高二选修5第一章认识有机物

1、有机化学选修5第一章第一章 认识有机化合物认识有机化合物213碳骨架碳骨架4 * *第一节第一节 有机化合物的分类有机化合物的分类 链状、环状链状、环状按官能团分类按官能团分类官能团官能团有机化合物的分类有机化合物的分类SO3HNO2CH3NO2O2NNO2 Br RCOCOCOHCOOH代表物代表物官能团官能团CCCC饱和烃饱和烃不饱和烃不饱和烃烃烃类别类别烷烃烷烃环烷烃环烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃CH2=CH2CHCHCH4芳香烃芳香烃类别类别代表物代表物官能团官能团名称名称结构简式结构简式烃烃的的衍衍生生物物CH3ClXC2H5OHOHCH3CHOCHOCH3COOHCOOHCH3COOC2H

2、5COORCH3OCH3OHOHCOCH3CH3CO一氯甲烷一氯甲烷乙醇乙醇乙醛乙醛乙酸乙酸乙酸乙酯乙酸乙酯甲醚甲醚丙酮丙酮苯酚苯酚卤代烃卤代烃醇醇醛醛酸酸酯酯醚醚酮酮酚酚COC O CCO COOR 酯基酯基酯酯OH （羟基）（羟基）醇或酚醇或酚COOH （羧基）（羧基）羧酸羧酸X （卤素）（卤素）卤代烃卤代烃 C=O （羰基）（羰基）酮酮CC（碳碳三键）（碳碳三键）炔烃炔烃CHO （醛基）（醛基）醛醛烯烃烯烃 ROR （醚键）（醚键）醚醚无无烷烃烷烃官能团官能团类型类型官能团官能团类型类型CC（碳碳双键）（碳碳双键）小结：小结：有机化合物的分类有机化合物的分类按碳的按碳的骨架分骨架分类类链

3、状化合物链状化合物环状化合物环状化合物脂环化合物脂环化合物芳香化合物芳香化合物按官能按官能团分类团分类 表表烃烃烷烃、烷烃、烯烃烯烃炔烃、炔烃、芳香烃芳香烃烃的衍生物烃的衍生物卤代烃、卤代烃、醇醇酚、酚、醚醚醛、醛、酮酮羧酸、羧酸、酯酯OHCOOHHCOOHCH3OCH3CH3OHCH4HC C CH2CH3OHCH3COHCH3OCH2CH3H CO3.A4.（2008海南卷选做题海南卷选做题19）分子式为分子式为C4H10O并能并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A3种种 B4种种 C5种种 D6种种C-C-C-C （2） C-C(C)-C （2）

4、 解析解析: 能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，那么能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，那么1 mol羧羧酸能与足量碳酸氢钠溶液反应放出酸能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2(标准状况标准状况)，说明说明 X含含2mol 羧基原子团，羧基原子团， A、B和和C碳原子不饱和度均只有碳原子不饱和度均只有 1. 故答案只有故答案只有D 。* sp2杂化杂化C=C双键和双键和C=O双键的结构双键的结构sp22p2s2p2s2p实验测定：实验测定：平面分子平面分子116.60121.70C CHHHHHHHH 键键和和 键的键的空间关系空间关系1 +1 *sp杂化杂化C C三键的结构三键

5、的结构2p2s2p2ssp2pC CHH实验测定：实验测定：直线分子直线分子C CHH1 +2 三种三种sp杂化轨道的电负性：杂化轨道的电负性：因为因为s轨道比轨道比p轨道控制电子的能力更强轨道控制电子的能力更强实验测定：平面分子，完全对称实验测定：平面分子，完全对称每一个键角：每一个键角：每一个每一个CC键长：键长：HHHHHH 凡共轭体系用传统的价键都凡共轭体系用传统的价键都无法准确表示。无法准确表示。离域使分子离域使分子内能降低，内能降低，使体系趋于使体系趋于平均化，更平均化，更稳定。稳定。C C = C HHHHHH结构式结构式CH3 CH = CH2 C- C=C 碳原碳原子数子数1

6、2345678910同分同分异体异体数数1112359183575碳原碳原子数子数1112.1543472040同分同分异体异体数数159355.36631962491178805931理解理解三个相同三个相同：分子组成相同、分子量相同、分子组成相同、分子量相同、分子式相同分子式相同二个不同：二个不同：结构不同、性质不同结构不同、性质不同 CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3C CCHCH3 3CHCH3 3【判断】【判断】练习：书写练习：书写C7H16的同分异构体的同分异构体：同分异构体的书写方法：同分异构体的书写方法：主链由长到短；主

7、链由长到短；支链由整到散；支链由整到散；位置由心到边；位置由心到边；排布由对到邻再到间。排布由对到邻再到间。减碳架到支链减碳架到支链;最后用氢原子补足碳原子的四个价键。最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 同分异构体的书写细节同分异构体的书写细节:主链由主链由“长长”到到“短短”一边走，不到端，支链碳数一边走，不到端，支链碳数小于挂靠碳离端点位数。小于挂靠碳离端点位数。最短链最短链碳数应碳数应不少于不少于(n+1) / 2 (n为奇数时为奇数时)(n+2) / 2 (n为偶数时）为偶数时）（n4）支链由支链由“整整”到到“散散”位置由位置由“心心”到到“边边”排布由排布由“对对”到到“邻邻”再到

8、再到“间间”【练习【练习1】分子式为分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（个甲基的同分异构体有（ ）个）个（A）2 （B）3 （C）4 （D）5 【练习【练习2】写出分子式为写出分子式为C5H10的同分异构体。的同分异构体。 按位置异构书写按位置异构书写按碳链异构书写按碳链异构书写按官能团异构书写按官能团异构书写烃的同分异构小结烃的同分异构小结点点1 表示原子间形成单键的表示原子间形成单键的-可以省略可以省略2 C=C C=C中的双键和三键不能省略中的双键和三键不能省略,但是但是 醛基羧基的碳氧双键可以简写为醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-C

9、OOH3 准确表示分子中原子成键的情况准确表示分子中原子成键的情况:如如: 乙醇的结构简式乙醇的结构简式CH3CH2OH,HO-CH2CH3 2232 2C22H32O2DCH2CCHCCCF2FHH11C H3C . B. D. CH3CH3CH2CCH3CHCH210 8 4 甲甲 基：基：CH3 乙乙 基：基：CH2CH3 或或C2H5 CH2CH2CH3CH3CHCH3正丙基：正丙基：异丙基：异丙基：C-C-C-C-CC-C(C)-C-C13C-C(C)-C(C)1C-C(C)2-C2C-C-C(C2-)1C CC CC CC CC CC CC CC CC CC CCHCH3 3CHC

10、H2 2CHCH3 3CHCHC CCHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3找主链的方法：1、改写成、改写成C骨架；骨架；2、注意十字路口和三岔路口；、注意十字路口和三岔路口；C C3、通过观察找出能使、通过观察找出能使“路径路径”最长的方最长的方向向C CC CC CCHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCHC CCHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 31 12 23 34 45 56 67 7C CC CC CC CC CC CC CC CC CC C1 12 23 34 45 56 67 7C CC CC CC CC C

11、C CC CC CC CC CCHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3主、支链合并的原则主、支链合并的原则CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCHCHCHCHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCHC CCHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 322甲基丁烷甲基丁烷44甲基甲基3 3 乙基庚烷乙基庚烷3 3，4 4，44三甲基庚烷三甲基庚烷CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH3

12、3CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH2 2C C2 2HH5 5 练习：练习： 2,3,52,3,5三甲基己烷三甲基己烷33甲基甲基 4 4乙基己烷乙基己烷3,53,5二甲基庚烷二甲基庚烷CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH2 2 练习：练习：CHCHCHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH3 3C

13、HCH2 2CHCH2 2CHCH2 2C CCHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2CHCH3 33,53,5二甲基二甲基33乙基庚烷乙基庚烷2,52,5二甲基二甲基3 3 乙基己烷乙基己烷练习:命名下列烷烃CH3CHCH2CHCH3 CH3 CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3 CH3CH3CH2CHCHCH2CH3 CH3 CH2CH3CH3CH2CHCHCH3 CH3 C2H5CH3CH2CHCCH3 CH3 CH3CH3CH3CH2CH2CHCH2CH3 C

14、H3 CH CH3下列命名中正确的是（ ）A、3甲基丁烷 B、3异丙基己烷C、2，2，4，4四甲基辛烷D、1，1，3三甲基戊烷。练习1:命名下列烯烃或炔烃CH3CHCH2C =CH2 CH3 CH3CH3CH = CCH2CH3 CH3CH =CCHCHCH3 CH3 C2H5CH3CH2CHCHCH2CH3 CH3 CCH例例. . 含一个氯原子的戊烷中含有两个含一个氯原子的戊烷中含有两个 “CH3”的结构为的结构为 _ 种种. 4种种2种种2种种练习2:写出下列烯烃或炔烃同分异构体并命名:C4H8C5H10C4H6C5H81、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？、常用的分离、提纯物质的方法有

15、哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可 以用什么方法除去。以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙）（泥沙） （2）酒精（水）酒精（水） （3）甲烷（乙烯）甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸） （5）溴水（水）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl) 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？ 有机物的分离与提纯有机物的分离与提纯*蒸馏蒸馏注意仪器组装的顺序：注意仪器组装的顺序：“先下后上，先下后上， 由左至右由左至右”；不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；蒸

16、馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；溶液蒸干；需使用沸石；冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；（逆流：下进上出）；温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；蒸气的温度；练习练习 欲用欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是可选用的方法是A. 加入无水加入无水CuSO4，再过滤，再过滤B. 加入生石灰，再蒸馏加入生石灰，再蒸馏C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

17、加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D. 将将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏的乙醇溶液直接加热蒸馏*重结晶重结晶1 1、已知、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而在水中的溶解度很容易随温度变化而 变化，而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何的溶解度却变化不大，据此可用何 方法分离出两者混合物中的方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？并加以提纯？2 2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解 度需符合什么特点？度需符合什么特点？重结晶 纯苯甲酸为无色针状晶体，熔点纯苯甲酸为无色针状晶体，熔点122.4。 苯甲酸在苯甲酸在100g水中的

18、溶水中的溶解度为解度为 4，0.18g； 18，0.27g； 20，0.29g; 25，0.34g; 30，0.42g; 40，0.6g; 50，0.95g; 60，1.2g; 75，2.2g; 80，2.75g; 90，4.6g; 95，6.8g。 100度时溶解度应该更大度时溶解度应该更大 4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？实验步骤？高温溶解、趁热过滤、低温结晶高温溶解、趁热过滤、低温结晶3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？ 洗涤洗涤沉淀或晶体沉淀或晶体的方法：用胶的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体

19、被头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。次，直至晶体被洗净。 检验洗涤效果检验洗涤效果：取最后一次的洗：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。出液，再选择适当的试剂进行检验。*萃取萃取1、如何提取溴水中的溴？实验原理是什么？、如何提取溴水中的溴？实验原理是什么？2、进行提取溴的实验要用到哪些仪器？、进行提取溴的实验要用到哪些仪器？3、如何选取萃取剂？、如何选取萃取剂？4、实验过程有哪些注意事项？、实验过程有哪些注意事项？萃取剂的选择：萃取剂的选择： 与原溶剂互不相溶、不反应。与原溶剂互不相溶、不反应。 被萃取

20、的物质在萃取剂中的溶解度要被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要 大得多大得多常见的有机萃取剂：常见的有机萃取剂： 乙醚、苯、氯代甲烷、四氯化碳乙醚、苯、氯代甲烷、四氯化碳萃取分液的注意事项：萃取分液的注意事项：分液漏斗的使用分液漏斗的使用B练习练习：化学工作者从有机反应：化学工作者从有机反应：RHCl2（g） RCl（l）HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是盐酸的最佳方法是A蒸馏法蒸馏法B水洗分液法水洗分

21、液法C升华法升华法D有机溶剂萃取法有机溶剂萃取法 层析法也称色谱法，是层析法也称色谱法，是19061906年俄国植物学家年俄国植物学家Michael TswettMichael Tswett茨维特茨维特发现并命名的。他将植物发现并命名的。他将植物叶子的色素通过装填有吸附剂的柱子，各种色素叶子的色素通过装填有吸附剂的柱子，各种色素以不同的速率流动后形成不同的色带而被分开，以不同的速率流动后形成不同的色带而被分开，由此得名为由此得名为“色谱法色谱法”（Chromatography) Chromatography) 。 后来无色物质也可利用吸附柱层析分离。后来无色物质也可利用吸附柱层析分离。1944

22、1944年出现纸层析。年出现纸层析。 以后层析法不断发展，相继出现气相层析、以后层析法不断发展，相继出现气相层析、高压液相层析、薄层层析、亲和层析、凝胶层析高压液相层析、薄层层析、亲和层析、凝胶层析等。等。 管的下端塞了脱管的下端塞了脱脂棉、管中填充碳酸脂棉、管中填充碳酸钙粉末，溶有绿色植钙粉末，溶有绿色植物叶子色素的石油醚物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过。溶液自上而下地通过。 植物色素被碳酸植物色素被碳酸钙吸附，分成三段不钙吸附，分成三段不同颜色：上、中、下同颜色：上、中、下分别为绿、黄、黄绿。分别为绿、黄、黄绿。将碳酸钙吸附柱分段将碳酸钙吸附柱分段取出，乙醇洗脱即得取出，乙醇洗脱即得三

23、种色素的溶液。三种色素的溶液。 三种色素分别为：三种色素分别为：叶绿素、叶黄素和胡叶绿素、叶黄素和胡萝卜素萝卜素1527314546m/e相对丰度乙醇元素分析确定实验式元素分析确定实验式例、某含例、某含C、H、O三种元素的未知物三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为量分数为52.16%，氢的质量分数为，氢的质量分数为13.14%。（。（1）试求该未知物）试求该未知物A的实验式的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。（分子中各原子的最简单的整数比）。（2）若要确定它的分子式，还需要什么）若要确定它的分子式，还需要什么条件？条件？质谱法（

24、MS）用途：确定相对分子质量2、测定相对分子质量：、测定相对分子质量：质谱仪质谱仪原理原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。 160.3120.1253.40 29CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+CH3CH2OH+100%060%20%503020 【思考与交流】【思考与交流】1、质荷比

25、是什么？、质荷比是什么？ m/z2、如何读谱以确定有机物的相对分子质、如何读谱以确定有机物的相对分子质量？量？由于相对质量越大的分子离子的质荷由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的因此谱图中的质荷比最大的就是未知物质荷比最大的就是未知物的相对分子质量的相对分子质量 确定分子式：下图是中有机物确定分子式：下图是中有机物A的质谱图，则其的质谱图，则其相对分子质量为（相对分子质量为（ ）。）。例例 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极

26、对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（少量的（109g）化合物通过质谱仪的离子化室使）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如如C2H6离子化后可得到离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4 ，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示示则该有机物可能是则该有机物可能是A 甲醇甲醇 B 甲烷甲烷 C 丙烷丙烷 D 乙烯乙烯3、求有机物相对分子质量的常用方法、求有机物相对分子质量的常用方法（1）M = m / n（2）根据有机蒸气的相对密度）根据

27、有机蒸气的相对密度D， M1 = DM2（3）标况下有机蒸气的密度为）标况下有机蒸气的密度为 g/L， M = 22.4L/mol g/L有机物分子式的三种常用求法有机物分子式的三种常用求法1、先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据、先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据分子量求分子式分子量求分子式2、直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分、直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分 子式子式3、对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通、对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通 过估算求分子量，再求分子式过估算求分子量，再求分子式练习练习 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡和海洛因都是严

28、格查禁的毒品。吗啡分子含吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为、其余为O。已知其分子量不超过。已知其分子量不超过300。试求吗啡的分子式。试求吗啡的分子式先求先求N：3004.91%=14.73 ,只有一个只有一个N原子原子M =144.91%=285 C17H19 NO3练习练习：下列最简式中，没有相对分子质：下列最简式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是量就可以确定分子式的是 （ ） A. CH3 B. CH C. CH2 D. C2H5AD练习练习： 将一定量有机物充分燃烧后的产将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收物通入足量石灰水中完全吸

29、收,经过滤经过滤得到沉淀得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减滤液质量比原石灰水减少少5.8g。该有机物可能是。该有机物可能是 （ ） A. 乙烯乙烯 B. 乙二醇乙二醇 C. 乙醇乙醇 D. 甲酸甲酯甲酸甲酯 沉淀沉淀20g为为CaCO3，则有机物中含，则有机物中含C原子为原子为 0.2mol，由质量守恒得：，由质量守恒得： m(CaCO3)- m(CO2) - m(H2O) = 5.8g ， 20g-44g/mol0.2mol=5.8g +m(H2O) ，m(H2O)=5.4g n(H)=0.6mol n(c):n(H) = 1: 3. 3.40g 0.15mol 0.125mol HOH2

30、CCCH2OHCH2OHCH2OH C (C H3)3A . 结构式结构式（确定有机物的官能团）（确定有机物的官能团）分子式分子式1、红外光谱（IR）用途：确定化学键类用途：确定化学键类 型和官能团型和官能团CH3CH2OH红外光谱仪红外光谱仪 用用紫外紫外主要分析有主要分析有的物质，或者研究价电子的跃迁。的物质，或者研究价电子的跃迁。 红外红外则是研究分子中官能团的振动情况，研究某种未知物中的特定官能团。则是研究分子中官能团的振动情况，研究某种未知物中的特定官能团。 其实两种主要的不同就是能量的不同，其实两种主要的不同就是能量的不同，紫外光谱紫外光谱是由分子的外层价电子跃迁产生的，也是由分子

31、的外层价电子跃迁产生的，也称电子光谱；而称电子光谱；而红外红外则是分子中某个基团的振动，能量要小。则是分子中某个基团的振动，能量要小。 面对一个未知物面对一个未知物 想了解它的结构，想了解它的结构，红外光谱是确定其中的官能团结构红外光谱是确定其中的官能团结构。而。而紫外则是对某种紫外则是对某种特定的结构（特别是特定的结构（特别是）研究较好。）研究较好。COCC=O不对称不对称CH3例、下图是一种分子式为例、下图是一种分子式为C3H6O2的有机的有机物的红外光谱谱图物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简则该有机物的结构简式为：式为：练习练习、有一有机物的相对分子质量为、有一有机物的相对分子质量为7

32、474，确定分，确定分子结构，请写出该分子的结构简式子结构，请写出该分子的结构简式 COC对称对称CH3对称对称CH2CH3COCH3CH3COOCH2 CH3注意：核磁共振氢谱在后续学习中多次出现，是学注意：核磁共振氢谱在后续学习中多次出现，是学 生解题判断同分异体、确定有机物结构的生解题判断同分异体、确定有机物结构的 一个重要依据一个重要依据CH3CH2OHCH3OCH3用途：确定氢原子的种类及数目2、核磁共振氢谱、核磁共振氢谱（HNMR）核磁共振仪核磁共振仪用途用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。种氢原子，不同氢