化学平衡的移动公开课

1、关于化学平衡的移动公开课现在学习的是第一页，共30页回顾：化学平衡状态的特征： “逆”“等” “动”“定” “变”可逆反应V正=V逆动态平衡，即V正=V逆0 平衡时各组分的含量保持恒定 外界条件改变，平衡发生移动现在学习的是第二页，共30页外界条件改变平衡移动一定条件下建立的平衡（旧平衡）平衡被破坏新平衡一、化学平衡的移动建立v正v逆一段时间后现在学习的是第三页，共30页一、化学平衡的移动的定义化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏（v正v逆），平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。哪些条件的改变，对化学平衡有影响？现在学习的是第四页，共30页2CrO422H

2、 Cr2O72H2O黄色 橙色已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡探究实验：探究实验：教材教材 P53 活动与探究活动与探究C(H+)C(OH-)二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动的影响因素 1.浓度浓度现在学习的是第五页，共30页1、浓度的变化对化学平衡的影响结论:现在学习的是第六页，共30页讨论一：工业合成氨的讨论一：工业合成氨的合成塔合成塔中中N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4KJ/mol试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产中为提高氨的产率，应采取什么措施？（从浓度的角度来看）学以致用：（1）向合成塔中注入过量的N2 。（2）不断将氨液化，并移去液氨现在

3、学习的是第七页，共30页学以致用：学以致用：(红棕色)(无色)2NO2(g) N2O4(g)在一定温度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ，一段时间后，达到平衡时， NO2的浓度变为0.04mol/L， N2O4 的浓度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？（2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍(压强减小)，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？（提示：从浓度商Qc与化学平衡常数K的关系来判断）现在学习的是第八页，共30页c (N2O4)c2(NO2 )(1)平衡常数的数学

4、表达式 K =解析：=50(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L=100则 Qc =100 k = 50 所以平衡向逆反应方向移动. 0.08mol/L (0.04mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )则平衡常数K = 0.04mol/L (0.02mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)浓度商Qc =现在学习的是第九页，共30页(3)在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩小为原来的1/2倍(压强增大)，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移

5、动？思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)浓度商Qc =25则 Qc =25 V,逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d现在学习的是第二十五页，共30页t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态减小压强速率-时间关系图：原因分析:减小压强减小压强,对于气体体积减小的反应，对于气体体积减小的反应， V,逆逆 V,正正，平衡向逆反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动； aA(g)+bB(g) c

6、C(g)+dD(g) a+b c+d现在学习的是第二十六页，共30页t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动； 现在学习的是第二十七页，共30页t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态减小生成物浓度速率-时间关系图：原因分析:减小生成物的浓度减小生成物的浓度, V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动； 现在学习的是第二十八页，共30页t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态增大生成物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加生