鲁科版高中化学必修1第一章第三节ppt课件

1、普通高中课程规范实验教科书普通高中课程规范实验教科书 化学化学1必修必修第一章第一章第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量课前思索课前思索 假定我们有一篓面值一元的硬币，假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的外形、体积、质量是相假定每一硬币的外形、体积、质量是相同的，我们经过哪些方法或途径可以知同的，我们经过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？道这篓硬币的个数？序号序号方法或途径方法或途径1234567直接数数直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量一个硬币的质量先称量出先称量出100

2、个硬币的质量，用硬币的总质量除以个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以个硬币的质量，再乘以100 先丈量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以先丈量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积一个硬币的体积 先丈量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬先丈量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度币的总厚度除以一个硬币的厚度 先丈量出先丈量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计量比如一木板上刻有许多凹槽，每一

3、凹先用模具计量比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入10个硬币银行常用个硬币银行常用建立模型建立模型模型一：模型一：直接计量方法一直接计量方法一模型二：模型二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 方法二方法二八八C + O2 = CO2宏观上：宏观上：物质质量物质质量或体积或体积微观上：微观上：所含粒子所含粒子数目数目12克克 32克克 44克克1个个C原子原子 1个个O2分子分子 1个个CO2分子分子宏观物质宏观物质质量体积质量体积微观粒子微观粒子个个 数数？思索探求思索探求 结合前面处理一娄硬币个数的方法模型，结合前面处理一娄硬币个数的方法模型，尽能够多地列举出处理一定

4、质量或体积的宏观尽能够多地列举出处理一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。物质中所含粒子数的方法或途径。序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数 先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的

5、微粒数,计算出碳原计算出碳原子个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数 先丈量出先丈量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数分析评价分析评价序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数 先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量

6、，计算出微观粒子个数个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原计算出碳原子个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数 先丈量出先丈量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质

7、的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数可以利用相对原子质量可以利用相对原子质量建立模型建立模型根据方法根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为微粒数目暂定为NA个，建立以下数学模型：个，建立以下数学模型： 物质所含微粒数物质所含微粒数 NA微粒集体的质量物质的质量问题探求问题探求国际上是如何规定国际上是如何规定NA的？的？这样规定有什么益处？这样规定有什么益处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为所含碳原子数目即为NA NA个微观粒子所构成的微粒集体的质量在几克个微观粒子所构成的微粒集体的质量在几

8、克 到到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。的质量。 并把它称为并把它称为“阿佛加德罗常数，近似值为阿佛加德罗常数，近似值为6.021023阿佛加德罗常数物质所含微粒数= 物质的量物质的量mol当物质的量等于当物质的量等于1mol时：时：物质所含微粒数物质所含微粒数=阿佛加德常数阿佛加德常数物质的质量物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量阿佛加德罗常数个微粒的质量的质量阿佛加德罗常数个微粒物质的质量=小结：物质的量与物质所含微粒小结：物质的

9、量与物质所含微粒 数的关系数的关系阿佛加德罗常数物质所含微粒数物质的量物质的量=moln=NNA符号单位联系物质的量摩尔阿伏加德罗常数 小结：小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔物质的量的单位是摩尔1mol1mol粒子的数目就是粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数的准确值为准确值为12g12C含含有的碳原子数实有的碳原子数实验测定，近似值验测定，近似值为为 6.021023运用摩尔概念时的本卷须知运用摩尔概念时的本卷须知适用范围：运用准那么：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必需指明微粒符号或化学式必需指明微粒符号

10、或化学式1mol1mol物质所含微粒数宏大物质所含微粒数宏大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子运用范围极广，是联络微粒个体与运用范围极广，是联络微粒个体与微粒集体、不可称量的反响微粒与微粒集体、不可称量的反响微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。练习练习1：以下说法能否正确？：以下说法能否正确？1molNa+中含有中含有NA个钠离子个钠离子 1molH2O中含有中含有6.021023个水分子个水分子 1mol氢中含有氢中含有NA个氢原子个氢原子 1molCO2含有含有NA个氧原子个氧原子 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO 1mol

11、H2O中含有中含有10NA个质子个质子 在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目解：解：O2的分子数为的分子数为N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - = 3.01 1023思索：在思索：在0.5molO20.5molO2中含有的氧原中含有的氧原子子 物质的量又是多物质的量又是多少摩？少摩？例题例题10.5molNa2SO4含有含有 mol Na+, mol SO42-, 约含约含 个个O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA

12、 4NA例题例题2练习练习2、计算并填空：、计算并填空： 3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 个个H2O。9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mol质子、质子、 mol电子。电子。 molCO2中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1.8061024个个 H2O分子中含有的氧原子数一样。分子中含有的氧原子数一样。5421. 20410241.5615151.5问题探求问题探求摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积讨论阅读讨论阅读P21表表

13、131，组内研讨，组内研讨 问题结论1mol物质的质量在数值物质的质量在数值上有什么特点？上有什么特点？ 相同的温度、压强下，相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积的不同物质的体积在数值上有什么特点？在数值上有什么特点？ 数值上等于其相对原子质量或数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积根本一样律，气体物质体积根本一样 小结：摩尔质量小结：摩尔质量1mol物质即单位物质的量的物质物质即单位物质的量的物质的质量叫做摩尔质量单位：的质量叫做摩尔质量单位：g/moln=Mm问题问题1、1mol不

14、同物质的质量为什么不同？不同物质的质量为什么不同？2、Na和和 Na +的摩尔质量能否一样？为什么？的摩尔质量能否一样？为什么？物质的量与物质的质量、物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：摩尔质量的关系：24.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解解H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，那，那么么H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol 。n H2SO4 =0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25mol。m H2SO4 M H2SO4 24.5g98g/mol=例题例题1：例题例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是

15、多少？解：解：由m=nMmH2SO4=nH2SO4MH2SO4答：答：1.5molH2SO4 的质量是的质量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=147.0g0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？解：解：根据公式：根据公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题例题3 练习练习1：填空：填空3.6gH2O的物质的量是的物质的量是 ，含有，含有 个水分子。个水分子。11.7gNaCl的物质的量是的物质的量是 ， 共含离子共含离子 个。个

16、。 3.011022个个OH-的物质的量为的物质的量为 ， 质量为质量为 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 小结小结: :气体摩尔体积气体摩尔体积n=VVm例题例题1以下说法能否正确以下说法能否正确?在规范情况下，在规范情况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L 1mol H2的体积约是的体积约是22.4L 1mol CO2和和1mol CO所含的分子数和体积都一样所含的分子数和体积都一样 1mol O2在在20时的体积一定大于时的体积一定大于22.4L 在规范情况下，在规范情况下，0.5mol N2和和1mol O2 的混

17、合气体的的混合气体的 体积约是体积约是33.6L 例题例题2在规范情况下，在规范情况下，CO和和CO2的混合的混合气体共气体共39.2L， 质量为质量为61g，求两，求两种气体的物质的量和各自的体积。种气体的物质的量和各自的体积。解：n总总= =1.75molmolLL/4 .222 .39设：混合气体中设：混合气体中CO的物质的量为的物质的量为x, CO2的的 物质的量为物质的量为y 那么：那么： x +y =1.75mol 28g/mol x +44 g/mol y=61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 L/mol= 22.4 L VCO

18、2= 0.75 mol22.4 L/mol = 16.8 L概括概括整整合合摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数个个 阿 伏 加阿 伏 加德罗常数德罗常数 阿 伏 伽阿 伏 伽德罗常数德罗常数STP时气时气体体积体体积 气体气体摩尔体积摩尔体积气体气体摩尔体积摩尔体积以阿伏伽德罗常数个微粒以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作规范所组成的微粒集体作规范，表示一定量的物质中含，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体有多少个这样的微粒集体的物理量的物理量物质的量的单位物质的量的单位,任何任何1mol物质中物质中都含有阿伏伽

19、德都含有阿伏伽德罗常数个微粒罗常数个微粒每摩尔物质的质每摩尔物质的质量 ， 单 位 为量 ， 单 位 为g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的个数，碳原子的个数，大约为大约为6.021023概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物质所任何物质所含的微粒数含的微粒数任何物质任何物质的质量的质量气体物质在气体物质在STP时的体积时的体积适用于任适用于任何物质何物质只适用于只适用于STP时的气时的气体体问题探求问题探求一定体积溶液的组成一定体积溶液的组成探求：配制探求：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。实验步骤：实验步骤：计算计算需求溶质质需求溶质质量为多少？

20、量为多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步预备预备仪器仪器 下下一一步步需求哪些仪需求哪些仪器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些标识？哪些标识？如何洗涤仪如何洗涤仪器？器？选择选择100ml容量瓶、容量瓶、200ml烧杯、适当烧杯、适当长度的玻棒、称量长度的玻棒、称量范围为范围为100g的托盘的托盘天平天平 将玻璃仪器分别用将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各自来水、蒸馏水各洗洗3次。次。称量称量 称量时要留称量时要留意什么？意什么？称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量称量11.7gNaCl固体。固体。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可以什么操作可以加速溶解？加速溶解？溶解：将溶

21、解：将NaCl固体固体放入烧杯中，参与放入烧杯中，参与50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步转移转移溶解后假设溶解后假设有明显的温有明显的温度改动，能度改动，能否立刻转移否立刻转移溶液？如何溶液？如何保证尽能够保证尽能够将溶质全部将溶质全部转移到容量转移到容量瓶中？瓶中？转移：将转移：将NaCl溶溶液沿着玻棒小心转液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然移到容量瓶中，然后每次用后每次用30ml水洗水洗涤烧杯涤烧杯23次，将次，将洗涤液转移到容量洗涤液转移到容量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容摇匀摇匀 加水至容量加水至容量瓶容积的瓶容积的2/3时，为什么时，为什么要悄然振荡要悄然振荡容量瓶？定容量瓶？定

22、容时要留意容时要留意什么？什么？定容、摇匀：向容定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容积的积的2/3时，悄然时，悄然振荡容量瓶，然后振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面继续加水至凹液面的最低点与刻度线的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶倒转容量瓶34次，次，使溶液混合均匀使溶液混合均匀下下一一步步装瓶装瓶贴签贴签 将溶液转移到试剂将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。瓶中，贴上标签。 小结根本步骤：小结根本步骤： 算算称称溶溶转转定定装装讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度：物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质以单位体积溶

23、液所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度(CB)CB=Vn溶质的溶质的物质的量物质的量溶液的体积溶液的体积溶质的溶质的物质的量浓度物质的量浓度拓展讨论拓展讨论某同窗在配制某同窗在配制NaCl溶液的实验中出现了如下溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响情形，试分析对所配溶液浓度的影响操操 作作 实实 情情对溶液物质的量浓度的影响对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏称量前未调零点，天平指针偏向左边向左边 容量瓶洗涤后未枯燥容量瓶洗涤后未枯燥 溶解溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未固体的烧

24、杯洗涤后未枯燥枯燥 定容时眼睛处于俯视的位置定容时眼睛处于俯视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线于刻度线，再加水至刻度线偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏小偏小讨论与练习讨论与练习2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？分别是多少？ 1、将、将53gNa2CO3固体溶于水配成固体溶于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？溶液物质的量浓度是多少？ 3、将、将1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？

25、所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、讨论溶液的质量分数与物质的量浓度、讨论溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系的换算关系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L协作探求协作探求2、如何用质量分数为、如何用质量分数为98，密度为，密度为1.84g/cm3的浓的浓 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？计算：计算：V浓浓H 2SO4 = =27.2ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 84gml -198%溶解：用量筒取