吉林省扶余市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题

1、扶余市 2016-2017 学年度下学期期末考试本试题分第I卷(选择题)试题自己保留。(考试时间：和第n卷(非选择题)两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡, 90分钟。试卷总分：100 分)。第 I 卷 (54 分)H:1 Li: 70:16 Mn :55 Zn :65可能用到的相对原子质量：一、选择题(共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意)1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取29；u以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的 确的是()A.电子数为 92 B .质量数为 238 C .质子数为

2、922、 下列过程中共价键被破坏的是()A. HCl 晶体溶于水B.酒精挥发C.冰熔化为液态水D. NaCl 晶体受热熔化3、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是(A. Ba (OH2 8HzO 与 NHCI 反应BC.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D29；u。下列有关238U的说法中不正29；u与23；u互为同素异形体4、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中关于此反应说法错误的是(A.)铝与稀盐酸氧化铁和稀盐酸的反应和O代表不同元素的原子。C.5、A.C.)一定属于可逆反应B .一定属于放热反应一定属于氧化还原反应D 一定属于分解反应在 2A+B

3、r3C+4D 反应中， 表示该反应速率最快的是 v(A) =0.5mol/(L s)v(C) = 0.9 mol/(L s)6、如图所示原电池装置中，A. 产生 1 g H2,消耗锌的质量 65 g+2+B.供电时的总反应为：Zn+2HZn +HdC. 该装置不可实现化学能全部转化为电能D. 铜做正极发生还原反应B. v(B) = 0.2mol/(L s)D. v(D) = 1mol/(L s)电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是(7、TQ2在光照射下可使水分解:植物的光合作用。下图是光照射下Z2HO=2H4+ Qf,该过程类似光TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的Cu是A.B.C.(

4、 )该装置将光能只转化为电能TiO2电极上发生的反应为：该装置工作时，电流由TiO2电极经 R 流向铂电极该装置工作时，TiO2电极附近溶液的 pH 变小在 25C、101 kPa 条件下，C(s)、H(g)、CHCOOH(I)的燃烧热分别为 393.52H+2e=HfD.8、kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，贝 U 2C(s) + 2Hz(g) + Q(g)=CH3COOH(l)的反应热为(A. 688.3 kJ/mol B . -488.3 kJ/molC. 191 kJ/mol D . + 488.3 kJ/mol9、在 1100C,定容积的密闭 容器中发

5、生反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=akJ/mol (a0)，下列有关该反应的说法正确的是()3A. 若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动D.若增大压强反应向正反应方向进行C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态2 丰10、干电池的负极反应是：Zn - 2e = Zn，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液,段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为()。A. 0.3mol B . 0.05mol C . 0.2m

6、ol D . 0.1mol11、核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A,则 n g 它的氧化物所含质子的物质的量是()A.（A - N 8） molA 16B.（A - N 10）molA 16C. (A_N 2)molD.12、A、B、C D 为四种短周期元素，已知(A -N 6)mol AA、C 同主族，B、C D 同周期;A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层。下列叙 述正确的是()A.原子序数：C.原子序数：13、以 Pt 为电极，电解含有 出金属单质或气体的总物质的量的强弱判断正确的是(选项中AD

7、BCCDBA.原子半径：DBCA.简单离子半径：ABCD+3+_:二二：1(M、D0.10 mol M亍和 0.1 mol N(y)与导线中通过电子的物质的量H 为氢离子)()3 丰N 均为金属阳离子)的溶液，阴极析(x)的关系如图。对离子氧化能力A.M HNi+HC. N34 H+ M+D.条件不足，无法确定14、已知下列两个热化学方程式：_ 1H(g) + 1/2 O2(g) = HO(I)H= 300KJ mol_0Dr3 x/niolC3H(g) + 5O2(g) 3CQ(g) + 4H20(1)H = _ 2000.0 KJ mol_实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时

8、放热 5000KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为()A.7:10B.3:1C.10:7D.1:315、 在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)-xC(g) + 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.8 molL_1。下列判断错误的是()_ 1A.x= 4B. 2 min 内 B 的反应速率为 0.1 mol (L min)C.混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D . B 的转化率为 40%16、 一定条件下，对于可逆反应 X (

9、g) +4Y (g) 2Z (g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 C1、C2、 C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分別为 0.lmol/L 、0.4mol/L、0.1mol/L ，则下列判 断正确的是()A. C1：C2=4: 1B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 1: 2C. C1的取值范围为 0mol/Lc10.14mol/L D . X、Y 的转化率相等17、 3A(g) + 2B(g) 2C(g) + 3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：.A、B的起始物质的量为3mol 和 2mol，.C D 的起始物质的量分 别为 4mol 和 6mol。

10、四个选项中错误的是()A.达平衡时，途径的反应速率 vA 不等于途径的反应速率 vAB. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C. 、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同4518、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 的 3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZC.非金属性：YZ D 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y第 II 卷(46 分)二、填空题(本题包括 5 小题，共 46 分)19. (10 分)有反应 N(g) + 3f(g) - 2NH(g) H0,(1)_

11、在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是_ ;反应逆向进行的是 _ ;处于平衡状态的是 _ ;无法判断是否达到平衡的是 _。A.单位时间内生成 1mol N2,同时生成 3mol NH3B.单位时间内生成 3mol N2,同时生成 6mol N H 键C.混合气体的密度不再随时间而改变D.容器中气体的压强不再随时间而改变(2)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和 1mol 的N2, 2min 达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的 9/10，则此时 N2的转化率为 _ ;若此时放出的热量为 18.44 kJ，则其热化学方程式为 _ ._根据所求出的热化学方程式，且已知1mol

12、氮氮三键断裂需要为 945.8J 的能量，1mol 氢氢键断裂需要 436 kJ 的能量，求 1molN-H 键断裂吸收的能量 _(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH+3Q2N2+6H2O,则氨燃料电池的负极电极反应为 _ .20. (9 分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。:(1)_ 写出元素的离子的核外电子排布示意图 _。(2)给形成的单核离子的半径从大到小排序：_(写离子符号)(3)给的原子半径从大到小排序：_ (写原子符号)(4)给最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序_ _(写化学式)(5)_ 给的非金属性从大到小排序(写元素符号)(

13、6)是一种用途十分广泛的非金属，请写出的最高价氧化物与过量的的氢氧化物反应的化学方程式_。(7)号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出号元素的氯化物与足量的号元素的氢氧化物反应的离子方程式_ 。21. (9 分)氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置。用氢氧化钾做电解质溶液YZXWY W 的原子序数之和是 Z6(1) 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 _ ,(2) 正极反应式为_ 。总反应式为_ 。氢氧燃料电池工作时，H2 和 O 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I.2Li+H 2LiHn丄 iH+H2O=

14、LiOHF H41反应i中的氧化剂是 _ ，反应n中的还原剂是 _。2已知 LiH 固体密度为 0.8 g/cm3,用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H 体积比为_ 。3由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为 90%则导线中通过电子的物质的量为_ mol。22. (9 分)甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是： CO(g)+2H2(g) 一二CfOH(g) H= 91kJ/mol。已知：2f(g)+O2(g)=2H20(1)H= 580kJ/mol ；2CO(g

15、)+O2(g)=2CO2(g) H= 570kJ/mol1计算 2CH0H(g) +3Q(g)=2CO2(g)+4H20(1) H= _。2若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g)=丄CHQH(g)，下列表示该反应没有.达到平衡状态的有_(填字母序号)。A. CC 百分含量保持不变B.容器中混合气体的密度不变化C.有 1 个 H-H 键生成的同时有 3 个 C H 键生成D.容器中混合气体的压强不变化(2)制甲醇所需要的 H2,可用下列反应制取：HO(g)+CO(g)H(g)+ CO(g)H 0,某温度下该反 应达到平衡时，c(H2)c(CQ)=c(CO)c(H2O)若起始时c(CO)=1mol/L-,c(H2O)=1mol/L，试回答下列问题：1该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为 0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)_v(逆)(填“”、“cf-F-Na+Al3+(3) K Na Al Li Cl C 0 F H(4) KOH NaOH LiOH(5) FOC (6) C0+2K0H=Q0+H0(7) Al3+ 4 OH-= Al02-+