高中化学专题一物质的量导学案苏教版必修1

1、 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量(第一课时)【知识回顾】 以如下化学方程式为例，谈一谈化学方程式有何宏观和微观的含义C + O2 = CO2点燃【思考】1.已知:一个碳-12的质量为 1.993 × 1026kg，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 2.1打纸500张、1包香烟20支；那么6.02 × 1023个原子又如何基准呢。二、物质的量（一）物质的量及其单位摩尔1、物质的量是一个物理量：物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。国际单位制中的7个基本物理量：物理量名称单位名称单位

2、符号长 度米m质 量千克kg时 间秒s电 流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd 2摩尔基准的确定我们把含阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1mol。 3阿伏加德罗常数：科学上规定_所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用符号_表示，通常使用近似值 来计算，1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于_。我们把与这是0.012g的12中碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫他们是mol。比如这就是1molC。这是0.012g的12，它含有一定数目的碳原子，而且这个数值是确定的NA6.021023mol-1阿伏加德罗【针对性训练1】1下列说法正确的是

3、（ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数目的多少E阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2下列说法正确的是 （ ）A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的微粒数目C物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子【典型例题】1、计算下列物质的微粒数或物质的量0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯

4、离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.204×1024个水分子的物质的量 。2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？ 【归纳】物质的量和微粒数之间的转化关系【友情提醒】1物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2“物质的量”是个整体3用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类判断正误，说明理由。A. 1 mol氢（ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米（ ） 【针对性训练2】1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

5、(1)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(2)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等(3) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个电子，1mol CO2含有 _mol e-， 个电子。 (4)与 1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol(5）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mol CH4所含电子数相等(6）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(7)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(8)1mol CuSO4·5H

6、2O含有多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。2.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C. D. 3.下列说法正确的是 （ ）×1023×1023个氧为1mol O2C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1mol硫酸溶液4.下列哪种物质

7、所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO35.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl 物质的量(第二课时)【知识回顾】1.1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目关系如何？2.初中所学的相对原子质量的概念【考考你】1molC（碳原子）质量是多少？_，1mol其他原子的质量又如何计算呢？（二）摩尔质量1、定义： 的物质所具有的质量。符号： ；单

8、位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。【典型例题】O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 知识归纳物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系【典型例题1】1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ g·mol -1氮气14H2SO43.01×1022H2O22、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的

9、数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. a·NA D.12b/a3、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？【知识归纳】微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系【典型例题2】1.25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；3.16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；【交流与讨论】阅读课本P9,理解化学方程式中

10、各物质间物质的量与质量的关系。完成交流与讨论。【典型例题3】1.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是，质量是g。物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol互动探究 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZ