第一部分专题1第三单元金属的腐蚀与防护ppt课件

1、第三单元金属的腐蚀与防护晨背关键语句了解教材新知运用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二专题1化学反响与能量变化随堂根底稳定课时跟踪训练返回返回第三单元第三单元 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护返回返回 1金属腐蚀金属腐蚀“两类型：两类型： (1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反响，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。响，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。 (2)化学腐蚀：未构成原电池，而是金属与其他物化学腐蚀：未构成原电池，而是金属与其他物质直接接触构成的腐蚀。质直接接触构成的腐蚀。返回2电化学腐蚀电化学腐蚀“两类型两类型 3

2、金属腐蚀快慢顺序金属腐蚀快慢顺序 电解池的阳极电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池原电池正极正极电解池的阴极。电解池的阴极。返回返回返回自学教材自学教材填要点填要点1金属的腐蚀金属的腐蚀定义定义金属或合金与周围环境中的物质发生金属或合金与周围环境中的物质发生 而腐蚀损耗的现象而腐蚀损耗的现象本质本质金属原子失去电子而被金属原子失去电子而被 的过程的过程类类型型化学化学腐蚀腐蚀金属与其他物质直接接触发生金属与其他物质直接接触发生 而而引起的腐蚀引起的腐蚀电化学电化学腐蚀腐蚀不纯的金属或合金发生不纯的金属或合金发生 反应，比较活反应，比较活泼的金属泼的金属 而引起的腐蚀而引起

3、的腐蚀化学反响化学反响氧化氧化氧化复原反响氧化复原反响原电池原电池失电子被氧化失电子被氧化返回2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜性质水膜性质 负极反应负极反应正极反应正极反应酸性较强酸性较强酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH返回类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀其他其他反应反应及产及产物物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍普遍性性 更普遍更普遍Fe22OH=Fe(OH)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀吸氧腐蚀返

4、回师生互动师生互动解疑问解疑问1析氢腐蚀与吸氧腐蚀的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同三不同(1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否那么为吸氧腐蚀。条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否那么为吸氧腐蚀。(2)正极反响不同：正极反响不同：2H2e=H2(析氢析氢)O24e2H2O=4OH(吸氧吸氧)(3)电池反响不同：电池反响不同：Fe2H=Fe2H2(析氢析氢)2FeO22H2O=2Fe(OH)2(吸氧吸氧)返回 2析氢腐蚀与吸氧腐蚀的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同三同 (1)负极一样：均为负极一样：均为Fe，电极反响：，电极反响：Fe2e=Fe2。 (2)正极资料一样：均为碳。正极资料一样：均为碳。

5、(3)最终产物一样：最终都构成铁锈，主要成分为最终产物一样：最终都构成铁锈，主要成分为Fe2O3nH2O。返回1在小珂同窗的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确在小珂同窗的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确 的打的打“，错误的打，错误的打“。 (1)金属的腐蚀全都是氧化反响。金属的腐蚀全都是氧化反响。 () (2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 () (3)由于由于CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为 主。主。 ()返回(4)不论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。不论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。 (

6、)(5)银质奖牌久置变暗是银发生电化学腐蚀。银质奖牌久置变暗是银发生电化学腐蚀。 ()(6)钢铁发生析氢腐蚀时负极反响为钢铁发生析氢腐蚀时负极反响为Fe2e=Fe2，发生吸氧腐蚀时负极反响为发生吸氧腐蚀时负极反响为Fe3e=Fe3。 ()返回解析：解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故发生的为氧化反响。故发生的为氧化反响。(2)由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀的情况也不同，由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀的情况也不同，普通分为化学腐蚀和电化学腐蚀。普通分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(3)虽然虽然CO2普遍存在，但普通情况下，钢铁外表的

7、水膜酸普遍存在，但普通情况下，钢铁外表的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的性很弱或呈中性且溶有一定量的O2，故钢铁腐蚀以吸氧腐，故钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。蚀为主。返回(4)金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，均是金属被腐蚀，假金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，均是金属被腐蚀，假设金属为钢铁制品，那么负极均为设金属为钢铁制品，那么负极均为Fe2e=Fe2，故，故(4)正确正确(6)错误。错误。(5)银质奖牌变暗是由于银发生缓慢氧化所致，属于化学腐银质奖牌变暗是由于银发生缓慢氧化所致，属于化学腐蚀。蚀。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)返回返回自学教材自学教材填要点填要点1金属防护的根本思绪金

8、属防护的根本思绪(连线连线)返回2金属防护的常用方法金属防护的常用方法(连线连线)返回师生互动师生互动解疑问解疑问 1金属腐蚀快慢金属腐蚀快慢“四规律四规律 (1)各类型腐蚀快慢：各类型腐蚀快慢： 电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学化学腐蚀腐蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。 (2)同一金属，不同溶液腐蚀快慢：同一金属，不同溶液腐蚀快慢： 强电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。非电解质溶液。返回 (3)同一电解质溶液中腐蚀快慢：同一电解质溶液中腐蚀快慢： 电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (4

9、)不同金属腐蚀快慢：不同金属腐蚀快慢： 活动性不同的两金属，活动性差别越大，构成原电池活动性不同的两金属，活动性差别越大，构成原电池时，活泼金属腐蚀越快。时，活泼金属腐蚀越快。返回 2电化学防护电化学防护“两方法两方法 (1)牺牲阳极的阴极维护法：牺牲阳极的阴极维护法： 被维护的金属作原电池的正极。被维护的金属作原电池的正极。 比其活泼的金属作原电池的负极，这样使负极金比其活泼的金属作原电池的负极，这样使负极金属失电子，并定期改换。属失电子，并定期改换。 (2)外加电流的阴极维护法：外加电流的阴极维护法： 被维护金属作电解池的阴极。被维护金属作电解池的阴极。 惰性电极作辅助阳极。惰性电极作辅助

10、阳极。返回2以下举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是以下举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 () A在钢铁制品外表镀一层金属锌在钢铁制品外表镀一层金属锌 B将钢铁制品放置在潮湿处将钢铁制品放置在潮湿处 C在钢铁中参与锰、铬等金属，以改动钢铁构造在钢铁中参与锰、铬等金属，以改动钢铁构造 D将钢铁制品与电源负极相连将钢铁制品与电源负极相连返回解析：解析：A项，在钢铁外表镀锌，使内部金属被维护；项，在钢铁外表镀锌，使内部金属被维护；B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢项，在钢铁中参与锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁铁中参与锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止

11、钢铁被腐蚀；被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防止止Fe失电子被腐蚀。失电子被腐蚀。答案：答案：B返回返回返回 例例1(2019浙江高考浙江高考)将将NaCl溶液滴在一块光亮溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿构成棕色铁锈环已被腐蚀而变暗，在液滴外沿构成棕色铁锈环(b)，如下图。导致该景象的主要缘由是液滴之下氧气，如下图。导致该景象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是含量比边缘少。以下说法正确的选项是 ()返回

12、A液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：液滴边缘是正极区，发生的电极反响为： O22H2O4e=4OH C液滴下的液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH构成构成Fe(OH)2，进，进一步氧化、脱水构成铁锈一步氧化、脱水构成铁锈 D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为：溶液，那么负极发生的电极反响为：Cu2e=Cu2返回 解析解析NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板外

13、表上，一溶液滴到一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实践上被腐蚀变暗，实践上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极反响为：是发生了吸氧腐蚀，这时，负极反响为：Fe2e=Fe2(发生氧化反响发生氧化反响)，正极反响为：，正极反响为：O22H2O4e=4OH(发生复原反响发生复原反响)，在液滴外沿，由于，在液滴外沿，由于Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3返回构成了棕色铁锈环构成了棕色铁锈环(b)。假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，。假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加在铜铁接触处滴加NaCl

14、溶液，由于溶液，由于Fe的金属活动性比铜的金属活动性比铜强，强，Fe仍为负极，负极发生的电极反响为：仍为负极，负极发生的电极反响为：Fe2e=Fe2。又在原电池中，阴离子移向负极的规律，。又在原电池中，阴离子移向负极的规律，Cl应由应由b区向区向a区迁移。所以区迁移。所以A、C、D选项均错误，选项均错误，B选选项正确。项正确。 答案答案B返回金属腐蚀类型判别的金属腐蚀类型判别的“两眼两眼返回1以下关于钢铁腐蚀的表达正确的选项是以下关于钢铁腐蚀的表达正确的选项是 () A吸氧腐蚀时正极放出氧气吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气析氢腐蚀时正极放出氢气 C化学腐蚀比电化学腐蚀快化学腐蚀

15、比电化学腐蚀快 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 返回解析：吸氧腐蚀时，正极耗费氧气，解析：吸氧腐蚀时，正极耗费氧气，A错误；析氧腐蚀错误；析氧腐蚀时，时，H在正极得电子被复原，生成在正极得电子被复原，生成H2，B正确。正确。答案：答案：B返回返回 例例2铁生锈是一种常见的自然铁生锈是一种常见的自然景象，其主要的化学反响方程式为景象，其主要的化学反响方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是度如图。最容易生锈的铁架横杆是 () A B C D返回 解析解析处没有和电解质溶液接触

16、，不能构成处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈腐速率较慢；处已与电解质溶液原电池，锈腐速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。较少，所以处腐蚀最快。 答案答案C返回 (1)金属腐蚀的快慢与诸多要素都有关系，判别时金属腐蚀的快慢与诸多要素都有关系，判别时要根据所给条件，找出最易使金属被氧化的环境要根据所给条件，找出最易使金属被氧化的环境(如电如电解质溶液、解质溶液、O2等等)。 (2)金属的防护除利用电化学原理外，还有涂油漆、金属的防护除利用电化学原理外，还有涂油漆、喷镀等物理方法。喷镀等物理方法。 返回2(2019沈阳高二检测沈阳高二检测)为了防止钢铁

17、锈蚀，以下防护为了防止钢铁锈蚀，以下防护 方法中正确的选项是方法中正确的选项是 () A在精细机床的铁床上安装铜螺钉在精细机床的铁床上安装铜螺钉 B在排放海水的钢铁阀门上用导线衔接一块石墨，在排放海水的钢铁阀门上用导线衔接一块石墨， 一同浸入海水中一同浸入海水中 C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极返回解析：解析：A、B中构成的原电池都是铁作负极，加速钢中构成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁中锌比铁活泼，铁

18、作正极，应选活泼，铁作正极，应选C。答案：答案：C返回返回随堂根底稳定随堂根底稳定 返回1(2019福州高二检测福州高二检测)以下四种安装中锌腐蚀最快的是以下四种安装中锌腐蚀最快的是 () 返回解析：解析：A中发生化学腐蚀；中发生化学腐蚀；B中中Zn作原电池正极；作原电池正极；D中中Zn作电解池阴极，均被维护；作电解池阴极，均被维护；C中中Zn作原电池负极腐作原电池负极腐蚀速率最快。蚀速率最快。答案：答案：C返回2炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。 关于该生锈过程的说法正确的选项是关于该生锈过程的说法正确的选项是 () A铁与铁与NaCl反

19、响生成反响生成FeCl3 B发生电化学腐蚀时直接生成了发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3 C发生电化学腐蚀时吸收了发生电化学腐蚀时吸收了O2 D发生电化学腐蚀时生成了氢气发生电化学腐蚀时生成了氢气返回解析：铁锅与外表的解析：铁锅与外表的NaCl溶液构成原电池，负极是铁，溶液构成原电池，负极是铁，正极是碳粒，负极反响式是正极是碳粒，负极反响式是Fe2e=Fe2，正极反，正极反响式是响式是O22H2O4e=4OH，再发生反响，再发生反响4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：答案：C返回返回A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐电子流向为铝质汽水罐导线导线扬声器扬声器导线导线 木炭棒木炭棒C食盐水中的食盐水中的Na向木炭棒挪动向木炭棒挪动D木炭棒上发生的反响为木炭棒上发生的反响为2H2e=H2返回解析：该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀反响，铝为负解析：该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀反响，铝为负极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反响是极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反响是O22H2O4e=4OH，原电池中阳离子向正极挪动，原电池中阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动。阴离子向负极挪动。答案：答案：D返回4以下有关金属维护方法的说法中正确的选项是以下有关金属维护方法的说法中正确的选项是 () A我们运用的快餐杯外表