优化方案2017版高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合.

1、1第三讲硫及其重要化合物2017 高考导航考纲要求真题统计命题趋势1. 了解硫单质及其重要化合 物的主要性质及应用。2 .了解硫单质及其重要化合 物对环境质量的影响。2015,卷n12T(D)、28T;2014，卷I13T :2013，卷I7T(D)、10T;2013，卷n26T(1)咼考对本部分知识的考 查主要有两个方面：硫及其化 合物的转化关系；酸雨与大气 污染及防治。题型既有选择题 又有非选择题，难度适中或稍 难。硫元素具有多种价态且各 化合物的相互转化关系丰富， 也是氧化还原反应的重要素 材，命题空间广阔，而且与生 产、生活及社会联系紧密，预 计本部分内容仍是 2017年高 考的热点，

2、复习备考时注意与 氧化还原反应知识的结合。考点一硫及其氧化物的性质学生用书 P93自主学习稳固根基热身小试知识梳理、硫单质1.自然界中硫的存在形态厂|游离态| 火山喷口附近或地壳的岩层里 形态一L化合态一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2.物理性质颜色状态：淡黄色固体。溶解性：水中不溶，酒精中微 _ CS2中易溶。3化学性质厂与金属 FeCu与非金属 Q-臥H2S- Fe + SA,FeS 2Cu+ SA,Cu2S- S+Q2点燃，SQ S +3S+ 6NaQH=2NS+ NstSQ+ 3H2Q二、硫的氧化物1.二氧化硫(1) 物理性质色、味、态：无色有刺激性气味的气体：水溶性：易溶于水；毒性：

3、有毒。(2) 化学性质H2=卓与热强碱2兰 so? +H2OH2SO5漂白性可使品红溶液等有机色质褪色,生成无色不稳 定的化合物2.三氧化硫(1) 物理性质在标准状况下，SQ3为无色晶体(填色态)。(2) 化学性质3.硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理辿咳嗤的燃烧及倩硫矿石的抬炼等(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1： 2SQ +O催化剂途径 2: SQ+ IHHSQ、2H2SQ+ Q=2HSQ。自我检测1判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 硫是一种易溶于水的黄色晶体。()so.酸性氧化物的通性竺 sq十 CaOCaSO3a0H2NaOH + S()2N

4、a2SO3+H20氧化性r I厂匕已 11/ + SO.(如与 IJS反应)_:_Z_(人催化剂r2S0. + 0.、2S0、还原性生 S(h +2H.0 + Cl.3S i +2I1J)H.SO + 2HCI24酸性氧化物so3的通性H()_砂+H?OH2SO4碱CaSO,4碱ZH)g0 +2NaOHN屮)4+H20危霑人怵僅康.册成醴雨(pH小于全)2SO、SO+ H2O=2Q。危3(2) 硫在空气中燃烧生成 SQ 而在纯氧中燃烧生成 SQ。(3) 硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()4( )(2013 高考广东卷)用 SQ 漂白纸浆和草帽辫。()(2013 高考四川卷)二氧化硫可广泛

5、用于食品的增白。()(2013 高考天津卷)Na2SQ 与H2Q2的反应为氧化还原反应。()V(8)X2. (2016 最新改编题)洗涤含 SQ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是()B. Ca(QH)2D. NaHSQ答案：B3.下列溶液中通入 SQ定不会产生沉淀的是()A. Ba(QH)2B. Ba(NQ)2C. Na?SD. BaCl2解析：选 Db SQ 是酸性氧化物，能与 Ba(QH)2溶液反应生成 BaSQ 沉淀；HSQ 属于中强酸， 不能与 BaCl2溶液反应；HSQ 中 S 元素呈+ 4 价，HbSQ 在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SQ 与 Ba(NQ)2、NetS

6、 反应的方程式分别为 3SQ+ 2fQ+ Ba(NQ)2=BaSQj + 2NQT+2H2SQ、3SQ + 2NS=3SJ + 2NSQ。4.下列溶液中，不能区别SQ 和 CQ 气体的是()1澄清石灰水 KMnQ 溶液溴水用 HNQ 酸化的 Ba(NQ)2溶液品红溶液A.B.C.只有D.解析：选CoCQ 和 SQ 通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别； SQ 有还原性，能使 KMnQ 溶液褪色，也能使溴水褪色，而 CQ 不 能，所以 KMnQ 溶液和溴水能区别；NQ 在酸性条件下能将 SQ 氧化成 SQ-, SQ-与 Ba2+结合 成 BaSQ 沉

7、淀，而 CQ 与 Ba(NQ)2溶液不反应，所以 HNQ 酸化的 Ba(NQ)2溶液能区别；SQ 有 漂白性，能使品红溶液褪色，而 CQ 不能，所以品红溶液能区别。名师点拨(1) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的 NaQH 溶液除去，反应方程式为 3S+ 6NaQH=Ja2S+ NQSQ+30。(2) 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、CuS 等。(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4) 单质硫燃烧时，产物只能是SQ,无论 C2的量是否充足，均不会生成SQ。(

8、5) CQ2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CQ2CQ CQfC)oSQ 中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(6) 除去 CQ 中的 SQ 气体，可将混合气体通入酸性KMnQ 溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCQ 溶液(H2SQ 的酸性大于 HbCQ)。(7) 因 SQ 造成的褪色现象分类归纳还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色凶(2013 高考全国卷I,7- D)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(8)SQ2有漂白性，所以答案：(1)X(2)XSQ可使溴水褪色。(XV(5)VA. NaNQC. CaCl2NaQH 溶液褪色SQ 漂

9、白性：使品红溶液褪色5讲练例1(2016 日照一中联考典题例证学以致用)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产6物的性质，设计如下实验。请回答下列问题:ABC（1）按如图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器 b 的名称为_;实验过程中，装置 B 中观察到的现象是 _；装 置 C 中有 白 色 沉 淀 生 成， 该 沉 淀 是 _ （填化学式）。装置 A 中还会产生 CO 气体，请写出产生 CQ 的化学方程式：为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CQ,应先从下列中选出必要的装置连接 A装置中 c 处管口，从左到右的顺序为 _ （填序号）；然后再进行的操作是从

10、a处多次鼓入 2,其目的是_ 。品红将權高1A威卸馬議港帶和廉水1 1 某同学通过验证实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H2,理由是（用离子方程式表示）。解析（1）由装置图可知，仪器 b 为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫， 可使湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；酸性条件下NQ 具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， Fe 和稀硫酸

11、反应生成氢气，反应的离子方程式为I2丰Fe+ 2H =Fe + Hd。答案（1）分液漏斗 品红试纸褪色，蓝色石蕊试纸变红BaSQC + 2fSQ（浓）=A=CQf+ 2SQf+ 2H2Q赶尽装置中的空气，防止空气中的CQ 影响实验2（4）Fe+2H =Fe+H2fQ Q 互动探究互动探究将 SQ 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnQ溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚 酞的NaQH溶液石蕊 试液品红 溶液反应 现象SQ的性质7答案:反应物溴水酸性氢硫酸滴有酚石蕊品红KMnQ(H2S酞的试液溶液8溶液溶液)NaOH溶液反应 现象褪色褪色有浅黄 色沉淀生成褪色变红褪色SQ的性质

12、还原性还原性氧化性酸性 氧化物酸性 氧化物漂白性归纳总结归纳总结(1) 二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：1属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 气体的化学性质，但应注意与 CQ 的区别。2价态：二氧化硫中的硫为+4 价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。3特性：漂白性。(2) 熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S2_S6Fe2+1能被空气中的氧气氧化而变质。2易被 KMnO(H+)、HNO、溴水、氯水、Fe3,还原成 Fe2+)等氧化。3SQ、H2SO、Na2SG 均有较强的还原性，且还

13、原性： SOH2SOSO。4H2S、HS、S2均有很强的还原性。题组一硫及其氧化物的性质1.(咼考组合题)下列说法正确的是()点燃爆竹后，硫燃烧生成SO)向 NatSiOs溶液中通入过量 SO: Si03+ SO + 出 0=旳03J+ sO)SQ 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 溶液褪色的原理相同D. (2015 高考重庆卷)SO2和 SO 混合气体通入 Ba(NO)2溶液可得到 BaSO 和BaSO解析：选 CoA 项，硫燃烧只能生成 SO, SO 的制取需要使用催化剂，错误； B 项，通入过量 SO 生成 HSO，错误；C 项，SO 使溴水褪色是因为 SQ 和 Br2发生了氧化还原反应(S

14、Q + Br2+2H2O=2HB*HaSQ)，乙烯使 KMnO 溶液褪色也是发生了氧化还原反应，正确；D 项，SO 在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫 酸钡，错误。2.如图，利用培养皿探究 SO 的性质。实验时向 Na2SO 固体上滴几滴浓硫酸， 立即用另一表 面皿扣在上面。品红溶液F 表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO 与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO 沉淀BNaaS 溶液变浑浊SO 与 NaaS 溶液反应产生了 S 单质C酸性 KMnO 溶液褪色SO 具有还原性D品红溶液褪色SO 具有漂白

15、性解析：选 A。SQ 与水反应生成 H2SO, H2SO 为中强酸，不与 BaCb 溶液反应。3已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探索比较 SQ 和 C12的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a. 将干燥的 SO 和干燥的 Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色;题组特题细燉能力大成A .(2015 高考天津卷B. (2015 高考山东卷C. (2014 高考大纲卷9b. 将 SQ 和 C12分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；C.加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d.将 SQ 和 Cl2

16、分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后 褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SQ 与 CI2漂白原理的相同与不同之处。1相同之处：SQ 和 CI2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_ 和_ 。2不同之处：HSQ 只能与某些有机色质发生 _反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出 SQ,是非氧化还原反应。HCIQ 能与很多有机色质发生 _反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比 Q、H2C2和 CI2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种 漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间Q 最短，H2

17、Q 次之，CI2最长。1消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质 _ 相等。2O漂 白 速 度 较HbQ快 的 主 要 原 因 是CI2漂 白 速 度 最 慢 的 主 要 原 因 可 能 是 解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。答案：H2SQ HCIQ加合(或化合)氧化还原(2)得电子数 氧化性 QHbQ CI2与 H2Q 反应生成的 HCIQ 浓度较小 常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SQHCIQ、H2Q、Q、NQQ活性炭变化化学变化化学变化物理变化:备注加热，溶液又恢复 原色氯水使酸

18、碱指示剂褪色， 不使 Cif：Fe3+等褪色反思归纳反思归纳题组二有关 SQ 性质的实验探究与环境污染4. (2016 最新调研题)某化学兴趣小组为探究 SQ 的性质，按如图所示装置进行实验。ABCD请回答下列问题：(1)_ 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_这些现象分别说明 SQ 具有的性质是_ 和_ ，装置 B 中发生反应的离子方程式为_10o(3)装置 D 的目的是探究 SO 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：(4)_尾气可用溶液吸收。解析：本题考查了 SO 的制备、性质及其探究的基本操作，意在考

19、查考生对化学实验基础知 识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为 5SQ+ 2MnQ+ 2fO=5SO+2Mn+ 4。SQ 能与 S2反应生成硫单质，体现氧化性： SO + 2S2+ 2fO=3Sj + 4OHo(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：蒸馏烧瓶 NSO+ HaSQ(浓)=

20、Na2SQ+ SQf+ HO(2) 溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO + 2MnQ + 2HO=2Mn +5SO+ 4H+(3) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4) NaOH(或其他合理答案)5某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH,得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将_

21、 (填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_ ?二氧化硫表现_性。(2) 下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 _oA. 腐蚀建筑物、雕塑等B. 污染水源C. 改良碱性土壤D. 损害庄稼(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 _o少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫4在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.解析：酸雨的 pH 发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚 硫酸全部氧化为硫酸后，pH 不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使 pH 减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、 建筑物、工业设备

22、、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会11改变二氧化硫的排放量， 对全球酸雨的危害不会减少。 在已酸化的土壤中施石灰， 是对因酸 雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。答案：(1)2H2SO + Q=2HSQ 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧12化为硫酸，降落下来形成酸雨减小 自来水中的氯

23、气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3)C(1) S02和 CO 的鉴别方法1闻气味法：CO 无气味，SQ 有刺激性气味。2通入品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SQ,不能使品红溶液褪色的是CO。3通入酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SQ,不能使它们褪色的是 CO。检验 SQ 和 CO 同时存在的思维程序SO 和 CO 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验 SO?除去 SO?检验 SO 是否除尽？检验 CO选用试剂品红溶液酸性 KMnQ 溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊:注意 有时为简化装置， 可将除去

24、SO 和检验 SO 是否除尽合并为一个装置， 试剂用较浓 的酸性 KMnO溶液，现象是酸性 KMnO 溶液颜色变浅。考点二H2SQ 及 SO的检验学生用书 P96自主学习稳固根基热身小试知识梳理1 浓硫酸的物理性质及腐蚀性(1)挥发性：难挥发。溶解性：浓 HSQ 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO 稀释的方法是彳社浓 H2SQ 沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上NaHCO 溶液。2.浓硫酸的特性与险常镒下铁、钢卿餓駆醴钝化.可H1铝稱车装运秋船醴

25、与Cu+2H:S(4)+(沫)亠C D+2S03. SO的检验(1) 检验 sO的正确操作待测液盐酸酸化取清液Ba溶液白色沉淀，即可确定是否存在(2) 理论解释1先加稀盐酸的目的是排除 CO-_、SO_、Ag+等离子干扰。2再加 BaCb 溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2+ sO=BaSOj。自我检测1.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀 H2SQ 制 H2_;(2) 浓硫酸作干燥剂_ ;sO。常用柞干燥別.但不能干燥氐轧Hlk尊将冇机物中的氯、 累脈子贞比 例脱去如便藍糖变黑13(3) 浓

26、硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_(4) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ ;(5) 乙酸乙酯的水解_ ;14纤维素的水解_ ;（7）_ 浓硫酸与铜的反应 ;（8）_浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑答案：（2）（3）（5） （8）2下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选 B 浓 H2SQ 使蔗糖炭化，表现了其脱水性，A 错误；B 中反应需要加热，C 中浓 H2SO4与 NH 反应，故不能干燥氨气，

27、B C 错误。用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（-、4 亠稀硝酸BaCb 溶液宀比sQ :试液- 无沉淀 - 白色沉淀从- +亠足量稀盐酸BaCb 溶液宀比sQ :试液 - 无沉淀- 白色沉淀H2O2淀粉溶液I-：试液 深黄色溶液淀粉溶液深黄色溶液D.检验试液中的 cQ-：试液足昱里Cl2白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解解析：选 Bo A 项中若原溶液含 SO3-,则会被 HNQ 氧化为 sQ-,进而与 BaCl2产生沉淀，故 A 错；B 项排除了各种干扰离子， 设计最严密；C 项最后应出现变蓝色现象才符合丨2的性质, 故不能说明原溶液中I-的存在；D 中 sQ-也有此现象，故

28、设计不严密。名师点拨浓硫酸能氧化必要时加热除 Au、Pt 以外的所有金属，其还原产物是 SQ 而不是 H2o常温下，浓硫酸与 Fe、Al 并不是不反应，而是发生了 钝化”，钝化”是浓硫酸将Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。口讲练互动典题例证学以致用（2016 北京高三模拟）某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SQ 的反应，设计如下实 验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：实验药品：细铜丝、98.3%HSO、品红溶液、澄清石灰水、CCI4、NaQH 溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记

29、录。根据上述材料回答下列问题：（1）D、E 两容器中 CC14的作用是 _o加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是,分析可能的原因：o(3)对 A 容器中的浓H2SQ4和铜丝进行加热， 很快发现 C 容器中品红溶液褪色，但始终未见 D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是o设计实验验证你的猜相：心、o3.A.B.C.检验试液中的检验试液中的检验试液中的15实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的 SO,可采取的操作是解析(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但 SQ 在 CCI4中溶解度小，所以 CCI4的作用是防止倒吸。(

30、2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度 较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从 SO 易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成 Ca(HSO)2角度来考虑。(4)注意观察 A 容器的结构特点，通入空气将A 容器中的 SQ 赶到 D 中的澄清石灰水或 E 中的 NaOH 溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走 B 瓶中的 SO,需要另外加 入 NaOH溶液来除去。答案 防止倒吸 (2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水 CuSO 析出(3)由于 SO

31、 的溶解度较大，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量低，生成了 Ca(HSO)2溶液 取样 后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验 SQ 气体等方法)打开 A 容器上的活塞，用注射器向里通入空气， 最后再在 B 中加入 NaOH 溶液，塞上塞子， 振荡即可Q Q 互动探究互动探究将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SQ 的浓硫酸试管中加热。(1) 铜箔能否完全溶解？请解释原因。在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因是什么？ 答案：(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SQ 变为稀 HSQ，反应停止。(2) NOr在酸性条件下能氧

32、化铜片，发生反应3Cu+ 2NQ + 8H+=3CIJ+ 2NOT+ 4HQ 产生气泡。规律方圈浓 H2SQ 与金属反应的规律(1) 钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2) 与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO,硫酸浓度变小后，产生 H2。(3) 与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SQ(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金 属反应。例如：1 mol Cu 与含 2 mol H2SQ 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 的物质的量小于 1 mol。(4) 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现 氧化性

33、。题组一硫酸的性质1.向 50 mL18 mol Lt 浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量()A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间D.大于 0.45 mol解析：选 A。因n(H2SQ) = 0.05 LX18 molL1= 0.9 mol,若 HSQ 完全反应，被还原的 HSQ 为 0.45mol ,由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与小于 0.45 mol。题组特题细熾能力大成H3OfSQ16C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B 转

34、化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：选 Db X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 是浓硫酸。D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则B 是二氧化硫。X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性，A 错误；若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能 完全反应，B 错误；若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和 少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D 正确。题组二的检验3. （2016 最新改编题）对某酸性溶液（可能含有 Br、

35、sO、HSG、Nh!）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后， 加热时放出的气体可以使湿 润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A. BrB. SOC. HzSOD. Nhl解析：选 B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有HSO,因 HSO不稳定，分解产生的 SQ 可使品红溶液褪色；加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，即有 NH 产生，说明溶液中一定含有 Nhf;加氯水时溶液略显黄色，说明原溶 液中含有 Br，再加 BaC

36、l2溶液有白色不溶于 HNQ 的沉淀生成，说明此时溶液中含 sQ，但可能是原溶液含 有的，也可能是氯水氧化 HSQ 产生的，故不能确定是否存在的为SQ，B 项正确。4.甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SQ，且都认为自己的试样中含有sQ，其方案如下：回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_ ;乙_ （填“严谨”或 “ 不 严 谨”）， 并 说 明 理 由O如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案： 答案：（1）不严谨不严谨甲没有排除 Ag+干扰，乙没有排除 SQ干扰（2）往试样中先加过量盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产

37、生，则说明含有 sQ，若无沉淀生成，则不含 sQ易错警园sQ检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将cQ、PQ、sQ等干扰离子判断成 sQ。因上述离子会产生 BaCQ Bas（PQ4）2、BaSQ 白色沉淀。误将 Ag：Pb2+判断成 SQ。例如：向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀 便断定含 S04_。其错误是未注意溶液中不含 SQ2，而含 Ag+或 Pb2+时也会产生同样的现象：Ag + Cl =AgDlJ（白色）,Pb + 2Cl =PbC2J（白色）。2(2016 杭州高三月考)已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，

38、 其中反应条件及部分产物均已略去， 则下列有关说法正确的是( )A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应甲:试样 X 无加 Ba2溶液 色溶液白色沉淀加足量稀酸沉淀不溶解试样 Y 无色溶液加随2溶液白色沉淀加足量稀硝酸- 沉淀不溶解17误将 SQ一判断成 SQ一。例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NQ）2溶液生成白色沉淀，便误以为有 SQ一。该错误是未注意 NQ 具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2+SQ一=BaSQj （白色），3BaSQ+ 2H+ 2N（J=3BaSQ 白色）+ 2NQT+ HQ。18解析：选

39、A。硫黄燃烧生成 SO,该气体具有漂白性，可以漂白纸浆， 硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误；H2S 是弱电解质，溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS 沉淀，C 错误；发生钝化， 表面生成致密的氧化物薄膜， 阻止金属与酸的进一步反应， 2. (2016玉溪一中期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是CO1Al 2Q - NaAIQ(aq) -Al(OH)32S0点燃 SO巳 SQNH, CO3饱和 NaCI(aq) NaHC NstCQ FeCb(aq)无水 FeCb 石灰乳煅烧一小A 正确；蔗糖中加入浓 之所以能够与 CuSQ 常温下，Al 遇浓硫酸D 错误。)F

40、ezQMgCb(aq) - Mg(OH-MgOA.B.C.D.解析：选 A。氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入足量CO,发生反应：NaAI02+ CQ + 2H2O=AI(OH)3J+NaHCQ 生成氢氧化铝，正确；硫燃烧只能生成考点三硫及其化合物的相互转化稳固根基热身小试知识梳理2含硫物质的连续氧化足量 02Q HO SO- SO- H2SO硫元素 fQ QHOISSOSO HaSQ3从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化(1)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如之间不发生氧化还原反应。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式

41、升降。例如：-20 不足00+4Q+6H2SH SSQ SQ3H2S+ H2SQ(浓)=S 升高 2 价J+S 降低 2 价 02T+2H0(3)典型的归中反应2H2S+ SQ=3SJ+ 2HQ2NS+NstSQ+3H2SQ=3NaSQ+3SJ+3fQ。自我检测1. (2016 三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能 达到目的的是(A.B.C.D.自主学习学生用书1 含硫物质间的转化只有氣化性+6父有还总性只右还原性-2HjSNHSS单质或氧化物血物质痂S 和 HS、S 和 SO、SQ 和浓硫酸)点燃硫黄产生有刺激性气味的气体， 该气体可以漂白纸浆 向蔗糖中加入

42、浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 将 H2S 气体通入 CuSO溶液生成 CuS 沉淀，说明 HS 为强电解质 将 Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性价态19二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；在饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再向其 中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中 NaHCO 溶解度最小，析出 NaHCO 晶体，加热 NaHCO 分解生成碳酸钠，正确；氧化铁 与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热时 HCI 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCb,4错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化

43、镁不稳定，受热分解生成氧化镁，5正确。名师点拨(1) 除硫元素以外中学阶段常见的符合AQ,BO2,CH2O,D 转化关系的还有：氮元素：N2Q,NOO,NO2H2O,HNO钠元素：NaO,Na2OQNazOHONaOH碳元素：CO,COQ,CQH2O,H2CO在实际解题中要注意区分。(2) S2和 SO可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2+ SO+ 6H+=3SJ+ 3HaO。(3) 含+ 6 价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐 中的硫元素均不表现氧化性。口讲练互动典题例证学以致用(经典题改编)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C

44、 的相对分子 质量大16, E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A * B，C D 上当 X 是强酸时，A、B、C D E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、CD E 均含另外 同一种元素。请回答：(1)A 是_ , Y 是_ , Z 是_ 。当 X 是强酸时，E 是_ ,写出 B 生成 C 的化学方程式：解析本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16,容易联想 D 比 C 分子增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧 酸，而 Y当 X 是强碱时，E 是O写出 B 生成 C 的化学方程式20

45、是能提供“O的物质，A 为正盐，与碱反应生成的物质能连续氧化两次，最后生 成含氧酸，可推知 A可能是铵盐：ANH- NOU NC3 HNO;而 A 与强酸反应时， 生成的物质也能连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可能为硫化物(含 S2): A- HS-Q QH2O连续氧化的转化关系 A-B-C- D 中，起始反应物 A 一定是单质吗? 答案：不一定，A 可以是非金属的气态氢化物，如甲烷、硫化氢、氨气等。思维建模思维建模无机框图题的推断模式SO-答案H2SQ(3)HNO3H2OSO-H2SC4;综合上面叙述可确定(1)(NH4)2S Q H2O2H2S+ 3Q 点矍=2SO+ 2HzO催化剂

46、A 是(NH4)2S021题组硫及其化合物的转化1. (2016 江西盟校联考)下列 AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F 都是无色气体。解析：由题中 A 在常温下为黑色固体单质，可推测A 为碳单质，因 A+ BTC+ D+ E,C E 为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B 为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测 E 为 SO, C 为 CO,则进一步可确定 I 中为稀 H2SO4, H 为稀盐酸，F 为 Q, G为 NCO，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：分子 Q(2) C+2f

47、SQ(浓)=A=2SQf+CQf +2H2Q2一I(3) CQs+ 2H =CQf + H2QSQ + Cl2+ 2H2Q=4H + SQ一+ 2Cl一2.将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SQ,解析：1 molHaSQFe- H21 mol 1 mol(1)C的固体属于晶体 ,F的化学式。A与B反应的化学方程式。G与H反应的离子方程式E转变为H和I的离子方程式。请回答下列问题:是是是是*全面验证13题组训练其中可产生标准状况下的气体的体积是多少升?SH2SQFe- FeS-HbS1 mol 1 mol28 g无机相图寻找题眼特题细

48、堰能力大成22故n(气体)=n(Fe) =g鳥0|-1=。占 mol ,V(气体)=0.5 molx22.4 Lmol1= 11.2 L。答案：11.2 L实验探究 6 SQ 的漂白性23口教材实验回归载材追本溯源SO 的溶解和漂白性实验(人教版必修 1 P90 实验 4-7)SO 溶于水 SO 的水溶液加品红溶液一T加热溶液探究归纳探究应用启迪思维实验现象：SO2易溶于水，水进入试管，试管中水面上升。加入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又变为红色。实验结论： SQ 具有漂白性，漂白过程具有可逆性。反应原理：SO 与品红化合成不稳定的无色物质，加热又分解成口能力提升提升技巧触类旁通1. (1

49、)SO2、CI2均可使品红溶液褪色，如何鉴别？(2) SO2能使紫色石蕊试液变红，最后能褪色吗？(3) SO2和 CI2按物质的量比 1：1混合后通入品红溶液中，溶液褪色吗? 答案：(1)可将褪色后的溶液加热，看是否恢复红色。(2)不能褪色。不褪色。2. (1)SO2使酸性 KMnO 溶液或溴水褪色的原理是什么？(2) SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？(3) SO2通入加酚酞的 NaOH 溶液中红色褪去，是因为SQ 具有漂白性吗？答案：(1)SO2的还原性。(2)SO2的漂白原理是与有色物质化合成不稳定的无色物质，而氯水的漂白原理是氧化有色物质而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不

50、稳定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。(3)不是，SQ 与 NaOH 反应，溶液碱性减弱。3装置 D 的目的是探究 SQ 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象。答案：品红溶液褪色后，停止通课后达标检测卜、选择题1. (2016 全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量 原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧层空洞扩大D.温室效应解析：选 Bo SQ 的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 项符合题意。2.下列溶液能够区别 SQ 和 CO 气体的是( )SO 和品红。红色SQ,点燃酒精灯加热，溶

51、液恢复红色。学生用书羊独成册241澄清石灰水HS 溶液酸性 KMnO 溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外解析：选 CoSO 和 CO 都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SQ 和 CQ。SO 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫（有淡 黄色沉淀生成）；SQ 也具有还原性，能被酸性 KMnQ 溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SQ 还具有 漂白性，能使品红溶液褪色。而 CQ 没有这些性质。所以可以用来区别 SQ 和 CQ。 3某溶液中可能含有SQ、CQ、C。为了检验其中是否含有 SQ，除 BaCb 溶液外，还 需要的溶液是（）A.稀硫酸B.稀盐

52、酸C. NaQH 溶液D. NaNQ 溶液解析：选 B。检验 sQ时要排除 cQ的干扰，故加稀盐酸。A 项，加入稀硫酸时会引入 sQ: 对检验有影响。4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠6双氧水A.B.C.D.解析：选 C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SQ;三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选Co5.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验LJLJ-.tat弋矗r|*1记 录A无色无色无现象无色溶

53、液B红色无色白色沉淀:白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：选 BoSQ 溶于水显酸性，使石蕊试液变红； SQ 具有漂白性，使品红溶液褪色； SQ 在酸性条件下能被 NQ 氧化成 SQ，与 Ba2+反应生成白色沉淀；SQ 在碱性条件下可与 BaCl2反应生成 BaSQ白色沉淀。6.（2016 三明九中月考）往 FeCb 和 BaCb的混合溶液中通入 SQ,溶液颜色由棕黄色变成 浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）A. 该实验表明 SQ 有漂白性B. 白色沉淀为 BaSQC. 该实验表明 FeCb 有氧化性D. 反应后溶液酸性增强解析：选 A。该题中 Fe3+与 SQ 发生氧化还原反应产生 SQ和 Fe2+，生成的 sQ与溶液中的Ba2+结合成 BaSQ 沉淀，其离子方程式为 2Fe3+ SQ + Ba2+ 2HbQ=BaSQ + 2Fe2+ 4H+, A 项错误。7.CuSQ 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是（）D.全部25A.途径所用混酸中 HbSQ 与 HNQ 的最佳物质的量之比为 3：2B. 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜， 三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：二 D.利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的