中学高三年级二月份月考化学试卷

1、2009 届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷注意事项及说明：1.本卷考试时间 100 分钟。满分 120 分。2 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1 .嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续 纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙 述，正确的是（）A .它耐高温、但抗氧化

2、性差C .它没有固定熔、沸点2 .下列化学用语或模型表示正确的是（O2N1022D . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为2 6.02 0234 .化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品, 下列实验设计不能完成的是（）A .用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B .用醋酸除去热水瓶中的水垢C .用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D .淀粉溶液具有丁达尔现象5.有一种 MCFC 型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3.电池总反应B.它的密度小，质地较脆D.它是一种新型合金材料）B. CO2分子比例模型:D. NaC

3、l 的晶体模型:6 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()为：2H2+ O2= 2H2O,负极反应为 H2+ CO32= H2O+ CO2。下列说法中正确的是A .正极反应为 4OH 4e= 2H2O + O2TB .电池放电时，电池中 CO32的物质的量将逐渐减少C .放电时 CO32向负极移动D .电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路A .装置中，d 为阳极、c 为阴极H2、CO2、CI2、HCI、N02等气体（必要时可添加尾气处理装置C .装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D .装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列

4、排列的顺序正确的是2熔点：Al Na K结合质子能力：CO32 HCO3 SO42A .B .C.D .&下列各组离子一定能大量共存的是A .含有大量 HCO3的澄清透明溶液中：K J C6H5O、C、Na+B .能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+ NO3、C、Fe2+C. 常温下水电离出的 c（H+） c（OH） = 1O20的溶液中：Na*、ClO、S2、NH4+3+2+2-D.pH = 7 的溶液：Fe 、Mg 、SO4、Cl二、不定项选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分

5、；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）9. 下列实验方法不正确的是A .将 MgCl2?6H2O 在 HCI 气流中加热可制得无水 MgCl2B .用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C .用碱式滴定管量取 10.00mL1mol L-1的 KMnOq溶液D .用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体10.下列离子方程式正确的是（）A .硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2+ 3O2+ 6 出 0= 4Fe（OH）3B .向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ NH3出 0= AgOHJ+ NH4+C .向硫酸铝铵矶溶液中滴加过量的氢氧化钡

6、溶液NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4J +NH3H2O+2H2OD .向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+ SO2+出 0 = HClO + HSO311.化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式 CsH802 A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A 的下列说法中，B .装置可热稳定性： 出 0 HF H2S碱性：Mg(OH)2AI(OH)3 LiOH电涼方”向注水6 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()不正确的是A . A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.

7、A 在一定条件下可与 4 mol H2发生加成反应C. 符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种D 与 A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种12.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是1 2A . 0.1 mol?L-pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-) c(H2B) c(B-)B .等物质的量浓度的下列溶液中，NH4AI(SO4)2、NH4CI、CH3COONH4、NH3出 0;c(NH4+)由大到小的顺序是：-1 -1+-C. a mol L HCN 溶液与 b mol L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ) c(CN ),则 a 一定大于 bD . 0

8、.1mol L-1的醋酸的 pH = a, 0.01mol L-1的醋酸的 pH = b，贝 V a+ 1 = b13右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时组成分数， 下列叙述正确的是()A .此图是 1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B .在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)= c(HCO3)=C(CO32)C .人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3形式存在D .若用 CO2和 NaOH 反应制取 Na2CO3,溶液的 pH必须控制在

9、 12 以上14.图 I 所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移动，甲中充入2mol A 和 1 mol B ,乙中充入 2mol C 和 1mol He,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g) +B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是()6 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A 达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧的 0 到 2 之间B .若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧 1 处，则乙中 C 的转化率小于 50%C 若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧靠近 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧的刻 度大

10、于 4 D .如图II 所示，若 x 轴表示时间，则 y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括 1 小题，共 10 分）15.（10 分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂（简称艾氏剂）混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCS为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为 2 : 1 的轻质 MgO 与无水 Na2CO3的混合物。实验步骤：1称取粉碎的干燥煤样 1.00g 和艾氏剂 2g 置于 30mL 的瓷坩埚中，充分混匀，

11、再用 1g 艾氏剂覆盖。 高温加热 12h。2取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入 100150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。3过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3 次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10 次。4在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液 l0mL，在近沸腾状况下保持 2h。5将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m。6艾氏剂应进行空白实验（实验除不加煤样外，全部按步骤週进行，目的是排除其他含硫物质的 干扰），得到沉淀质量为 m2g。根据以上知识回答下

12、列问题：（1） 写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式 _ 。（2） 如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将 _ 。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将 _（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3） 步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是 _。（4）_如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？ _（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数_。四、（本题包括 2 小题，共 18 分）16.（8 分）A 通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为1

13、24、180。图中C、D、H、I、J 常温下为气体，H、I、J 为单质，D 是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。（2） 反应的化学方程式 _；电解 E、L 混合物的离子方程式 _；（3） 钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。 6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O = 6NaFeO2+ NH3f+ 7NaOH 是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因17. （ 10 分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（ MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂” （MnCO3含量高）的绿色工艺

14、。该工艺流程如下图所示:（1） 写出反应的离子方程式 _。（2） 上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、_、_ 。从物料平衡角度看，理论上生产过程中 _ （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。（3）向物质的量浓度均为 0.01 mol L的 MnCl2和 BaCI?混合溶液中，滴加 NazCOs溶液，先沉2亠、淀的是_ （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中 务尸=_。c（M n ）911请填写以下空白:（1）C 的电子式为，甲和乙的化学式分别为450C已知焙烧反应的化学方程式：（NH4）2SO4+ MnCO3MnSO4+ 2NH3T+ CO2f+ H2O。K

15、sp(BaCO3)=8.1X10,K$p(MnCO3)=1.8x10 五、(本题包括 1 小题，共 10 分)18.（ 10 分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛 3740%、甲醇 8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO ） 确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg m-3。（1） 下列说法或做法不合理的是 _ 。（填字母）a用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b 刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c.对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+ HCHO 宀

16、 NaO- CH2 SO3H 的反应类型是加成反应d .福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2） 某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+ 6HCHO = （CHZH+ 3H+ 6H2O，所生成的 H+和（CH2）6N4H+可用 NaOH 标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 _ 。（填字母）a. NH4HCO3b. （NH4）2SO4c. NH4CI（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：反应 I: CH3OH（g）THCHO（g） + H2（g）; HL92.09kJ mol-1，其平衡常数 K1=3.92x10-11甲醇氧化是

17、制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag 催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：1反应 II : CH3OH（g） + - O2（g）THCHO（g） + H2O（g）; H2=149.73kJ molx1029（上述数据均为 298.15 K 下测定。）1绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应 _ （填“ I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K 值看，反应 _ （填“I” ：或“ II”）制甲醛更加有利。2反应H自发进行的条件是 _ 。a.高温b.低温c.任何条件都自发3右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK （

18、平衡常数的对数值）随温度 T 的变化。图中曲线（1）表示的是反应 _ （填“ I”或“ II”）。六、（本题包括 1 小题，共 12 分）19.（12 分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I 已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。,其平衡常数 K2= 4.35已知：当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位;基时， 再引入的其他基团主要进入它的间位。苯胺(请回答下列问题:七、(本题包括 1 小题，共 10 分)20.(10 分)某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：当苯环上连有羧(1)反应的反

19、应，化合物 B 的结构简式为(2)b.c.反应的另一产物是 H20d. 与途径 II 相比，途经 I 的缺点是步骤多，产率低e.途经 I 中的步骤的目的是保护氨基不被步骤中的酸性高锰酸钾溶液氧化(4)途经 II 中的步骤和能否互换，说明理由： _(5)苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，-NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有:HCOOCHCH,艮OOCH号CH2OOCCH3NH2)分子中的氨基易被氧化。反应的化学方程式为(3)a.途径 II 中的步骤和可以互换NO2等NH.NH.CH4(g) + H20(g)TCO(g) + 3H2(g). (反应中CH4的转化率

20、：1)CO(g) + 2H2(g)TCH30H(g).合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程)请回答下列问题(所有气体均折算成标准状况)：(1 )原工艺中，当充入反应器的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和 1750m3时，最终反应剩余物中 n(CO) =_ , n(H0_ 。(2 )为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g) + 02(g)T2C0(g) + 4H2(g).(反应中 CH4的转化率：1 )。若新工艺中充入反应器的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a,反应剩余物中：V(H2) ： V(N2) : V(CO) = 3 : 1 :

21、 1。试计算：1充入反应器的甲烷的体积为 _。2若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器中的富氧空气的体积为_;应选择氧气的体积分数为 _ 的富氧空气。八、(本题包括 1 小题，共 12 分)F 列两题分别对应于 物质结构与性质”和 实验化学”两个选修课程模块的内容， 请你选择其中题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。21.( 12 分)A .已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 AvB CvDvE。B 原子的 p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比 D 原子形成的

22、离子少一个电子层。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E的原子序数为 26, E 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)_A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 _ 。(2)_C 的氢化物分子是(填“极性”或“非极性”)分子。(3) 化合物 BD3的分子空间构型是 _ 。(4)_E 元素原子的核外电子排布式是_; E 的一种常见配合物 E(CO)5(反应中CO 的转化率：2/3)-反应器_冷凝器反应器冷凝器反应器反应剩余物水蒸气水甲 烷富氧空气甲醇常温下呈液态，熔点为一 20.5C，沸点为 103C，易溶于非极性溶剂。据此可判断 E(CO)5的晶体 类型为;E(CO)5中的配体 CO 与 N2、CN等互为等电子体，写出 CO 分子的结构式_ 。(5) 金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E 原子个数之比为 _。体心立方面心立方2009 届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷参考答案15.（1） 2Na2CO3+ 2SO2+。2= 2Na2SO4+ 2CO2（2 分