高一化学期末考试必会100题

1、 （一）化学必修一1、2章（115题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 c2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeSb3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl c 4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2O

2、H-=2Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2d 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- A 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 B 7、下列物质中，含氧原

3、子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 C 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 b9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O8NH

4、3+3Cl2=NH4Cl+N22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A、B、C、D、全部 b10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH2b 11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100

5、ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 d 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂_离子方程式_ 铁粉CO2_饱和碳酸钠溶液 13、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物

6、与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_mol KMnO4Cl25:25:37.1g0.2 14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，然后沉淀溶解_，原因是_。 (3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用_方法可以提纯此分散系 红褐Fe（OH）3胶体变深Fe（OH）3胶体带正电荷 电

7、泳先产生沉淀开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解渗析_15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)E装置用来_，装置中通常盛放的是

8、_溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化还原反应MnO2酸性还原性1：12、向上排空气法排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉变蓝色Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气，防止污染NaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 一）化学必修一3、4章（1640题） 16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（） A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液

9、C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体 d17为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2+3H2=2NH3(高温高压），用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥c 18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（浓）Cu(NO3)2 BCu+HNO3（稀）Cu(NO3)2 CCu空气CuO稀硝酸Cu(NO3)2DCu+AgNO3Cu(NO3)2 c 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（） ACaCl2BCa(ClO)2CNa2SiO3D饱和N

10、a2CO3溶液 a 20下列叙述中正确的是() A氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。 C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 c 21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：() MgOAl(OH)3NaHSO4NaHCO3NH4HSCaCO3A.B.C.D. c 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是() A通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液D先通过小苏打溶液再通

11、过石灰水 b 2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 () A0.92molB大于0.46mol,小于0.92molC0.46molD小于0.46mol d 24下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 a 25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（)ABCD b 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

12、A在光亮处放置B通入适量的空气C加入足量水D加入漂白粉 b 27下列对物质用途的描述中，错误的是（） A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 a 28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（） A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br b 29用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A.H2、O2混

13、合气体B.1.12LH2C.1.12LH2D.1.12LH2 c 30下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A.只有B.只有C.只有D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOH D.BaCl2 c 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 d 33下列说法正确的是（） A.SiO

14、2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。 d 34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。 34、氢气、氯气 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2 碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl2Br2I2氯气2Br-+Cl2=Br2+2Cl-四氯化碳层为紫色 35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是-，因

15、此工业上从海水中提取溴可选用-做氧化剂，反应的离子方程式是-，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是- Cl2Br2I2Cl2Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 下层变成紫色。 40为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。原硝酸物质的量n=cV=13.50.08=1.08mol收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=10.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【答案】反应后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：（一）64x+108y=30开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.0