北京市四中2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)

1、北京四中 2017-2018 学年下学期高一第二次月考化学试卷1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物4 I【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A 正确；B 绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B 错误；C 硅胶能吸收水分，铁是较

2、活泼的金属，具有还原性，能防止 食品被氧化，C 正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为 人类的营养食物，D 正确。答案选 B。考点：化学与生活2. 下列说法正确的是A. 燃烧后能生成 CQ 和 HO 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素/B. 所有烷烃中均有碳碳单键C. 属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定 是同分异构体AD. 分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质是同系物XJr/- /【答案】C【解析】分析：A.燃烧产物为二氧化碳和水，有机物分子中可能为烃类物质，有可能含有 氧元素；B. 甲烷中只有 1 个碳原子，不存在

3、碳碳单键；C. 具有相同分子量的物质不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸；D. 互为同系物的有机物分子的结构必须相似，否则一定不属于同系物。详解：A.燃烧后能生成 CQ 和 HO 的有机物，其分子中可能中含有碳、氢两种元素，有可能 含有 C H O 三种元素，A 错误；B.并不是所有烷烃分子中都含有碳碳键，如甲烷分子中只有 1 个 C 原子，不存在碳碳单键,B 错误；2C属干同分异构体的物质,其分子式相同,则分子量也相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体,如乙醇与甲酸的分子量相同但是二者的分子式不同二者不属于同分异构体，C正确；D.分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质，如果结构不

4、相似，一定不属于同系物，如环丁烷与乙烯相差 2 个 CH2原子团，但是二者结构不同，所以不属于同系物，D 错误；答案选 C。3.下列互为同分异构体的是A. CO(NH2)2、NH4CN0 B.白磷、红磷:H,iCYC.H、H D. CH QHCHCH、cCIG:比【答案】A【解析】分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，结合物质的组成解答。 详解：A、C0(NH)2、NH4CNO勺化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确;B 白磷、红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，B 错误；CI,.丄的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 错误；cn.D CHCHCH2CH、的分子式不

5、同，结构相似，二者互为同系物，D 错误，答案CH, *选 A。点睛；对于同莅義？ 礁异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从直定文、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较.抓住各自的不同点,主意从本质上理解和掌握。注意同分异枸体不仅存在于有机化合物中，也存在于无机化合物中。4. X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y 和 Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X Y Z B. 原子半径：X Y ZC.离子半径：X2Y+ZD. 原子序数：X Y Z【答案】D【解析】分析：X、Z 的最低价离子分别为 X2-和

6、Z-,则 X 为第WA 族元素，Z 为四 A 族元素； Y 和 Z 具有相同的电子层结构，则 Y 在 Z 的下一周期，则 Y 为 Na 元素，Z 为 F 元素，X、Y 同周期，则 X 为 S 元素，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知 X 是 S, Y 是 Na, Z 是 F。则3A. X、Y、Z 分别为 S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A 错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为 Na S F，B 错误；C.Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-Na+，C 错 误；D.X、Y、Z

7、 原子序数分别为 16、11、9，原子序数：X Y乙 D 正确。答案选 Db5.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A.石墨转化为金刚石B. NaCl晶体熔化C.干冰升华 D. HCl 溶于水【答案】C【解析】分析：化学变化中一定存在化学键的断键和生成，电解质溶于水或在熔融状态下会发生化学键的断键，结合物质的性质和变化特点解答。详解：A、石墨转化为金刚石是化学变化，存在化学键的断键和新化学键的生成，A 不符合；B NaCl 晶体熔化电离出阴阳离子，离子键被破坏，B 不符合；C 干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C 符合题意；D HCl 溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，

8、D 不符合，答案选 Co6.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定4C. S(g)+O2(g)SC2(g)H1,S(s)+02(g)SO2(g) 5,则iH2D. CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)H 0【答案】A【解析】从图像 1 可知，金刚石所具有的能量高于石墨,项错误；因 S(s)TS(g)，要吸收热量，故 HAH2，C 项错误；由图 4 可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热,7.电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重 大贡

9、献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A.在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A 项错误；B.氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能i转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，B 项错误；C.氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化， 不是二氧化硅，D 项错误；答案选 Co考点：考查燃料电池、太阳能电池和干电池的工作原理。【答案】B【解析】分析：将反应

10、2AI+6H+= 2AI3+3H4 的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且 铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。详解：A.为原电池，铝为负极，但总反应为：2AI+20H-+2HO= 2AIOJ+3H4, A 不符合;A 项正确；能量越高越不稳定，BAHi . -，故答案为：- - - . -；I(3) X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有 HNO 具有强氧化性，故答案为：HNO;(4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH，故答案为：NH；(5)X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物

11、为NCI3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为 HCIO,该反应为 NCl3+3H2O=NkCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCK NH，故答vJZ 7案为：NCl3+3HO=NHCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCIO NH。19.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样Z品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。15回答下列问题：(1)_ 产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为 _ ;(2)_ C 装置中浓硫酸的作用是；(3)_ D 装置中 MnO 的作用是；(4)_ 燃烧管中 C

12、uO 的作用是；(5)_ 若准确称取 0.90g 样品 CxHyCZ，经充分燃烧后，A 管质量增加1.32g ,B 管质量增加 0.54g， 贝 H x： y: z 为。【答案】(1). g - f - e-h - i - c-d - a - b (2).干燥氧气(3). 催化剂(4).防止生成 CO (5). 1: 2: 1【解析】分析：利用双氧水分解生成氧气，由于生成的氧气中含有水蒸气，与样品反应前需要首先净化，利用浓硫酸除去水蒸气。有机物燃烧产生水蒸气和二氧化碳，利用无水氯化钙吸水，氢氧化钠吸收二氧化碳，根据水蒸气和二氧化硫的质量结合质量守恒定律计算有机物 的最简式。详解：(1) D 中

13、生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C 中的浓硫酸干燥，在 E 中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E 中 CuO 可与 CO 进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B (吸收水)、A (吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b ；(2)D 中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，所以浓硫酸的作用是干燥氧气；(3) MnO 为分解双氧水制备氧气的催化剂；(4)一氧化碳能与氧化铜在加热时发生反应，产16生Cu 与 CO,因此 CuO 的作用

14、是把有机物不完全燃烧产生的CO 转化为 CO,防止生成 CO(5) A 管质量增加 1.32g 说明生成了 1.32g 二氧化碳，物质的量是 1.32g 十 44g/mol =0.03mol，可得碳元素的质量：m(C) = 0.03molx12g/mol = 0.36g ; B 管质量增加 0.54g 说明生成了 0.54g 水，物质的量是 0.54g 十 18g/mol = 0.03mol，可得氢元素的质量：m(H) = 0.06g , 根据质量守恒定律可知含氧元素的质量为m(O) = 0.90g-0.36g-0.06g = 0.48g , n(O)=0.48g 十 16g/mol = 0.

15、03mol，所以 n(C):n(H):n(O) = 1:2:1，所以 x： y： z = 1:2:1。20.如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答：(1 )若 C 为稀 HSQ 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且做负极，则 A 电极上发生的电极反应式为_ ；(2) 若 C 为 CuSQ 溶液，A 电极材料为 Zn, B 电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B 为_ 极，反应一段时间后 B 电极上能够观察到的现象是 _ ；(3) 若 C 为 NaQH 溶液，A 电极材料为 Al，B 电极材料为 Mg 负极上发生的电极反式为+_xv【答案】(1). 2H +2e =Hd

16、(2). 正(3). B上生成一种红色物质(4). Al_ 3e_+4OH=AIO2_+2H2O【解析】分析：(1)氢离子在正极上放电产生氢气；(2 )原电池中较活泼的金属作负极，结合电解质溶液的性质解答；(3 )根据铝能与氢氧化钠溶液反应分析正负极。详解：(1 )若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，形成原电池。B 电极材料为 Fe 且做负极，则 A 电极是正极，溶液中的氢离子放电，因此发生的电极反应式为2H+2e= H4;(2) 若 C 为 CuSQ 溶液，A 电极材料为 Zn, B 电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，形成 / - k I原电池，锌是负极，此时 B 为正极，溶

17、液中的铜离子放电析出铜，因此反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B 上生成一种红色物质；(3) 若 C 为 NaQH 溶液，A 电极材料为 Al ,B 电极材料为 Mg 由于铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不反应，则镁是正极，铝是负极，则负极上发生的电极反式为AI - 3e+4QH = AIQ2+2H2Q17点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，(3)是解答的易错点，注意判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.AI 在强碱性溶液中比 Mg 更易失电子，AI 作负极，Mg 作正极；b.Fe、Al 在浓 HNQ 中钝化后，比 Cu 等金属更难失电子， Cu 等金属

18、作负极，Fe、AI 作正极，解答时需要灵活应用。21.已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1 所示。18(1)_B 分子中官能团的名称是 _ , D 中官能团的名称是 _;反应的反应类型是_ 反应。(2)_ 反应的化学方程式是 _ ，反应的化学方程式是_。(3 某同学用如图 2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为 _ ，其作用是(填字母)_。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D. 加速酯的生成，提高其产率在实验室利用 B 和 D 制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B 和 1mol D 充分反应，_ (能/不能)生成 1mol 乙酸乙酯，原因是【答案】(1). 羟基(2). 羧基(3). 加成(4).2CHCHOH+(2