2016-2017学年人教版必修二第1章第2节元素周期律课件(第3课时)(64张)

1、第二节元素周期律第二节元素周期律第第3课时元素周期表和元素周期律的应用课时元素周期表和元素周期律的应用第一章第一章第一页，编辑于星期一：九点 四十二分。新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新视点新视点专家博客专家博客6新提升新提升达标作业达标作业5新情境新情境激趣入题激趣入题1第二页，编辑于星期一：九点 四十二分。新情境新情境激趣入题激趣入题第三页，编辑于星期一：九点 四十二分。 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未

2、发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。第四页，编辑于星期一：九点 四十二分。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？第五页，编辑于星期一：九点 四十二分。新知识新知识预习探究预习探究第六页，编辑于星期一：九点 四十二分。 学习目标

3、1了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。第七页，编辑于星期一：九点 四十二分。 新知预习 1周期表中金属元素区和非金属元素区 (1)分界线的划分：沿着周期表中_跟_之间画一条虚线，虚线的左面是_元素，右面是_元素。 (2)各区域金属性、非金属性的强弱特点： 周期表的左下方是_性最强的元素，是_元素；右上方是_性最强的元素，是_元素；最后一个纵行是_元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定的_性，又能表现出一定的_性。硼硼砹砹金属金属非金属非金属金属金属钫钫非金属非金属氟氟稀有气

4、体稀有气体金属金属非金属非金属第八页，编辑于星期一：九点 四十二分。 2位、构、性关系在生产实践中的应用 (1) _、_和_三者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。 (2)在探寻新材料中的应用 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可以利用元素周期表寻找_。 人们可以在_寻找半导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的_。元素的性质元素的性质 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 元素的原子结构元素的原子结构 新材料新材料 金属元素和非金属元素的交界处金属元素和非金属元素的交界处 催化剂催化剂 第九页，编辑于星期一：九

5、点 四十二分。 位于元素周期表B和B的过渡元素如钛(Ti)、钽(Ta)、钼(Mo)、钨(W)等的单质，多具有_ 等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器材。 人们还利用元素周期表寻找合适的_材料、_材料等。耐高温、耐腐蚀耐高温、耐腐蚀超导超导磁性磁性 第十页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (3)在探矿领域的应用 地球上化学元素的分布与_有着密切的关系。 相对原子质量较小的元素在地壳中含量_， _较大的元素在地壳中含量较少； 原子序数是偶数的元素在地壳中的含量_，原子序数是奇数在地壳中的含量_； 处于地球表面的元素多数呈现_态，处于岩层深处的元素多数呈现_； _一般是强烈的亲石元素，主要富集于

6、岩石圈的上层。它们在元素周期表中的位置它们在元素周期表中的位置 较多较多 相对原子质量相对原子质量较多较多 较少较少 高价高价 低价态低价态 碱金属碱金属 第十一页，编辑于星期一：九点 四十二分。 自主探究 1什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的递变规律可以看出：周期表的左下方是金属性最强的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。第十二页，编辑于星期一：九点 四

7、十二分。如铝元素的单质有金属光泽，能导电，能跟酸反应置换出H2，但铝又能跟NaOH溶液反应产生H2，且Al2O3、Al(OH)3具有两性，因此铝元素既表现一定的金属性，又表现一定的非金属性。再如硅元素能跟H2反应生成气态氢化物SiH4，其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是酸；但硅单质有金属光泽，是半导体材料，因此硅元素既表现一定的非金属性，又表现一定的金属性。第十三页，编辑于星期一：九点 四十二分。 2学习元素周期表知识有什么重要意义？元素周期表有什么重要应用？ 提示：明确元素周期表的重要应用：对化学学习、为研究物质结构、发现新元素、合成新物质提供理论指导

8、作用；还对生产实践有重要的指导作用。总之，在哲学、自然科学、生产实践等方面都具有十分重要的价值。在回答该问题时，要有具体的事例说明。第十四页，编辑于星期一：九点 四十二分。新思维新思维名师讲堂名师讲堂第十五页，编辑于星期一：九点 四十二分。 教材点拨 1金属元素与非金属元素的分区 (1)金属元素与非金属元素的分界线：沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是金属元素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图19)元素的金属性和非金属性元素的化合价在周期表中元素的金属性和非金属性元素的化合价在周期表中位置的关系位置的关系

9、第十六页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (2)“分界线”附近元素的性质特点：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元素。第十七页，编辑于星期一：九点 四十二分。 2元素金属性和非金属性的递变规律第十八页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (1)同周期元素，从左至右，核电荷数依次增多，而电子层数相同，故原子核对最外层电子的作用力逐渐增强，则失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，而

10、Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。第十九页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (2)同主族元素，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对核外电子的作用力逐渐减弱，则失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 例如，第A族的碱金属元素，从Li到Cs金属性逐渐增强而第A族元素从F到I非金属性逐渐减弱。 (3)金属与非金属元素之间没有严格的界限，位于“分界线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性。第二十页，编辑于星期一：九点 四十二分。 3元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中电子的数

11、目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价主族序数价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价|负化合价|8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。第二十一页，编辑于星期一：九点 四十二分。(2015经典习题选萃)电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是() A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D单质氧化性：XYZ典例透析典例透析第二十二页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析

12、】X、Y、Z三种元素电子层数相同，即为同周期三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。根据同周期元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素的非金属性越强，单质的氧化性越强：XYZ，原子序数越大：Z(X)Z(Y)Z(Z)，原子半径越小：r(Z)r(Y)r(Z)，气态氢化物的稳定性越大：HXH2YZH3。由以上分析知A项错误。 【答案】A第二十三页，编辑于星期一：九点 四十二分。(2015经典习题选萃)A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层电子数和次外层电子数也相同。A和C可

13、形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外层上的电子数比最内层上的电子数多1个。 (1)推出这五种元素的名称和符号_； (2)写出AC、ED2的化学式_；第二十四页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸、碱性变化情况_； (4)C元素位于元素周期表的第_周期，第_族。D元素的最高正价是_，价电子数是_。 【解析】A、C两元素的电子层数相同，A、B、C原子序数依次增大，所以，A、B、C处于同一周期。A、E两元素的最外层电子数和次外层电子数也相同，则A、E两元素位于同一主族，且它们是第三、四两周期的元素，若是第一、二周期或第二、三

14、周期，则A、E两元素的次外层电子数不可能也相同。所以，E是K或Ca，A是Na或Mg。第二十五页，编辑于星期一：九点 四十二分。 若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是Cl；而D在C与E之间，D应是氩(Ar)，但D和E形成化合物ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。 若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是S，AC是MgS；而D在C与E之间，D应是氯(Cl)，ED2是CaCl2，B在A、C之间，且B原子最外层上的电子数比最内层上的电子数多1个，所以B是铝。第二十六页，编辑于星期一：九点 四十二分。第二十七页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【点拨】(1)对于某些复杂

15、的推断题，往往不能一步到位地确定某种具体元素，这时，可先确定某个范围，再在这个范围内结合条件进行假设、推断、排除。 (2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。 (3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。第二十八页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (2015山西省浮山中学高一下学期期中)下列各组性质比较中，不正确的是() A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOHLiOH C单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性：AlMgNa第二十九页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强，故A

16、正确；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故B正确；C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性FClBrI，对应的单质的氧化性：F2Cl2Br2I2，故C错误；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属单质的还原性也逐渐减弱，故单质的还原性：AlMgNa，D正确，此题选C。 【答案】C第三十页，编辑于星期一：九点 四十二分。 X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是() A原子半径XY B氢化物稳定性H2XHY

17、 C原子核内质子数RM D溶液碱性R(OH)2M(OH)2第三十一页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【答案】A第三十二页，编辑于星期一：九点 四十二分。 教材点拨 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用第三十三页，编辑于星期一：九点 四十二分。 应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面： 1结构与位置互推 (1)掌握四个关系式。 电子层数周期数。 质子数原子序数。 主族元素原子最外层电子数主族序数。 主族元素的最高正价族序数， 最低负价主族序数8。第三十四页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (2)熟练掌握周期表中

18、的一些特殊规律。 各周期元素所能容纳的元素种数。 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 同族上下相邻元素原子序数的差值。第三十五页，编辑于星期一：九点 四十二分。位置位置关系关系实例实例位于过渡元素位于过渡元素左侧的主族元左侧的主族元素，即素，即A、A族族同主族、邻周期元素同主族、邻周期元素原子序数之差为上一原子序数之差为上一周期元素所在周期所周期元素所在周期所能容纳元素种数能容纳元素种数钠与钾的原子序数差钠与钾的原子序数差为：为：19118(钠原钠原子所在第子所在第3周期所能容周期所能容纳的元素种数纳的元素种数)位于过渡元素位于过渡元素右侧的主族元右侧的主族元素，即素，即A族族A族族同主族

19、、邻周期元素同主族、邻周期元素原子序数之差为下一原子序数之差为下一周期所含元素种数周期所含元素种数氯和溴的原子序数之氯和溴的原子序数之差为：差为：351718(溴原子所在第溴原子所在第4周期所周期所能容纳元素的种数能容纳元素的种数)第三十六页，编辑于星期一：九点 四十二分。 2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。 若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。 若元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增

20、强。第三十七页，编辑于星期一：九点 四十二分。 3结构和性质的互推 (1)元素原子最外层电子数小于4易失电子。 (2)元素原子最外层电子数大于4易得电子。 温馨提示：(1)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。 (2)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (3)要注意元素性质的一些特殊性。如铝的氧化物、氢氧化物具有两性，但锗等金属元素与非金属元素分界线附近的元素的相应化合物不具有两性。第三十八页，编辑于星期一：九点 四十二分。第三十九页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (2015河北省广平县一中高一4月

21、月考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第2周期、第A族典例透析典例透析第四十页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素，掌握M一定是Al，因此X是Si，Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径ZM，A正确；B.氮元素的非金属性强于硅元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，B错误；C.硅元素的非金属性弱

22、于氧元素，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，C正确；D.氧元素位于元素周期表中第2周期、第A族，D正确，答案选B。 【答案】B第四十一页，编辑于星期一：九点 四十二分。第四十二页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】根据题给信息“R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍”知R为氧元素，结合五种元素在元素周期表中的位置判断X为磷元素，T为硫元素，Z为氯元素，Q为硒元素。A.同周期元素由左向右元素的非金属性增强，最高价氧化物水化物的酸性增强，故X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于T元素，错误；B.同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：

23、RZT，错误；C.同周期元素由左向右元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，故Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质，正确；D、R为氧元素，无最高正价，T、Q最高正价为6价，最高正价不相同，错误。 【答案】C第四十三页，编辑于星期一：九点 四十二分。新考题新考题随堂自测随堂自测第四十四页，编辑于星期一：九点 四十二分。 1(2015山东省淄博市一中高一下学期期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

24、() A B CD第四十五页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，正确；原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核最外层电子数等于所在族序数，故正确；根据元素在周期表中的位置，结合元素周期表的相似性和递变性，可以推知元素可能具有的性质，正确；元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，正确。故选A。 【答案】A第四十六页，编辑于星期一：九点 四十二分。 2(2015山东省淄博市一中高一期中

25、)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同第四十七页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】A位于元素金属和非金属的分界处附近的元素既有金属性又有非金属性，不选A；B.第三周期的元素的最高正价等于它的主族序数，正确，选B；C.氢元素形成离子后，核外没有电子，所以错误，不选C；D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，不选D。 【答案】

26、B第四十八页，编辑于星期一：九点 四十二分。 3(2015江苏省沭阳县高一下学期期中)下列各组比较，不正确的是() A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性：HBrHClHF C原子半径：r(Si)r(N)r(O) D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3第四十九页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】A非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A正确；B.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HFHClHBr，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径

27、逐渐增大，则原子半径：r(Si)r(N)r(O)，C正确；D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D正确，答案选B。 【答案】B第五十页，编辑于星期一：九点 四十二分。 4(2015浙江省严州中学高一4月阶段性测试)硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族，与氪元素同周期，关于硒元素的说法中不正确的是() A原子序数为34 BSe的非金属性比O弱 C最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 D气态氢化物的稳定性比氯化氢强第五十一页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【

28、解析】A硒在元素周期表中位于第4周期A族元素，原子序数为34，正确；B.Se与O位于同主族，电子层数大，所以Se的非金属性比O弱，正确；C.Se是A族元素，最高正化合价为6，所以最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，正确；D.因为硒的非金属性弱于Cl，所以气态氢化物的稳定性比氯化氢弱，错误。 【答案】D第五十二页，编辑于星期一：九点 四十二分。第五十三页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR，则R是F。因此根据元素在周期表中的位置可知X是S，Y是Cl，T是Br，Z是Ar。A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：YX，Ar是稀有气体

29、，A错误；B.R与Y的电子数相差1798，B正确；C.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则气态氢化物稳定性：HRHYHT，C错误；D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物水化物的酸性也逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4HYO4，D错误，答案选B。 【答案】B第五十四页，编辑于星期一：九点 四十二分。 6(2015经典习题选萃)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)；元素代号元素代号ABCDE原子半径原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价主要化合价236、212第五十五页，编辑于星期一：九点 四十二分。 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第_周期、第_族； (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为_、_(填化学式)。第五十六页，编辑于星期一：九点 四十二分。 【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 (2)B处于周期