《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

1、物理化学练习题一、填空题1. 理想气体经过节流膨胀后，烙（升高，降低，不变）。2. （dH/dVT=0,说明焰只能是温度的函数，与无关。3. 1molH2（g）的燃烧焰等于1mol的生成焰。4. 物理量Q、T、V、W,其中属于状态函数的是;与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是;属于强度量的是。5. 焦耳汤姆逊系数MJl=,%-TA0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。6. Qv=AU的应用条件是7. 热力学第二定律可表达为：功可全部变为热，但热不能全部变为功而。8. 用AGO判断过程的方向和限度的条件是。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程dG=o11. 卡诺热机在Ti

2、=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率下o12. 高温热源温度Ti=600K,低温热源温度T2=300Ko今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程AS=。13. 1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀，若过程AG=-2983J,则终态压力为。14. 25时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的S=。y15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV'不变，则状态函数（$、砥、AU、G、AA）中，不变。16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为。17.

3、 25C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压n=0.4000kpa,该溶质的相对分子质量为7118.氧气和乙烘气溶于水中的学利系数分别是7.20M10Pakgmol和1.33M108Pakg，mol，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。19 .28.15C时，摩尔分数X丙酮=0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa,饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为4仿=0.287。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为;活度为。20 .混合理想气体中组分B的化学势与温度T及组分B的分压pB的关

4、系是Nb=_,其标准态选为。21 .吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22 .液体饱和蒸气压的定义是。23 .苯的标准沸点是80.1C,则在80.1C时苯的饱和蒸气压是为Pa。24 .纯物质两相平衡的条件是。25 .由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和26 .对三组分相图，最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。27 .范特荷夫等温方程ArGm（T）=ArGm（T）+RTlnQp中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是,用来判断反应进行限度的是。28 .根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）平衡移措夕动方施反应升高温度（p不变）加入

5、惰性气体（T,p不变）升高总压（T不变）放热ZVB(g)>0吸热£YB(g)<0吸热£VB(g)A029 .反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在400c时达到平衡，ArH宁=133.5kJmol，则可采取、措施使平衡向右移动。30 .设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1,2表示；而系统态以（a,b）表示，即i=1,2,则该系统的系统态有种，它们分别是31 .统计热力学的两个基本假设是;32 .系统的正则配分函数定义为Z=;分子配分函数定义为q=。对定域独立子系统Z与q的关系是;对非定域独立子系统Z与q的关系是二、判断

6、和改错1 .因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q-W）的值也应由具体过程决定。2 .在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焰值为零。3 .当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4 .在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5 .内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6 .利用氧弹式量热容器测量茶的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7 .101325PA.,100C1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以AU=0,AH=0o8 .nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和

7、一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9 .水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中&H=Qp。10 .当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11 .一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。12 .在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其烙值为零13 .公式dH=nCpdT只适用于理想气体的定压变温过程。14 .公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程。15 .系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16 .同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应IQpl必大于定

8、容热效应|QV1。17 .AH=Qp,因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。18 .系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19 .在一绝热刚性容器中进彳f一放热反应，则H=AU=0。20 .理想气体进行等温膨胀时，其AH=AU=0。21 .水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。22 .处于标准状态的CO2(g)和。2(g),其标准燃烧热为零。23 .1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(1),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热Qd为-3268KJ。p24 .在任意温度条件下，C(石墨)的标准摩尔燃烧热AcHm与同温度下CO2(g

9、)的标准摩尔生成热fH?的数值相等。广川、_住H'.一-25 .因焰是温度与压力的函数H=f(T,P)，则dH=dT+dp，在正吊相变时，dT=。,lTJp'印rdP=0,故此过程H=0。26 .298K及101325PA下化学反应CO(g)+1/2O2(g)=。2(g)的ArH?是CO2(g)的标准摩尔生成焰,fHm。27 .一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28 .若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29 .若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30 .因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(£U/

10、3;p)V=0,(cU/cV)p=0o31 .第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。32 .公式dStnCvgimTz/TI只适用于理想气体的变温过程。33 .婿差AS就是过程的热温商。34 .在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35 .可逆绝热过程必定是等燧过程。36 .同一物质，当温度升高时，婿值增大。37 .自发过程一定是不可逆过程。38 .婿增加的放热反应是自发反应。39 .孤立系统中的埔值总是有增无减。40 .系统的混乱度越大，则其嫡值越大。41 .在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42 .卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关

11、。43 .不可逆过程一定是自发过程。44 .热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45 .在定温定压只作体积功的相变过程中，工一定等于零。46 .功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47 .在定温定压只作体积功的条件下，凡是原0的过程都不能进行。48 .101325Pa,100C,1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G不等于零。八一AH相变49.在101325Pa下，-10C的过冷水变为-10C的冰，热效应为Qp,因为Qp二AH相变，则AS相变二一-50 .在水的三相点时，S冰S水S气。51 .在

12、等温条件下，理想气体状态变化过程中，AA=AGo52 .非理想气体，经不可逆循环后系统的45=053 .由关系式dG=-SdT4Vdp，对于H2O(g)298K,101325Pa-H2O(l)298K,101325Pa,因为dT=0,dp=0,所以dG=0o54 .理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55 .卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56 .凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。57 .热不可能从低温物体传向高温物体。58 .绝热可逆过程一定是恒燧过程。59 .自然界发生

13、的过程一定是不可逆过程。60 .绝热可逆过程的？S=0,绝热不可逆膨胀过程的？S0,绝热不可逆压缩过程的？S0。61 .理想气体经等温膨胀后，由于？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？62 .理想气体等温自由膨胀时，X梃境没有做功，所以-pdV=0,此过程温度不变，？U=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒靖过程。63 .偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol物质所引起系统体积的改变值。64 .任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。65 .溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。66 .系统达到平衡时，偏摩

14、尔量为一个确定的值。67 .对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。68 .在同一稀溶?中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。69 .水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。70 .将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。71 .纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。72 .理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。73 .当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶

15、剂的液相组成也越大。74 .在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。75 .在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。76 .在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的食盐水的渗透压相同。77 .物质B在a相和0相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。78 .在克拉贝龙方程中，p=AH,AH和AV的符号可相同或不同。79 .克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。80 .在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

16、81 .单组分系统的物种数一定等于1。82 .自由度就是可以独立变化的变量。83 .相图中的点都是代表系统状态的点。84 .恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。85 .单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。86 .根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。87 .在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。88 .杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。89 .对于二元互溶液系，通过精微方法总可以得到两个纯组分。90 .二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差

17、。91 .恒沸物的组成不变。92 .若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。93 .在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。94 .三组分系统最多同时存在5个相。95 .在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。96 .在标准状态下生成1mol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能。97 .反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。98 .在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的？rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉

18、布斯函数的差值。99 .在等温等压条件下，&GmA0的反应一定不能进行。100 .4Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度E时反应的趋势。101 .任何一个化学反应都可以用4Gm来判断其反应进行的方向。102 .在等温、等压、W=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下ArGm<0,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。103 .在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的4Gm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。104 .某化学反应的，Gm若大于零，则K一定小于1105 .理想气体反应 A+B=2C ,当pA=pB=

19、pc时，ArGm的大小就决定了反应进行方向。106 .标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。107 .在给定温度和压力下发生的 PCl5分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。108 .因K=f(T),所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。109 .若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。110 .温度T时，若K=1 ,说明这个反应在此温度，压力为 100kPa的条件下已达到平衡。111 . 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。112 .因K =EI(a韵，所有化学反应的平衡常数状态随

20、化学反应计量系数而改变。113 . N、V、E 一定的许多系统构成的系统称为正则系统。114 .若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以qt,qr, qv, qe,qn表示，则分子配分函数 q的因子分解性质可表示为 q = qt+qr+qv+qe+qn。115 .玻尔兹曼分布律适用于分子总数N很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔兹曼分布律可知，系统平衡时Ni/N的值是一定的(Ni是能量为鸟的分子态中分布的子数)。三、选择题1. H2和。2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是：B. AH;C. AGo8. 1.4

21、1;C. 1.25。=ACp 是：2.3.A. AU;氮气的Cp/CV值近似等于:A. 1.67;基尔霍夫公式产pA.只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化；B.只适用于相变时，相变热随温度的变化；C.同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。4. 理想气体作绝热自由膨胀过程，系统燧变a. ASa0b. AS=0c. AS<05. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，学的 统的是：A.绝热箱中所有物质；B .两个铜电极；C.蓄电池和铜电极；D. CuSO4水溶液。6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：A. T、p、V、Q;B. m、

22、Vm、C. p、？V；C. T、p、V、n；D. T、p、U、W。7. x为状态函数，下列表述中不正确的是：A .x为全微分；8. 当状态确定，x的值确定；9. Ax= fdx的积分与路经无关，只与始终态有关；D.当系统状态变化，x值一定变化8. 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：A. 系统处于一定的状态，具有一定的内能；B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化；D. 对应于一个内能值，可以有多个状态。9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功:A. W>0;B.W=0;C.W

23、<0;D.无法计算。10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：A.Q>0,W>0,?U>0;B. Q=0,W=0,?U<0;C. Q=0,W=0,?U=0;D.Q<0,W>0,?U<0o11 .对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A.Q;B.Q+W;C.W（当Q=0时）；D.Q（当W=0时）。12 .下述说法中，哪一种不正确：A.焰是系统与环境间交换的能量；B.焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C. 焰是系统状态函数；D. 焰只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。13 .在等压下

24、，进彳f一个反应A+EHC,若ArHm>0,则该反应一定是：A.吸热反应；B.放热反应；C.温度升高；D.无法确定。14 .一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A.气体膨胀所做的功；B.气体内能的变化；C.气体分子的质量；D.热容的大小。15 .某高压容器中盛有的气体可能是。2、Ar、CO?、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是：A.O2；B.CO2;C.NH3；D.Ar。16 .下述说法中，哪一种正确：A. 热容C不是状态函数；B. 热容C与途径无关

25、；C. 恒压热容Cp不是状态函数；D. 恒容热容CV不是状态函数。17 .热力学第一定律仅适用于什么途径:A.同一过程的任何途径；B. 同一过程的可逆途径；C. 同一过程的不可逆途径;D. 不同过程的任何途径。18.如图所示，Qa-B7C=A (J)、A. A B +C.;C. A+ B- C;Wa-c=B(J)、Qc-a=C(J),那么Wa-c等于多少:B.(A+B+C);D.A+B+Co20.21.22.23.如图所示，理想气体由状态1A.T2<Ti, W<0,Q<0;B.T2>Ti, W<0,Q>0;C.T2<Ti, W>0,Q<0;

26、D.T2>Ti, W>0,Q>0O19.变化到状态2,则该过程的:非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的:A.Q=0,?H=0,?P<0；B.Q=0,?H<0,?P<0；C.Q>0,?H=0,?p<0；D.Q<0,?H=0,?p<0o一种实际气体，其状态为A.温度升高；C.温度不变；pVm=RT+ a p （ o<0）,该气体经节流膨胀后:B.温度下降；D.不能确定温度如何变化。93. 1molH2 （为理想气体）由始态 298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2与内能变化？U 分别是：A. 562K,

27、0kJ;C. 275K, 5.49kJ;B. 275KD. 562Knmol理想气体由同一始态出发，分别经（1）-5.49kJ;,5.49kJo等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程终态的焰值，则:A. Hi>H2；C. Hi=H2；B.Hi<H2；24.如图，A-B和A-C均为理想气体变化过程，若 是：B、C在同一条绝热线上，那么？Uab与？Uac的关系A. ?Uab>?Uac；25.C. ?Uab=?Uac；理想气体从同一始态（Pi,ViB. ?Uab<?Uac；D.无法比较两者大小。T1）出发，分别经恒温可逆

28、压缩（BT）、绝热可逆压缩（D.上述三者都对。积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较:26.27.A. Wt>W；B. Wt<W；一定量的理想气体，经如图所示的循环过程, 那么曲边梯形ACCA的面积表示的功等于：A.B.B-C的内能变化;A-B的内能变化;C. CfA的内能变化;反应 C（石墨）+O2（g）T CO（g）?HC. wt=W；D.无确定关系。A-B为等温过程,的内能变化。(298K) <0,若将此反应放于一个恒容绝热容器中进他BfC则系统:A.?T<0?U<0, ?H<0;B. ?T>0, ?U=0?H>0;C.?T>0?U

29、>0, ?H>0;D. ?T>0, ?U=0?H=0o28.已知反应A,B t C的等压反应热分别为？Hi与？H2,那么At C的？H3与它们的关系是:A.?H3=?Hi+?H2；B . ?H3=?Hi-?H2；C.?H3=?H2-?H1；D. ?H3=2?Hi-?H2。29.反应C（金刚石）+1O2（g）TCO（g）的热效应为Ahm,问此4Hm值为:A. CO(g)的生成热;C.碳的燃烧热；B. C(金钢石)的燃烧热;D.全不是。30 .计算反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是:A. 状态函数之值与历史无关；B. 物质的热容与状态无关；C. 物质

30、的热容与温度无关；D. 反应前后系统的热容不变。31 .1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的AS为A.AS=0B.AS=19.1J.K1C,£=4.58J.K132 .下列关系式中，只适用于理想气体的有A.pv/=P2V2'b.AAt=AGtc.as=ah/t33. 25 c时1mol理想气体等温膨胀，压力从10X101325Pa变为 101325Pa, 4G 的值为A . -5709J34 .下列定义式中，表达正确的是 A . G=H +TS35 .任何可逆循环的婿变化 SA. 一定是负值B. 2980JB. G= U + PVB. 一定是零C. 2

31、500JC. G=H -TSC. 一定是正值36.在-20C及101325Pa下，1mol过冷水结冰则A.系统<0,$环<0,总<0B.AS«统>0,AS>0,S总>0C.AS<0,AS>0,总>0D.ASs统>0,AS=0,S总>037.在100C,101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100C,101325Pa的蒸气，则该过程A.4G<0不可逆B.AG=(0不可逆C.AG=(0可逆D.AG/不可逆38 .1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的4G为-2983J,则终

32、态压力为A.30396PaB.20295PaC.5066Pa39 .在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：A.以可逆热机的效率最大B,可逆热机的效率为100%C.所有可逆热机效率相同40 .在热力学基本关系式中表达正确的是：a. dU=TdS pdVb. dA= -SdT +pdVC. dH =TdS-Vdp41 .AS=nCVmlnRz+nCpmlnV2此公式的适用条件不符合的是：PiVia.必须是无相变，无化学变化的过程B. 必须是无非体积功的过程C. 必须是可逆过程42. 要使一过程二=0,应满足的条件是：a.可逆过程B. 定温、定压只作体积功的可逆过程C. 定容、绝热只作体积

33、功的过程43. 1mol理想气体由pi,Vi绝热可逆膨胀到P2,V2则A.Q=0B.AS=0C.AH=044. H2和。2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是A. AUB. AHC. AG45. 1mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是A.内能B.®C.吉布斯自由能46. AS=AH/T成立的条件是A.等压过程B.等温过程C.可逆相变过程a. AU =nCV,m(T2-T1) B.cU4P叮47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有Tic，S=nCVmIn-T248. 热力学第二定律的数学表达式为-Q-a.dSb.dAWc.

34、dG之5W'T49 .工作在25c和100c两个大热源的卡诺热机，其效率A.20%B,25%C,75%50 .在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A.摩尔内能B.摩尔吉布斯自有能C.摩尔燧51 .1mol理想气体由piVi绝热自由膨胀到P2V2,则A. AU>0C.AH=052 .可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A.跑的最快；B.跑的最慢；C.夏天跑的快；D.冬天跑的快。53 .在一定速度下发生变化的孤立系统，其总婿的变化是什么？A.不变；B.可能增大或减小;C.总是增大；D.总是减小。54 .当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的婿变？S=l

35、0JK-1,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？A.5000J;B.500J;C.50J;D.100J。55 .理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的燧变：A.?S（体）0,?S（环）0;B.?S（体）0,?S（环）0;C.?S（体）0,?S（环）=0;D.?S（体）0,?S（环）0。56 .计算婿变的公式适用于下列：A.理想气体的简单状态变化；B.无体积功的封闭系统的简单状态变化过程；C. 理想气体的任意变化过程；D. 封闭系统的任意变化过程；57 .实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：A.?S（体）0,?S（环）0;B.?S（体）0

36、,?S（环）0C.?S（体）0,?S（环）=0;D.?S（体）0,?S（环）=0o58 .2mol理想气体B,在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其？S（JK-1）为：A. -5.76;B.331;C.5.76;D.11.5259 .373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：A. ?U;B. ?A;C. ?H;D. ?Go60 .热力学基本方程dG=-SdT+Vdp,可适应用下列哪个过程:A. 298K、标准压力下，水气化成蒸汽；B. 理想气体向真空膨胀；C. 电解水制取氢

37、气；D. N2+3H2=2NH 3未达到平衡。61 .已知理想气体混合物中某组分i的化学势为叫二中Pi ,+ RT ln 三,当 pi=760mmHg 时P：A.收<婚B.片A炉C, »=中62.298K , 101325Pa下，有两瓶茶的苯溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol蔡），第二瓶为一升（溶有0.25mol票）。若以3和卜2分别表示两瓶中茶的化学势，则63.可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是A.:HB.:UC.4ni Mp,nj#T, p,64.在公0两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时,下列哪种情况正确D.唔65.下列各式中，哪个是化学势A.Gni T,V,nj

38、66.在沸点时，液体沸腾的过程,A.摩尔内能67.FG:U:niT, p,njD.；:Hip,V,nj下列各量中何者增加B.摩尔吉布斯自有能对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述不正确的是:A. X=EabXb；C.abXb=0;B. ZnBdXB=0;D.表明各物质偏摩尔之间有关系。68.已知水的六种状态： 100C, p, H2O(l); 99C, 2p, H2O(g); 100C,2p, H2O(l); 100C、2p, H2O(g)； 101C、p, H2OQ)； 101C、p, H2O（g）o它们化学势高低顺序是:A.%> 均叫>4>坦> 邑6；B,修底心修；C./

39、>£>£*>邑2>；D.日1>邑2>邑4>邑3>26>£69 .25c时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>kB,将A与B同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：A.mA<mB；B.mA>mB；C.mA=mB；D无法确定。70 .下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：CA和cB（CA>Cb）,放置足够长的时间后:A.N2；B.O2；C.NO2；D.CO。71 .在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为A.A杯盐的浓

40、度降低，B杯盐的浓度增加;B.A杯液体量减少,B杯液体量增加；C. A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；D. A、B两杯中盐的浓度会同时增大。72 .100c时，浓度为1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa,那么该溶液中水的活度与活度系数是：A.a>1,廿1;B.a<1,廿1;C.a<1,千1;D.a>1,长1。73 .已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液：A.为理想液体混合物;B .对丙酮为负偏差;C.对丙酮为正偏差;D.无法确定。74 .对于实际稀

41、溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是:（溶质用XB表示组成）：A.当 XA-。，K -0；当 Xb-0, TB-1；B.当 XA- 0,不1 ；当 XBf 0,笔-1;C .当XA-1,不1 ；当Xb-0,笔1 ；D .当XA-1,TA -1 ；当XB1,隼1。75 .苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩尔分数是:A . yA=0.5 ;B . yA<0.5;76.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是:A .沸点与溶液组成无关；C .小于任一纯组分的沸点；C. yA>0.5;D.无法确定。B.沸点在两纯

42、组分的沸点之间；D.大于任一纯组分的沸点。77.液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是:A. b=Pb/P；C. -B=mB/aB m；78.对于液态非理想混合物中的溶质A .当 Xb-0,怕-1;C .当 XB -0,节-0；B . e=Pb/Kh ；*D . TB=pB/(p BXB)oB的活度系数小下列判断正确的是:B .当 Xb- 1 ,51 ;D .当 xb-1 ,笔0。79 .液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：A.产生正偏差；B.产生负偏差；C.不产生偏差；D.无法确定。80 .挥发性溶质溶

43、于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：A.降低；B.升高；C.不变；D.可能升高或降低。81 .冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？A.NaCl;B.NH4Cl；C.CaCb；D.KCl。82 .B物质在a相中浓度大于在0相中的浓度，当两相接触时：A.B由a相向0相扩散；B.B由0相向a相扩散；C.B在两相中处于扩散平衡；D.无法确定。83 .盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：A.天气太热；B.很少下雨；C.肥料不足；D.水分倒流。84 .理想液态混合物的混合性质是A. 4xV=0,4xH=0,Ami

44、xS0,AmixG<0；B. AmixV<0,AmixH=0,AmixS0,AmixG<0；C.%ixV0,.：mixH=0,AmixS=0,AmixG<0；D-AmixV>0,AmixHA0,AmixS=0,AmixG=0；-385.在25c时，0.01mol dm糖水的渗透压为-3 .由，0.01mol dm 食盐水的渗透压为 冗2,则与的关系为C.好T!2；D.无法确定;86.下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：A.F点，G点；B.I点，D点；C.H点，D点；D.H点，G点.A的正常沸点80C, B的正常沸点120C。把A、B混合组成一87 .

45、A与B是两种互不相溶的两种液体个体系，那么这个混合物的正常沸点为：A.小于80C;B.大于120C;C.介于80c与120c之间；D.无法确定范围。88 .在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为A.0B.1C.289. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是A.0B.1C.290. 25c时，A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f为A.0B.1C.291. 25c时，A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，

46、则此系统中能平衡共存最大相数是A.4B.3C.292 .标准压力下，NaOH水溶液与H3P。4水溶液的混合物，其自由度为A.1B.2C.3D,493 .系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为A.1B.2C.394 .在101325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为A.0B.1C.295 .NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4cl(s)l_HCl(g)+NH3(g)A,K=3,=2,f=2B,K=2,=2,f=1C,K=1,=2,f=196 .25c及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存A,K=1,=2,f=1B,K=2,=2,f=1C,K=2,=2,f=09

47、7 .已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液：A.为理想液体混合物；B.对丙酮为负偏差；C.对丙酮为正偏差；D.无法确定。98 .二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：A.沸点与溶液组成无关；B. 沸点在两纯组分的沸点之间；C. 小于任一纯组分的沸点；D. 大于任一纯组分的沸点。*99 .由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为Pa、Pb,x为液相组成，y为气相组*成，右Pa>Pb*表布纯态)，则:100.A . Xa> Xb ；B - xA> yA ；液体A

48、与B混合形成非理想混合物，当 物对拉乌尔定律而言：C.无法确定;D - xA<yA。A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合A.产生正偏差;C.不产生偏差;B.产生负偏差;D.无法确定。101. H2O、K+、Na+、Cl-、体系的组分数是:A. K=3;B , K=5;C. K=4;D. K=2o102.单组分固-液两相平衡的pT曲线如图所示，则:A. Vm (l) =Vm (s)；B. Vm (D >Vm (s)；C. Vm (l) < Vm (s)；D. 无法确定。103 .蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：A .可使体系对环境做有用功；C.不能做有用功

49、；104 .压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：A.升高；B.降低；105 .硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4H2O (s)与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B .可使环境对体系做有用功；D.不能判定。C.不变；D.不一定。H2SO4 2H 2O (s)、H2SO4 4H2O (s),在 p 下，能A. 1 种；B. 2种;C. 3 种；D. 0 种。106 .在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为:A.1;B.2;C.3;D.0107 .NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：D. f=4oH

50、2 (g)和O2 (g)；H2和。2同时A.f=1;B.f=2;C.f=3;108 .对于下列平衡系统：高温下水被分解；同，同时通入一些溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是:A.K=1,f=1K=2,f=2K=3,f=3;B.K=2,f=2K=3,f=3K=1,f=1;C.K=3,f=3K=1,f=1K=2,f=2;D.K=1,f=2K=2,f=3K=3,f=3。109 .在下列体系中自由度f=2的体系是：A. 298K时，H2O(l)H2O(g);B. S(s)S(l)S(g);C. C2H5OH(l)与H2O的混合物；D. 一定量的PC15(g)分解平衡时：PCI5(g)=PC

51、l3(g)+CI2(g)。110 .某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3H2。(s)、NazCO37H2O(s)、Na2CO310H2O(s)三种结晶水合物。在p下，f=K-+1=2-4+1=-1,这种结果表明：A. 体系不是处于平衡态；B. Na2CO310H2O(s)不可能存在；C. 这种情况是不存在的；D. Na2CO37H2O(s)不可能存在。111 .相图与相律之间是：A. 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；B. 相图由相律推导得出；C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关；D. 相图决定相律。112 .下列叙述中错误的是：A. 水的三相点的温度是273.15K,压力是

52、610.62Pa；B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C. 水的冰点温度是0c(273.15K),压力是101325Pa；D. 水的三相点f=0,而冰点f=1。113 .Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2。、Na2CO37H2O、NaC0310H2O,在常压下，将Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2c。3水溶液，则另一相是：A.Na£03；B.Na?。3H2O;C. Na2C。3 7H2。;D. Na2C。3 10H2。114 .如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程:A.B.C.D.a点物系; b点物系; c点物

53、系; d点物系。A x,冷却到tC时？固液二相的重量之115.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为 比是：A.(s):w (l) =AC :AB;B.C.D.(s):(s):(s):w (l) =BC -w (l) =AC :w (l) =BC :AB;BC;AC。116.在相图上,当物系处于哪一个点时只有一个相:A .恒沸点;C .临界点；DFGB.熔点；D .低共熔点。117.甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定:各吃质量的三分之一；只准吸，不准咬；按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：A

54、.甲最大，乙最小;C.丙最大，甲最小;B .甲最小，乙最大;D .丙最小，乙最大。118.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于 的相数为：A .C 点 1 ,E 点 1,G 点1 ;B. C 点 2,E 点 3,G 点1;C. C 点 1,E 点 3,G 点3;D. C 点 2,E 点 3,G 点3。119.如图A.与B.是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区:120.A. 1 个；B. 2 个；C. 3 个；D. 4 个。有一形成不稳定化合物的双组分 A与B凝聚体系,其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 +A (s) =AxBy (不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将:121.A.向左移动；B.向右移动；C.不移动；D.无法判定。A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么 A与B的体系可以形成几种低共熔混合 物：A. 2 种；B. 3 种;C. 4 种；D. 5 种。122.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区:A