2019-2020年高一化学硫酸三人教版必修加选修

1、2019-2020年高一化学硫酸三人教版必修加选修一、硫酸1 .物理性质无色油状液体、沸点高，任意比与水互溶2 .化学性质浓度不同表现 性质上的差别稀压S0：具有酸的通性:HcS0.=2 H'+SO.5-练习：写出下列化学反应的离子方程式(1) Fed+H3s(2) Ba (OH) 5+HcSOi(3) Na=S03+H=S0i(4) NH, HsO+H-SO,浓压SO,一 三大特性思考：1 .稀释浓硫酸应特别注意什么？酸入水变稀释变搅拌冷却凡浓硫酸与其它液体混合同样要注意该两点2 .实验室制取HC1气体的化学方程式为NaCl (s) + H:SO.(浓)=NaHSOi + HC1 t

2、 ,表现了浓 硫酸的什么性质？酸性、高沸点酸3 .实验室常用浓盐酸和浓硫酸混合来快速简易制取HC1气体，简述理由。I吸水性H：SOi (浓)+x H9=H：S0i x H：0 干燥剂 实验：硅胶(蓝色)»红色则纯蓝色II脱水剂浓H：SO：将化合物中H、0元素按水的组成比例夺取实验：A取10 g蔗糖，加23 mL HO 调成浆状。B加1416 mL浓压S0”搅匀。C 质量比 C13Hs=0“ ： H：0 ： H=SO. = 5 ： 1 ： 8 效果好。CJkO：，浓 H6仇 C + ll H：0注：区别吸水性一一将物质吸附的湿存水除去，物理性质。 关键点：原来就有现成的水脱水性一一将H

3、、0元素按压0的比例脱去，化学性质关键点：原来没有现成的水思考：1 .将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能发生什么现象？2 .不小心将浓硫酸溅到皮肤、眼睛或桌面上，应分别怎样处理？ni强氧化性由于所起作用，是H：SOi分子的性质A可以氧化绝大多数金属和还原性物质Cu + 2 H=SO> （浓）4 CuSOi + SO： t +2 H：0C + 2 ESOi （浓）2CO： t + 2 S0: t +2 压0思考：1 .书实验图68,试管口放浸有碱液的棉花，其作用是什么？2 . 2 mol浓硫酸和足量Cu, 1 mol Cu和足量浓硫酸反应，产物和量相同吗？3 .向50 mLi8 moi

4、/L的压SOi溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原 的硫酸的物质的量是（A ）A.小于 0. 45 molB.等于 0. 45 molC.大于 0. 45 molD. 0. 45 mol 和 0. 9 mol 之间B使金属钝化限于Al、Fe （Cr、Zn、Ni、Mo）注：a浓H3sb冷溶液思考：2 mol浓硫酸和足量Cu、Fe反应，有什么区别吗？解析：一要考虑钝化，二要注意浓一稀3.区别概念：（1）浓HjSOi和稀H=SOi的比较浓度成分性质浓 H2soi98.3%、18. 4mol/LH二S0,分子为主吸水性、脱水性、强氧化性稀 HcSOi较小H、S0l酸的通性、强酸（2

5、）浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性浓硫酸一一+6价S表现，是分子的整体性质稀硫酸一一H'表现，是H'的性质（3）氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸一一指酸分子的整体性质，如浓H二SO：、HNO,通常表现在酸根上酸的氧化性一一指酸电离出的H'的氧化性，不是酸分子整体的性质，如H：SOi、HNOs是氧 化性酸：HC1非氧化性酸，只有酸的氧化性练习：1 .为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（AD ）A. HcSO.-HzO B. H:SOrH：OC. H:S0t-S03 D. S03"H：0解析：关键是物质的量比2 .试用尽可能多的方法区别

6、浓硫酸和稀硫酸。解析：与少量蒸镭水混合，放热判定观察状态，粘稠的是浓硫酸感觉分量，同体枳浓硫酸大于稀硫酸加入Fe片用玻璃棒蘸取试液在白纸上写字，变黑的是浓硫酸分别加入少量胆矶（CuSO/SH：。），蓝一无色是浓硫酸分别加入Cu片，微热，放出气体的是浓硫酸4.硫酸的用途制化肥N 肥 2 限+ H：SOu =（NHt）;SOt 硫胺除铁锈：Fed + 3 H3sol = Fe：（SO.）3 + 3 H=0精炼石油、制炸药（TNT） 制低沸点酸:NaCl （s） + HsSOt （浓）=NaHSO. + HC1 t作干燥剂、制硫酸盐思考：写出硫酸下列用途对应的性质：（1）制磷酸（2）制氮肥硫酸核（3

7、）除铁锈（4）制 HF、HC1（5）做干燥剂（6）在木制品上烙字 二、硫酸盐HcSOi二元酸 形成,正盐、酸式盐1 .正盐硫酸钙（CaSO。物理性质：白色固体、微溶，俗称石膏注：2 CaSOt 2H：0 = 2 CaSO, H:0+3H:0HzO 生石膏熟石膏硫酸钢（BaSO.） 一一重晶石因比重大，把它的粉末与粘土调成比重大于2.5的泥浆，注入井中，加大井底压力，加 固井壁，防止井喷。Ba井和ZnS的混合物是著名的白色颜料“立德粉”,高级的道林纸、印相 纸颜色洁白、纸质坚韧挺括，都加BaSOi填料，在建筑原子反应堆的水泥防护墙时，只要在水泥 中掺入一定量的BaSO”就可以使水泥防核辐射的能力

8、大大提高；“钢餐”。2 .酸式盐NaHSO尸Na'+H'+SO（相当一元强酸）3 .硫酸根离子的检验Ba" + SOr = BaSO： I （不溶于压0、HCK HNOJ注:干扰：力flBaCL时，CO、SO：、P0：、Ag均会出现白色沉淀。 操作：先加足量HC1,排除COl、SO： P01、Ag'再加BaCL在肯定无Ag时，可先加BaCL,后加HC1,或两者混合液。肯定无S0；时，可用HNOs代替HC1,否则S0广被HNOs氧化成S01产生干扰,练习：1 .只用BaCB溶液和试管,鉴别NazSOs溶液和稀ILSOi,简述鉴别步骤、现象和结论。（上述3种溶液只

9、准取用一次）解析：分别取用少量待测液置于两支试管中，然后分别加入BaCL溶液，都产生白色沉淀。 取一支试管中的上层清液加入到另一支试管的沉淀中，若沉淀溶解，则取清液的试管中盛的是 稀H60i,反之结论相反。2 .向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀 释到500 mb,再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体, 干燥后称量，质量减轻了 7.5 g求原硫酸的物质的量浓度。解析：Cu + 2 H：SO：（浓）=CuSOi + SO： t +2 H=0Zn + 2 H' = Zn2i + H： tZn + Cu:

10、 = Zn:< + Cu7. 5 g =0. 1 mol X65 + z4/a1出=7.5 g 6. 5 g = 0. 1Zn + Cu" = Zn31 +1 molgCuCu10. 1xx = 0. 1 mol+ 2 压S0i （浓）=CuSOi2mol ym1 g0. 1 g+ SO： t +2 HoOy=0. 2 mol（H：SOi） =0. 1 mol+0, 2 mol = 0. 3 molc （H=SOi） = = 17.52019-2020年高一化学碱金属同步练习1某金属氯化物中含氯34%,该金属为+ 2价，则该金属为A Ca B Mg C Zn D Ba当燃烧镁和

11、另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2. 3 倍.试问合金中另一种金属是A NaB LiCBeDAl土点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN：B C02CArDCl3注镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷 却剂中冷却。下列可作冷却剂的是空气二氧化碳敏气氢气氮气水A B C （6） D （3X5）”镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酎C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的V.某碱式盐的化学式为Mga+x（C0$）M（0H）2,取1.55g该固体恰好与10mL 4mol硝酸

12、反 应完全,生成Mg （NO,溶液，则x值为A 1 B 2 C 3 D 5匕 下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A NaOH B NH,C1 C FeCl3 D HNO3pH=5的MgCL溶液中含有杂质FeCl3,为了除去杂质可加入的试剂是A MgO B MgC03 C NaOH D Na：C03皿将 5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生 的氢气在标况下是2. 8L,则三种金属的物质的量之和为A 0.25mol B 0. 125mol C 0. Imol D 0.5molix.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成 分是碳

13、酸钙)燃烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀 物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提 取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应二粗食盐的主要杂质是MgCbo工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出 食盐，对此，下面的评论正确的是A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCL的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量si.已知NaHS、MgSOi、NaHSOs组成的混和物中，硫元素的质量分数为谕，则混和物

14、中氧 元素的质量分数为A a% B 2a% C l0.0175a D l0.0075a以 MgCL和NaHCOs按物质的量之比为1 ： 2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是AMg (HC03)：. NaClBMg (OH)：、NaClCMgCl2s Na：C03DMgC03> NaClsiii.加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钢溶液时有沉淀产生的是A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D氯化钠溶液小将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成 物，则下列a与b的关系正确的是A a ： b>l ： 2 B 1 ： 2<a ： b

15、<l ： 1 C 2a=b D a=2b纯净的Ca(HCO3)二试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时， Ca(HC03)2试样的分解率是A 50% B 76.4% C 92.7% D 100%下列物质各Imol,分别加水成1L溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的 是A CaO B S03 C KNO3 D Na。内在盛有10% CaCk溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2cos溶液,到不再产生沉淀为止, 过滤得到CaCOs沉淀10g,然后将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量白分比浓度为A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2%士运在100mLea

16、CL与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na£()3溶液时，生成沉淀的质量与加入 Na2C03溶液的体积之间的关系如图。讥曲克）若CaCL溶液的浓度为0. 25mol/L,则原溶液的pH值为A 0 B 1 C 1.7 D 2.将足量CO二通人K0H和Ca（OH）二的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入C0： 体积（y）的关系正确的是今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下： E+F-N； F+G-Q： Q+E-N+W： G+E-N+W； M+E-N+I,其中 I 是双原子分子中键 能 最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是

17、A Na。Na CaC2 Mg3N2 B Na:0: Li CaC： （NH,） :SC Na Na。CaC2 （NH.） D Na Na:0; CaC： Mg3N2下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是A含有Ca"、M/+、HCO3一等离子的水叫暂时硬水B硬水可先加Na£03，后加石灰使之软化C明研可使水中悬浮物凝集而软化硬水D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大.实验室用水，若水中含有微量的Mg3欲除去这些离子，常采用的方法是A过滤 B渗析 C加石灰和纯碱D蒸储R"氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH+M"=MR,+2H+,若将100mL只含面+

18、 的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚配作指示剂，用0. 1000mol/L的NaOH溶液滴定, 用去碱液20. 00mL,此100mL水中含Ca°一的质量为A 160. Omg B 80.00mg C 40. OOmg D 120. Omg选用适当的编号填入空格（A）软水 （B）暂时硬水（C）永久硬水（1）蒸储水是（2）已经煮沸处理的海水是（3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是（4）将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是5.某水样含Ca2+ 0. 0030mol/L,含HC（V 0. 0040mol/L,软化这种水1日（最大限度除 去这两种离子）应加入Ca （

19、OH） =g,加入Xa:CO3 g。xxvi.已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg"、Ca升和SO,请填写下列空格,完成将粗盐 提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐，NaOH溶液，HC1溶液，Na,83溶液，BaCk溶液， pH试纸，蒸储水（2）仪器（略）序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸储水，充分搅拌，直至固体 全部溶解沉淀逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止过滤安装好过滤器，将烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过 滤实验问题讨论（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液

20、仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸 钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是xxvii.为了测定某光卤石（KC1 -MgCl：6压0及少量岫（：1杂质）样品中镁元素质量分数, 课外小组设计如下方案：方案I :（1）称取踵样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；（2）取25mL上述溶液，加入C1mol-f1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止,用去V:mL NaOH 溶液；（3）平行实验（即重复上述操作12次）；（4）计算。方案H：（1）同方案I中的（1）;（2）从配制的500mL的溶液中取25m

21、L加入过量C1mol - L-1 NaOH溶液V】mL；（3）加入23滴指示剂；（4）用c2mol L ：盐酸滴定至终点，用V,mL盐酸;（5）平行实验；（6）计算。方案HI：（1）同方案【中的（1）;（2）加入过量Na£Os溶液;（3）过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为Mg：（4）平行实验；（5）计算。方案【中计算镁元素的质量分数为。方案II中：a.指示剂应选用,b.若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为:%=若.50mL, %=18. 70mL,则计算时所取用的盐酸的体积是 mLoc.此方案的优点为。方案III中：a.如何判断加入的Na£03溶液已过量？ b.烘干时应注意的问

22、题是你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为一已知：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。X分别与Y、Z反应生成化合物E、Fo单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Zo单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物Fo请回答下列问题：（1）写出A的元素符号：。（2）写出D的原子结构示意图：。（3）写出中反应的化学方程式： o（4）写出中反应的化学方程式：。在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：请填写下列空白：（1）写出A、G的化学式：A、G：（2）反应中加入稀硫酸的作用是；（3）写出

23、反应的化学方程式；（4）反应能生成A物质的原因是。R.已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光。气体G与氢气密度之比 为&5, B是一种化肥的重要组成部分，可由人体肝脏产生，也可由C分解而成。D是一 种高分子化合物，能作为重金属盐中毒后的解毒剂。（1）写出X、Y、Z、P、G的化学式。（2）写出B、C、D的名称。（3） A中所含的主要气体成分是,这一实验最先由 设计完成。（4） C分解成B是通过 作用。D是生物体内的 细胞器合成。（5） Z与水的反应方程式是，并计算生成1 mol气体G时应同时得到 mol沉淀Po3'某容器内含有0. lmol的CaSH）?和0. 2m

24、ol的NaOH水溶液，往该溶液中持续稳定地通 入C08 96L。试将通入气体的体积V （取值范围）与所得产物物质的量（含V的代数式） 填入下表。CO： (L)CaC03 (mol)Ca(HC0s)2(mol)Na：C03 (mol)NaHC03 (mol)ag镁在盛有bL （标况）CO?和“混和气体的密闭容器中燃烧（1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式:（2）若反应容器中CO：有剩余，则容器内的固体物质一定含有 o（3）若反应容器中有剩余，则容器内固体物质的质量为,此时，在bLCO? 和02的混和气中氧气体积必须满足的条件是。（4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范

25、围 为,并说明理由（要求写出推导过程）。3仄向两只烧杯中各加入含有0. lmol硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托盘上， 调节天平使之达到平衡。若向一只烧杯中加入amol金属锌，试讨论a的取值范围不同时， 需向另一只烧杯中加入多少g金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡？（结果只要求列 出计算式）3m粗食盐中含有C尸、Mg： S01”离子等杂质，取120g粗食盐溶于水过滤除去6g不溶 物，向滤液中依次加入过量的:lniol/1的a0H溶液200mL4. 56g固体氯化钢 31. 8% 的Na£03溶液10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸，使溶液 呈酸性，加

26、热蒸发后得aCl晶体126. 65g。求粗盐中含NaCl的百分率？g由于五种元素形成的某无色晶体5. 55g,加热使其失去全部结晶水,得固体3. 39g, 将固体分成两等份，分别做如下实验：取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4. 305g不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58g沉淀物，这些沉淀刚好能 溶于4mL5mol/L的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0. 745g,将其溶解 于水再加入硝酸银溶液里，乂生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。 由以上实验，推算出该晶体的化学式。5某复盐晶体的化学式是A=B（EDj,zH。

27、已知x+y+z = 10,用此晶体完成如下实验: （1）称取晶体40. 20g,在堪烟中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了 10. 8g； （2）将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL,向其中加入过量的Ba（0H）：溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5. 24g； （3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58g。试计算确定该晶体的化学式3区某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10. 00g样品高 温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化银溶液中，得到3. 94g沉淀；另取1.00g 样品，加入40mLL

28、Omol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL,从中取出25mL溶液，以 0. 02mol/LNa0H溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNa0H溶液。试计算样品中各种物质 的质量分数。3V注A为【A族元素，B为HA族元素。在含10. 6g A的碳酸盐溶液中，加入足量B的硝 酸盐溶液，生成白色沉淀，过滤干燥后，分成二份，一份灼热可得到0. 896L二氧化碳（标 况）和2. 24g B的氧化物；另一份放入水中，通入L 344L二氧化碳（标况），则沉淀恰 好完全溶解，试推算出上述两种盐的分子式。R"今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第II主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混和 物，取其7.

29、56g与过量的盐酸完全反应，放出CO：体积L 344L （标准状况）。另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐L 42g。（1）取过滤后溶液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L的盐酸，并同时记 录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定两 种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（l.42g）投入到浓度为2.50mol/L的盐酸中，当完全反应时, 耗去盐酸16. 0mL,试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。答案iii Biv Bv cvi B、Cvii A、Bix Cx B、D xiii A、Bxvii Cxviii Bxix Dx

30、x Axxi Dxxii dxxiii Cxx,v (DA (2) C (3) B (4) Axxv 148g 106gxxvi沉淀逐滴加入氯化钢溶液，直至不再出现沉淀为止沉淀逐滴加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止©调PH往的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取的滤液，点在pH 试纸上，与比色板对照，至使pHW7蒸发将烧杯中的澄清液体倒入蒸发业中，用酒精灯加热，同时用 玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加 热。利用蒸发皿的余热使其蒸干。(1)漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘 悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单 层滤纸捅破(2)加入沉淀剂的顺序不合理与顺序颠倒：先滴加足量碳酸钠溶液(除 去钙离子)，再加足量氯化钢溶液除硫酸根离子，致使最后溶液中仍留有钢离子xxvii a.酚酷b. 18.6 C.滴定终点易确定，滴定误差小 a.取上层清液少许于试 管中，加适量Ba