2018年高考化学总复习课时跟踪检测四电解质离子反应

1、课时跟踪检测四 电解质 离子反应( 时间： 45 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (每小题 5 分，共 60 分)1(2017 届江西万年模拟 )下列说法不正确的是 ( )1将 BaSQ 放入水中不能导电，所以 BaSQ 是非电解质2氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质3固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B.C.D.解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSQ 是强电解质，错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因

2、，错误；熔融态共价化合物不能 电离出离子，不能导电，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液的导电 能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解 质溶液的导电能力强，错误；故选Do答案： D2.下列叙述中正确的是 ()A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.强电解质都是离子化合物，因此NaCI 是离子化合物1C. 1 L 0.1 molL的 H2SQ 溶液中含有 0.2 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SC4、HCI 均为强电解质，而二者均为共价化合物，B 项错误；H

3、2SQ 是强电解质，能完全电离，而HCIQ 是弱电解质，11只能部分电离，1 L 0.1 molL的 HSQ 溶液中含有 0.2 mol H ，而 1 L 0.1 molL的 HCIQ 溶液中的H 小于 0.1 mol , C 项正确，D 项错误。答案： C3.(2016 年四川卷 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H、C、MnQB.pH= 2 的溶液中可能大量存在 Na*、NHt、SiQ2C.Fe2+与 HQ 在酸性溶液中的反应：2Fe2+ HQ +2,2Fe3+ 2fQD.稀硫酸与 Ba(QH)2溶液的反应：H+ sQ+ Ba2+ QH ,BaSQ

4、4J+ H2Q解析：MnQ 是紫色，无色溶液中不能存在MnQ, A 项错误；pH= 2 的溶液呈酸性，H 与 SiQ反应生成D.1 L 0.1 moI-L 的 HCIQ 溶液中含有 0.1 mol H2HSiQs沉淀，二者不能大量共存，B 项错误；Fe2+与 HQ 在酸性条件下反应， 满足得失电子守恒和电荷守恒，C 项正确；D 项 H 与 sQ物质的量之比为 2 : 1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。答案：C4.(2017 届沈阳二中月考)下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是()A. AgNO 和 HBrB. Ca(HCO)2和 HNOC. Ba(NQ)2和 CQD. Na

5、HC3和 Ca(OH)2解析：A 项 AgNO 与 HBr 反应产生 AgBr 淡黄色沉淀；B 项 Ca(HC(3)2与 HNO 反应有 CO 气体产生，无沉 淀生成；C 项 Ba(NO)2与 CO 不反应，不能产生沉淀； D 项 NaHC 邙口 Ca(OH)2可反应生成 CaCO 白色沉淀， 故选 D 项。答案：D5.(2017 届 安 徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A. Na：CLT、SO、OH+2+ B. K、Ba、Cl、NQC. Na+、Cl、Ca2+、MnOD. Na+、HCO、SO、Cl解析：A 项 Cu2+有颜色，且与 OH 反应生成沉淀而

6、不能大量共存；B 项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；C 项 MnO 有颜色，不能大量存在；D 项溶液无色，但在碱性条件下 HCO 不能大量共存。答案：B6 .下列离子方程式正确的是()A. 硅酸钠溶液与足量 CO 反应：SiO3+CQ+H2O=bSiO3J+cOB. FeBR 溶液中通入足量的 Cl2：2+3+2Fe + Cl2=2Fe + 2ClC. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2Q+ 2OH =2AIQ + H2OD. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO+ OH=C(3+ H2O解析：Na2SiO3溶液中通入足量 CO,反应生成 NaHCO 离子方程式为 S

7、id+ 2CO+ 2H2O=bSiO3J+ 2HCO,A 项错误；FeBr2溶液中通入足量的 Cl2, Fe2+、Br均被 Cl2氧化，离子方程式为 2Fe2+ 4Br+ 3Cl2=2Fe+ 2Br2+36Cl, B 项错误；Al2C3与 NaOH 溶 液反应生成 NaAIQ 和 HO C 项正确；NaHCO 液中 滴入足量 Ca(OH)2溶液，反应生成 CaCO 沉淀，离子方程式为 HCO+ Ca2+ OH=CaC3X+ H2O, D 项错误。答案：C7. (2017 届忻州一中月考)在溶液中可以共存，加 OH 产生沉淀，加 J 生成气体的一组离子是()A. Na+、Cif+、Cl、COB.

8、HCO、Cl、Fe、NaC. Cl-、K、NQ、Fe2+D. g-、SO-、N 宵、Fe2+解析：A 项 Cu2+与 CO-不能共存，不符合题意； B 项 HCO 与 Fe3+不能大量共存，不符合题意； C 项各 离子能共存，加入 OH 先产生 Fe（OH）2沉淀，然后迅速转化为红褐色 Fe（OH）3沉淀，在酸性条件下，Fe2+与 NO 反应产生 NO 气体，符合题意；D 项 Fe2+与 S2-不能大量共存，不符合题意。答案：C& （2017 届保定市高阳中学模拟）对某酸性溶液（可能含有 Br-, SO-, H2SO, NHf）分别进行如下实验：1加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加

9、碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCh 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A. Br-B. SO-C. H2SOD. NHf解析：中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SQ 气体，原酸性溶液中含有 HSO;2中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 生成，原溶液中含有 NHf;中加氯水，溶液略显黄色，说明有BQ 生成，说明原溶液中含有Br-,加入氯水发生反应 Cb+HSQ + H2O=2HCl+ H2SQ,加入 BaCl2溶液有 BaSO 白色沉淀生成，不能

10、确定原溶液中是否含有SO-,故选 B 项。答案：B9.（2017 届金华市十校模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应： Na+ 2H2O=Na + 2OH + HHB.向次氯酸钙溶液通入少量CO: CeT + 2ClO-+ CQ + H2O=CaGO + 2HClOC.实验室用 MnO 和浓盐酸制取 Cl2： Mn（2+ 4HCl（浓）=MrT + 2Cl-+ Cl2? + 2H2OD.向 NHHCO 溶液中加过量的 NaOH 溶液：NHf+ OH=NHf + H2O解析：A 项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+ 2H2O=2Na + 2OH + H2f;C 项 HCI 应拆

11、成离子形式，正确的离子方程式为 MnO+4H+2CI-=iMri+ Cl2? + 2H2O; D 项 NHHCO 溶液中加入过量 NaOH HCO 与OH 也反应，正确的离子方程式为NHf+ HCO + 2OH =NHH2C+ H2O+ CO-。答案：B-3+410.（2016 年北京卷）在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SQ、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。5下列分析不正确的是()A.代表滴加 H2SQ 溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na= QHIC.c 点，两溶液中含有相同量的QHID.a、d 两点对应的溶液

12、均显中性解析：Ba(QH)2与 H2SO 反应的化学方程式为 Ba(QH)2+ H2SQ=BaSQj + 2H2Q Ba(QH)2与 NaHSQ 反应的 化学方程式为 Ba(QH)2+ NaHS(4=NaQIH BaSQj+H2Q NaQHb NaHSO=NaSQ+ H2Q,从方程式分析可知， 当Ba(QH)2恰好和 H2SQ 完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加H2SQ 时的变化曲线，A 项正确；b 点代表 Ba(QH)2与 NaHSQ 发生反应 Ba(QH)2+ NaHSG=NaQKBaSQJ+ H2Q 此时溶液中含有 NaQH B 项 正确；c 点时，曲线溶质为 HSQ,曲线溶质为

13、 NaQH 和 NetSO,两溶液中 QH 浓度不同，C 项错误；a 点 时 Ba2+和 SQ完全反应，溶液呈中性，d 点为 NaaSQ 溶液，两溶液都显中性，D 项正确。答案：C11. (2017 届西安市长安区一中质量检测)某溶液含有下列离子中的若干种：、NH|、Fe3*、Ba2*、Al3S CQ、C、QH、NQ。向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A. 7 种B. 6 种C. 5 种D. 4 种解析：与铝粉反应放出H2的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，溶液中可能存在的离子有 QHBa2*、C、NQ,共 4 种，若为酸溶液，溶液中可能存在的离子有

14、H*、NH*、Fe3*、Ba2*、Al3*、Cl，共 6 种，注意 H 与 NQ 共存时 Al 与 HNQ 反应不产生 Hb,故若为酸溶液时，溶液中不存在NQ,选 B项。答案：B12下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A. FeBr2和 Cl2B. Ba(QH)2与 H2SC4C. HCl 与 NaCQD. Ca(HCQ)2与 NaQH解析：A 项有量的关系，CI2少量时离子方程式为2Fe2*+ Cl2=2Fe*+ 2Cl , Cl2足量时离子方程式为2Fe2*+ 4Br+ 3Cl2=2Fe*+ 2Br2+ 6C； B 项没有量的关系，无论量多少，离

15、子方程式均为Ba2*+ 2QH+ 2H*+ SQ=BaS逸出，离子方程式为 NH + HCO + 2OH =CO+NHf +2HzOo(4) AI 与 NaOH 溶液反应有 Ha 放出，离子方程式为 2AI + 2fO+ 2OH=2AlQT+ 3Hd。答案：(1) (2) CO3一+需 + OH(3) NH4+HCO+2OH =Nh3T+CO+2fO(4) 2AI + 2OH + 2fO=2AlQ + 3H414.(12 分)(2017 届河北省景县 中学摸底)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：“、Nrfh Cl、Ca2+ Ba2+ CO一、Sd一, 现取三份各 100 mL

16、 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；第三份加入足量 BaCb 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g,经足量的盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为 4.66go根据上述实验，回答以下问题：(1) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有c_ (填“是”或“否”)。(2) 由第二份进行的实验可知混合物中应含有 _离子，其物质的量浓度为 _。(3) 由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分为_。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是()A. 该混合物中定含有K

17、JN、CO、SO，可能含有Cl，且n(K 0.04 molB. 该混合物中定含有NHCO、set,可能含有 Ca2+、K+、CC. 该混合物中定含有NHCO、set,可能含有 K+7D. 该混合物中定含有NH、SO，可能含有 Cat K、Cl解析：(1)第一份溶液中加入 AgNO 溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。(2)加足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为c(NH：) =8质量为 4.66 g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的

18、混合物，其中4.66 g 为硫酸钡沉淀，n(BaSQ) =n(SO：)= 0.02 mol;碳酸钡沉淀的质量为 12.54 g 4.66 g= 7.88 g，所以n(BaCO) =n(C&J=-233 g/mol197 g/mol=0.04 molo(4)溶液中n(NHf) = 0.08 mol,2n(C&) + 2n(SO4) = 0.12 mol，根据电荷守恒可知溶液中一 定存在K+,根据以上分析可知，溶液中一定存在：K、NHJ、cO、sO,可能含有CI，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于 0.04 mol ;若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04 mol，故 A 项正确。答案：(1)否(2)NH；0.8 mol/L(3)BaCOs、BaSOn(C&) = 0.04 mol、n(SO)= 0.02 mol (4)A15.(16 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有1单质氧化物电解质盐化合物(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:AgCI、NaBr、NaCI、AgNO。所有的离子方程式均可以表示类反