XX高考化学二轮化学反应与能量复习资料【DOC范文整理】

1、XX 高考化学二轮化学反应与能量复习资料考纲要求1. 了解化学反应中能量转化的原因，了解 常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化， 了 解吸热反应、放热反应和反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一 从宏观、微观角度认识反应热.理解化学反应热效应的两种角度从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学 键形成放出的热量的差值，如下图所示：a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的 差值，

2、在上图中：a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。.反应热的量化参数 键能反应热与键能的关系反应热： H= E1 E2 或厶 H= E4- E3,即厶 H 等于反应 物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一对比分析“三热”，跳出认识误区 .正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 催化剂能改变反应的焓变 催化剂能降低反应的活化能同温同压下，H2+ cl2=2Hcl 在光照和点燃条件下的 H 不同.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. Hcl 和 NaoH 反应的中和热

3、 H= 57.3j ?ol - 1, 则H2So4 和 ca2 反应的中和热 H= 2Xj ?ol 1B. co 的燃烧热是 283.0j ?ol 1,贝 2co2=2co + o2 反应的 H= 2X283.0j ?ol 1c .氢气的燃烧热为285.5j ?ol 1,则电解水的热化学方程式为 2H2o=电解 2H2+ o2 H= 285.5j ?ol 1D. 1ol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是 甲烷的燃烧热答案 B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ol液态 H2o 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1ol 液态H2o 为基准的，A 项错误；co 的燃烧热是 28

4、3.0j ?ol 1,则co + 12o2=co2 H = - 283.0j ?ol - 1 ,贝 U 2co +o2=2co2 H=- 2X283.0j ?ol - 1,逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解 2ol 水吸收的热量和 2olH2 完全燃烧生成液态水时放出的热量相等， c 项中的 H 应为 571.0j ?ol - 1;在 101Pa 时，1ol 物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法 深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认 识错误。化学反应吸收或放出的热量称为反应

5、热，符号为 H, 单位常用 j?ol -1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚 集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主 要是燃烧热和中和热。燃烧热：在 101Pa 时，1ol 物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量。单位：j ?ol 1。需注意：燃烧热是以 1ol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义 的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1ol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须 是稳定的氧化物，如 cTco2、H2TH2o 等。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ol液态 H2o 时的反应热。需注意：稀溶液是指物质溶于大量 水

6、中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H+和oH化合生成 H2o,艮卩 H+ oH =H2o H=- 57.3j ?ol 1。题组二 依据图像理解反应热的变化.XX?北京理综，26已知：2No2 N2o4 H1No2 N2o4 H2下列能量变化示意图中，正确的是 _。答案 A解析 等质量的 N2o4 具有的能量高于 N2o4,因此等量 的 No2生成 N2o4 放出的热量多，只有 A 项符合题意。题组三“一式”解决反应热的计算.已知：c + H2o=co+ H2 H= aj ?ol 1c + o2=2co H= 220j ?ol 1H H、

7、o=o 和 o H 键的键能分别为 436、496 和 462j?ol 1,贝 y a 为A. 332B. 118c. + 350D.+ 130答案 D解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2+ o2=2H2o H3= j ?ol 1,即 2H2+ o2=2H2o H3= 480j ?ol 1,题中 2c + o2=2co H2= 220j ?ol - 1,x12 得 c +H2o=co+ H2 H1=x12，即 a=x12= 130,选项 D 正确。.已知:P4+ 6cl2=4Pcl3H= aj ?ol 1P4 + 10cl2=4Pcl5 H= b

8、j ?ol 1P4 具有正四面体结构，Pcl5 中 P cl 键的键能为 cj ?ol1，Pcl3 中 P cl 键的键能为 1.2cj ?ol 1下列叙述正确的是A. P P 键的键能大于 P cl 键的键能B. 可求 cl2 + Pcl3=Pcl5 的反应热 Hc. cl cl 键的键能 b a + 5.6c4j ?ol 1D. P P 键的键能为 5a 3b + 12c8j ?ol 1答案 c解析 A 项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以PP 键的键能应小于 P cl 键的键能，错误；B 项，由于不 知Pcl5=Pcl5 对应的 H,所以无法根据盖斯定律求得该 反应的 H,错误；c 项

9、，P4+ 10cl2=4Pcl5H= bj ?ol 1 P4 + 6cl2=4Pcl3 H= aj ?ol 1 X14 得cl2 + Pcl3=Pcl5 H= b a4j ?ol 1Ecl-cl+3x1.2cj ?ol-1-5xcj ?ol-1=ba4j ?ol-1Ecl cl = b-a + 5.6c4j ?ol 1,正确；D 项，根据 P4 + 10cl2=4Pcl5 H= bj ?ol -1 得EP P+10 xb-a+5.6c4j ?ol14x5cj ?ol1=bj ?ol-1EP- P= 5a + 12c - 3b12j ?ol - 1,错误。利用键能计算反应热，要熟记公式： H=反

10、应物总键能-生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在 中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原 子晶体：1ol金刚石中含 2olc c 键，1ol 硅中含 2olSi Si 键，1olSio2 晶体中含 4olSi o 键； 分子晶体： 1olP4 中含 有 6olP P 键， 1olP4o10中，含有 12olP o 键、4olP=o 键，1olc2H6 中含有 6olc H键和 1olc c 键。考点二“两模板，两注意”解决热化学方程式.两个模板热化学方程式的书写模板步骤 1 写方程写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态用 s、丨、g、aq 标明物质的聚集状态；步骤 3

11、 标条标明反应物的温度和压强；步骤 4 标 H在方程式后写出 H,并根据信息注明 H 的“ + ”或a ”步骤 5 标数值根据化学计量数计算写出 H 的数值。热化学方程式书写的正误判断模板步骤 1 审“ + ”“ ”放热反应一定为“ ”，吸热反应一定为“ + ”。步骤 2 审单位单位一定为“ j ?ol 1”，易漏写或错写成“ ol ”。步骤 3 审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤 4 审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与H 成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。步骤 5 审是否符合概念如注意燃烧热和中和热

12、的概念以及与此相关的热化学方程式。O注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如 S+ o2=So2H1=- 297.16j ?ol - 12S+ o2=So2H2=- 296.83j ?ol - 13S=SH3= 0.33j ?ol - 1注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。题组一热化学方程式的书写.XX?大纲全国卷，28化合物 AX3 和单质 X2 在一定条 件下反应可生成化合物 AX5b 回答下列问题：已知 AX3 的熔点和沸点分别为一 93.6C和

13、76C,AX5 的 熔点为 167C。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 10IAX5，放 出热量123.8j。该反应的热化学方程式为XX?天津理综，7晶体硅是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si- CI2460CSicl4-蒸馏 Sicl4- H21100CSi写出 SicI4 的电子式： _ ;在上述由 SicI4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12g 纯硅需吸收 aj 热量，写出 该 反 应的 热 化 学 方 程 式 ：答案 AX3+ X2=AX5H=- 123.8j ?ol - 1SicI4+2H2=1100CSi+4HcIH=+0.025aj ? ol-1题组二 热化学

14、方程式的正误判断.判断正误，正确的划“/,错误的划“X”甲烷的标准燃烧热为一 890.3j ?ol - 1,则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为cH4 + 2o2=co2 + 2H2o H=-890.3j ?ol - 100C、30Pa 下，将 0.5olN2 和 1.5oIH2 置于密闭容器中 充分反应生成 NH3,放热 19.3j ,其热化学方程式为 N2+ 3H2備化剂 500C、30Pa2NH3H=- 38.6j ?ol - 1 c2H5oH+ 3o2=2co2 + 3H2oH=- 1367.0j ?ol - 1NaoH+ Hcl=Nacl + H2oH= 57.3j ?ol - 1C,

15、101Pa 时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为 57.3j ?ol - 1,则HPSo24+Ba2P2oH=BaSo4+ 2H2oH=-114.6j ?ol - 1热化学方程式书写或判断易出现的错误.未标明反应物或生成物的状态而造成错误。.反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“ + ”号，放热反应未标出“-”号，从而导致错误。.漏写H 的单位，或者将H 的单位写为 j，从而造成 错误。.反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。.对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1ol 可燃物或生成 1olH2o 而造成错误。考点三盖斯定律的多角度应用.定律内容一定条件下，一个

16、反应不管是一步完成，还是分几步完 成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关， 只与反应的始态和终态有关。.常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=B H1A=1aB H2 H2= 1a H1 或厶 H1= aAH2aA=BAH1B=aAAH2AH1=- AH2AH= AH1+ AH2题组一 利用盖斯定律求焓变.在 1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+ 32o2=So2+H2oAH1H2S+ So2=32S2+2H2oAH2H2S+ 12o2=S+H2oAH3S=S2AH4则AH4 的正确表达式为A.AH4=23B.AH4=23c. AH4=32D.AH4=32答

17、案 A解析 给题中方程式依次编号为、，+X3 得 3S=32S2故 2S=S2 H4= 23.XX?江苏，20真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿 制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：AI2o3 + Alcl3 + 3c=3Alcl + 3coH= aj ?ol -1Alcl=2Al + Alcl3 H= bj ?ol - 1反应 Al2o3 + 3c=2Al + 3co 的 H=_ j ?ol -1。答案 a+ b解析 两式相加即得 Al2o3 + 3c=2Al + 3co H= j ?Ol1o.XX?广东理综，31用 caSo4 代替 o2 与燃料 co 反应，既可提高燃烧效率，又能得

18、到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反 应。11/4caSo4 + co 1/4caS + co2H1= 47.3j ?ol 12caSo4 + cocao + co2 + So2 H2=+ 210.5j ?ol13co1/2c + 1/2co2H3= 86.2j ?ol 1反应 2caSo4+ 7cocaS+ cao + 6co2 + c + So2 的 H答案 4AH1+ H2+ 2AH3叠加法求焓变步骤 1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过 来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减 法运算了，实践证明，方程式相减时往

19、往容易出错。步骤 2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式， 可将方程式乘以某 个倍数，反应热也要相乘。步骤 3“加”上面的两个方面做好了， 只要将方程式相加即可得目标 方程式，反应热也要相加。题组二多角度比较焓变大小.室温下，将 1ol 的 cuSo4?5H2o 溶于水会使溶液温度 降低，热效应为AH1,将 1ol 的 cuSo4 溶于水会使溶液温度 升高，热效应为AH2; cuSo4?5H2o 受热分解的化学方程式为cuSo4?5H2o= cuSo4+ 5H2o,热效应为AH3。则下列判 断正确的是A.AH2 AH3B.AH1V AH3c. AH1+ AH3= AH2D. H1+ H2 H3

20、答案 B解析 1olcuSo4 ?5H2o 溶于水会使溶液温度降低， 为吸 热反应，故 H10,1olcuSo4 溶于水会使溶液温度升高，为 放热过程，故H20,根据盖斯定律得到关系式 H1=AH2+AH3,分析得到答案：AH1VAH3。.已知下列热化学方程式：1H2+ 12o2=H2o22H2+ o2=2H2o3H2+ 12o2=H2o42H2+ o2=2H2oF 列关系式中正确的是A. avcvOB.bd0 c.2a=bvOD. 2c=d0答案 c解析 H2 的燃烧反应是放热反应，AHv0,故 a、b、c、d 都小于 0, B、D 错；反应与反应相比较，产物的状态 不同，H2o 转化为 H

21、2o 为放热反应，所以 ac, A 错；反应 的化学计量数是的2 倍，的反应热也是的2 倍，b=2av0, c 对。.已知：c + o2=co2AH1 co2+c=2coAH2AH1=aj ?ol-1AH2=bj ?ol-1AH3=cj ?ol-1AH4=dj ?ol-1co + o2=2co2 H3Fe + 3o2=2Fe2o3 H4co + Fe2o3=3co2+ 2Fe H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10,H3V0B.H20,H40c.H1= AH2+ AH3DH3= AH4+ AH5答案 c解析 A 项，c、co 在 o2 中燃烧生成 co2，均为放热反 应，则有AH10

22、, Fe 与 o2 反应生成 Fe2o3 为放热反应，则有AH4 AH2。.同一反应物状态不同时， 如A+ B=cAH1, A+ B=cAH2,贝AH1AH2。.两个有联系的反应相比较时，如c + o2=co2AH1，c + 1/2o2=coAH2。比较方法： 利用反应乘以某计量数减去反应乘以某 计量数，即得出 H3=AH1X某计量数 H2X某计量数， 根据AH3大于 0 或小于 0 进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：反应中各物质的 聚集状态；AH 有正负之分，比较时要连同“ + ”、“ ” 一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较 放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，

23、不考虑正、 负号。专题突破练.小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体 与氢氧化钡晶体Ba2?8H2o，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的 水结成了冰。由此可知A. 该反应中，化学能转变成热能B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 c .氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D.反应的热化学方程式为 2NH4cl + Ba2=Bacl2 +2NH3 ?H2oAH0答案 B解析 根据实验现象，该反应为吸热反应，B 项正确；D项未标明状态；A 项，该反应从环境吸收热量，转变成化学.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 反应过程 a 有催化剂参与B.该反应为放热反应， 热效应等于 Hc .改变催

24、化剂，不能改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+ E2答案 B解析 A 项，由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与，错误； B 项，由图可知，该 反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应 属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之 差，即AH,正确；c 项，改变催化剂，改变了反应进行的途 径，可改变了反应的活化能，错误。.关于下图所示转化关系，说法不正确的是A. 2H+2X=2HXAH3v0B. 生成 HX 的反应热与途径无关，所以AH1=AH2+AH3c. cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径口吸收的 热

25、量依次增多D.生成 Hcl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 Hcl 比HBr 稳定答案 c解析 c 项，非金属性越弱，X2 越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ oH =H2o H= 57.3j ?ol 1向 1L0.5ol ?L 1 的 NaoH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、 稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3 的关系正确的是A. H1 H2 H3 H2c. H2 H1 H3D H1 H3AH3 H2, B 项正确。.已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A.1olS 与 o2 完全反应生成 So2,反

26、应放出的热量小于297.0jB.在相同条件下，So3 比 So2 稳定c. 1olSo2 和 12olo2 生成 1olSo3 吸收 98.7jD. S 与 o2 反应生成 So3 的热化学方程式 S+ 32o2So3 H= 395.7j ?ol 1答案 B解析 A 项，S 燃烧生成 So2 放出的热量多，错误；B 项， 由于 So2 和 o2 反应生成 So3,放出热量，所以 So3 稳定，正 确；c 项，应放出 98.7j 热量，错误；D 项，该反应为放热 反应，错误。.已知：cu + 2H+ =cu2+ H2AH1H2o2=2H2 升 o2AH2H2+o2=2H2oAH3则反应 cu +

27、 H2o2+ 2H+ =cu2+ 2H2o 的AH 是A.AH= AH1+12AH2+12AH3B.AH= AH1+12AH2- 12AH3c. AH= AH1+2AH2+2AH3D.AH=2AH1+ AH2+ AH3答案 A解析 cu + 2H+ =cu2+ H2AH1H2o2=H2(+12o2AH22H2+12o2=H2oAH32由盖斯定律三式相加得cu + H2o2+ 2H+ =cu2+ 2H2oAH= AH1+12AH2+12AH3。.一些烷烃的燃烧热如下：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.52 -甲基

28、丁烷 3531.3下列推断正确的是A. 热稳定性：正丁烷异丁烷B.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6+ 7o2=4co2 +6H2o H=- 1560.8j ?ol - 1c.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的 热量就越多D.正戊烷的燃烧热大于 3531.3j ?ol - 1答案 D解析 A 项，由于正丁烷燃烧比异丁烷放出热量多，所 以异丁烷稳定；B 项，化学计量系数与 H 的数值不对应且 应生成液态水；c 项，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大， 燃烧放出的热量越少；D 项，正戊烷放出的热量比2-甲基丁烷放出的热量多。.已知热化学方程式 N2+ 3H2 2NH3 H=- Qj?ol

29、1。下列说法中，正确的是A. 1olN2 和 3olH2 具有的能量之和低于 2olNH3 具有的 能量B.将 1olN2 和 3olH2 置于一密闭容器中充分反应后放出 Qj 的热量c.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小D.将一定量 N2 和 H2 置于某密闭容器中充分反应后放热 Qj，则此过程中有 3olH2 被氧化答案 D解析 A 项，反应物总能量大于生成物总能量；B 项，该反应为可逆反应；c 项，Q 是完全反应时所对应的反应热 的数值；D 项，1olN2 和 3olH2 完全反应放出的热量为 Qj。.已知 H2+ Br2=2HBr H=- 72j ?ol

30、- 1，蒸发 1olBr2 需要的能量为 30j，其他相关数据如下表。则表中 a 的值为H2Br2HBrol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/j436a369A. 200B. 230c. 260D. 404答案 A解析 H2+ Br2=2HBrH=- 72j ?ol - 1Br2=Br2 H=- 30j ?ol - 1所以 H2+ Br2=2HBrH=- 102j ?ol - 136j ?ol-1+aj ?ol-1-369j ?ol-1x2o=-102j ?ol - 1 a=200o0.按要求回答下列问题已知在常温常压下：12cH3oH+ 3o2=2co2+ 4H2o H=- 1275.6

31、j ?ol - 12H2o=H2o H= 44.0j ?ol - 1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式已知：cH3oH+ 12o2co2 + 2H2H1=- 192.9j ?ol - 1H2+ 12o2H2oH2=- 120.9j ?ol - 1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H3 =苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为C6H5 cH2cH3c6H5 cH=cH2+ H2 H1已知：3c2H2 c6H6 H2c6H6+ c2H4c6H5 cH2cH3 H3贝反应 3c2H2+ c2H4c6H5 cH=cH2+ H2 的 H=氨的合成是最重要

32、的化工生产之一。工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法：1用焦炭跟水反应：c + H2o=高温 co + H2;2用天然气跟水蒸气反应：cH4+ H2o=高温催化剂co + 3H2已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的AH=_ 。甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：1co+2H2 cH3oHAH1=-90.1j ?ol-12co2+3H2cH3oH+ H2oAH2已知：co + H2o=co2+ H2AH3=-41.1j ?ol-1H2o=H2oAH4=44.0j ?ol-1贝H AH2=_。答案 cH3oH+ 32o2=co2 + 2H2oAH=-725

33、.8j ?ol-1-72.0j ?ol - 1AH1+ AH2+ AH3j ?ol - 1-93.0j ?ol -11.XX?新课标全国卷I,28乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式已知：甲醇脱水反应 2cH3oH=cH3ocH 升 H2oH1=- 23.9j ?ol - 1甲醇制烯烃反应 2cH3oH=c2H 好 2H2o H2=-29.1j ?ol - 1乙醇异构化反应 c2H5oH=cH3ocH3H3=+ 50.7j ?ol - 1则乙烯气相直接水合反应C2H4+ H2o=c2H5oH 的 H=_ j ?ol - 1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是XX?四川理综，11已知：25C、101Pa 时，n + o2=no2 H= 520j ?ol 1S+ o2=So2 H=- 297j ?oln + S+ 2o2=nSo4 H=- 1065j ?ol - 1So2 与 no2 反应生成无水 nSo4 的热化学方程式是XX ?浙江理综，27煤炭燃烧过程中会释放出大量的So2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元 素