鲁教版初中化学九年级下册全册教学课件

1、第一节第一节 酸及其性质酸及其性质第 1 课 时第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1 1. .通过观察通过观察浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸，记住记住它们它们的物理性质的物理性质。2 2. .通过通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3 3. .初步学会浓硫酸的稀释方法初步学会浓硫酸的稀释方法。自自 主主 探探 究究 导导入入新课新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等，如食醋、西红柿和柠檬汁等化学家化学家研究了研究了这些这些物质，发现它们都含有一类组物质，

2、发现它们都含有一类组成和性质相似的成和性质相似的化合物化合物，称之为，称之为酸。酸。HCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+ + H+ + SO42- 酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO4都属于酸都属于酸不属于酸不属于酸所有所有的酸溶液中都含有的酸溶液中都含有H H+ +，酸有一些，酸有一些相同的性质。相同的性质。 活动天地活动天地7-1 7-1 认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内阅读浓盐酸和浓硫酸试剂

3、瓶标签上的内容，并观察容，并观察浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的的颜色和状颜色和状态。分别态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否否有气味？有气味？ 一一、常见的酸、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶质质量溶质质量分数分数打开瓶塞时打开瓶塞时的现象的现象浓浓盐酸盐酸无色，工业无色，工业品为黄色品为黄色（有铁离子）（有铁离子）有刺有刺激性激性气味气味1.18g/mL1.18g/mL液态液态37%37%浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？浓

4、盐酸具有挥发性，挥发出的氯化浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢氢气体与气体与水蒸气水蒸气结合形成结合形成盐酸小液滴。盐酸小液滴。（1 1）浓盐酸）浓盐酸形成白雾形成白雾（2 2）浓硫酸）浓硫酸颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶质质量溶质质量分数分数打开瓶塞时打开瓶塞时的现象的现象浓硫酸浓硫酸无色无色无味无味黏稠油黏稠油状液体状液体1.84g/mL1.84g/mL9898% %无明显现象无明显现象讨论讨论 分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放的两个试剂瓶，敞口放置一段时间置一段时间后（后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数质量、质量分

5、数各有何变化各有何变化？应？应如何保存？如何保存？浓盐酸具有挥发性，敞口浓盐酸具有挥发性，敞口放置，放置，质量质量减小、质量分数减小。减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。质量增大、质量分数减小。密封密封保存保存1.1.具有具有吸水性吸水性物理性质物理性质 浓硫酸的特性浓硫酸的特性可用来干燥一些气体（可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从从a导导管进气管进气不能干燥氨气不能干燥氨气氨气能与浓硫酸起反应氨气能与浓硫酸起反应实实 验验放置一会儿后的现象放置

6、一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到一将浓硫酸滴到一小块布上小块布上浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的等元素组成的化合物里的化合物里的水水分分 ( ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), ), 生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。会出现小洞会出现小洞, ,并变成并变成黑色黑色变黑变黑由白色变成黑色由白色变成黑色2.2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性浓硫酸的特性3.3.具有强氧具有强氧化性化性化学性质化学性质 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸溶于水时放出

7、大量的热 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要一定要把浓硫酸把浓硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水里水里，并不断搅，并不断搅拌。切不可将水拌。切不可将水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里事故处理：水冲洗，涂上事故处理：水冲洗，涂上3%3%5 5% %的的NaHCO3溶液溶液课课 堂堂 达达 标标1.1.用用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A.A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐

8、增大浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.C.浓盐酸会变质浓盐酸会变质 D.D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大浓硫酸对杯底的压强逐渐增大D D2.2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上然后再涂上( )( )A.醋酸醋酸 B.稀盐酸稀盐酸 C.NaHCO3 D.3%5%的硼酸溶液的硼酸溶液 3.3.下下列说法正确的是（列说法正确的是（）A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气B.浓浓硫硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中

9、D.打开打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C CD D4.4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：分液漏斗分液漏斗A A使热量扩散使热量扩散 保持气体流通，使瓶内外压强一致保持气体流通，使瓶内外压强一致水沸腾水沸腾水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。(1)B(1)B图中加水仪器的名称是图中加水仪器的名称是 。(2)(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是（填序号）正确的是（填序

10、号） 。(3)A(3)A图中玻璃棒的作用是图中玻璃棒的作用是 ，B B图中玻璃导管的作用是图中玻璃导管的作用是 。(4)B(4)B图锥形瓶内产生的现象是图锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因，产生这一现象的原因 是是 。 A A图图B B图图谢谢大家第一节第一节 酸及其性质酸及其性质第 七 单 元 常见的酸和碱第 2 课 时第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1 1. .会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H H+ +的性质。的性质。3.3.能用化学方程式表

11、述盐酸和硫酸的化学性质与化学能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。变化。 4.4.能从形式上认识复分解反应的特点能从形式上认识复分解反应的特点。自自 主主 探探 究究 导导入入新课新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等无色黏稠油状液体、吸水性等二二、酸的化学性质酸的化学性质实验探究实验探究7-1 7-1 盐酸盐酸能与哪些物质发生化学反应能与哪些物质发生化学反应1.1.在在2 2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色滴紫色石蕊试液和无色酚酞酚酞试

12、液，观察并记录现象。试液，观察并记录现象。操作操作取少量稀盐酸，滴取少量稀盐酸，滴入石蕊试液入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚取少量稀盐酸，滴入酚酞试液酞试液现象现象变红色变红色不变色不变色2.2.向盛向盛有镁有镁条试管中加入条试管中加入少量稀盐酸，观察少量稀盐酸，观察并记录现象。并记录现象。物质物质镁条镁条加入盐酸现象加入盐酸现象反应的化学方程式反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁与铁与盐酸盐酸反应反应有气泡产生，溶液由无色变为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿浅绿色。色。气泡气泡产生产生, ,放热放热3.3.向向盛

13、盛有有碳酸钠碳酸钠溶液溶液试管中加入少量试管中加入少量稀盐酸，稀盐酸，观观察并记录现象。察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀盐酸现象加入稀盐酸现象反应的化学方程式反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2产生大量气泡产生大量气泡4.4.向向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质物质生锈铁钉生锈铁钉加入盐酸现象化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么除铁锈的时间为什么不易过长不易过长？铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应铁锈除去后，盐酸会与铁发生反

14、应反应的化学方程式为反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁元素显铁元素显+3价，价，形成的是铁盐，形成的是铁盐，溶液呈黄色溶液呈黄色铁元素显铁元素显+2价，形成的是价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色亚铁盐，溶液呈浅绿色5.5.向向盛盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。稀盐酸，观察并记录现象。物质物质硝酸银溶液硝酸银溶液氯化钡溶液氯化钡溶液加入稀盐酸现象加入稀盐酸现象反应的化学方程式反应的化学方程式像像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均等均是由是由金属阳离子和金属阳离子和酸根阴离子酸

15、根阴离子构成的构成的化合物，化学上把化合物，化学上把这类这类化合物称为化合物称为盐盐。无变化无变化AgNO3+HCl=AgCl+HNO3出现白色沉淀出现白色沉淀既不溶于既不溶于水又不溶水又不溶于酸的白色沉淀于酸的白色沉淀6.6.向向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀硫酸现象加入稀硫酸现象反应的化学方程式反应的化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀BaSO4沉淀沉淀是一种既不溶于水是一种既不溶于水,又不溶于酸的又不溶于酸的沉淀。沉淀。两种离子的检验两种离子的检验1.C

16、l-的检验的检验向待测液向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有ClCl- -。2.SO42-的检验的检验向待测液向待测液中滴加中滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SOSO4 42- 2-。活动天地活动天地7-27-2 硫酸与盐酸性质的比较硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末

17、和生锈的铁钉用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？反应，你会观察到哪些现象？铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2产生气泡产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2硫酸与镁硫酸与镁硫酸与铁锈硫酸与铁锈硫酸与碳酸钠硫酸与碳酸钠两种化合物两种化合物互相交换成分生成另外互相交换成分生成另外两种两种化合物化合物。可可表示为：表示为：AB+CD=AD+CB( (1)1)反应物、生成物

18、均只有两种化合物；反应物、生成物均只有两种化合物；(2)(2)发生反应的两种化合物相互交换成分发生反应的两种化合物相互交换成分； ( (3)3)各元素的化合价在反应前后均不改变各元素的化合价在反应前后均不改变。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3特特点点三三、复分解复分解反应反应双交换双交换价不变价不变讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。盐酸 HCl=H+Cl- 硫酸 H2SO4=2H+SO42- 硝酸 HNO3=H+NO3-总结：酸的

19、通性（1）能使紫色）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 如如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气）能与某些金属反应，生成盐和氢气； 如如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐；盐； 如如AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 。由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=

20、AgCl+HNO3名称名称主要用途主要用途硫酸硫酸用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域金、石油化工、轻工、纺织等生产领域盐酸盐酸重要的化工产品，制药、作除锈剂等重要的化工产品，制药、作除锈剂等硝酸硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域冶金、化工等领域 四四、常见酸的主要用途常见酸的主要用途课课 堂堂 达达 标标1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质水洗涤之前，他从家中

21、选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）对铁锈进行处理，这种物质是（）A汽油汽油 B食盐水食盐水 C白醋白醋 D米酒米酒C C2.2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应其反应的的方程方程式为式为： 。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H23.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重

22、要的化学试剂。学试剂。（1）增大压强，）增大压强，HCl由气态变为液态，由气态变为液态，从微观的角度从微观的角度分析该变化过程中改变的是分析该变化过程中改变的是_ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是可以看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号每种图形代表的离子（填离子符号）：）：H+ Cl- Fe2+分子的间隔分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生变为浅绿色，有气泡产生4.4.酸是一类重要的化合物，它

23、能与许多物质发生化学反应，酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。纳整理，完成下面的表格。酸的性质酸的性质发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式相应用途相应用途(1)(1)酸能与多种酸能与多种活泼金属反应活泼金属反应 (2)(2) 除铁锈除铁锈Fe2HCl=FeCl2H2制氢气制氢气 酸能与某些金酸能与某些金属氧化物反应属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O谢谢大家第第二二节节

24、碱及其性质碱及其性质第 七 单 元 常见的酸和碱第 1 课 时第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1.1.记住记住氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙的的俗名和主要俗名和主要物理性质物理性质。2.2.通过实验，能认识通过实验，能认识到氢到氢氧化钠和氢氧化氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性钙具有强烈的腐蚀性。3.3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。自自 主主 探探 究究 导导入入新课新课氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钾氨水氨水几种常见的碱几种常见的碱吃吃未成熟的柿子，会有什么感觉？未成熟的柿子，会有什么感觉？为什么

25、会有涩味为什么会有涩味？在？在未成熟的柿未成熟的柿子中有一些碱性物质。子中有一些碱性物质。说出说出你所知道的生活中的碱性物你所知道的生活中的碱性物质，对这些碱性物质有什么生活质，对这些碱性物质有什么生活感知？感知？NaOH Ca(OH)2KOHNH3H2O= Na+ + OH-= Ca2+ + OH-= K+ + OH-= NH4+ + OH-碱：碱：电离生成电离生成的的阴离子阴离子全都全都是是OH-的的化合物。化合物。都都属于属于碱碱所有的碱溶液所有的碱溶液中都中都含有含有OH-，碱有一，碱有一些些相同的性质。相同的性质。各各取适量固体氢氧化钠（取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别

26、放）和氢氧化钙，分别放入小烧杯入小烧杯中。完成下列实验：中。完成下列实验：1.观察观察它们的颜色和状态。它们的颜色和状态。2.露露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化化。3.向两只向两只小烧杯小烧杯中分别加入中分别加入少量水少量水 ，振荡，振荡，观察它们观察它们的溶解的溶解情况。用手触摸烧杯外壁情况。用手触摸烧杯外壁。4.把把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液得到的氢氧化钠溶液 ，加热煮沸，加热煮沸23 min，观察头发，观察头发丝的变化。丝的变化。 一一、常见、常见的

27、的碱碱活动天地活动天地7-1 7-1 认识氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙颜色颜色状态状态露置在空气露置在空气中的变化中的变化在水中的溶在水中的溶解性解性头发在其中头发在其中的变化的变化氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙白色白色白色白色固体固体粉末粉末状状卷曲、易卷曲、易断、消失断、消失逐渐溶解逐渐溶解微溶微溶无明显无明显变化变化易易溶于水，溶于水，烧杯壁发烫烧杯壁发烫在空气中放置后的氢氧化钠 新制的氢氧化钠 吸收空气中的水分，表面潮湿吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做并逐渐溶解，这种现象叫做潮潮解解。NaOH可以做干燥剂，干可以做干燥剂，干燥燥H2、O2、NH3等气体（

28、不能等气体（不能干燥干燥CO2、SO2等）等）溶解时放溶解时放出大量的出大量的热热具有腐具有腐蚀性蚀性小结：碱的物理性质小结：碱的物理性质氢氧化钠：氢氧化钠：NaOHNaOH_色固体，色固体，_溶于水，溶解时溶于水，溶解时放出大量放出大量热。热。易易_，其其固体固体可做干燥剂可做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，俗称具有强烈的腐蚀性，俗称_、_、_。若不慎沾到皮肤上，应若不慎沾到皮肤上，应_。化学式化学式_。白白易易潮解潮解烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠先用大量水冲洗，再先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液粗进细出粗进细出氢氧化钙：氢氧化钙：化学式化学式_Ca(OH)Ca(OH)2 2俗称俗称_和

29、和_，_色粉末，色粉末，_溶溶于水，其水溶液俗称于水，其水溶液俗称_。 对皮肤和衣对皮肤和衣服有一定的腐蚀作用服有一定的腐蚀作用。熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微石灰水石灰水 生石灰生石灰的工业制的工业制法法CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰生石灰可以做可以做食品干燥剂食品干燥剂CaCO3 CaO+CO2高温高温熟石灰熟石灰的工业制法的工业制法（放热）（放热）拓展：古诗中的化学拓展：古诗中的化学石灰吟石灰吟-于谦于谦千锤万凿出深山，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。要留清白在人间。其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。

30、其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 放大量的热放大量的热Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O高温物理变化2022-2-1750CaO +H2O = Ca(OH)2石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2总结总结：Ca(OH)2的工业制的工业制法法CaO钙三角钙三角CaCO3高温Ca(OH)2H2O CO2生石灰Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2OCaCO3 CaO +CO2高温高温液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂干干 燥燥 剂剂装装 置置 图图可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥浓硫酸浓硫酸氢氧化钠、氧化钙

31、、碱石灰氢氧化钠、氧化钙、碱石灰NH3HCl、SO2、CO2拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？长长 进进短短 出出粗进细出粗进细出中性中性(O2)或酸或酸性气体性气体(CO2)中性中性(O2)或碱性气体或碱性气体(NH3)课课 堂堂 达达 标标1.下列下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（是（ ）A.CaCO3 石灰石石灰石 碳酸钙碳酸钙 B.CaO 生石灰生石灰 消石灰消石灰C.Ca(OH)2 熟石灰熟石灰 氢氧化钙氢氧化钙 D.NaOH 烧碱烧碱 苛性

32、钠苛性钠B B2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是( )A.固体氢氧化钠要密闭保存固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体，故可作某些气体的干燥剂的干燥剂C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性、纸张、织物有强腐蚀性B B3.3.英格兰英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（白垩（石灰石），石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与将煅烧生成的固体与水反

33、应，反应后的物质与煅烧生成煅烧生成的气的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作叫作“固定固定气体气体”。实验中所发生反应的化学方程式实验中所发生反应的化学方程式为为_。实验中所发生反应的化学方程式实验中所发生反应的化学方程式为为_。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2O谢谢大家第第二二节节 碱及其性质碱及其性质第 七 单 元 常见的酸和碱第 2 课 时第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1.1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、

34、性质与变化。质与变化。2.2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OHOH- -的性质。的性质。3.3.能用化学方程式能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。化学性质与化学变化。4.4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。学习概括、分类、归纳等思维方法。自自 主主 探探 究究 导导入入新课新课1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应2.2.与活泼金属反应，生成与活泼金属反应，生成_和和_。3.3.与某些金属氧化物反应，生成与某些金属氧化物反应，生成_

35、和和_。 4.4.与某些盐反应，生成与某些盐反应，生成_和和_。盐盐水水盐盐氢气氢气新酸新酸新盐新盐在酸溶液中，都含有相同的在酸溶液中，都含有相同的 离子离子（ ），因此它们具有相似的化学性质。），因此它们具有相似的化学性质。氢氢H+回顾一下酸的通性回顾一下酸的通性 二二、碱的化学性质碱的化学性质实验探究实验探究7-2 7-2 氢氢氧化钠和氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氧化钙的化学性质滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊试液后的现象试液后的现象滴入无色酚酞试滴入无色酚酞试液后的现象液后的现象NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液变蓝色变蓝色变红色变红色结论：结论：碱碱溶液溶液可以使紫色的可以使紫色的石蕊

36、溶液变石蕊溶液变蓝蓝，无色，无色的的酚酞溶液变酚酞溶液变红红；注意：注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。（1 1）在）在3 3支试管中分别加入支试管中分别加入生锈铁钉生锈铁钉、氯化铜氯化铜溶液、溶液、碳碳酸钠酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。液。观察并记录实验现象。（2 2）在）在3 3支试管中分别加入支试管中分别加入生锈铁钉生锈铁钉、氯化铜氯化铜溶液、溶液、碳碳酸钠酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验

37、现象液。观察并记录实验现象。2.NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液与金属氧化物、盐的反应与金属氧化物、盐的反应62生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠加入氢氧化钠溶液后的现象溶液后的现象加入氢氧化钙加入氢氧化钙溶液后的现象溶液后的现象无现象无现象无现象无现象生成生成蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成白色沉淀白色沉淀无现象无现象反应的化学方程式：反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33.3.探究探究碱与非金属

38、氧化物反应碱与非金属氧化物反应回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：你的猜想是：该反应可用来检该反应可用来检验二氧化碳气体。验二氧化碳气体。设计方案设计方案方案：方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。的氢氧化钠溶液振荡。NaOH溶液溶液现象：瓶子变瘪现象：瓶子变瘪某同学质疑上述实验设计都某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应

39、化碳发生了反应, ,他的理由他的理由是什么，你知道吗是什么，你知道吗? ?氢氧化钠溶液中有水氢氧化钠溶液中有水, ,二氧化碳溶解于水也能二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象出现上述类似的现象补充实验：用水补充实验：用水作对比实验作对比实验水水NaOH溶液溶液现象：倒入氢氧现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要瓶变瘪的程度要比倒水的大。比倒水的大。结论：二氧化碳与氢氧化钠结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填（填“能能”或或“不能不能”）反应）反应，该，该反应的反应的化学方程式化学方程式为为： 。能能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳

40、气体。常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。想一想：想一想：碱碱溶液溶液为什么具有相似的化学性质？为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3.H2O=NH4+OH-在在碱溶液中，都含有氢氧根碱溶液中，都含有氢氧根离子离子（OH-），因此），因此它们具有它们具有的化的化学性质。学性质。碱溶于水时解离的碱溶于水时解离的阳阳离子离子不同，他们的性不同，他们的性质也存在质也存在差异差异Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+Na2CO3 归纳总结：归纳总结：碱溶液的碱溶液的化学性质化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(O

41、H)2+CO2 =CaCO3+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （1 1）能使使紫色石蕊试液变）能使使紫色石蕊试液变蓝蓝，无色无色酚酞试液变酚酞试液变红红（2 2）碱碱+ +非金属非金属氧化物氧化物 盐盐+ +水水（3 3）碱碱+ +盐盐 新新碱碱+ +新新盐盐造造 纸纸印印 染染炼炼 油油制造化学纤维制造化学纤维生产橡胶生产橡胶生产农药生产农药漂白剂漂白剂土木建筑土木建筑改良土壤改良土壤课课 堂堂 达达 标标1.1.要要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液

42、体应该是（应该是（ ）铁和稀盐酸；石灰石和盐酸铁和稀盐酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水。氯化钠和水；氧化钙和水。A.A. B. B. C.C. D. D.B B2.2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是的四组实验方案，其中能达到目的的是( )( )D DA AB BC CD D3.3.用用图图1 1装置装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如得一段时间内压强变化如图图2 2所所示。示。NaOH 溶液溶液氢氧化钠溶液与二氧化

43、碳充分反应，反应终止氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（1 1）先推入的溶液是）先推入的溶液是 。 （2 2）bc bc 段压强不变，原段压强不变，原因是因是 。 （3 3）cdcd段段压强变大，用化学方程式解释压强变大，用化学方程式解释：谢谢大家第三节第三节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性第 七 单 元 常见的酸和碱第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1.1.了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。地检测溶液的酸碱性。2.2.了解溶液的酸碱度，会用了解溶液的酸碱度

44、，会用pHpH试纸测量常见试纸测量常见溶液溶液的的pH,pH,知道知道pHpH与溶液酸碱度强弱的关系。与溶液酸碱度强弱的关系。3.3.了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义。了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义。自自 主主 探探 究究 导导入入新课新课 在在日常生活中有许多物质曾给我们留下过日常生活中有许多物质曾给我们留下过“酸酸”的印象，的印象，如食如食醋、醋、酸奶、苹果酸奶、苹果、桔子、葡萄等水果，、桔子、葡萄等水果，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好也会发酸。啤酒若保存不好也会发酸。件控制不好也会发酸。啤酒若保存不好也会发酸。

45、在日常生活中，你通常是如何得知这些物质具有酸在日常生活中，你通常是如何得知这些物质具有酸性的？性的？ 实验室中常用的酸实验室中常用的酸组成特点：组成特点：H HCl,Cl,H H2 2SOSO4,4,H HNONO3 3实验室中常用的碱实验室中常用的碱组成特点：组成特点：NaNaOHOH,Ca,Ca(OH)(OH)2 2酸、碱的组成特点酸、碱的组成特点组成中含有氢元素组成中含有氢元素酸酸碱碱组成中含有氢元素、氧元素组成中含有氢元素、氧元素如何区分酸碱两类化合物呢？如何区分酸碱两类化合物呢？利用酸碱指示剂可以鉴别利用酸碱指示剂可以鉴别不同溶液的酸碱性不同溶液的酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂 著名著名

46、化学家化学家罗伯特罗伯特波波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义了红点点。波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液变红色，植物

47、中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。利用这一特点，波义耳制成了石蕊试纸。遇碱性溶液变蓝色。利用这一特点，波义耳制成了石蕊试纸。 许多植物像石蕊试液一样，许多植物像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化定的颜色变化，化学上把这类物质叫作，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂酸碱指示剂。常。常用的酸碱指示剂有用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液紫色石蕊试液和和无色酚酞试液无色酚酞试液。 1.1.取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中分别滴列六种溶液，然后向其中分别滴加加2 2滴滴

48、紫色石蕊试液，观紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化。察溶液颜色的变化。 2 2. .另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中本别滴下列六种溶液，然后向其中本别滴加加2 2滴滴无色酚酞试液，无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。观察溶液颜色的变化。 一一、如何检验溶液的酸碱性如何检验溶液的酸碱性实验探究实验探究7-3 7-3 酸碱指示剂酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入加入石蕊石蕊试试液的颜色液的颜色加入加入酚酞酚酞试试液的颜色液的

49、颜色红红蓝蓝紫紫紫紫蓝蓝红红红红红红无无无无无无无无思考：思考：根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液 碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色无色酚酞试液无色酚酞试液 无色无色 无色无色 红色红色注意：注意：（1 1）变色的是指示剂变色的是指示剂（2 2）指示剂遇中性溶液不变色）指示剂遇中性溶液不变色（3 3）指示剂只能指示溶液的酸碱性）指示剂只能指示溶液的酸碱性1.1.紫色石蕊试液紫色石蕊试液使酸性使酸性溶液溶液变红变红2.2.紫色石蕊试

50、液紫色石蕊试液遇到遇到酸性溶液变红酸性溶液变红3.3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性讨论：下列说法是否正确？讨论：下列说法是否正确？无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色 ，在，在中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。1 1. .酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碱。例如：碳酸钾属于盐类物质，但它的水碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。溶液显碱性。2 2. .难溶的酸、碱不能使指示剂变色。难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：例如：氢氧化铝难溶于水

51、，不能使酚酞变红。氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。3 3. .指示剂变色是指示剂变色是化学变化，化学变化，变色的物质是指变色的物质是指示剂，不是酸、碱。示剂，不是酸、碱。注注 意意稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸不变色不变色蓝色蓝色变红色变红色不变色不变色结论：石蕊试纸可以识别酸性或碱性溶液结论：石蕊试纸可以识别酸性或碱性溶液红色石蕊试纸红色石蕊试纸蓝色蓝色蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸红色红色遇碱遇碱遇酸遇酸1.1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2.2.取蓝色石蕊

52、试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。拓展：石蕊试纸拓展：石蕊试纸利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢？二二、怎样判断溶液酸碱性的强弱、怎样判断溶液酸碱性的强弱1.1.溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pHpH来表示，来表示， pHpH的范围的范围通常在通常在0 01414之间之间2.2.溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法最简便的方法是使用最简便的方法是使用在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与上，把试纸显示的颜色与标标

53、准比色卡准比色卡比较，即可得出被测液的比较，即可得出被测液的pHpH。如果溶液是碱性的，用水润湿如果溶液是碱性的，用水润湿pHpH试纸，测得试纸，测得的的pHpH会变小；会变小；如果溶液是酸性的，用水润湿如果溶液是酸性的，用水润湿pHpH试纸，测得试纸，测得的的pHpH会变大；会变大；如果溶液是中性的，用水润湿如果溶液是中性的，用水润湿pHpH试纸，测得试纸，测得的的pHpH不变。不变。讨论：讨论：1.1.测定溶液测定溶液pHpH时如果试纸用水湿润，时如果试纸用水湿润，pHpH会会如何变化？如何变化？不能，用不能，用pHpH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。试纸直接蘸取待测液，会污染药品。讨论？

54、讨论？2 2. .测定溶液测定溶液pHpH时能否直接把试纸浸泡在待时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中？测溶液中？生活中常见物质的生活中常见物质的pH三、物质的酸碱性对生命活动的意义三、物质的酸碱性对生命活动的意义1.1.人人体液的体液的pHpH必须维持在一定的范围内，如果超出正常范必须维持在一定的范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多，胃液胃液的的pHpH降到降到正常正常水平以下水平以下，就会导致胃疼。，就会导致胃疼。2.2.大多数大多数的农作物适宜在接近中性（的农作物适宜在接近中性（pHpH在在6.56.57.57

55、.5之间）之间）的土壤中的土壤中生长。在生长。在改良酸性土壤时，我们改良酸性土壤时，我们一般使用一般使用熟石灰熟石灰来调节其酸碱度。来调节其酸碱度。3.3.雨水雨水一般略呈酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水一般略呈酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把中），人们一般把pHpH小于小于5.6 5.6 的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨。课课 堂堂 达达 标标1.1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )( )A A. .蝴蝶兰花的溶

56、液与酸作用显红色是物理变化蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B B. .能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C C. .将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，溶液仍为紫色D D. .蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂ABAB2.2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是能观察到纸花变红的是( )( ) A A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B B稀盐酸稀盐酸 C C蒸馏水蒸馏水 D D食盐水食盐水3.3.“雪碧雪碧”

57、是一种无色的碳酸饮料，将少量是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧雪碧”滴入紫滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A A. .先变蓝后变紫先变蓝后变紫 B B. .变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变C C. .先变无色后变红先变无色后变红 D D. .先变红后变紫先变红后变紫B BD D4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的

58、颜色，则剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（其中表示不正确的是（ ）A紫色紫色 B蓝色蓝色 C红色红色 D无色无色A A5.5.下列实验记录合理的是下列实验记录合理的是( )( )A.A.用用pHpH试纸测得某碱溶液试纸测得某碱溶液的的p pH H为为1212B.B.用用p pH H试纸测得某碱溶液试纸测得某碱溶液的的pHpH为为8.1 8.1 C.C.用用100mL100mL烧烧杯量取杯量取7.5mL7.5mL蒸蒸馏水馏水D.D.用托盘天平称取用托盘天平称取10.15gNaCl10.15gNaClA A6.6.用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用试纸测定白

59、醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的与白醋实际的pHpH比较（比较（ ） A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较B B7.7.将一定溶质质量分数的将一定溶质质量分数的稀硫酸稀硫酸中加中加水水稀释，下图中能稀释，下图中能正确表示正确表示pHpH变化的是变化的是( )( )（横坐标表示加水的量，纵坐标表示（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pHpH） ABCD7777C C8.8.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A. pHA. pH越小，溶液的酸性越强越小，溶液的酸性

60、越强B. pHB. pH小于小于7 7的雨水是酸雨的雨水是酸雨C. C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D. D. 用广泛用广泛pHpH试纸测得某地雨水的试纸测得某地雨水的pHpH为为5.25.2A谢谢大家第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应第 七 单 元 常见的酸和碱第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱学学 习习 目目 标标1.1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2.2.理解中和反应的实质理解中和反应的实质3.3.了解中和反应在实际生活中的应用。了解中和反应在实际生活中的应用。自自 主主 探探