必修2,第二章第三节化学反应的速率和限度第一课时

1、人教版化学必修 2 第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）化学反应是化学学科的核心内容， 化学反应条件是化学反应的核心， 化学反应速率的研 究是确定化学反应条件的重要组成部分。 因此关于化学反应速率的学习具有重要的理论价值 意义与实践意义。 该节内容教学可安排两个课时。 第一课时的教学重点是： 化学反应速率的 概念及影响化学反应速率的因素， 形成认识化学反应速率的微观视角， 发展学生认知化学反 应及其条件的实践价值。【内容标准】体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 了解可逆反应的含义， 知 道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 知道化学反应平均速

2、率的表示方法， 通过实 验探究影响化学反应速率的因素。 认识化学变化是有条件的， 学习运用变量控制方法研究化 学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。一、教学与评价目标1.教学目标（ 1）通过不同化学反应快慢的对比，认识化学反应有快有慢。（ 2）通过类比物理所学的速率，学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位。（ 3）学会用化学反应速率进行简单的计算。2.评价目标（1）通过对生活中化学反应快慢的感知，诊断并发展可以通过控制条件控对化学反应 快慢进行调控。（ 2）通过对 “化学反应速率公式 ”的提出和分析，诊断并发展学生对 “化学反应速率 ”的 认识进阶（物质水平）和认识思路

3、的结构化水平（视角水平、内涵水平） 。（ 3）通过对 “影响化学反应速率的反应条件 ”的实验设计方案的交流和点评， 诊断并发 展学生实验探究水平。、教学与评价思路I宏观现象化学科学思维宏观辨识与微观探析发展从快慢角度对化学反应的进一步认识II学科互通III科学探究IV化学科学价值科学探究与创新科学探究与创新意意识识证据推理与模型认证据推理与模型1知认知科学态度与社会责任实验探究发展知识关联结构诊断并发展实验发展问题解决能力化的水平探究水平和化学价值的认知水平化学反应的限度”教学与评价思路示意图三、教学流程【学习任务1】提出一些化学反应，比如牛奶变质、溶洞形成、爆炸等，引出化学反应有快有慢。【评

4、价任务1】发展学生对化学反应发生快慢现象的发散思维解释。活动1【引出化学反应速率的概念】教师活动学生活动设计意图【投影图片】炸药的爆炸（快）、牛奶的变质（慢）、溶洞的形成（非常慢）【提问】这几幅图片中都发生化学反应，这些 化学反应进行的快慢如何？【讲解】由此可以看出，不冋的化学反应进行 的快慢千差万别，快”与 慢”是相对而言的。如何判断化学反应的快慢呢？ 在生活里和实验中，我们通常通过观察实验现 象来粗略的定性判断。大家思考：【多媒体】可以通过哪些现象比较镁条和铝条 分别与同浓度等量的盐酸反应的快慢呢？ 补充：有的反应还可以根据溶液浑浊程度或溶观察思考生活中的化学 反应以及快慢差异倾听思考激发

5、学生兴趣引入化学反应 快慢话题。提出学生熟悉 的化学反应，让其回 顾思考比较快慢的 现象，为接下来引出 化学反应速率定义 做铺垫。液颜色变化快慢等进行判断。小结：这是定性观察法【过渡】那么我们如何定量的来描述化学反应的快慢呢，下面请同学们看这是什么，投影高思考回答类比物理上的速路上的限速标志，在物理中我们用速率来描速率，提出化学反应述物体运动快慢，同样对于化学反应我们也用回答：冒气泡快慢速率的定义，培养学速率来描述，将其称为化学反应速率，请同学固体量减少生灵活思考、学科互们类比物理上的速率定义描述化学反应速率的通以及类比的学习定义。方法。【板书】第二章化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度

6、一、化学反应的速率1.化学反应的速率（1 ）意义：描述化学反应快慢的物理量。【学习任务2】提出定量描述反应快慢的物理量。【评价任务2】诊断并发展感受反应快慢的定量描述。活动2【如何定量的比较快慢？】教师活动学生活动设计意图【过渡】然而在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比 较。与物理学中物体运动快慢用速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用化学反应速率”来衡量。过渡：请同学们根据类比法以及预习情况回答 下列冋题：（多媒体显示冋题）【讲解】化学反应速率的表示方法（1）表示方法：类比物理上的速率学生自主猜想，交流讨论培养学生的思维发散能力与知识迁移运用能力强调：这里要

7、注意 或”字，说明我们既可以以反应物为研究对象也可以以生成物为研究对象，来表示同一反应的反应速率。【引导】如果用v来表示化学反应速率，用 At 来表示时间变化，用 Ac来表示物质的量浓度 变化，请同学们根据定义推测出它的数学表达 式？(2 )表达式：设疑：根据数学表达式，可以得出化学反应速 率是即时速率还是平均速率？B是什么？【引导】物质的量浓度的单位？时间的常用单位？由此可以推出化学反应速率的单位是？(3)常用单位：注意：由于化学反应速率的单位有多种，因此在比较速率大小时一定要统一单位。【练习】接下来，我们就应用上述知识解决下题练习1.反应开始至2秒，氨的浓度由0 变为0. 6 mol 1,

8、则以氨气表示的化学反应 速率是多少？练习2.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从 4.0 mol/L变成1.0 mol/L ,在这10 s内A的化学反应速率为多少？练习3. 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为多少？【强调】化学反应速率不能用固体或纯液体物 质来表示。【板书】自己书写化学反应速率的表达式理解记忆小结提示单位书写方法， 学生自己书写加深记 忆书写反应方程式，列 公式计算。思考观察、笔记培养学生自主学习能力以及认知发展 顺序。学以致用，及时巩固以及发现问题。（1）表示方法：单位之间内反

9、应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。（2）表达式：v（ B）= C（ B） t（3）常用单位：mol/（L min ）或 mol/（L s）【学习任务3】了解影响化学反应速率的因素。【评价任务3】诊断并发展学生影响化学反弹速率的因素的认知。活动3【探究影响化学反应速率的因素教师活动学生活动设计意图【过渡】在生活中我们希望有利的反应快一 些，有害的反应慢一些，请冋学们猜想回答影 响化学反应速率的因素可能有哪些？有了上面的猜想接下来我们要做： 设计实验法，选择装置，进行实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。【实验探究2-5】聚焦问题情景小组讨论产生气泡的快慢， 影响因素可能有： 1催

10、化剂2.温度3浓度让学生自己 猜想，再设计 实验验证，培 养学生的科学 探究与创新意 识。实验题目过氧化氢分解反应思考问题寻找答案1. 猜想有哪些因素可以改变过氧化 氢分解速率？2. 通过观察什么现象来判断反应进 行得快慢？3如何设计实验验证该化学反应速率 的影响因素？列出你对问题的想法【引导】在同学们提出影响化学反应速率的因素以后，提示设计实验验证， 在设计实验的 同时控制其他因素，以免造成干扰。【投影】根据所给出的仪器和药品设计温度、 催化剂、浓度对化学反应速率的影响的实验方 案、步骤和装置。【讲授】点评同学们的设计，提出在同学们 设计基础上的完整简易探究装置如下：【实验探究2-6】这个实

11、验很简单，同学们都能想到是加催化剂与不加对比，为了对比实验的公平性，我们对课本中催化剂对化学反应速率实验进行了 改进，三支试管加三个气球作为实验装置，下面请同学们进行实验。【结论】请同学们描述现象，总结结论。【实验探究2-6】这个实验很简单，同学们都能想到是加催化剂与不加对比，接下来请同学们实验可以按自 己理解实验，也可以按照老师实验的方法进行 实验：回答设计方案化学反应速按装置进行小组实验，率速率的影响因素为学生必观察记录实验现象，得出做实验，让学温度对该反应的影响。生自己动手实实验操作：在三支相验，体验实验同的试管中分别加入 23探究的乐趣；ml约5%的H2O2，然后在小组进行实每一支试管

12、中滴加1滴1验，培养学生mol/L的FeCb溶液后立即的动手操作能套上气球（可以不套）。等力及观察实验三支试管上的气泡均匀，现象，描述实同时置于三个烧杯中观察验现象，总结现象。实验结论的能观察实验现象，得出力。实验结论。实验2-6,可以按课通过对比本中来操作。实验让学生体或者按老师方法操验对比实验的作：在三个相同的试管中意义，并注意分别加入3 mL 5%的控制变量法的H2O2,然后取三个气球，操作注意事分别滴加2滴1 mol/L的项。FeCl3溶液、少量 MnO 2、不加，将三只气球套在试管上，注意先不要将气球中的药品加入试管中，待及时巩固【板书】练习，加深记 忆。三只气球都套好，小组三 位同

13、学同时将气球树立， 将气球中的药品加入过氧 化氢中，观察现 象。描述实验现象，得出 实验结论。2.影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：（1）温度；（2）催化剂;【布置课后任务】【练习】板书设计第二章化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度、化学反应的速率1概念：描述化学反应快慢的物理量。2表示方法：单位之间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 c（ B）3. 表达式：v （速率）= t4. 常用单位： mol/ （ L min ）或 mol/ （ L s）5. 影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因： 温度；（2）催化剂；四、教学反思本节课第一课时由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。对于反应速率及概念是让学生类比物理上运动快