2018版高考化学总复习专题七化学反应的方向和限度课时跟踪训练苏教版

1、课时 2 化学反应的方向和限度课时跟踪训练一、选择题1 下列说法不正确的是()A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D. 个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关解析 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。答案 C2下列关于平衡常数的说法正确的是()A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D. 从

2、平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度 有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。答案 D 1 13.反应 H2(g) +I2比:2II :叵:的平衡常数为K;反应 igj-H2(g) + -I2(g)的平衡常数为K2，贝U K、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()21 1A. Ki= 2KB. K=KLC.KI=忆D. Ki= qKz速率均减小，B 错；降温时，F 的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反

3、应是吸热反应，则焓 变为正值，C 错；根据化学平衡常数表达式可知A、B 是生成物，E、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D 正确。答案 D5. (2016 济南高三质检)可逆反应：2SQ+ Q近歯达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入 定量的O。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A. Q 不变，K变大， Q 转化率增大B. Q 不变，K变大， SQ 转化率减小C. Q 变小，K不变， Q 转化率减小2D. Q 增大，K不变， SO 转化率增大解析 当可逆反应 2SQ+ Q2S03 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Q,平衡向右进行，但 Q

4、 转化率减小，浓度商Q变小，K不变。答案 C6. (2016 重庆联考)放热反应 CO(g) +刖C：.)2(g)+ H2(g)在温度ti时达到平衡，Ci(CO)=Ci(H2O)= 1.0 mol L二其平衡常数为Ki。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O),平衡常数为 &，则()A.K?和Ki的单位均为 moljTB.KzKC.C2(CO) =C2(H2O)D.Ci(CO)C2(CO)解析 温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为K，单位为 i,Ci(CO)KNC.生成乙烯的速率：v(N) 一定大于v(M)D. 当温度高于 250C,升高温度，催化剂的

5、催化效率降低3解析升高温度 CO 的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A 正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在 250C时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M) , C 错误，D 正确。答案 CCuO/CuCl& C12合成有机物时会产生副产物HCI。利用反应 4HCI(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)400C时，下列叙述正确的是()及时分离出 H2O,平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2,则达新平衡时，HC

6、I 的转化率增大使平衡逆向移动，平衡常数K值会变小。答案 C该温度下，在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应 川念)+22(g)，则下列判断正确的是()A.后一反应的平衡常数为1可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCI 平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡A.该反应平衡常数的表达式K=卅膜 CI：l2B.C.D.随温度升高，解析 A 项错误，该反应平衡常数的表达式C- J ； B 项错误，分离出-2H2O,平衡会正向移动，原因是逆反应速率随C(H2O)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率；C 项正确，向恒容平衡体系内再加入1 moI O2,平衡正向移动，使HC

7、I 的转化率增大；D 项错误，由温度对 HCI 平衡转化率影响的曲线可知,该反应是放热反应, 温度升高会1 moI H2(g)和 19.一定温度下，在一个容积为1 L 的密闭容器中，充入反应 H2(g) + 12百；2】；,经充分反应达到平衡后，生成的 HI(g)占气体体积的moI I2(g)，发生50%4B.后一反应的平衡常数为 0.5511_!x2x2=xmolL,c(HI) = (0.5 2x) molL,Kz=_2= 0.5，解得x= 0.125，故平厶入衡时C(H2)= 0.125 molL_1,c(HI) = 0.25 molL_1, C 项错误，D 项错误。答案 B910.某温度

8、下，反应H2(g) + CQQ1120(g) + CO(g)的平衡常数K= 4。该温度下，在F 列判断不正确的是()A.平衡时，乙中 CQ 的转化率大于 60%B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C.平衡时，丙中c(CQ)是甲中的 2 倍，是 0.008 molLD. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢_ 1 _ 10.006 0 molL，平衡时C(H2)=c(CQ) = 0.010 x= 0.004 0 molL,c(H2Q) =c(CQ)_!0.006 0=.06 0 molL，a(H2)= 000T0-X100%=60%因乙中 H 的起始浓度大于甲，故乙平起

9、始浓度甲乙丙_1C(H2)/(molL)0.0100.0200.020c(CQ2)/(molL)0.0100.0100.020H2(g)和 CQ(g)，其起始浓度如表所示:C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为 0.25 molLD.后一反应达到平衡时,Hl(g)的平衡浓度 0.5 molL解析前一反应达平衡时c(H2)=c(l2) = 0.5 mol-L1,c(HI) = 1 mol jT，则平衡常数C2111120.5X0.5=4,而后一反应的平衡常数cill1K1=0.5A 项错误,B 项正确；设_ 1C(H2)=xmolL，则平衡时c(l2)甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入解析 设

10、甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为X,则：K=X2=9-，解得X=6衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中CQ 的转化率大于 60% A 项正确；丙平衡可看作是 2 个甲平衡合并而成的，又因H(g) + CQ口1120(g) + CQ(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙平衡中物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲平衡中各物质浓度的2 倍，所以B C 项正确；由于三组反应中丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反 应速率最快，甲反应速率最慢，D 项错误。答案 D二、填空题711.对于可逆反应 CO 聞C：.)2+回答下列问题:(1)830 K 时，若起始时c(CO) = 2 molL1,c

11、(H2O) = 3 mol L1,平衡时 CO 的转化率为60%水蒸气的转化率为 _ ;平衡常数K的值为_。(2)_ 830 K，若只将起始时c(H2O)改为 6 molL，则水蒸气的转化率为 _。若 830 K 时，起始浓度c(CO) =amolL1,c(H2O) =bmolL, H2的平衡浓度c(H =cmol L_：则：1a、b、c之间的关系式是 _;2当a=b时，a=_c。解析 在以下计算中，各浓度单位均为molL(1)CO+H2O(g)CO+H2起始浓度2300转化浓度1.21.21.21.2平衡浓度0.81.81.21.21.2X1.21.20.8X1.8-1，a(HQ3X100%

12、= 40%设 CO 的转化浓度为xCO+HO(g)CQ+H2起始浓度2600转化浓度xxx平衡浓度2 -x6xxx2x1.52-x6 - x1，解得x=1.5 m ol L，则a(H2O)-6X100%= 25%(3)CO+HO(g)CQ+H2起始浓度ab00转化浓度cccc平衡浓度a-cb-ccccabb = 1,化简得c=石，因为a=b,所以a=2c。12.无色气体 N2C4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2C4与 NO 转换的热化学方程式为：NbOM站;)2(g) H=+ 24.4 kJ/mol 。答案(1)40%1(2)25%c=aba+b8(1)将一定量 N2Q 投入固定容

13、积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是a.v正(N2O) = 2v逆(NQ)b.体系颜色不变9c.气体平均相对分子质量不变d .气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是 _。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数例如：p(NO2)=p总xx(NC2)。写出上述反应平衡常数Kp的表达式 _ (用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响KP的因素为 _。上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2C4)，逆反应速率v逆=k逆p2 2 3(NQ)

14、，其中k正、k逆为速率常数，则 K)为_ (以k正、k逆表示)。若将一定量 N2C4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的 298 K、压强的 100 kPa)，已知该条件下，k正=4.8x104s一1，当 N2C4分一 1解 10%寸，v正=_kPa-s。(4)真空密闭容器中放入一定量 2C4,维持总压强po恒定，在温度为TC时，平衡时 N2C4分 解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2Q,维持总压强在 2po条件下分解，则 N2C4的平衡分解率的表达式为解析 (1)2v正(N2C4) =v逆(NQ)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a 项错误；体系颜色不变，则 NC 的浓度不

15、变，说明反应达到平衡，b 项正确；该反应体系全为气体，气体质量保持不变，而反应前后气体分子数不相等，因此气体的平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡，c 项正确；该反应体系全为气体，气体质量保持不变，容器容积也保持不变，故气体密度为一定值，气体密度不变不能说明反应 达到平衡，d项错误。正反应为吸热反应，保持体积不变升高温度，平衡正向移动，NC 的pX帕2 J2p.X2ML浓度增大，故混合气体颜色变深。(2)&=十一xC =总厂，与化学平衡常p2帕 2数K一样，影响&的因素为温度。(3) K=，达到平衡时，v正=v逆，即k正p(N2Q)p JVC4=k逆 p (NQ

16、),=厂，故KP=。设起始时 NbO 为 a mol，当 20 分解 10%寸，NK4pW2C4k逆k逆0.9a9t为 0.9amol , NC2为 0.2amol，贝 Ux(N2C4) =。故v正=k正p(N2C4)=0.9a+ 0.2a1111强p恒定， 达到平衡时，NQ的分解百分率为2na2P0 x,. 2n+ a4aK=一 一a=Px1+pxn1 + a1。(4)设充入的 NbCh的量为nmol，维持总压a，贝UN2C4为n(1 a)mol , NC 为 2namol,- 。维持总压强 2p0恒定，达到平衡时，一a为n(1 -3)mol , NQ 为 2n3mol ,怡=4 1964.

17、8x设 NQ 的分解百分率为3,则 NQ10答案(1)bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NQ)增加，混合气体颜色加深13甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1X107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2出；住0【30H(g)H=90.1 kJmo l1另外：1(ii )2CO(g) + Q(g)=2CQ(g) H= 566.0 kJ mol(iii )2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 572.0 kJ mol1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：(iv)C02(g)+谊+H

18、20(g)H=+41.1 kJmol回答下列问题：(1)甲醇的燃烧热为_ kJ mol1。(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3CI)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(v)对合成甲醇反应中CO 的转化率的影响是a.增大c.无影响d.无法判断在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如下表:2poX -n2n31+322poX-31+32poX1+3431- 3根据KP不变，知PoX432=2poXF3，解得3=-2a2。(其他合理答案亦可温度k正爲63.9X10b.减小11时间/min浓度 /molL1c( COc(H2)c( CH

19、OH00.81.6020.6X0.240.30.60.560.30.60.51x=_。2前 2 min 内 H2的平均反应速率为v（H2）=_ 。该温度下，反应（i）的平衡常数K=_。3反应进行到第 2 min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（填序号）。a.使用催化剂b .降低温度c .增加 H2的浓度下图是温度、压强与反应（i）中 CO 转化率的关系：1由图像可知，较低温度时， CO 转化率对_ （选填“温度”或“压强”）敏感。2由图像可知，温度越低，压强越大，CO 专化率越高，但实际生产往往采用300400C和10 MPa 的条件，其原因是_。1解析（1）利用盖斯定律，热化学方程

20、式（iii） -（ i ） +2（丘），得新的热化学方程式为3-CHOH（g） + 2Q（g）=CC2（g） + 2H2O（l）H=-764.9 kJ mol-。 （2） 根据提示知 CHCI中的 Cl 原子被羟基取代生成 CHOH （3）反应（iv）消耗反应（i）的另外一种反应物氢气，而且 生成反应（i）的反应物 CO 使反应（i）的 CO 转化率降低；但反应（v）为吸热反应，使体系 温度降低，反应（i）正向移动，使反应（i）中 CO 的转化率提高，两个原因孰轻孰重不得而 知，故无法判断反应（v）对反应（i）中 CO 转化率的影响。,CO（g） + ,2山康：； HOH（g）,始态,0.8 molL-1,1.6 molL-1,0,2min,0.61