第四章电解质溶液

1、第四章第四章 电解质溶液电解质溶液教学目标1、熟悉强电解质，弱电解质的概念，能够判断常 见物质的属于强电解质， 还是弱电解质。2、了解弱电解质的电离平衡3、掌握掌握水的电离，知道水的离子积常数水的电离，知道水的离子积常数4、掌握掌握溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH，会计算溶液的会计算溶液的pH5、理解盐的水解，了解盐类水解的类型6、掌握缓冲作用和缓冲溶液，知道缓冲溶液的作 用，并了解常见的缓冲溶液，以及了解血液的 缓冲作用第一节 弱电解质的电离平衡知识回顾1、电离：在水溶液中，产生能够自由移动的 阳离子和阴离子的过程。 NaCl=Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl- HCl=H+Cl-N

2、aOH= Na+OH-2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸（HCl、HNO3、H2SO4）3、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的 化合物叫做碱(NaOH、NH3 H2O)4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化 合物叫做盐 (NaCl、Na2SO4）思考：下面物质中那些是能够导电的?铜，盐水，塑胶、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨、铁、石头铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨一、强电解质和弱电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀

3、盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨在相同体积相同浓度的条件下，盐水、稀盐酸、 NaOH溶液、NH3 H2O 、醋酸他们之间的导电能力的比较。盐水，NaOH溶液, 稀盐酸溶液导电时灯泡最亮， 而醋酸、氨水导电时灯泡较暗。盐水，NaOH溶液, 稀盐酸溶液单位体积内粒子数目多， 溶液导电能力强；醋酸、氨水溶液单位体积内粒子数目较少， 溶液导电能力较弱。不同电解质在溶液中里电离程度不同根据电离程度的不同把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电离的电电离的电解质解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电离的电解质电解质强酸强酸

4、 HCl / HNO3 /H2SO4强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/CaCl2弱酸弱酸 H2CO3/HAc弱碱弱碱 NH3H2O 电离程度电离程度完全电离部分电离部分电离强电解质的电离方程式：弱电解质的电离方程式(加入可逆电离的动态视频)NH3 H2O = NH4+OH-CH3COOH = H+CH3COO-H2CO3?NaCl=Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl- HCl=H+Cl-NaOH= Na+OH-完全电离部分电离 电离方程式 溶液所含粒子 NaOHNH3 H2OCH3COOH强电解质弱电解质完全电离NaOH= Na+OH-NaCl=Na+Cl-NaClNH3

5、 H2O NH4+OH-CH3COOH = H+CH3COO-完全电离部分电离部分电离Na+、Cl-、 H2ONH4+、OH-、 H2OH+ CH3COO-H2ONa+、OH- 、H2OCH3COOHNH3 H2O离子分子和离子练习： 1、P42 选择题1、22、判断下面物质属于强电解质还是弱电解质？醋酸、H2CO3、硫酸钠、醋酸钠、 HCl H2SO4 氯化钙 NH3 H2O 强电解质：硫酸钠、醋酸钠、 HCl 、 H2SO4 、 氯化钙弱电解质：醋酸、H2CO3、 NH3 H2O 二 、 弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡电离平衡是动态

6、平衡。当外界条件改变时，电离平电离平衡是动态平衡。当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。衡会发生移动。第二节溶液的酸碱性一、水的电离 水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-+-250C，1L纯水中只有纯水中只有10-7molH2O分子发生分子发生电离。电离。常温时，水的电离程度：常温时，水的电离程度：H2O = H+ + OH-10-7mol/L10-7mol/L10-7mol/LKW = C（H+） C（OH-）= 1 10-14二

7、、水的离子积常数二、水的离子积常数 25时，纯水中时，纯水中H H+ +和和OHOH- - 的浓度均为的浓度均为10-7 mol/L 注意注意1： 250C时纯水中，时纯水中，H+和和OH-的浓度积的浓度积总是总是110-14，温度不变时，它是一个定值。，温度不变时，它是一个定值。注意注意2：Kw与温度有关，温度变，与温度有关，温度变，Kw变。变。注意注意3：c(H+)和和c(OH-)是溶液中的总量。是溶液中的总量。 特别提示：特别提示：此时的此时的c(H+ )和和c(OH-)是是溶液中的总量。溶液中的总量。Kw的应用：的应用：根据相同温度下根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-) 为定值为

8、定值,c(H) 和和 c(OH) 可以互求可以互求.探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。酸性溶液酸性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时时碱性溶液碱性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时时例例1 25时时,某溶液中某溶液中,c(H)=110-6 mol/L问问c(OH)是多少是多少?例例4常温下，常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中的的盐酸溶液中的c(H)和和c(OH)各是多少各是多少? 例例3常温下，常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H)和和c(OH)各是多少各是多少?例例2 25时

9、时,某溶液中某溶液中, c(OH) =110- mol/L问问c(H)是多少是多少?再次强调再次强调:1.任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是总是同时同时存在的存在的,只是相只是相 对含量不同对含量不同.2.常温下常温下,任何水溶液中任何水溶液中c(H+)c(OH-)=110143.Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关与是否为酸碱性溶液无关25时，时， Kw =110-14二、溶液的酸碱性和pH溶液的溶液的pH值值1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：

10、、式子：pH=-lgH+ 如如H+=1107mol/L的溶液的溶液 pH=71.pH1.pH的定义：的定义： pH=-lg pH=-lg c c (H (H+ +) ) 例：例：c c(H(H+ +)=0.001 mol /L )=0.001 mol /L pH=-lg 0.001 = 3 pH=-lg 0.001 = 3 例：例：c c(OH(OH- -) = 0.01mol /L) = 0.01mol /L c c(H(H+ +)=1)=11010-14-14 / 10 / 10-2-2 = 1 = 11010-12-12 mol/L mol/L pH=-lg 1 pH=-lg 11010

11、-12 -12 = 12= 12计算下列溶液的pH：c(H+)= 101 mol /Lc(H+)= 105 mol /Lc(H+)= 107 mol /Lc(OH-)= 1011 mol /Lc(OH-)= 107 mol /Lc(OH-)= 105 mol /L练习：P42 3、4、5、6、7溶液的溶液的pHpH与酸碱性强弱的关系与酸碱性强弱的关系. .一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + O

12、H OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + = 10 = 107 7mol/Lmol/LpH =7pH =7pH 7pH 7pH 7溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱PH值人体几种体液和代谢产物的正常PH: pHpH与人体健康与人体健康人体体液的

13、人体体液的PHPH值是值是7.357.457.357.45时正常；时正常；人体体液的人体体液的PHPH值值7.357.35时，处于亚健康状况；时，处于亚健康状况；人体体液的人体体液的PHPH值值=6.9=6.9时，变成植物人；时，变成植物人；人体体液的人体体液的PHPH值是值是6.856.456.856.45时死亡。时死亡。 酸碱食品简单分类酸碱食品简单分类酸性食品：牛奶以外的动物性食品酸性食品：牛奶以外的动物性食品 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品中性食品：油、盐、咖啡、茶等中性食品：油、盐、咖啡、茶等常见食物的酸碱分类常见食物的酸碱分类强酸性强酸性蛋

14、黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等 中酸性中酸性火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、奶油等火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、奶油等弱酸性弱酸性大米、花生、啤酒、海苔等大米、花生、啤酒、海苔等弱碱性弱碱性红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等中碱性中碱性大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、 梅干、柠檬、菠菜等梅干、柠檬、菠菜等强碱性强碱性葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻 ，最佳饮用时间为早，最佳饮用时间为早9

15、9点至点至1111点点. .pH=-lg c (H+)第三节盐的水解酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸 + 碱 = 盐 + 水酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液 酸性或碱性？酸性或碱性？中性？中性？pH7pH?盐溶液盐溶液pH值值酸碱性酸碱性CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClClNaCl中性中性碱性碱性酸性酸性777盐溶液：有的显碱性有的显碱性 有的显酸有的显酸 有的显中性有的显中性1、显碱性的盐-醋酸钠（CH3COONa）盐溶液中存在哪些电离？盐溶液中存在哪些电离？ 2、显酸性的盐-氯化铵（NH4Cl）3、显中性的盐-氯化钠（NaCl）对水的电离平衡有何影响？对水的

16、电离平衡有何影响？哪些离子间可以相互结合？哪些离子间可以相互结合？ 在溶液中，在溶液中，盐的离子盐的离子和水中的和水中的H H+ +或或OHOH- -结合成结合成弱电解质弱电解质的反应的反应盐的水解的定义 生成弱电解质生成弱电解质 促进水的电离促进水的电离 导致导致 H H+ +OHOH- - 显酸性或碱性显酸性或碱性弱酸或弱酸或弱碱弱碱盐的水解的实质盐的水解规律盐的水解规律盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型能否水解能否水解溶液的溶液的酸碱性酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa 能能 NHNH4 4ClCl能能 NaClNaCl不能不能碱性碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐强酸强碱盐

17、强酸强碱盐酸性酸性中性中性盐的水解规律（口诀） 遇遇弱弱则水解（强碱则水解（强碱弱弱酸盐酸盐NaHCONaHCO3 ） （强酸（强酸弱弱碱盐碱盐 NHNH4 4Cl） 谁谁强强显谁性（显谁性（强碱强碱弱酸盐显弱酸盐显碱性）碱性） （强酸强酸弱碱盐显弱碱盐显酸酸性）性） 都强都强不水解（不水解（强强酸酸强强碱盐碱盐 KCl） 溶液显溶液显中性中性 （pH=7pH=7） 盐盐 的的 水水 解解定义：定义：类型：类型：规律：规律： 盐的离子盐的离子 + H H+或或OHOH- （水）（水） 弱电解质弱电解质 强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性遇弱则水解

18、，谁强显谁性；遇弱则水解，谁强显谁性；都强不水解，溶液显中性。都强不水解，溶液显中性。判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？(NH4)2SO4 Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 NH4NO3 NaHCO3 Na2S 临床上用临床上用碳酸氢钠碳酸氢钠和和乳酸钠乳酸钠纠正纠正酸酸中毒，中毒，用用氯化铵氯化铵纠正纠正碱碱中毒中毒碳酸氢钠和乳酸钠是碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐强碱弱酸盐，水解后，水解后显显弱碱性弱碱性，可，可纠正酸中毒纠正酸中毒。氯化铵是氯化铵是强酸弱碱盐强酸弱碱盐，水解后显，水解后显弱酸性弱酸性，可可纠正碱中毒纠正碱中毒。对于易水解变质的药物要对于易水解变质的药物要密闭保存密闭保存盐的水解在医学上的应用盐的水解在医学上的应用第四节 缓冲溶液待测溶液待测溶液pHpH试纸试纸 颜色