化学九年级全《第七单元单元复习课》公开教学共26张 ppt课件

1、 鲁教版化学九年级下册鲁教版化学九年级下册日常生活中，有哪些物质曾给他留下过“酸和碱的印象？ 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质理性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反响碱中和反响 纯真的浓硫酸是纯真的浓硫酸是_ 色液体，不易色液体，不易挥发。挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，性，所以可作枯燥剂，浓硫所以可作枯燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强酸对皮肤和衣服有很强的的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定在稀释浓硫酸时，一定要把要把 _沿沿 ， _注入水

2、中，并注入水中，并用用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁渐渐渐渐玻璃棒玻璃棒考点一、酸和碱的物理性质考点一、酸和碱的物理性质考点梳理考点梳理 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，翻开浓盐酸瓶盖，会见到气味，翻开浓盐酸瓶盖，会见到 ，缘由是什么？缘由是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气构成了盐酸小液滴气中的水蒸气构成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸那么吸收了空气中的水蒸气，浓硫酸那么吸收了空气

3、中的水蒸气，使溶剂质量变大。使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？什么？答：都减小。答：都减小。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色状态颜色状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCaOHOH2 2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的

4、热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)CaO+H2O=Ca(OH)2 2Na2CO3 + CaNa2CO3 + CaOHOH2 2 = CaCO3+ 2NaOH= CaCO3+ 2NaOH考点二、酸和碱的化学性质考点二、酸和碱的化学性质1酸有一些类似的化学性质，其缘由是不酸有一些类似的化学性质，其缘由是不同的酸溶液中含有一样的同的酸溶液中含有一样的_。 2碱有一些类似的化学性质，其缘由是不碱有一些类似的化学性质，其缘由是不同的碱溶液中含有一样的同的碱溶液中含有一样的_。H+OH 一酸和碱有类似化学性质的缘由一酸和碱有类似化学性质的缘由留意：

5、酸溶液、酸留意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联碱性溶液之间的联络和区别络和区别酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液二酸和碱的化学性质二酸和碱的化学性质1溶液的酸碱性常用溶液的酸碱性常用_来检验来检验.2溶液的酸碱性强弱程度用溶液的酸碱性强弱程度用_来表示来表示,常常 用用 来测出来测出酸碱指示剂酸碱指示剂 pH3溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系pH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,碱性越碱性越_酸酸中中碱碱强强强强pH试纸试纸考点三、溶液的酸碱性与考点三、溶液的酸碱性与pH 现有现有A、B、C、D、E五种溶液，它们五种溶液，它

6、们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按右图所示的步骤进展。它们可按右图所示的步骤进展。 回答以下问题：B中的溶质是 填化学式2.用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质假设X为稀盐酸，写出有气体生成的反响的化学方程式_ 假设X为廓清石灰水，写出有沉淀生成的反响的化学方程式_Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 典例赏析典例赏析实战演练实战演练1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上

7、贴有的标识是实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 C2 .以下溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使以下溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸浓盐酸 C. 浓硫酸浓硫酸 D.饱和食盐水饱和食盐水A3.根据科学实验景象，可以判别其溶液一定呈酸性的根据科学实验景象，可以判别其溶液一定呈酸性的是是 滴加酚酞试液显红色的溶液滴加酚酞试液显红色的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C. 可以与碱发生反响的溶液可以与碱发生反响的溶液 D. 常温下，常温下，pH7的溶液的溶液D考法突破考法突破酸性溶液不

8、一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液。某些酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液。某些盐溶液也能够呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性。盐溶液也能够呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性。4. 如图以稀盐酸为例的反响如图以稀盐酸为例的反响关系表达了酸的化学性质，关系表达了酸的化学性质，其中其中X与图中所给物质的类别与图中所给物质的类别不同，不同，结合此图回答以下问题：结合此图回答以下问题：1稀盐酸中阳离子的符号是稀盐酸中阳离子的符号是_。2反响中石蕊溶液变为反响中石蕊溶液变为_色。色。3反响的化学方程式为反响的化学方程式为 _ 红红Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OH+4图中只生成

9、盐和水的反图中只生成盐和水的反应有应有_填序号。填序号。5假设假设X溶液既能跟稀盐溶液既能跟稀盐酸酸反响，又能跟反响，又能跟Ca(OH)2反响，反响，那么那么X能够是能够是BaCl2,CuSO4,Na2CO3中中的的_。Na2CO3考法突破考法突破掌握酸的五个化学性质能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、掌握酸的五个化学性质能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响是正确解答的关键。碱、盐等反响是正确解答的关键。5. 某同窗用某同窗用“思想导图来归纳总结氢氧化钠的化学性质，思想导图来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与如图表示氢氧化钠能与ad四类物质反响，请回答以下问题：四类物质反

10、响，请回答以下问题：1写出编号写出编号a表示的氢氧化钠的性质表示的氢氧化钠的性质_。溶液能使无色酚酞溶液能使无色酚酞试液变成红色试液变成红色2假设假设b是二氧化碳，请写出能检验出反响产物的化学方是二氧化碳，请写出能检验出反响产物的化学方程式程式_Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO23c属于属于_填物质的类别，写出一个符合氢氧化钠填物质的类别，写出一个符合氢氧化钠和和c反响的化学方程式反响的化学方程式_酸酸HCl+NaOH NaCl+H2O考法突破考法突破掌握碱的四个化学性质能与指示剂、非金属氧化物、酸、盐掌握碱的四个化学性质能与指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反响是正确解答的关键。

11、等反响是正确解答的关键。6.以下图表达了稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的本质，请回答有关问题： A B C D 在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_、_，D中_； 用化学方程式表示图中所表达的化学反响_ 以上变化的反响类型是_。复分解反响复分解反响 H2O NaOH + HCl =NaCl + H2ONa+ Cl 1、如图是某同窗对身边的一些物质测出的、如图是某同窗对身边的一些物质测出的pH表示图表示图,有关有关说法中，正确的选项是说法中，正确的选项是 BA. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B. 胃酸过多的人不宜多食泡菜胃酸过多的人不宜多食泡菜C. 施用草

12、木灰可以降低土壤碱性施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 鸡蛋清的碱性比牙膏强鸡蛋清的碱性比牙膏强2. 酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的水的pH=7。它们的。它们的pH由小到大陈列，正确的选项是由小到大陈列，正确的选项是 A. B. C. D. B达标检测达标检测3. 物质发生化学变化时常伴随着一些景象，以下需物质发生化学变化时常伴随着一些景象，以下需求借助酸碱指示剂才干察看到化学反响发生的是求借助酸碱指示剂才干察看到化学反响发生的是 A 4. 盐酸是

13、实验室常用的重要试剂，请回答以下问题：盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答以下问题：1为探求盐酸与氢氧化钠溶液的反响，设计以下实验为探求盐酸与氢氧化钠溶液的反响，设计以下实验方案：向方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后滴酚酞溶液，然后逐滴参与稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。逐滴参与稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中察看到的景象是实验过程中察看到的景象是_；烧杯中溶液由无色变为红色，又逐渐变成无色烧杯中溶液由无色变为红色，又逐渐变成无色向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线变化的曲线正确的选项是正确的选项是_填写字母标号。填写字母标号。A2中和反响的本质是中和反响的本质是_。3假设