首师附中杨晓红必修1第四章教材分析2011-11-29

1、抓住课标 用好教材围绕学生 有效教学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节 化学实验基本方法提供工具实验第二节 化学计量在实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节 物质的分类第二节 离子反应第三节 氧化还原反应第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节 金属的化学性质第二节 几种重要的金属化合物第三节 用途广泛的金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第二节 富集在海水中的元素氯第三节 硫和氮的氧化物第四节 氨 硝酸 硫酸计算提供方法应用工具 运用方法化学性质初步学会反应本质初步形成加强理解巩固深化（一）内容概述（

2、一）内容概述 本章是高中化学集中介绍非金属知识的一章，共分四节，分别讨论几种重要的非金属硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，是无机化学的重要内容，也是与生产、生活及新科技密切联系的内容，是其他理论知识的平台。每一部分都与现实生活联系密切, 具有承上启下的作用。重点难点重点难点重点：重点：1SiO2的性质。的性质。2Cl2的化学性质。的化学性质。3SO2与水和与水和NO2与水的反应。与水的反应。4SO2和和NO2对大气的污染。对大气的污染。5浓浓H2SO4、HNO3的氧化性。的氧化性。6氨的化学性质和制取。氨的化学性质和制取。 难点：难点：1硅酸盐的丰富性和多样性。硅酸盐的丰富性和多样性。2Cl

3、2与水的反应，与水的反应，Cl2与与NaOH的的 反应。反应。3可逆反应，可逆反应，NO2与水的反应。与水的反应。4浓浓H2SO4、HNO3的氧化性的氧化性。 （二）课标要求（二）课标要求过程与方法过程与方法知识与技能知识与技能情感态度与价值观情感态度与价值观课标解读1了解硅在元素周期表中的位置、原子结构特点及重要用途。2掌握SiO2、H2SiO3的化学性质，了解硅酸盐的性质、用途及无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等的用途。3了解Cl的原子结构，掌握Cl2、HClO的化学性质及用途。4掌握Cl的检验方法，了解卤素单质 的活泼性及卤化物的用途。5掌握硫、氮的氧化物的性质，了解它们对环境的危害。6

4、掌握浓H2SO4、浓HNO3的化学性质。7掌握NH3和铵盐的性质、用途及NH3的实验室制法。8了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养关注社会的意识和责任感。 本章具有巩固离子反应和氧化还原反本章具有巩固离子反应和氧化还原反应等基础知识的作用。在已有金属及其化应等基础知识的作用。在已有金属及其化合物的知识基础上来进一步学习元素化合合物的知识基础上来进一步学习元素化合物知识和研究方法物知识和研究方法,为元素族概念的形成、为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。是学生认识元

5、素周期律、积累感性材料。是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。也可以帮助学生元素周期表的重要基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。逐步掌握学习化学的一些基本方法。 三条线索并进：三条线索并进：（1 1）化学学科的基本知识；）化学学科的基本知识；（2 2）科学探究和化学学科的思想观念；）科学探究和化学学科的思想观念；（3 3）反映化学与社会、环境、生活的紧）反映化学与社会、环境、生活的紧 密联系，体现化学的社会功能。密联系，体现化学的社会功能。四章旧教材卤族元素碳族元素氧族元素氮族元素 Cl Si S N 教学目标说明中将教学要求分为教学目标说明中将教学要求分为:基本的要求、

6、弹性的要求、发展的要求和基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次要求如下：不宜拓展四个层次，各目标层次要求如下：基本的要求：基本的要求：全体学生应在本章学习时掌握全体学生应在本章学习时掌握弹性的要求：弹性的要求：有条件的学生可在本章增补有条件的学生可在本章增补发展的要求：发展的要求：有条件的学生可在必修有条件的学生可在必修2结束结束 时掌握时掌握不宜拓展：不宜拓展： 留待选修学习留待选修学习基本基本要求要求 了解硅在自然界的存在形式了解硅在自然界的存在形式 知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它主要用途知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它主要用途 知道二氧化硅的物理性

7、质知道二氧化硅的物理性质 了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应 能列举二氧化硅制品的主要用途能列举二氧化硅制品的主要用途 了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法及制备方法 了解硅酸钠（了解硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3）的性质、用途，知道常用的水）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品弹性弹性要求要求普通玻璃、水泥的组成普通玻璃、水泥的组成发展发展要求要求不宜不宜拓展拓展几种硅酸盐制品的制备方法几种硅酸盐制品的制备方法

8、SiOSiO2 2的网状结构的网状结构第一节、无机非金属材料的主角第一节、无机非金属材料的主角硅硅第二节、富集在海水中的元素第二节、富集在海水中的元素氯氯基本基本要求要求了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）溶解性、毒性）能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I）的反）的反应，并能写出相关的离子方程式应，并能写出相关的离子方程式理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理了解氯

9、水的消毒和漂白作用了解氯水的消毒和漂白作用学会学会Cl-检验的方法检验的方法弹性弹性要求要求实验室制取氯气的反应原理实验室制取氯气的反应原理含碘盐的成分及用途含碘盐的成分及用途发展发展要求要求卤素的相互置换卤素的相互置换在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元在氯气基础上，以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质素的单质和化合物的性质不宜拓展不宜拓展 实验室制取氯气的装置及操作实验室制取氯气的装置及操作第三节、硫和氮的氧化物第三节、硫和氮的氧化物基本基本要求要求了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）溶解性、

10、毒性）了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化化还原反应的知识分析它们之间的相互转化了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治弹性弹性要求要求发展发展要求要求不宜不

11、宜拓展拓展二氧化硫的实验室制法及装置二氧化硫的实验室制法及装置一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系第四节、硫酸、硝酸和氨第四节、硫酸、硝酸和氨基本基本要求要求能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应）的反应）能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与、稀硝酸与Cu、C、常见金属的反应）、常见金属的反应）学会学会SO42-的检验的检验知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性

12、），知道氨水呈弱碱性解性），知道氨水呈弱碱性学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）酸反应）知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用知道硝酸的保存方法知道硝酸的保存方法能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理弹性弹性要求要求解释氨水呈弱碱性的原因解释氨水呈弱碱性的原因知道知道氯化铵的受热分解的实验现象氯化铵的受热分解的实验现象学会学会NH4+的检验方法的检验方法发展发展要求

13、要求掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉及掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉及H2S的的相关反应）相关反应）掌握氮及其重要化合物之间的转化关系掌握氮及其重要化合物之间的转化关系不宜不宜拓展拓展课时建议课时建议第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅 2 2课时课时第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 2 2课时课时第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 2 2课时课时第四节第四节 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨 3 3课时课时机动与复习机动与复习 1 1课时课时 1. 1. 准确把握教学要求，突出重点，领会教准确把握教学要求，突出重点，领会教 材

14、设计意图材设计意图材料材料资源资源环境环境化工原料化工原料氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸通过两种不同的模式，让学生体会学习和通过两种不同的模式，让学生体会学习和研究元素化合物知识的研究元素化合物知识的两种不同的思维方式、两种不同的思维方式、两种不同的学习元素化合物的方法。两种不同的学习元素化合物的方法。 第三、第四章的不同第三、第四章的不同研究金属的通性研究金属的通性 再具体到钠、铝、铁几种再具体到钠、铝、铁几种重要金属重要金属 其化合物性质其化合物性质 最后是金属材最后是金属材料广泛应用。料广泛应用。 打破了传统的打破了传统的“氢化物氢化物由单由单质质对应氧化物对应氧化物对应酸对应酸对应盐对应盐”

15、的线型呈现模式。的线型呈现模式。 硅和氯：纵向写法硅和氯：纵向写法第一节无机非金属材料的主角第一节无机非金属材料的主角硅硅 二氧化硅、硅酸，硅酸盐，硅单质二氧化硅、硅酸，硅酸盐，硅单质 硅及其化合物存在和用途十分广泛，硅及其化合物存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性突出硅的材料特性第二节富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素氯氯 氯气，氯离子检验氯气，氯离子检验 氯及其化合物：典型的代表性的非金属氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征元素，突出氯的典型非金属特征第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物 SO2 、NO2和和NO 、 NO2和和NO对大气的污染对大气的

16、污染 硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合出环境问题，注重科学精神和人文精神融合第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 浓硫酸和硝酸的氧化性浓硫酸和硝酸的氧化性 氨氨 用途广泛的两种酸用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较性），突出特点、重点，加强联系和比较 氨氨 碱性气体碱性气体 环境问题环境问题硫和氮：横向写法硫和氮：横向写法 在知识教学方面：准确把握教学要求，突出在知识教学方面：准确把握教学要求，突出重点打破传统的细而全的教学思路，争取做到重点打破传统的细而全的教学

17、思路，争取做到在有限的课时内，把教材处理得详略得当，重在有限的课时内，把教材处理得详略得当，重点突出。点突出。例例1:1: 4NH3+5O2 4NO+6H2O2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O 2.2.充分发挥各种栏目的功能，合理选用充分发挥各种栏目的功能，合理选用教材各科栏目，最大限度的利用教材资源教材各科栏目，最大限度的利用教材资源 教材中栏目的设置，蕴含着教与学的方法，体现了新课程的理念，了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，有助于教师驾驭教学过程。 资料卡片、科学视野、科学史话资料卡片、科学视野、科学史话 -适时提供经典学习资料适时提供经典学习资料,

18、,拓展思维辅拓展思维辅助学习。助学习。 学与问、思考与交流、科学探究学与问、思考与交流、科学探究 -组织学生思考、讨论、实验组织学生思考、讨论、实验 （提出问题和假设，设计验证方案、分（提出问题和假设，设计验证方案、分析现象结果）析现象结果） -使学生切实获得自己学会知识的亲使学生切实获得自己学会知识的亲历感和体验感。历感和体验感。（1 1）促进）促进“结构决定性质结构决定性质”化学思想的形成化学思想的形成P75P76（2 2）辩证地认识事物）辩证地认识事物ClCl2 2的功过分析的功过分析学学 与与 问问氯气时一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响

19、，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启发？P85P85关于饮用水消毒关于饮用水消毒液氯（产生液氯（产生 CHClCHCl3 3等等) ) 新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（ClOClO2 2，成本高）、臭氧（，成本高）、臭氧（O O3 3）、高铁酸钠）、高铁酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )等。等。合理使用化学物质的意识合理使用化学物质的意识 ( (事物两面性事物两面性) )科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有 局限性局限性（3 3）“物质转化物质转化”化学思想化学思想 P104P10

20、0思考与交流思考与交流氮经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。氮经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。NHNH3 3NONONONO2 2HNOHNO3 3N N2 2P98(4)(4)认识科学研究方法过程认识科学研究方法过程, ,体会科学研究的严谨体会科学研究的严谨 P82（5 5）拓宽视野）拓宽视野 P94P793. 3. 加强与相关知识的联系加强与相关知识的联系 “联系联系”和和“对比对比”是一种有是一种有效的学习方法。效的学习方法。通过对比可加深对通过对比可加深对知识的理解，有利于学生对知识的知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。因此，应指导学生学记忆和掌握。因此，应指导学生学会运

21、用对比的方法来认识物质的共会运用对比的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。性和个性、区别和联系。二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅稳定性稳定性与水与水反应反应与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应与碱与碱反应反应与与HF反应反应高温高温稳定稳定很稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应不反应CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不反应不反应SiO2+4HF = SiF4+2H2O化学性质化学性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅弱氧弱氧化性化性与碳与碳酸钠酸钠等反等反应应CO2 +

22、 C = 2CO高温高温 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2高温高温SiO2 + 2C = Si + 2CO高温高温 高温高温新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分ClCl2 2、HClOHClO、ClOClO- -、H H+ +、ClCl- -、H H2 2O OH H+ +、ClCl、H H2 2O O颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色无色无色性质性质酸性、强氧化性酸性、强氧化性 （ClCl2 2、HClOHClO）酸

23、性酸性原因原因ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClOHClOHClO分解分解 为何性质不同？为何性质不同？ 微观粒子不同则性质不同。微观粒子不同则性质不同。物质物质液氨液氨氨水氨水铵盐铵盐组成组成分类分类性质性质用途用途 稀硫酸稀硫酸 浓硫酸浓硫酸浓度浓度主要存在的粒子主要存在的粒子颜色、状态颜色、状态性质性质 新课程中元素化合物知识的学习新课程中元素化合物知识的学习主要从实验现象出发分析物质的性质，主要从实验现象出发分析物质的性质，因此，实验对于本单元知识的学习有因此，实验对于本单元知识的学习有着举足轻重的作用。着举足轻重的作用。 4. 4. 注重实验作用注重实

24、验作用, ,培养学生的探究意识，培养学生的探究意识，提高学生的思维能力提高学生的思维能力 本章有本章有9个实验，个实验，1个科学探究，个科学探究，是全书中实验较多的一章。实验既是是全书中实验较多的一章。实验既是学生学习的内容，也是学生利用来学学生学习的内容，也是学生利用来学习本章的工具。因此做好每一个实验，习本章的工具。因此做好每一个实验，充分发挥实验的功能显得尤为重要。充分发挥实验的功能显得尤为重要。 观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释和结论解释和结论发现特殊现象，发现特殊现象，提出新问题提出新问题 可运用分类、可运用分类、氧化氧化- -

25、还原理还原理论等规律预测论等规律预测作出新的预测作出新的预测 运用比较的运用比较的方法，归纳方法，归纳出物质的通出物质的通性及特性性及特性 对实验现对实验现象分析、综象分析、综合、推论、合、推论、概括出结论概括出结论SOSO2 2的氧化的氧化- -还原性探究还原性探究SOSO2 2的氧化的氧化- -还原性探究还原性探究从定性从定性到定量到定量 在实验装置设计的教学中培养学生能力在实验装置设计的教学中培养学生能力 氨气或氨气或SOSO2 2是否易溶于水？如何是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？设计一个装置进行实验证明？ 根据学生所设计的装置，讨论根据学生所设计的装置，讨论是否可行？如何改

26、进？并预计可能是否可行？如何改进？并预计可能产生的现象及原理。引出喷泉实验。产生的现象及原理。引出喷泉实验。（根据学生能力可进一步设计喷泉（根据学生能力可进一步设计喷泉装置）装置）abbfabc水装水的胶头滴管HClNH3abbf 如果烧瓶里的气体是如果烧瓶里的气体是CO2，如何设计，如何设计实验才能形成喷泉？实验才能形成喷泉？Cu与与 现象现象 结论结论 稀稀HNO3 浓浓HNO3制备硝酸铜制备硝酸铜 以空气、以空气、CuCu、HNOHNO3 3为原料，以为原料，以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2为目标产物，与铜和浓稀硝酸为目标产物，与铜和浓稀硝酸反应制反应制Cu(NOCu(NO3 3

27、) )2 2进行比较。进行比较。Cu Cu2+，化合价升，化合价升高高HNO3 NO3，化合价没变，化合价没变哪种物质得电子？哪种物质得电子？O2 提出问题：铜与稀硝酸反应，试管提出问题：铜与稀硝酸反应，试管上部出现红棕色气体上部出现红棕色气体, ,能否说明产物是能否说明产物是NONO2 2? ?为什么为什么? ?若要证明产物是若要证明产物是NONO而不是而不是NONO2 2（即要观察到无色气体）应如何设（即要观察到无色气体）应如何设计实验装置？画出装置图。计实验装置？画出装置图。 a.向广口瓶内注入足量热向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片溶液，将盛有铜片 的小烧杯放入瓶中。的小烧

28、杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，关闭止水夹，点燃红磷， 伸入瓶中，塞好胶塞。伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段待红磷充分燃烧，一段 时间后打开分时间后打开分 液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。2009年北京年北京 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。硝酸

29、的氧化性强于稀硝酸。5. 5. 巩固所学知识，形成知识网络巩固所学知识，形成知识网络层次层次思路：思路：从分类观：研究金属、非金属、酸、碱、从分类观：研究金属、非金属、酸、碱、 盐等物质类别所具有的通性盐等物质类别所具有的通性 预测某个具体物质预测某个具体物质从化合价：研究物质的氧化性和还原性从化合价：研究物质的氧化性和还原性 可能具有的性质。可能具有的性质。 突出基础理论对元素化合物突出基础理论对元素化合物 性质学习的指导意义性质学习的指导意义 在氮、硫的氧化物教学和硫酸、在氮、硫的氧化物教学和硫酸、硝酸的教学中，利用氧化还原反应，硝酸的教学中，利用氧化还原反应，指导学生从物质所含元素化合价

30、变化指导学生从物质所含元素化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原性，的角度探讨物质的氧化性和还原性，以及物质之间的转化，使学生掌握研以及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的又一新的视角。既有利究物质性质的又一新的视角。既有利于学生感受所学知识的价值，也有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。于进一步巩固前面所学的知识。 构建课程内容问题化，引导学生在构建课程内容问题化，引导学生在问题情境中在任务的驱动下解决问题。问题情境中在任务的驱动下解决问题。 6 6设置设置“问题问题”进行任务式教学进行任务式教学创创设设问问题题情情境境个个体体学学习习解决问题解决问题没 有 解

31、没 有 解决 或 产决 或 产生 新 问生 新 问题题掌握掌握探究探究学习学习自行探自行探究解决究解决掌握掌握自 行 探自 行 探究 没 有究 没 有解决解决合作合作探究探究合 作 探合 作 探究解决究解决合 作 探合 作 探究 没 有究 没 有解决解决掌握掌握教 师 指教 师 指导 探 究导 探 究解决解决【问题问题1 1】结合氯气的类别和氯的原子结构示意图结合氯气的类别和氯的原子结构示意图 请你预测氯气的化学性质请你预测氯气的化学性质。【实验探究实验探究】请你设计实验推测氯水中可能含有请你设计实验推测氯水中可能含有哪些的分子和离子？哪些的分子和离子？ 水分子、水分子、氯气分子氯气分子 肯定

32、含有的分子：的分子：可能含有的离子：可能含有的离子：ClCl- -、H H+ +【问题问题2】氯气能溶于水吗？氯气溶解于水有氯气能溶于水吗？氯气溶解于水有化学反应发生吗？化学反应发生吗？检验检验Cl- -离子的离子的实验设计：实验设计： 往氯水中滴加往氯水中滴加AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3溶溶液液, ,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有氯水中含有ClCl- -离子。离子。实验现象：实验现象：有白色的浑浊出现有白色的浑浊出现实验结论：实验结论：氯水中含有氯水中含有ClCl- -离子离子将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫将氯水加入紫色

33、石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H H+ +离子。离子。检验检验H+ +离子的离子的实验设计：实验设计：实验现象：实验现象：先变红后褪色先变红后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。【问题问题3】你认为你认为该漂白性物质是该漂白性物质是ClCl2 2本本身，还身，还是是ClCl2 2与与H H2 2O O反应反应生成的新物质？请生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。设计合理的实验方案检验之。漂白性实验设计：漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一干燥干燥的有色纸条。的有色纸条。2.

34、在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一湿润湿润的有色纸条。的有色纸条。实验现象：实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色实验结论：实验结论： 具有漂白性的物质不是具有漂白性的物质不是ClCl2 2本身，而是本身，而是ClCl2 2与与H H2 2O O反应的生成物。反应的生成物。1.1.一元弱酸一元弱酸【问题问题4】如何证明次氯酸如何证明次氯酸是弱酸？是弱酸？2NaClO + CO2NaClO + CO2 2 + H + H2 2O = NaO = Na2 2COCO3 3 + 2HClO + 2HClO2 2 . .不稳定性不稳定性

35、3 .3 .强氧化性：强氧化性： 漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒2HClO 2HClO = 2HCl + O2HCl + O2 2 或光或光次氯酸：次氯酸：【问题问题5】把红布条分别放入新制氯水和把红布条分别放入新制氯水和 久制氯水中现象一样吗？久制氯水中现象一样吗？2.新制氯水中含有的粒子：新制氯水中含有的粒子：3.久置氯水中含有的粒子：久置氯水中含有的粒子：H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、OHOH- - 分子：分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO 离子：离子：ClCl- -、 H H+ +、 ClOClO- -、OHOH- -1.氯气与水的反应的方

36、程式及离子方程式：氯气与水的反应的方程式及离子方程式：ClCl2 2H H2 2O=HO=H+ +Cl +Cl - -+ HClO + HClO ClCl2 2H H2 2O=HCl+ HClOO=HCl+ HClO 类别类别状态状态粒子粒子漂白性漂白性氯气氯气液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水气态气态液态液态液态液态Cl2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物Cl2分子分子 无无无无有有H H2 2O O、 ClCl2 2、HClOHClOClCl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- -混合物混合物 液态液态H H2 2O O、 ClCl- -、H H+ +、O

37、HOH- -无无【问题问题6】 氯气和水反应生成氯气和水反应生成HClHCl和和HClOHClO，试，试 分析氯气和碱溶液会不会反应？分析氯气和碱溶液会不会反应？ 如果能反应，则反应的生成物将如果能反应，则反应的生成物将 会是什么？会是什么？ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O【其有效成分是其有效成分是Ca(ClO)2 】漂白粉漂白粉Ca(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O=CaCOO=

38、CaCO3 32HClO 2HClO 【问题问题7】往往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验再逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？中酚酞褪色的原因是什么？【问题问题1】二氧化硫是一种能溶于水的气体吗二氧化硫是一种能溶于水的气体吗? 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象第一步 请同学们将小试管倒置在水中，请同学们将小试管倒置在水中，然后在水中取下胶塞，轻轻晃动然后在水中取下胶塞，轻轻晃动试管试管注意：晃动的过程中不能让试管注意：晃动的过程中不能让试管口离开水面。口离开水面。第二步请同学们用手指堵住试管口，请同学们用手指堵住试管口，从

39、水中取出试管，用胶塞儿塞紧从水中取出试管，用胶塞儿塞紧试管口，放回到试管架上。试管口，放回到试管架上。小试管倒置小试管倒置在水中，开在水中，开始没有什么始没有什么变化，在水变化，在水中晃动试管，中晃动试管，试管中水面试管中水面上升上升 二氧化硫能溶于水实验探究实验操作步骤实验操作步骤实验现象实验现象第一步第一步用胶头滴管取用胶头滴管取1ml1ml二二氧化硫水溶液氧化硫水溶液第二步第二步向其中滴加紫色石蕊向其中滴加紫色石蕊溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象紫色石紫色石蕊试剂蕊试剂变红变红 二氧化硫能够与水发生反应生成酸二氧化硫能够与水发生反应生成酸【问题问题2】 SO2与水反应吗与水反应吗?实验探究 实验步骤实验步骤实验现象实验现象第一步 取取1ml1ml高锰酸钾（溴高锰酸钾（溴水）于试管中水）于试管中第二步用胶头滴管取少量用胶头滴管取少量二氧化硫水溶液加入二氧化硫水溶液加入其中其中, ,振荡试管并观察振荡试管并观察实