2018版高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物跟踪检测

1、跟踪检测（十）铁及其化合物1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A. 苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B. 苹果汁中含有 Cu2+C. 苹果汁中含有 0HD. 苹果汁中含有 Fe3+解析：选 A A 项，苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3*,使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色，正确；B 项，Cu2+显蓝色，错误；C 项，0H 无色，错误；D 项，Fe3+本身是棕 黄色，错误。2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）A.2Fe3+ Fe=3F（e+成立说明氧化性： Fe3+Fe2+B. 25C,pH= 0 的溶液中，Al3

2、：NH*、NO、Fe2+可以大量共存C.5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ 2HQ+ 4H+=FcT + 4fO解析：选 A pH= 0 的溶液呈强酸性，Fe2*、NO、H 不能大量共存，B 项不正确；C 项应为 0.3 mol，不正确；D 项电荷和电子得失不守恒，不正确。3. （2017 柳州模拟）以硫铁矿（主要成分为 FeS）为原料制备氯化铁晶体（FeCI3 6H2O）的工艺流程如图所示：空气 30% ft 酸氯气硫铁矿 f 1焙烧 f 酸溶 f 过滤 f 魚化 ff FwCb 6 HE0SO2滤渣（晶休粗品）下列说法不正确

3、的是（）A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.为了防止污染，焙烧过程中产生的SQ 要回收利用C. 通氯气的目的是氧化 Fe2+D. 由 FeCl3 6H2Q 制取无水 FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析：选 A 若用过量硝酸酸溶，则会引入NQ, A 项说法错误；SQ 是一种污染气体，必须回收利用，B 项说法正确；通入 Cl2的目的是将 Fe2+全部氧化为 Fe3*, C 项说法正确； 为了防止 Fe3+水解，由 FeCX 6H2Q 制取无水 FeCb 时需要在 HCI 的气流中加热，D 项说法正 确。4.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为 F

4、e3+,2F 列物质中最好选用（）3A. KMnO 溶液B . H2O 溶液C.氯水D . HNO 溶液解析：选 BA、C D 三项中的氧化剂虽均能使Fe2+氧化为 Fe：但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；fQ 具有氧化性，能氧化 Fe2+为 Fe3*,还原产物为水，不引入新杂质，B 项符合题意。5.关于 FeCb 进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发 FeCl3溶液得到 FeCl3固体B在 FeCb、CuCl2混合液中，加入少量 Fe粉一疋有 H2产生且有 Cu 析出C用 FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有 Fe(OH)3沉淀产生D在 FeCb 溶液中加入 KHC 酩

5、液有 CQ 产生，但无 Fe(OH)3沉淀生成解析：选 C 蒸发 FeCl3溶液可促进 Fe3+水解，由于 HCI 易挥发，最后得到 Fe(OH)3, A 错误；加入少量 Fe 粉时，不会有 H2产生且 Fe 应先和 Fe3+反应，再和 CLT 反应，B 错误；Fe3+与 HCO 发生相互促进的水解反应，有 CO 和 Fe(OH)3沉淀生成，D 错误。6用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有

6、Fe2*,则一定有 Cu 析出解析：选 B 若无固体剩余，说明铜全部以CIJ*形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有 Fe2*,可能含有 Fe3*, A 错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶 液中一定含有 Fe2+ , B 正确；若溶液中有 Cu2+，有可能加入铁粉的量少，只有部分Cu2+与3*2*Fe 反应，所以可能有固体析出，C 错误；当加入的铁粉较少时，只发生Fe* 2Fe =3Fe时，不会有铜析出，D 错误。7. (2017 武汉调研)FeCQ 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 的流程如图所示。NlhUCO,溶液4F 列说法错误的是()滤液5A. 可利用

7、KSCN 溶液检验 FeSQ 溶液是否变质B. 沉淀过程中有 CQ 气体放出C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品 FeCQ 在空气中高温分解可得到纯净的FeQ解析：选 D 硫酸亚铁变质后有 Fe3+生成，Fe3+遇硫氰化钾变红色，A 正确；Fe2+与C(Q反应生成FeCQ 沉淀，促进了 HCQ 的电离，溶液中的 HCQ 又与生成的反应生成 CQ 和 HQ, B 正确；FeCQ 在空气中高温加热时，+ 2 价铁会被 Q 氧化，故得不到纯净的 FeQ, D 错误。& A、B、C 三种物质中均含有同一种元素M 它们之间有如图所示的转化关系。 A 为一种金属单质，其产量直接

8、关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A. 中所加试剂可能是氯气B. 中需要加具有氧化性的试剂C.A 与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D. 元素 M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选 C 根据转化关系可确定 A 为变价金属，应为 Fe，反应加入氯气能实现，B为 FeCb, C 为 FeCl2, A 项正确；反应中铁元素由+ 2 价升高到+ 3 价，需要加具有氧化性 的试剂，B 项正确；过量的 Fe 与稀 HNQ 反应时，生成 Fe(NQ)2, C 项错误；Fe3+能将 I氧化 成 I2，自身被还原成 Fe2+, D 项正确

9、。9下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCQ 还原 Fe2Q得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3C4C取少量 Fe(NQ)2试样加水溶解，加稀 HSQ 酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NQ)2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe2+解析：选 A B 项中 CQ 还原 FezQ 得到单质 Fe,即使有 Fe3Q,其溶于盐酸后产生的 Fe3

10、+3+2+ +与 Fe 发生反应：Fe+ 2Fe =3Fe，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误； C 项中 NQ+ H 具有强氧化性，而 Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3+生成，遇 KSCN 溶液呈 红色，不能证明样品是否6变质， 错误；D 项中若原溶液中不存在 Fe2+存在 Fe3+,也有此现象，错误。10某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是7已知：X由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。（1）_气体 X 的成分是（填化学式）O（2）_反应I的反应类型属于（填字母）。a.分解反应b .复

11、分解反应 c.置换反应d.化合反应e .氧化还原反应（3）_ 溶液 2 中金属阳离子的检验方法是 _mol,则反应I的化学方程式是2FeS(O=FesC3+ SQf+SOf。0.1 mol SO 与 0.2 mol NaOH完全反应，0.1 mol SO2与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 NQSO，溶液 1 中含有 Na2SO 和 NSO,反应的离子方程式为 2Fe3+ SO+ H2O=2Fe+ SO+ 2H+。答案：(1)SO2、SO (2)a、e(3) 取少量溶液 2 于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色(4) 2FeSO4=Fe2Q+SQf +SO3ff 乙（淡黄

12、色沉淀 亠同页溶液为红色）A.如果甲中含有 S* 2，则乙是硫黄沉淀B. 如果乙是 AgCI 沉淀，那么甲是 FeCbC. 丙中肯定含有 Fe：所以甲是 FeBr2D.甲中含有铁元KSCN溶解析：选 D 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与液反应呈红色，则丙中一定含有Fe：则甲中含有 Fe2+或 Fe3+O如果甲中含有 ST，硫化亚23 亠铁不溶于水，S 与 Fe 发生氧化还原反应而不能共存，故A 错误；AgCI 是白色沉淀，乙不可能是 AgCI，故 B 错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C 错误、D 正确。11.有关 FeSQ 的转化关系如下图所示（无关物质已略去

13、）。NaOH溶液Q”气体 X协溶液 1FeSO4固体固体 Y稀硫酸n82Fe3+ S(t+ H2O=2Fe+ sOT+ 2H+12. 某同学为了验证 Fe3+是否能将 HSO 氧化成 SO，用 50 mL 0.1 molLFeCI3溶液吸收制取SO 气体的尾气后，进行以下实验：(1) 检验吸收液中的 sO_操作为_，证明 Fe3+能够把 HSO 氧化成 SO。(2) 请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+ SQ+_=_ + HbSQ+_ ，反应中的氧化产物是 _ (写化学式)。(3) 吸收液中除了含有 J、Cl、SO以外，对其他成分(Fe3*、Fe2+ fSO)的可能组合 进行探究

14、：1提出假设。假设 1:溶液中存在 Fe2*;假设 2：溶液中存在 Fe3*、Fe2*;假设 3:溶液中存在_。2设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molLKMnO 溶液、0.1 molL1KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1:用试管取样品溶液 23 mL,并滴入若出现红色，则假设 2 成立，1、3 不成立；若未出现红色，则假设 2 不成立，假设 1 或 3成立步骤 2：步骤 3：解析：(1)检验 SO常用稀盐酸和 BaCL 溶液。(2)SO2被氧化成了 HSQ,则 FeCl3被还原成 Fe

15、Cl2O9(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1,若 Fe3+与 HSG 正好反应则只存在Fe27 假设 2，若 Fe3+过量则存在 Fe3+与 Fe2+;假设 3,若 Fe3+不足，则存在 Fe2+与 HbSG; 三种假设的不同之处在于假设2 中含有 Fe3：假设 3 中含有 H2SG，据此，可设计实验方案进行探究。答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果 有白色沉淀生成(2)2H2O 2FeCl22HCl HSOFe2*、SO实验步骤预期现象和结论步骤 1 : 12 滴 0.1 mol LKSCN 溶液步骤 2:另取 23 mL 样品溶液于试

16、管中，滴入 12 mL 品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设3 成立；若品红溶液不褪色，则假设 3 不成立，假设 1 成立13. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 FezQ、FeO SiO为原料制备高档颜料一一铁红(Fe203)，具体生产流程如下:调节 pH 至 加 NH。HCO3 |-15乳 5,过滤过滤_JF亡 CQ 燉烧*产品步骤*步骤 固体 步骤帀*氧花铁试回答下列问题:(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 _(填化学式)。实验室实现“步骤n”中分离操作所用的玻璃仪器有_；步骤中应选用_ 试剂调节溶液的 pH(填字母编号)。A 稀硝酸B 氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D .氨水检验步

17、骤出已经进行完全的试剂是 _ _。步骤V的反应温度一般需控制在 35C以下，其目的是(5)_ 步骤屮中发生反应的化学方程式为 _硫铁矿 烧瀆稀硫酸酸溶滤液 X步骤 1200300 C步骤 f调节 pH=l 加过童铁粉步骤11110(6) 欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取ag 样品，充分“酸溶”“水溶”后 过滤，向滤液中加入足量的 HQ,充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、11洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。写出加入足量的 H2O2发生反应的离子方程式：测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 _。解析：SiO2为酸性氧化物，不与稀 HSQ 反应。(

18、2)NaOH 溶液不易控制溶液 pH,应选 氨水。(4)既防止 NHHCO 分解，又减少 Fe2+水解。(5)FeCO3转变为 FezQ,肯定有氧化剂 O2参与反应。 残留 bg 固体为 Fe2Q,根据 Fe 原子守恒，Fe 元素的质量分数为答案：(1)SiO2(2) 漏斗、玻璃棒、烧杯 D(3) KSCN 溶液(或其他合理答案)防止 NHHCO 分解，减少 Fe2+的水解咼温(5)4FeCO3+ C2=Fe2Q+ 4CQ2Fe2+ H2O2+ 2H+=2F(T + 2HzO若经反应I得到 16 g 固体 Y,产生的气体 X 恰好被 0.4 L 1 molL1NaQH 溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是 _，