2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3节物质的制备课时练

1、1.的是（A.B.C.第 3 节物质的制备、选择题（2018 届河北衡水中学调研）下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想制取制取制取CuSQ: Cu 浓、CuSQHNO- Cu(NQ)2H2SQ- Al(QH)3CU(NQ)2：CIP、2NaQHAl(QH)3: Al-CbCQ制取（2018 届辽宁铁岭协作体联考）用下列实验装置进行相应实验， 设计正确且能达到实 验目的的是（D.2.NaCQ: Na-NaCQ图 1A.B.C.D.3.用图用图用图用图图 31 所示装置制取少量 Ha 2所示装置分离 3 所示装置验证 4 所示装置蒸干NstCQ 溶液和 CHCQQCt 的混合物Na 和

2、水反应的热效应NHCI 饱和溶液制备 NHCI 晶体（2017 届江西吉安一中期中）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意3图，则下列叙述错误的是（）。的1n迪和常液诞人足予弓惟林-A. A 气体是 NH, B 气体是 COB.把纯碱及第川步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C. 第川步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 第”步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶（2017 届河北衡水中学摸底）工业上用铝土矿（主要成分为 Al203，含 SiQ、Fe2Q等杂 质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2N&SQ3+ 2NaAIQ+ 2HzO=Ni

3、Al2SiO3j+ 4NaOH 对上述流程中的判断正确的是 （ ）。1试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物2反应n中生成 AI（OH）3的反应为 CO+ AIO】+ 2fO=AI（OH）3J+ HCO3结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是 OH AIO； CO4AI2Q熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICI3冶炼 AIA.B .C.D .5.硼氢化钠（NaBH）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：101C,沸点：33C），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还 原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBQ）为主要原料制备 NaBH,其流程如下：抽珥怏用

4、丄111轉号即反应 g NaBI下列说法不正确 的是（）。A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B. 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至100C以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：26. （2017 届北京密云一模）下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 勺实验操作中不能达到实验目的的是（）。CO.B.制取 NaHCO4.A.制取氨气47.（2018 届江西四校联考）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）。C.分离NaHCOD.干燥 NaHCO5A. 图除去 CO 中的 HCIB. 图装置制备 F

5、e(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图所示装置制取并收集干燥纯净的NHD. 图证明 CHCHOH 发生消去反应生成了乙烯 二、非选择题&用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSC4XH2O)。有如下操作:已知：在 pH 为 45 时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)_溶液 A 中的金属离子有 Fe3*、Fe2*、Cu2+O能检验溶液 A 中 Fe2+的试剂为 _ 编号， 下冋)Oa. KMnO b . (NH)2S写出滴定反应的离子方程式： _(3)_ 在上述流程中， 要得到较纯的产品，试剂可选用 _Oa. NaOH b. FeOc. CuO d

6、 . Cu(OH)2e. Cu2(OH)2CO为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSQ xHO)中x的值，某兴趣小组设计了实验方案： 称取mg 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减 轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ngo据此计算得x为_ (用含m n的代数式表示)。9.(2018 届黑龙江大庆一模)亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于 乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时用于绘画等方面有广图c. NaOH d . KSCN(2)_ 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液 略去)，最合理的是_ (填序号)。试样厂aA 中的 Fe2*

7、的浓度，下列滴定方式中(夹持部分图图图的6泛用途。已知 HCN 是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN 的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：7-KJftiCKXIJfJSgg 奔捡常温下，NaCN 水溶液的 pH_7(填“”“”“ = ”或“v”),过滤后洗涤 &Fe(CN)6使用的试齐廿是_ 。(5) 实验室常用 K4Fe(CN)6检验 Fe3*,生成难溶盐 KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式：_ 。(6) 含有 14.7 kg NaCN 的工业废水可生产出9.2 kg 的 K4Fe(CN)6，贝U &Fe(CN)6的产率是_ 。10 实验室制取乙酸丁酯的实验装置

8、有如下图所示两种装置供选用。性质如下表:物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点/c16.6-89.5-73.5沸点/c117.9117126.3密度 /(g cm )1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 _( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”)。 不 选 另 一 种 装 置 的 理 由 是(2) 该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物.有(写出结构简式)：_ 、_。(3) 酯化反应是一个可逆反应，为提高 1-丁醇的利用率，可采取的措施是。(4) 从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作

9、中，肯定需要的化学操作是 _(选填答案编号)。其有关物质的物理摩本 一H詳甲乙8AB C D( 5 ) 有 机 物 的 分 离 操 作 中 ， 经 常 需 要 使 用 分 液 漏 斗 等 仪 器 。 使 用 分 液 漏 斗 前 必 须9某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是11. (2017 届四川宜宾二诊)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一种重要的化工 原料。草酸晶体(H2C2O4 2HO)易溶于水，其熔点为 101C，易升华，在 175C时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。I.用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装

10、置均已略去1糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。2氧化：在淀粉水解液中加入混酸55C60C水浴加热，发生的主要反应为：GH12Q+ 12HNQ=3HGO+ 9NQf+3NQT+ 9fQ3结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。(1) 装混酸的仪器名称为 _ ，冷凝水的进口为 _ (填“a”或“ b”)，装置B 的作用为_(2) 流程中，检验淀粉是否水解完全的方法是 _ (3) 流程中，水浴加热的优点为 _n.证明草酸晶体受热分解得到的产物中有CQ2(1) 甲同学选择装置D 和 E 组合完成验证实验，装置“” )(2) 甲同学依据 E 中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含理由是

11、_ ,改进方案是_第 3 节物质的制备1.B 解析：A 项，Cu+ 2H2SQ(浓)=CuSQ+ SQf+ 2HQ SQ 有毒，污染空气，不 符合绿色实验具体流程如下:(质量比为 3：2的 65% HNO 与 98% H2SQ 的混合物)，D 应选_ (填“”或CQ,乙同学认为此结论不正确，10化学思想，故 A 错误；B 项，2Cu+ Q=2CuQ CuQb 2HNO=Cu(NQ)2+ HQ,没 有污染物质产生，故B 正确；C 项，2AI + 2QH + 2H2Q=2AlQ +f,AIQ；+ H+11H2O=AI(OH)3J，氢氧化铝表现两性，如果硫酸过量，会溶解氢氧化铝，故C 错误；D 项，

12、4Na+ Q=2NaO, NaO+ CO=NaCO,但钠单质的价格昂贵， NstCO 价格低廉，故 D 错误。2.C 解析：图 1 装置中气体可从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应插入液面以下，故A 错误；分离 Na2CO 和乙酸乙酯的混合液用分液即可，故B 错误；钠与水反应放热，U 形管中左侧降低，则图 3 装置可验证 Na 和水反应的热效应，故 C 正确；氯化铵受热容易分解， 故 D 错误。3. D 解析：氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热制备纯碱，所以气体A 为氨气，B 为二氧化碳，故 A 正确；第川步操作是过滤，

13、通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得泡腾片，故 B 正确；过滤操作需要的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正确；第W步操作是将碳酸氢钠晶体直接加热分解得到碳酸钠固体，故 D 错误。4.B 解析： 由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；过量 的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAIC2+ CO+2H2O=AI(OHJ+NaHCO 正确；结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就

14、越弱，其对应酸的酸性就越弱， 显然酸性强弱 HCO AI(OH)3 H2O,所以结合质子能力：OH AIO】 CO，正确；氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子， 电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，错误。5. B 解析：由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A 正确；操作、操作分别是过滤与蒸馏，故B错误；NaBH 在湿空气中分解，且氢气和氧气混合加热易引起爆炸，为防止 NaBH 在湿空气中分解和发生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应加料之前需将反应器加热至 100C以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C 正确；反应

15、中发生的反应为 NaBO+ 2SQ2+ 4Na+ 2f=NaB 卅 2Na2SiO3,反应中氢气是氧化剂，钠是还原剂，所以 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2,故 D 正确。6. D 解析：A 项，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故 A 正确；B 项，二氧化碳从长导管进入，尾气从短导管出，故B 正确；C 项，从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C 正确；D 项，碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥， 可低温烘干，故 D 错误。7.B 解析：CQ、HCI 都能与碳酸钠溶液反应，除去CQ 中的 HCI 应用饱和碳酸氢钠溶 液，故 A 错误；Fe 为阳极，能制备

16、氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，能较长时间观察其颜色，故 B 正确；收集氨气应用向下排空气法，故C 错误；乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置不能说明乙醇发生消去反应，应排除乙醇的干扰， 故 D 错误。&a2 丰丰3 丰2 丰(2)b 5Fe + MnQ + 8H =5Fe + Mn + 4HzO(3)cde40m- 80n9n9. (1) 浓 NaOH(2) 6NaCN + FeSQ + CaCl2=NaFe(CN) +CaSQj + 2NaCI(3) 玻璃棒(4) 复分解反应v乙醇3 +4(5) K+Fe+Fe(CN)6 =KFeFe(CN)6J(6)

17、50%解析：(1)HCN 为极弱的酸，NaCN 为强碱弱酸盐，CN + HbO=HCN+ OH，水溶液显碱 性，则12于复分解反应,得出 KiFe(CN)6的溶解度小于NaFe(CN)6,亚铁氰化钾可溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤沉淀用乙醇。(6)根据 CN守恒，&Fe(CN)6的理论物质的量=14.7X10349X6moIpH7,配制 NaCN 溶液，为抑制其水解，应先将 NaCN 溶于浓 NaOH 溶液中，然后加水 稀释。转化器中发生的反应是： NeuFe(CN)6】+ 4KCI=K4Fe(CN)6J+ 4NaCI，此反应属13x100%F 50%10. (1)乙 由于反应物(乙酸和 1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装 置会造成反应物的大量挥发，转化率降低，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高转化率(2) CH3CHCHCHOCHCHCHCHCHCHCH=CH(3) 增大乙酸浓度(4)AC(5)检查是否漏水或堵塞分 液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)解析：(2)可能发生分子间取代反应生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯。(4)分离提纯乙酸丁酯的方法是萃取分液，故选A、Co11.1.(1)分液漏斗a 作安全瓶，防止倒吸(2)