2018-2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习(测)新人教版选修4

1、第三章水溶液中的离子平衡章末复习测试1.在 25C时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/LC. 该溶液的 pH 可能为 3，可能为 11D. 该溶液一定呈碱性【答案】C【解析旌彷匕时纯水中水电离产生的尸此稀濬港中由水电离产生的说明水的电离收到了抑制，而釀碱均能抑制水的电亂若为釀溶液，刚谡濬液中的0 等于 lframoVL?pH=3;若为碱濬液.贝骸濬液中的 cH+)=c(H+)*=c(OH)*=10-VL,pH=lk A.该溶液可胃诙 酸性滚港，也可育訪碱性滚港，故

2、 A 不正确；氐该滚液中的“眄可能等干 lWmol/L,也可育躊于 10-L1mobL,故 B 不正确* G 该濬液中的戏用)可能等于 10-moVL,也可能等于lamoUL,所以 pH 可能为 3,可能为 U,故 C 正确.；D、该濬液可能为酸性诲减 也可目狮碱性濬浪 故 D 不正确。2.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL ,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A. 大于 10.00 mLB.小于C. 等于 10.00 mLD.等于【答案】A【解析】如图所示，滴定管的“ 0”刻

3、度在上， 量取液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL11.00 mLNaO H 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶10.00 mL ,但实际取出的液体体积偏大。3【解析】A 明矶濬液中电离后产生的 Al 脊水解使濬酒呈酸性，加热导致水解程度増尢但酚酎遇酸性濬酒 颜色不变化，A 错误,B. CHOOON 且为强碱弱釀盐，水解呈碱性，滴加酚酎后诸液显红色，加热使硕 性増强：因此红色变深，B 正确；C 氨水为弱晰部分电禽：NH 円妙口眄臥肝：加入酚酎 后濬滋变为红色/而 NHiONIVYr其中的 NH 7【答案】CD【解析】0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H+)v0.1

4、 mol/L ，说明 HF 在水溶液中不能完全电离；NaF 溶液呈碱性，说明 NaF 为强碱弱酸盐，即 HF 为弱电解质。7 .在恒温条件下，欲使CHCOONa 勺稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体 NaOH固体KOH固体NaHS固体 CHCOONa冰醋酸A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】C【解析】CH3COONa中存在：CHsCOCT+fiO CH：COOH+OH ,加入固体 KOH*冰醋酸均可使平衡左移，gHCCb)增尢 加固体 CH3COON平衡虽右移，但水解程度降低，均正瓠8.下列水溶液一定呈中性的是()A. c(NH4+)

5、 = c(CI)的 NHCI 溶液I_7_1B. c(H ) = 1.0X10 molL的溶液C. pH= 7 的溶液D. 室温下将 pH= 3 的酸与 pH = 11 的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH= 7 或 c(H+) = 10_7mol/L 时，溶液不一定呈中性；选项 D 中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NHCI 溶液中存在电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(Cl_) + c(OH_)，因 c(NH4+) = c(Cl_)，贝 U c(OH_) = c(H+)，溶液一定呈中性。59 .将 pH= 6 的 CHCOO

6、溶液加水稀释1000 倍后，溶液中的 ()A. pH= 9B5.c(OH )疋10_1molLC. pH 7D.c(OH)v10_7_1molL【答案】C【解析】将 pH= 6 的 CH3COO!溶液加水稀释 1000 倍后，溶液 pH 不等于 9，此时溶液接近中性，pHK7。10.关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性+2 +B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na ) c(Y-) c(HY-) c(OH-) c(H )C.若 HY 能水解，水解方程式为：HY+H Y2-+H3C)D.若 HY 能电离，电离方程式为：HY+H20 Y+fO6【

7、答案】D【解折】A、NaHYig 液由干尹没有指定，常见的有三种情况：ffiNaHSO只电离，不水解；NaHSO3, 其水溥戒中 HSS 电离程度大于水解程度，濬液显酸性；NaHCOjv NaHS,其水溶液中 HO、HS 水解程度犬于电离程度，濬液显碱性乜因仟不确定，A 错误；艮 fg A 中分析可知 B 错误；G 为 电离方程式而非水解方程式水解方程式为 HY-H:.7,故 A 错误，B正确 9 pH-4 的酯釀诸液中电离出的 c(H+)-lxlO-* mokL, pH-10 的 NaOH 请液电高岀的 c(OH-)=lxlO-* moLL,因此仅 CH 旳 OOH 电會出的 H*恰好与 N

8、aOH 中和，还有 大童的 CHjCOOH 分子过曇故同理，D 项中氨水过量较知滚懑显硼性，pH7,故 C 错误 D 正确。13.已知 25C时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn (OH)2ZnSAgClAg2SMgCOMg(OH).溶度积5X10 t2.5X10_221.8x10一106.3x10一5066.8x10一111.8x10根据上表数据，判断下列化学方程式不.正确的是()A. 2AgCI + Na2S=2NaCl+ASB. MgC 斜 HzO,Mg(OH)2+CQfC. ZnS+2H2O=Zn(OH)+HSfD. Mg(HCQ2+2Ca(OH)2=Mg(OH)J +2CaCO

9、j+2fO【答案】C【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSvZn(OH)2,由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。10 12 _14.已知常 温下：Ksp(AgCI)=1.8X10-, Ksp(Ag2CrO)=1.9x10-，下列叙述正确的是 ()A.AgCl 在饱和 NaCI 溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入 NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)vKAgBr)C.将 0.001mol? L-1AgNO 溶液滴入 0.001mol?L-1KCl 和 0.001mol?L-1&CrQ 混合溶液中，先产生 AyCrQ

10、沉淀D.向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】AKBP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关故A 错误；B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCI) Ksp(AgBr).故 B错误；C.在 AgCl 饱和溶液中， Qc(AgCI)=c(Ag+)?c(Cl-) =0.001mol?L-1x0.001mol?L-1=1X10-6mol2?L-210229 1.8x10-mol ?L-，在 Ag2CrO4饱和溶液中，10+ 22-1-1-1-9 3-3Qc(A

11、CrO4)=c(Ag ) ?c(CrO4)=0.001mol?Lx0.001mol?Lx0.001mol?L =1X10 mol ?L12331.9x10 mol ?L，所以均会产生沉淀，但以AgCl 沉淀为主在 AgCl 饱和溶液中，故 C 错误；D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动故D 正确；故选 Do15下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，在 pH = 7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)B. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C.在 pH = 5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+) = c(Cl)D.0.1 molL的硫化

12、钠溶液中，c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + c(H2S)【答案】C【解析】 A.常温下， pH=7 的濬液呈中性， 濬液中存在C(OH)=V(H+)7根据电荷守恒得 cCGHjCCKZJ-ctNa*), 水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是 c(CHiCOCr)=c(Na+)c(OH-)-o(H+)?故 A 错误,B.稀 释醋釀时，增犬醋釀电离程度，但酣酸电离曙大程度小于落液体积増犬程度，所以薩液中 ofCHjCOO), oCCHiCOOH). qt 巧都减卜温度不娈,离子积常数不变，所以酯酸中枣肝)増大，故 B 错误；C.任 何电解质濬酒中者時在物專斗守恒，根据物料守叵

13、得曲胁)76),故 C 正确 D.任何电解质潯濟中都 存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(OH)-c(HS2c(S2)-c(H)MNa+),根据物料守恒得 珂 PR 所以得 c()H-)=c(tr(HS-)+2c K(d)【答案】D【解析】水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；17. (1)某温度时，水的离子积1X10T3，则该温度25C(填或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的J 浓度为 1X10T mol/L，则该溶液的 pH 可能为_。(2)_ 若温度为 25C时，体积为VpH= a 的 HSQ 与体积为 Vb、pH= b 的 NaOH 昆合，恰好中和。此溶

14、液中 各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：。【答案】(1) 3 或 10+2-+ (2)c(Na ) c(SO4) c(H ) = c(QH )【解析】心随温度升高而増大，旷呻兀时)，故该温度高于厲匸。邙容液显碱性 pH=10,亠 10u当溶液显酸性时 o(H+)= 萨 =10 moll, ?H=3eN 比 g 溶液中离子浓度关系为：C(N)=2C(S042O,而濬港呈中性.o(H+)=c(OH )t18物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：一1(1)_A 为 0.1molL的(NH02SO 溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺

15、序为 _。(2)B 为 0.1 molL1NaHCO 溶液，实验测得 NaHC 齡液的 pH 7,请分析 NaHCO 溶液显碱性的原因：(3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCb 溶液时通常需要向其中加入 _，目的是_;若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为19.环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的122-Fe2+3+OH,Cr207还原Cr沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡 2Cr O2-(黄色)+ 2H+、 CMO2-(橙色)+ H0。(1)_ 写出第步反应的平衡常数表达式 _

16、(2 )关于第步反应，下列说法正确的是 _。A. 通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B. 该反应为氧化还原反应C. 强酸性环境，溶液的颜色为橙色2(3) 第步中，还原 0.1 mol Cr 2O，需要 mol 的 FeSO 7H2O。(4)_第步除生成 Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) “ - Cr3+(aq) + 3OH (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp= 1032,当 c(Cr3+)降至 105mol/L，认为 c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH 调至 4,请通过计算说明 Cr3+

17、是否沉淀完全(请写出计算过程)：_2C( (Cr2O7 Jc2(CrO42J c2(H )(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)当 pH 调至 4 时，c(OH ) = 10 mol/L , c(Cr ) = 10 /c (OH ) = 10 mol/L 10 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全【解析】( (I)因岛 O 是纯液态物质，其浓度视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为 K =利用反应可知，反应正向进行时，濬港 pH 増圮故 pH 不变时说明反应达到平衡，A 项正确；CKV 和 50?中。均为+6 价，该反应不是氧化还原反应，E 项错误；在酸性环境中潯渝中 cfCrjOr

18、-)较大，濬港呈橙色C项正确中在第步反应中 go?祓还履为 W, 0mol被还原时转移电子的物质的量为 oa molx2x( (6-3)=0,6HK1#而还原剂阳域氧化为故需要消耗 OWmolF 或方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为2-H+CrO4(化【答案】(1) K=19.环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的13(4)在第步反应中 FW+被氧化为故第步还有 FefOHJj 生成&20.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。14实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度1 1取冰醋酸配制 250 mL 0.2

19、molL的醋酸溶液，用 0.2 molL的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制 250 mL0.2 mol L2 3 4醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 和_(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 molL1的 NaOH 溶液对20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。实验二：探究浓 度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测

20、定 25C时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是:(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 大” “减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响【答案】实验一(1 )胶头滴管 250 mL 容量瓶1(2)0.200 0 molL实验二30.010 0 molL1醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时，pH 的变化值小于

21、14增大实验三用 pH 计(或 pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH( 填“增15请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：【解析】实验一：还缺少 a 已制漆液所需的容器皿的容量瓶和定容仪器胶头滴管。首先分析1WH 的体积，第 3 ；欠数据显然误差较大，舍去另外三次所用 NaOH 平坷本积为 20,00 mL, 代入计算可知酯酸的浓度为 0.20C 0 mol L-实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于酯酸的浓度，说明醋酸不完全电禽；联系起来看浓度 为 OlOOOmol LO.O10Omol-L1及加 10 血17】的醋酸，pH 娈化值小于 1*(2)以 0.10

22、0 0 mol L 0_010 0 md 17】 酉叛为例， 设 0.100 0 molL 的酯酸溶潘体积为 1 4 将其稀释至 0.010 OmokL,体积变为 10 L.两溶液中 IT 的物质的童分别为：103smol. 10 xl0_Jjamol,可见濬液 变稀，电离出的丁的物质的量増加，故说明醋酸的电离程度増大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液浓度有差异，能够对溶液中 浓度区分度较好的仪器是 pH 计。21 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaO

23、H 溶液对其进行滴定。下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.1 -4.44.4-6.25.0 -8.08.2-10.0(1)_ 该实验应选用作指示剂， 向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_ (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。(2)如图表示 25 mL 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1 mL, A 处的刻度为 15,滴定管中液面读数为_ mL。设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V_(25 -a) mL(选填“ ”或“=”)。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, Na

24、OH 标准液浓度为amol/L。三次实验结果记录如下：16实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH 溶液体积明显多于后两次，其原因可能是17A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D. 滴定 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=_ mol/L。（2032 + 20.28）口【答案】酚酞酸式滴定管15.40 BC【解析】（1）由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的水解指示剂。（2） A 为 25. 00ml, A C 之间有 10 个格，相差 1ml.。所以根据图示可知滴定管中液面读数应为25. 40ml .由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度