高中化学必修期中测试题

1、. 高 一 化学期中测试卷第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 1、 选择题（本题共23小题，54分。1-15题，每小题2分，16-23题，每小题3分，只有一个选项符合题意。）1.下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 2下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 3金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的

2、正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC C BCA D BAC4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）           A半导体材料 B制催化剂的材料 C耐高温、耐腐蚀的合金材料D制农药的材料   5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6下列物质中，不含共价键的是

3、（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 7用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉8元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B碘升华 C 加热氯酸钾使其分解 D氧化钠熔化10下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是( )AV(H2)=0.1 mol(L·mi

4、n) B V(N2)=0.002mol(L·s) C V(N2)=0.1mol(L·min) D V(NH3)=0.15mol(L·min) 11将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05mol·L1·min1 B0.4mol·L1·min1C0.1mol·L1·min1 D. 0.2mol·L1·min112、已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径AB

5、DC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC13下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( ) ACsI BNaF DKCl CLiI 14、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）DCaCl2BH2O CNa2S ANaOH 15下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A热稳定性：HClH2SPH3 B酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 C金属性：NaMgAl D熔点：金刚石食盐干冰16. ,短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是   （ ） A Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定

6、性B Z一定是活泼的金属元素C Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol17实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH318在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （ ）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:319如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜

7、球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 B 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 C 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高20从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( ) A . H2(g)+Cl2(g

8、)=2HCl(g)； H=+183kJ·mol-1  B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJ·mol-1  C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJ·mol-1      D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJ·mol-1 21将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2

9、 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( )A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L22对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ·mol1

10、CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJ·mol1下列说法正确的是 ( )A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJ·mol1第卷（非选择题 共46分）2 填空题（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种原子，_种元素，中子数最少的是 。D218O的相对分子质量是_。25、（4分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶

11、于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）26（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。Cu AgFe硫酸铜溶液（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 27（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电

12、池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境28（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。29（分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层

13、数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）写出元素名称：X_，Y_，Z_,W_，（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_。A物质生成的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。（3）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_。 (4)W的质子数和中子数相等。W 的原子组成符号为：_它的最高价氧化物对应的水化物：_。（5）用电子式表示、两元素形成2的过程_ 30（8分）

14、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                   ；（2）X的转化率是 （3）当反应进行到第 mi

15、n，该反应达到平衡（4）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，3、 计算题：(6分)31,. 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？,高一化学答题卷24 _ _ _ _25. _ _ _ _26（）（） （） 27.（）（）（） 28.（）（）（） 29.（） （2） （3） 30.（1） （2）