XX高考化学二轮溶液组成的化学计量及其应用复习资料【DOC范文整理】

1、XX 高考化学二轮溶液组成的化学计量及其 应用复习资料考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和 溶液的概念。3.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度 的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、 物质的量浓度溶液的方法。考点一溶解度及其曲线.固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其 单位为“g”。固体物质溶解度5=溶质溶剂X100g影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质。外因1溶剂的影响：如Nacl易溶于水不易溶于汽油；2温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如ca2;温度

2、对Nacl的溶解度影响不大。.气体的溶解度通常指该气体在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1:x。女口NH3 Hcl、So2、co2等气体的溶解度分别为1:700、1:500、1:40、1:1气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解 度减小；压强增大，溶解度增大。.溶解度的表示方法列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/C0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246溶解度曲线.溶解度曲线的含义不同物质在各温度时的溶解度不 同。曲线与曲线交点的含义： 表示两物质在某温度时有相同

3、 的溶解度。能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大；少 数随温度升高而降低如ca2。判断结晶的方法1溶解度受温度影响较小的采取蒸发结晶的方法；2溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的 方法；3带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从Fecl3溶液中结晶出Fecl3?6H2o晶体，应在Hcl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。题组一 饱和溶液与不饱和溶液.某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gc.饱和石

4、灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g答案D解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1ol生石灰要消耗石灰水中的水0.1ol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8g,所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2g。题组二溶解度的应用.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答 下列问题。碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7。0C时，碳酸钠的溶解度为 _g。大于30C时，碳酸钠的溶解度 _氯化钠的溶解度。0c时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20C时，析出的主要物质是 _ 。

5、为检验中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀_ 溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴_ 溶液，有白色沉淀产生。答案 50Na2co3 HNo3 AgNo3解析 由于co23+H2oHco3+oH，所以Na2co3和Nacl混合溶液的pH7。 根据溶解度曲线，40C时Na2co3的溶解度为50g。根据溶解度曲线，大于30C时，Na2co3的溶解度大于Nacl的溶解度。由于Na2co3的溶解度 受温度的影响很大，而Nacl的溶解度受温度的影响较小，所以40C的Na2co3、Nacl的饱和溶液，当温度降低到20C时，析出的主要物质是Na2co3。用稀HNo3检验Na2co3,用AgNo3溶

6、液检验Nacl。.从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有Na2So4及少量cr2o2-7、Fe3+ :Fe3+、cr3+完全沉淀时pH分别为3.6和5。“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 _ ,滤渣A为_ 。根据溶解度一温度曲线，操作B的最佳方法为 _ 。A.蒸发浓缩，趁热过滤B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤答案 促进Fe3+水解生成Fe3而除去Fe3解析 调节pH约为3.6时，得到Fe3沉淀；根据溶解 度曲线，蒸发浓缩，会析出Na2So4,并且温度越高，其溶解 度越小，所以应趁热过滤。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液实验是中学化学中一个重 要定量实验。复

7、习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注 意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。.七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、 药匙。.实验步骤要理清女口：配制500L0.1ol ?L1Na2co3溶液，图中操作中 应该填写的数据为 _ ，实验时操作的先后顺序为_ 。答案5.3.仪器使用要明了容量瓶使用的步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明 规格，并选择合适的容量瓶，如配制480L溶液，应选用500L容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作 为反应容器。玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应 插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接

8、触瓶口如图所示。附 容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水， 盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以 在瓶塞处涂点凡士林。.误差分析点点清进行误差分析的依据是c=nV=V,根据公式，分析各个 量的变化，判断可能产生的误差。用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空砝码生锈偏高。定容时，溶液温度高偏高。用量筒量取液体时，仰视读数偏高。定容时俯视容量瓶刻度线偏高。称量时物码颠倒且使用游码偏低。未洗涤烧杯、玻璃棒偏低。称量易吸水物质时间过长偏低。用量筒量

9、取液体时，俯视读数偏低。转移时，有液体溅出偏低。滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出偏 低。定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低。容量瓶内有少量水无影响。题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性.正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高配制0.100001 ?L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量 瓶中需用玻璃棒引流用固体Nacl配制0.5o1 ?L1的溶液，所用的仪器有： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用配制100L0.1000OI ?L1

10、2cr2o7溶液在50L量筒中配制0.100001 ?L1碳酸钠溶液用100L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100LpH=2的盐酸.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是答案B解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错 误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；c项，转移溶 液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不 能伸入容量瓶内，错误。.配制浓度为2ol?L1的NaoH溶液100L,用托盘天平 称取NaoH固体时，天平读数将 _。A.等于8.0gB.等于8.00gc.大于8.0gD.等于0.

11、2g某实验中需2ol ?L1的Na2co3溶液950L,配制时应选用的容量瓶的规格为_ ，称取Na2co3的质量为答案c 1000L212.0g解析称量NaoH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数 等于8.0g+烧杯质量。根据容量瓶的常用规格可知，应配制2ol ?L1的Na2co3溶液1000L,所需Na2co3的质量为1Lx2ol ?L1x106g?ol1=212.0g。题组二误差分析.下列操作会使配制的Bacl2溶液浓度偏低的是A.配制1L0.1ol ?L1的Bacl2溶液时，将砝码放在左 盘上，将Bacl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度

12、线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡答案Ac解析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c=nV，分析错误操作对n、V的影响。考点三 溶液浓度的计算与换算.理解公式从近几年高考命题情况看，溶质的质量分数、物质的量、 物质的量浓度之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用 公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运 算、单位换算。在复习时，要会熟练地推导换算关系并灵活 运用。物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算c=1000p或=clOOOp x100%物质的量浓度与溶解度的换算c=nV=S100+S1000p =1000pSo饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算=S100+Sx100%气

13、体溶质溶于水制得溶液，其物质的量浓度和质量分数 的计算。女口：在标准状况下1L水中溶解某气体VL,所得溶液密 度为p则c=1000pV22400+V二V22400+VX100%.掌握规律稀释定律1如用VI、V2、cl、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1=c2V2o2如用1、2、1、2分别表示稀释前后溶液的质量和质 量分数，有11=22o混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为1和2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为。1两溶液等质量混合：=12o2两溶液等体积混合a.若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则12,如H2So4溶液

14、。b.若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w12,如氨水、酒精溶液。.易错提醒一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度 时要注意以下三点：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2o2、No2、So3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质 发生了变化。题组一有关浓度的换算.标准状况下VL氨气溶解在1L水中， 所得溶液的密度 为pg?L1,质量分数为，物质的量浓度为col?L1,则下列关系中不正确的是A.p =/B.=17c/c.

15、 =17V/D. c=1000Vp/答案A解析由c=n质V总=VL22.4L?ol117g?ol1XVL22.4L?ol1+1000gp X1000g?L1=1000Vp17V+22400ol ?L1由上可推知：p=C1000V设溶液的体积为1L由c=1000p?可得，=c1000p=17c1000p=质液=VL22.4L?ol1X17g?ol1VL22.4L?ol1X17g?ol1+1000g=17V17V+22400因此只有A项不正确。.相对分子质量为的气态化合物VL,溶于g水中，得到 质量分数为的溶液，物质的量浓度为col ?L1，密度为pg?c3,则下列说法不正确的是A.相对分子质量=

16、22.4VB.物质的量浓度c=1000pVV+22.4c.溶液的质量分数=V22.4D.溶液密度p=c1000答案c解析 由c=1000p知D项正确； 由c=V22.4X103+p=1000pVV+22.4知B项正确；由=V22.4X+V22.4X=V22.4+V知c项错误，将此式变形后即可得到A项中的 式子。题组二 混合规律的应用.若以1和2分别表示浓度为aol ?L1和bol ?L1的氨水的质量分数，且知2a=b,则下列判断正确的是A. 21=2B.22=1c.221D. 1p2，即卩221。.将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1;将质量分数为a%的氨

17、水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为y1。将质量分数为a%的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得 溶液的密度为X2；将质量分数为a%的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为y2。则X1、y1、X2、y2的大小关系为A. y2X2y1X1B. y1X1y2X2c.y1X2y2X1D. y2X2X1y1答案D解析 对于密度大于1g?c-3的溶液，其浓度或质量分 数越大，其密度也越大，且等体积混合后的质量分数大于其 等质量混合后的质量分数，则有y2X21g?c-3;反之，对于密度小于1g?-3的溶液，其浓度或质量分数越大，其 密度却越小，且等体积混合后的质量分数小于其

18、等质量混合 后的质量分数，则有y1vX1v1g?c-3;综上得大小关系为y2X2X1y1。题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用.把500L含有Bacl2和cl的混合溶液分成5等份，取 一份加入含aol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另 取一份加入含bol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1ol ?L1B. 10ol ?L1c.10ol ?L1D. 10ol ?L1答案D解析 根据题意，500L溶液分成5等份，每份为100L。 每份中n=aol,n=bol， 根据电荷守恒关系得n=ol， 贝U c=ol0.1L=10ol ?L1。.把VL含有gS

19、o4和2So4的混合溶液分成两等份，一 份加入含aolNaoH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化 镁；另一份加入含bolBacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.baVol ?L1B.2baVol ?L1c.2Vol ?L1D.2Vol ?L1答案D解析注意混合液分成两等份，由g2+ +2oH =g2J、Ba2+So24=BaSo4；可知原溶液中n=2a2ol=aol、n=2bol,依据电荷守恒可知原溶液中专题突破练.已知某盐在不同温度下的溶解度：T010203040S11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60C逐

20、渐冷却，则开 始析出晶体的温度应在A. 010CB. 1020Cc.2030CD. 3040Cn=2n2n=2ol。答案D解析 该盐溶液由60C逐渐冷却至开始析出晶体时所 得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度 的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S=2210022X100g28.2g，通过题目中提供的表格可查出相 应的温度范围为3040CO.如下图是X、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说 法不正确的是A.将20C的饱和溶液X降温到10C，溶液X仍然是饱 和溶液B. a点表示30C时，X的溶解度为60gc.b点表示20C时，X、y的溶解度相等D.同质量的X、y饱和溶液从3

21、0C降到10C时，析出的y的质量大于析出的X的质量答案D解析D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于y的。.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配 制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1:1的稀盐酸通常需要用容量瓶等仪 器c.配制NH4Fe2标准溶液时，加入一定量H2So4以防水 解D.用pH=1的盐酸配制100L、pH=2的盐酸所需全部 玻璃仪器有100L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案c解析A项，不能在容量瓶中稀释浓H2So4; B项，用浓盐酸配制1:1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，少量筒。.下图是某同学用500L容量瓶配制0.10ol ?L

22、1NaoH溶液的过程：该同学的错误步骤有A. 1处B.2处c.3处D. 4处答案c解析第步不能把NaoH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时 应平视刻度线。.3g镁铝合金与100L稀硫酸恰好完全反应，将反应后 的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A. 1ol ?L1B. 1.5ol ?L1c.2ol ?L1D. 2.5ol ?L1答案B解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为So24的质量，则n=n=g96g?ol1=0.15ol，故c=0.15ol0.1L=1.5ol ?L1,B对。.等质量的cuo和go粉末分别溶于相同体

23、积的硝酸中 完全溶解，得到的cu2和g2溶液的浓度分别为aol ?L1和bol ?L1,贝y a与b的关系为A. a=bB.a=2bc.2a=bD. a=5b答案c解析 该溶液中，n:n=： =80：40=1:2,体积相同 时，物质的量之比等于物质的量浓度之比， 所以ab=nn=12, 即2a=b，故选c。.在TC时，将agNH3完全溶于水，得到VL溶液，假设 该溶液的密度为pg?c3，溶质的质量分数为，其中含NH+4的物质的量为bol。下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为=aVp-ax100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a17Vol ?L1c.溶液中c=1000bVol?L1D.上述

24、溶液中再加入VL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5答案B解析 根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，应为aVpx100%；根据公式c=nV进行计算知B正确；由溶液中的电 荷守恒可知c=1000bVol?L1+c,c错误；因为氨水的密 度小于水的密度，故上述溶液再加VL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故D不正确。.下列说法正确的是A. 2ol?L1cl溶液与1ol ?L12So4溶液混合后，c为2ol ?L1B.120gNacl溶液中溶有20gNacl，该温度下Nacl的溶 解度为20gc.22.4LHcl气体溶于水制成1L溶液，该溶液

25、的物质的量浓度为1ol ?L1D.把5g胆矶溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%答案A解析A项，因两溶液中c均为2ol?L1,所以两溶液 以任意比混合，c不变，正确；B项，溶解度是100g水中溶 解20gNacl，该温度下Nacl的溶解度为20g， 错误；c项，未说明标准状况下， 故22.4LHCI气体不一定为1ol，错误；D项，5g胆矶含结晶水，溶质质量不是5g，错误。.把200LNH4Hco3和Na2co3的混合溶液分成两等份， 取一份加入含aolNaoH的溶液恰好反应完全； 取另一份加入 含bolHcl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c为A. ol ?L1B. ol ?L1c.

26、ol ?L1D. ol ?L1答案A解析根据NH4Hco阡2oH =NH3H2o+H2o+co23a2olaolHco3+H+=H2o+co2Ta2ola2olco23+2H+=H2o+co2Tol ol所以c=x2x2ol0.2L=ol ?L1。0.20C时，饱和Nacl溶液的密度为pg?c3,物质的 量浓度为coi ?Li,贝y下列说法中错误的是A.温度低于20C时，饱和Nacl溶液的浓度小于col ?L1B. 20C,饱和Nacl溶液的质量分数为58.5Xc1000px100%c.20C时，密度小于pg?c3的Nacl溶液是不饱和溶 液D. 20C时，饱和Nacl溶液的溶解度S=5850

27、cp58.5g/100g水答案D解析A项，温度低于20C时，会析出Nacl晶体，所 以饱和Nacl溶液的浓度小于col ?L1,正确；B项，根据 换算公式可推出，正确；c项，由于Nacl的质量分数越大， 密度越大，所以密度小于pg?c3的Nacl溶液是不饱和溶液，正确；D项应为S100+S=58.5c1000p,S=5850c1000p 58.5cgo1.某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的 状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个 错误是,烧杯的实际质量为_go需配制150L0.2ol ?L1Nacl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误用质量分

28、数为98%密度为1.84g?c-3的浓硫酸配制1000L0.1ol ?L-1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_L;配制硫酸时需用到的仪器有_ 下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是A.称量时用了生锈的砝码B.将NaoH放在纸张上称量c.定容时俯视刻度线D.往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解Nao H的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线答案烧杯与砝码的位置放反27.4未用玻璃棒引流；应用150L容量瓶 5.4玻璃棒、烧杯、1000L容量瓶、胶头滴管Ac解析本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操

29、作称量时应该“左物右码”， 由图1可知烧杯与砝码的位 置放反了，烧杯的实际质量应为30g-2.6g=27.4g。图2中 有两处错误，一是向容量瓶中加蒸馏水时应该用玻璃棒引 流，二是容量瓶的规格不对，应用150L容量瓶。配制溶液时遵守溶质的量守恒的原则，1.84g ?c-3XV浓X98%98g?ol-1=O.lol， 求得V浓5.4L;除量筒外还需玻璃棒、烧杯、1000L容量瓶、胶头滴管。注意容量瓶要指出规格大 小；称量时用了生锈的砝码，称得的物质质量会偏大，使 结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，使结果偏高。.锶是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性 质与钙、钡的相似。实验室用含碳

30、酸锶的废渣制备硝酸锶粗 品的部分实验过程如下：市售浓硝酸的质量分数为65%密度为1.4g ?c-3,要 配制30%稀硝酸500L,还需要查阅的数据是 _ ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 _，必须要使用的仪器是 _ 。已知两种盐的溶解度如下表温度/C物质02030456080100Sr228.240.74747.248.349.250.7ca2?4H2o102129152230300358408由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、_ 、_、洗涤、干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。相对分子质量：Sr2:212、Ba2:261、ca2:164。制得的硝酸锶粗品中含少量ca2、Ba2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250L的溶液，取出25.00L，调节pH为7,加入 指示剂，用浓度为0.10701 ?L1的碳酸钠溶液滴定至终点， 消耗碳酸钠溶液22.98Lo滴定过程的反应：Sr2+ +co23=Srco3JBa2+ +co23=Baco3J滴