高中化学必修1复习资料

1、化学必修1复习资料 2015年7月专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯 净 物混 合 物有固定的组成和结构无固定组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角

2、度对它们进行分类。二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化（1） 物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2） 物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分

3、为：分解、化合、置换、复分解（四大基本反应）按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（2）化学性质：金属+非金属 无氧盐；氧气 金属氧化物；酸（除浓硫酸和硝酸） 盐 + 氢气；较不活泼的盐 金属 + 盐；金属的化学通性：氧化物的化学通性：酸性氧化物 + 水 含氧酸；酸性氧化物 + 碱性氧化物 盐酸性氧化物 + 碱 盐 + 水碱性氧化物 + 水 碱 ；碱性氧化物 + 酸 盐 + 水能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化

4、合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱（如CaO等）。 ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。 iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。酸 + 酸碱指示剂：紫色的石蕊变红色、无色酚酞不变色金属 盐 + 氢气 （浓硫酸和硝酸除外）金属氧化物 盐 + 水碱 盐 + 水盐 新酸 + 新盐酸的化学通性：注意：以上各反应发生的条件、规律。碱 + 酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞变红色酸性氧化物 盐 + 水酸 盐 + 水盐 新碱 + 新盐碱的化学通

5、性：盐 + 酸 新盐 + 新酸碱 新盐 + 新碱盐 新盐 + 新盐盐的通性：例1 下列关于氧化物的叙述正确的是（） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C碱性氧化物都能与水化合生成酸 D酸性氧化物都能与水化合生成酸基础训练11下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、

6、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气3现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_ 属于金属单质的有_ 属于非金属单质的有_ 属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_ 三、 物质的量（1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量， 用符号n表示。（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒

7、数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n四、 摩尔质量（1） 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol1，符号为M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n五、 物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。（2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目

8、和微粒间距离。（3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 万能公式：PV=nRT温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。六、 气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol1，气体摩尔体积的表达式为Vm在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积Vm22.4 L·mol1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。（2）阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：适用于

9、相同条件下任何气体 万能公式：PV=nRT不同表述：若T、P、V相同，则N(或n)相同；若T、P、n相同，则V相同。2推论：、相同 基础训练21、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02&#

10、215;10234、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36（双选）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 7在一个密闭容器中盛有11gX气

11、体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）A、3.3×1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022四、物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm11100100外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸×能否通过半透膜××能否有丁达尔效应××

12、实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水（2）胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。基础训练31用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和

13、这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰3下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A 分散质颗粒直径都在l100nm之间 B

14、都能透过半透膜C都是透明的澄清液体 D 都呈红褐色5下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气6下列现象与胶体无关的是（ ）A、 日常生活中看到的烟、云、雾B、 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、 FeCl3溶液呈现棕黄色D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系9、用符号回答，下列判断正确的是 ( ) 分散系一定是混合物 浊液可用过滤的方法分离 任何物质在水中都有一定的溶解度 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔现象是胶体的物理性质 因为胶粒比溶液中溶质微粒

15、大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些 第三单元 人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。 基础训练41.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）A阿伏加德罗提出原子分子学说B拉瓦锡确定空气的组成C道尔顿提出近代原子学说D汤姆逊发现电子2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论

16、化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是 A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰气化4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”

17、是指（ ）A分子 B原子 C离子 D元素 6. 下列说法正确的是 ( )A原子是不可再分的粒子B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小粒子D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数7. 下列说法错误的是（ ） A铅笔不含铅B水银不含银 C白金不是金 D火碱不是碱二、1原子的构成：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。2存在数据关系：（1）质量关系：质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)。（2）电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数3表

18、示方法：其中X表示X元素的元素符号；Z表示X元素的原子的质子数；A表示X元素的原子的质量数。4几个概念： 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约为15. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。基础训练51. H、D、T、H+可以用来表示（ ）A同一种原子B化学性质不同的氢原子C氢元素D氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下

19、列分子中，电子总数最少的是A H2S B O2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） AD3O+ BLi+ COD DOH 一、 常见物质的检验（1） 常

20、见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32BaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀盐酸生成能使石灰水变浑浊的无色气体Ba2+CO32BaCO3BaCO32H+Ba2+CO2H2OCO322H+CO2H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3（白色）+ H2OOH无色酚酞紫色石蕊试液pH试纸变红变蓝显蓝色至深蓝色OH表现碱性SO42可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色）（2） 常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程

21、式及说明H+紫色石蕊试液pH试纸变红色变红色Fe3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe3+3SCN Fe（SCN）3NH4+氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH4+OHNH3+H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物必修一书本P40页：海水中储量最高的是溴，溴被称为“海洋元素”。氯气的生产原理(一) 氯气的工业制法（1） 原料：饱和食盐水。（2） 原理：（电解饱和食盐水也称作“氯碱工业”）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）(二) 氯气的实验室制法（1） 原理：M

22、nO24HCl（浓）MnCl2Cl2十2H2O（2） 装置：用“固+液 气体 ”（3） 除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。（4） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。（氯气密度比空气大）（5） 尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 方程式： Cl22NaOHNaClNaClO（次氯酸钙）H2O先除去HCl再除去NaCl基础训练11、海水中含量最多的离子是 （ ）A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发

23、现并制得氯气的化学家是 （ ） A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应打开 关闭 。当氯气收集完毕时 应打开 关闭 。（填如何控制a、b）二、 氯气的性质(一) 认识氯气的物

24、理性质（1） Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。（2） 有强烈的刺激性气味，有毒。(二) 氯气的化学性质Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。（1） 氯气与金属的反应：2NaCl22NaCl现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。CuCl2CuCl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒）。2Fe3Cl22FeCl3现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明：氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与

25、Cl2作用不生成FeCl2。 硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。 干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。（2） 氯气与非金属的反应： H2Cl22HCl纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。（3） 氯气与水的反应： Cl2H2OHClHClO新制氯水久置氯水成分Cl2 、HCl、H2O、HClOHCl、H2O颜色浅黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性（比新制强）、无漂白作

26、用原因溶解的氯气与水反应，生成HCl和HClOHClO久置分解，生成HCl强调：液氯和氯水液氯是纯净物（氯气加压液化后的产物） 氯水是混合物HClO有三条主要性质：弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；强氧化性：HClO中氯元素的化合价为1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HClO2。（4） 氯气与碱的反应：Cl2通入NaOH溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O工业上制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和

27、CaCl2。漂白原理：Ca（ClO）22HClCaCl22HClOCa（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO2HClO2HClO2（5） Cl的检验： 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， AgNO3+ NaClAgCl+NaNO3 例1下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2基础训练21（双选）、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水

28、进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁 C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是 A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液7、下列关于物质的保存不正确的是（ ）A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水不能保存在无色广

29、口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 三、 溴、碘的提取(一) 溴碘的物理性质1. 溴（Br2）：深红棕

30、色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。2. 碘（I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。(二) Br2的提取冷凝精制Cl2热空气含Br的母液含Br2的溶液粗溴高纯度的Br2单质（1） 流程：（2） 化学反应原理： Cl2+2KBr2KCl+Br2(三) I2的提取（1） 流程：（2） 化学反应原理 Cl2+2KI2KCl+I2 （四）见资料卡书本P47四、 氧化还原反应(一) 氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）， 降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应） 若论剂，正相反。(

31、二) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。（1）首先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物，且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子的数目应该相等。(三) 氧化还原反应中的守恒（以下守恒观可用来判断你所书写的方程式是否正确）1. 化合价降低总数化合价升高总数2. 失去电子总数得到电子总数3. 得（失）电子总数化合价降低（升高）总数4. 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。(四) 氧化还原反应性质的传递规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

32、(五) 价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性 最低价时只具有还原性 中间价时既有氧化性又有还原性(六) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 例1（2006年广东卷）(双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ A ）AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O例2 已知：2Fe3+2I-2Fe2+ I2Br2+Fe2+2Fe3+2Br-判断I- 、Fe2+、Br-三者的还原性强弱 。基础训练31、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食

33、品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素 实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A、 化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 称为“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、

34、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤6、下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部基础训练41、氧化还原反应的实质是（） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化

35、还原反应的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，

36、氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2 C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O第二单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）点燃

37、钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、熔、响、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800oC 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2

38、、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定 不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3

39、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2点燃2Mg+O2=2MgO与其他非金属点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2与氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgC

40、l2用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）（了解）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O基础训练51、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如

41、下：（ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO44、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A、失去1mol电子 B、得到1mol电子C、失去2mol电子 D、没有电子得失5、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、实验室熔化苛性

42、钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2专题二五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实 例熔融KOH、H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里

43、或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3） 注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。如：铜、氢气、水煤气等基础训练61BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子2.下列叙述正确的是（ ）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质3.下列物质的水溶液能导

44、电，但本身属于非电解质的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl专题2 从海水中获得的化学物质（续）六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”2、说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下几点：强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。某些难溶性盐，如 BaSO4、CaCO3都

45、是强电解质。判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看电解质在水溶液或熔化状态下电离程度，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。3、强、弱电解质与物质的分类：（1）属于强电解质的物质有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（2）属于弱电解质的物质有：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

46、等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；少数盐：AlCl3等。例1下列叙述中，正确的是 ( )A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C强电解质溶液的导电能力一定强D属于共价化合物的电解质在熔融的状态下一般不导电例2现有九种物质：铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 （用序号填写）。基础训练11、下列物质属于非电解质的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH2、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾3（双选）、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R