进展的第一步操作是检查装置的气密性。B装置出来的气体不需要枯燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气的反响，反响的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠反响生成氧气的物质的量定量关系一样，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要枯燥除去水蒸气。装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气的反响，反响的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。a项，直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不正确；b项，调整量筒内外液面高度使之一样，使装