清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动

1、 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨!同同时，时，“高材生为何会犯如此低级错误高材生为何会犯如此低级错误?一个一个好学生好学生为什么没有成为一名好公民为什么没有成为一名好公民”的疑的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。 刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊

2、?浓硫酸又浓硫酸又具有哪些重要性质具有哪些重要性质? 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 硫酸硫酸、硝酸和氨硝酸和氨(第一课时第一课时)一一.硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 1纯净的硫酸是一种纯净的硫酸是一种 色色 状状_ 体，密度比水体，密度比水 。硫酸是一种难。硫酸是一种难 的的强酸，强酸， 溶于水，能以溶于水，能以 比与水混溶。比与水混溶。 无无油油大大粘稠粘稠液液挥发挥发易易放出大量放出大量 将浓硫酸沿烧杯的内壁倒入将浓硫酸沿烧杯的内壁倒入水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌任意任意物理性质物理性质2. 浓硫酸溶于水浓硫酸溶于水_的热，稀释浓硫的热，稀释浓硫酸

3、的方法是酸的方法是_。目的目的:_防止液体飞溅防止液体飞溅,对人产生危害对人产生危害复习复习稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性 讨论讨论 稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuOZnZn紫色石蕊试液紫色石蕊试液CuSOCuSO4 4 +2H+2H2 2O OCuSOCuSO4 4 +H+H2 2O OZnSOZnSO4 4 +H+H2 2 BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl变红变红H2SO4=2H+SO42-化学性质化学性质还具有以下特性：还具有以下特性：(1) (2)

4、 脱水性脱水性吸水性吸水性浓硫酸浓硫酸a、浓硫酸使石蕊试纸先变、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变色，后变 色。色。b、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。注意：注意：注解：注解：吸水性吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥但一般不能干燥 性和性和_性气体。性气体。 脱脱水性：水性：将某些化合物中氢、氧按将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。原子个数比脱去。 探索探索 我们知道活泼金属能和稀酸反应我们知道活泼金属能和稀酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

5、)那么它能不能和不活泼金属反应呢？那么它能不能和不活泼金属反应呢？（3 3）强氧化性）强氧化性 实验实验铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。思考思考(1)本实验反应的条件是什么本实验反应的条件是什么?(2)反应前后溶液及铜片有哪些变化反应前后溶液及铜片有哪些变化?(3)实验发生后品红溶液实验发生后品红溶液(或紫色石蕊溶液或紫色石蕊溶液)有何变有何变化化?由此得出什么结论由此得出什么结论?(4)盛品红溶液试管口的棉花起什么作用盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? 氧化金属单质氧化金属单质 讨论讨论a.a.分析元素化合价升降情况，指出哪种物分析元素化合价升降情况，指出

6、哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物? ? Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 结论：浓硫酸能和不活泼金属发生氧化还原反应结论：浓硫酸能和不活泼金属发生氧化还原反应现象现象固：红一黑固：红一黑液，无一棕黑一蓝色液，无一棕黑一蓝色 气：无色有刺激性气味，使气：无色有刺激性气味，使KMn04酸性酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。溶液褪色；使品红溶液褪色。b.b.铜片变黑，黑色物质是什么呢铜片变黑，黑色物质是什么呢? ?怎么生成的呢怎么生成的呢? ? c.c.本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之

7、处呢什么不足之处呢? ?你有无方法改进本实验呢你有无方法改进本实验呢? ? 启发启发 Cu Cu是是H H之后的较不活泼金属，那么之后的较不活泼金属，那么H H之之前的金属是否就更容易被浓前的金属是否就更容易被浓H H2 2SOSO4 4氧化呢？氧化呢？ 浓浓H H2 2SOSO4 4会使活泼金属钝化会使活泼金属钝化, ,因此可用铁制槽车运因此可用铁制槽车运输浓输浓H H2 2SOSO4 4. .(演示演示)常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象象?放入浓硫酸中呢放入浓硫酸中呢?讨论讨论将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开

8、始的一段时间内会产生一段时间内会产生H2吗吗?随着反应的进行呢随着反应的进行呢?试试解释原因解释原因?-开始时应产生开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。氧化某些非金属氧化某些非金属如如C、S、P等等(浓硫酸的还原产物一般为浓硫酸的还原产物一般为SO2) 思考思考 设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H H2 2SOSO4 4共热生共热生成的混合气体？成的混合气体？ C+2H2S04(浓浓)=CO2+SO2+2H20氧化化合物氧化化合物 2HBr + H2SO4（浓）（浓）= Br2+ SO2+ 2H

9、2O 思考思考 浓浓H H2 2SOSO4 4能否与能否与H H2 2S S、 HIHI反应反应? ?2NaI+2 H2S04 (浓浓)=Na2S04+I2+SO2+2H2O H2S+ H2S04 (浓浓)S+SO2+2H2O讨论讨论:浓浓H2S04的特性，稀硫酸都没有；稀的特性，稀硫酸都没有；稀H2S04的性质，浓的性质，浓H2S04不完全具有为什么浓、稀不完全具有为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢性质有这么大差别呢? -浓浓H2S04 的氧化性由其分子中的氧化性由其分子中+6价价S(最高价最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，由引起。稀硫酸也有氧化性，由H+表现，而表现，而Cu与与 H2S

10、04 (稀稀)不反应。可见，不反应。可见，H+的氧化性比的氧化性比+6价价S的的氧化性弱且还原产物不同。氧化性弱且还原产物不同。硫酸的用途硫酸的用途制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。性酸、作脱水剂和催化剂等。硫酸的用途硫酸的用途练习练习: :出下列化学方程式，若是离子反应，只出下列化学方程式，若是离子反应，只写离子方程式写离子方程式C + HC + H2 2SOSO4 4( (浓浓)Cu + HCu + H2 2SOSO4 4( (浓浓)Ba(

11、OH)Ba(OH)2 2+ H+ H2 2SOSO4 4CuOCuO+ H+ H2 2SOSO4 4NaClNaCl+ H+ H2 2SOSO4 4( (浓浓)NaNa2 2SOSO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 思考思考 ：哪些气体可以用浓硫酸干燥？：哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2碱性气体碱性气体（NH3）、）、还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）练习练习1.1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案请同学们提出尽可能多的方案? ? 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？

12、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？2 2：浓硫酸具有如下性质：浓硫酸具有如下性质:A:A酸性酸性 B B强氧化性强氧化性 C C难难挥发性挥发性 D D吸水性吸水性 E E脱水性，下列实验或事实主要表脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸什么性质，将适当的序号填入括号中。现了浓硫酸什么性质，将适当的序号填入括号中。 (1)(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)(2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。 (3)(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 (4)(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。 (5)(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。浓硫酸可以干燥二

13、氧化硫。 (6)(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。 (7)(7)浓硫酸不能制取碘化氢。浓硫酸不能制取碘化氢。 (8)(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。 (9)(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。热的浓硫酸中投入银可溶解。 (10)(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 (11)(11)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸变白色。小小 结结(1)(1)高沸点酸，高沸点酸，难挥发性难挥发性制备易挥发性酸制备易挥发性酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂做干燥剂(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭化使有机物脱水炭化强氧化性强氧化性与不活泼金属、

14、非金属、与不活泼金属、非金属、 还原性物质反应还原性物质反应强酸性强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别【问题探究【问题探究】如图所示，小试管内盛有约如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心的慢慢加入约小心的慢慢加入约3mL浓硫酸，静置片刻。可浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有（填标号，有多少个填多少个）观察到的现象有（填标号，有多少个填多少个） A、小试管内液体分成两层，、小试管内液体分成两

15、层， 上层蓝色，下层无色上层蓝色，下层无色B、U型管内左边液面下降，型管内左边液面下降， 右边液面升高右边液面升高C、有少量白色固体析出、有少量白色固体析出D、以上现象都没有，无明显现象、以上现象都没有，无明显现象ABC例题例题（1）已知已知98%98%的浓硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 18.4 mol/Lmol/L，则将其稀释为，则将其稀释为49%49%的硫酸后物质的量的硫酸后物质的量浓度为浓度为 9.2 mol/Lmol/L（填大于、小于或无（填大于、小于或无法确定）法确定） 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸小于小于(2)(2)某学生利用如图所示的装置制备某学生利用如图所示

16、的装置制备少量干燥、纯净的少量干燥、纯净的HCl气体。其中气体。其中A中盛放中盛放_，B中盛放中盛放 。（填浓盐酸或浓（填浓盐酸或浓H2SO4）例题例题: 使一定质量的使一定质量的Zn与与100mL18.5molL-1浓浓H2SO4充分反应，充分反应， Zn完全溶解，同时生成完全溶解，同时生成标准状况下的气体标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶。将反应后的溶液稀释至液稀释至1L，测得溶液，测得溶液c(H+)=0.1molL-1 。问：问：（1）溶解的）溶解的Zn的质量的质量（2）气体）气体A的成分及其体积比的成分及其体积比97.5克克1 41、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为关系为 。2、铜器表面有时会生成铜绿、铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程而不损伤器物的反应的化学方程式：式： 。练习练习C12H22O1112C + 11H2O + 热量热量 探索探索 黑面包体积为什么会变大？黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？气体是怎么产生的？将有机物中的将有机物中的H