九年级化学专题复习氢氧化钠和碳酸钠的故事

1、学习必备欢迎下载九年级化学专题复习 氢氧化钠和碳酸钠的故事【归纳整理】、俗称引发的纠纷1想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？方法一：方法二：方法三：2、碳酸钠溶液中的0H怎样生成的？3、 某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理_(填“正确”或“不正确”)。二、在水中，我是谁？下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠固体？盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、硝酸钾、硝酸钡、氯化钙、氯化钡。方法一：方法二：方法三：方法四：思、考：除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体?三、我为什么要变模样1、氢氧化钠固体变质现象2、氢氧化钠变质鉴

2、别已知:在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电镀 纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造 烧碱。现要分析一种仓库里的烧碱样品。(1)猜测一下， 该烧碱样品中可能含有的杂质有。A.Na2SO4B.Na2CO3C.NaCID.NaNO3(2)设计一个实验方案，来证明你的猜测是正确的。该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的一处明显错 误。该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒()A.IOmLB.IOOmLC.50mL3、 久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作：先 _ ，再

3、加入适量的 _溶液，_ ，取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。4、设计一个实验方案用石灰石、水、碳酸钠三种物质制备少量的氢氧化钠，制取氢氧化钠固体。写出其 反应的化学方程式。实验步骤实验现象实验结论变成四、还一个纯净的我1氢氧化钠固体如何保存？2、某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实验，必须用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、 _、_ 。(学习必备欢迎下载小结：碳酸钠和氢氧化钠的比较NaOHNa2CO3俗称物理性质化学性质与指示剂与酸与碱与盐【考点聚焦】氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水, 其水溶液呈碱性，能使酚酞

4、变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化 钠的知识一直是综合性考查的热点。1、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生探究题1.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与NaOH溶液发生了反应的是（）解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象岀现。装置B 中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1 体积水中能溶解 1 体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A、C、D 三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A 装置中鸡蛋被吸入瓶

5、子里， C 装置中气球胀大，D 装置中塑料瓶变扁了，这些现象的岀现主要是因为二氧化 碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B 装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？解决的方案有一下几类：方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对 比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中 液面显著上升。方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡,证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl

6、+ H20 + CO2方案三， 取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体， 加入氯化钙溶液， 如果溶液变浑浊， 表明二氧化碳与氢氧化钠反应 了， CaCl2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaCl。所以，不足以说明 C02与 NaOH 溶液发生了反应的是装置 B2、检验氢氧化钠是否变质氢氧化钠久露于空气中， 不仅会吸收空气中的水分而潮解， 而且可以和空气中的二氧化碳气体发生 化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。探究题2.四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有NQCO）。1加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有NazCO;加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有N&

7、;CQ:加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有NazCO:加少量BaCL溶液，有沉淀生成，则一定含有NaaCO。其中探究方法和结论都正确的是（）8丄弋*JVC KWA兔学习必备欢迎下载A、B、C、学习必备欢迎下载解析：检验 NaOH 溶液是否变质，大致有以下几种方案：方案一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，实际操作时必须注意到，当向待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH 已经变质生成 Na2CO3，也可能无气泡产生。因为当 Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能发生如下化学 反应：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发

8、生如下反应： NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T。所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定 NaOH 是否变质。举例说明如下:溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A、NS2CQ过量时，主要发生的反应是B、NQCO跟盐酸不反应C、 盐酸过量时，主要发生的反应是NaaCO+2HCI = 2NaCI+COfD、 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体解析：结合上题的分析，我们不难发现，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。这是因为，Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+ HCI = NaHCO3+ NaCI。向盐酸里

9、滴加 Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f本题答案：A、C方案二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待测溶液中加入以上的适量溶液后，如果有白色沉淀生成，则待测液中含有Na2CO3，这是因为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH 或 NazCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+2NaOH，此方案的灵敏度比较高。需要进一步说明的是，有时会出现要求我们设计具体的方案来验证CO2与 NaOH 溶液的是否确实发生了化学反应，而不是 CO2溶解在 NaOH 溶液

10、中。这种情况下，我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中，形成 H2CO3，H2CO3遇到 Ca(0H)2或 Ba(OH)2时，会生成白色沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能充分说明CO2与 NaOH 反应了，也可能是 CO2溶解在 NaOH 溶液中。而应该从 CO2与 NaOH 反应产物的角度来验证，可以取通入CO2后液体，通过检验所取液体中是否存在Na2CO3,来确定它们之间有没有发生化学反应。具体的方案是，向所取液体里加入足量的稀盐酸(或适量 CaCl2溶液)，充分振荡后，观察现象。如果产生气泡(或产生白色沉淀)，表明产物中有Na2CO3，说明 CO2与 NaOH 的确反

11、应了，而不是 CO2仅仅溶于 NaOH 溶液中。方案三、选择一种盐溶液，如BaCl2溶液，向待测溶液中加入适量的BaCl2溶液后，如果待测溶液中出现了浑浊现象，可以判断待测液中含有Na2CO3，因为 BaCI2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCI。有时，同学们常用 CaCl2溶液代替 BaCI2溶液检验 NaOH 是否变质。这种方案不太完善，存在一定的缺陷。因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使 NaOH 固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCI2溶液中的 Ca2+与 NaOH 中的 OH-的浓度比较大时，也会因为一定温度下 Ca(OH)2的溶解度相对比较小，而有

12、部分 Ca(OH)2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。所以关于盐的选择，最好选取BaCI2,不宜用 CaCl2。综上所述，探究题 2 中加少量澄清石灰水和加少量BaCI2溶液的方案可以检验 NaOH 溶液是否已经变质含有Na2CO3，探究题 2 答案：C3、探究氢氧化钠的变质程度保存氢氧化钠不当，易变质。那么如何确定氢氧化钠的变质程度呢？探究题4.某化学兴趣小组甲、 乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究: 甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部 变质。乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为

13、样品没有全部变质。请你对甲、乙两同学的探究进行评价评价(是否正确，简述原因)甲乙丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液，通过观察现象得出正确结论：A为_B为_ 。探究题3.向NQCO溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生， 后来才有气泡产生;向盐酸里滴加N32CONa2CG+HCI = NaHCQ+NaCI学习必备欢迎下载得出正确结论的理由为_。学习必备欢迎下载解析：该实验的主要目的是探究NaOH 的变质程度。如果样品是部分变质，其中应含有NaOH、NazCOs;如果样品是全部变质，则其中只含有 Na2CO3。甲同学的实验方案不正确， 因为样品部分变质时，NaOH 与

14、盐酸反应也会生成 NaCl 样品全部变质时，其中所含有 Na2CO3与盐酸反应也会生成 NaCl。乙同学的实验方案也不正确，因为无论样品全部变质， 还是样品部分变质，所得溶液都呈碱性。样品变质后生成的Na2CO3溶于水，也能使无色的酚酞试液变红色。想一想，我们会发现，检验变质程度的关键在于确定样品中是否存在NaOH。在检验 NaOH 的过程中，所采取的方案要优化，要想方设法排除 Na2CO3对检验结果的干扰。怎么排除呢？加酸溶液不可行，加碱溶液也不可行。我们可以加入 能够使 CO32-沉淀的盐溶液，比如，BaCl2溶液、CaCl2溶液。丙同学的实验是这样做的，他取样品溶于水后，先加入过量的Ba

15、Cl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。本题答案：甲同学的方案不正确。因为无论样品变质程度如何，加入盐酸后都会有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠， 无法判断样品的变质程度。乙同学的方案不正确。因为向所取样品的溶液中，滴加无色酚酞试液都会出现变红色的现象，也无法判断样品的变质程度。丙同学的方案是：取样品加水后溶解，先加入过量的BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有 红色，则说明样

16、品已经全部变质了。4、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质当我们明确知道 NaOH 中已经出现了 Na2CO3杂质，在探讨如何除去杂质时，可以这样考虑：变质后的NaOH 溶液中会有较多的 CO32-， 可以加入含 Ca2+或 Ba2+的溶液， 与 CO32-结合成沉淀， 通过过滤而除去。 为了不再引入新的杂质， 考 虑到原来 NaOH溶液中存在 OH-，所以可以加入适量的 Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液就可以除去其中的 Na2CO3杂质了。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH此时选用 Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小

17、，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用 Ba(OH)2溶液好。【学以致用】1某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成 以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是Na2CO3,猜想的依据是 _;猜想H：全部是NaOH猜想川：部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是_ ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方 程式是_。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 _(填化学式)，该实验 _(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3

18、)若X是CaCb溶液，猜想川成立的实验现象是 _ 、_ 。2某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。写出烧碱发生变质反应的化学方程式： _为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：方案一气体分析法。(1)如图1所示(铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器)，把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产 生的co2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是 _ 。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置， 贝U所测CO2气体的体积 _(填 偏大”、偏小”、不变”)理由是.，你的改进方案是;广口瓶内原有的空气对实验结果_(填有”或没有”影响。图 1图 2图 3(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。 则图3实验装置