吉林省长白山二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题

1、吉林省长白山二中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题注：考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1 下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（）A.乙醇剧毒品 B浓硫酸腐蚀品C.汽油一一三级放射性物品D烧碱一一易燃品2对下列物质进行的分类正确的是（）A.NH3、CO 的水溶液均导电，所以 NH3、CO 均是电解质B. CuSQ 5H2O 属于纯净物C. 凡能电离出 H 的化

2、合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子3.如下图， 在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO 和 NaCl 固体的混合物D.将 O和 Ha的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称 2.4 g

3、NaOH 时误用了“左码右物”方法6.在A.加入的是 CCk,加苯，加酒C.加入的是苯 加 CCb加酒精4.下B.加入的是酒精加 CC14，加苯D.加入的是苯 加酒精加 CC14）7设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)-2 -实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 FeCb 溶液应急止血，其主要原因可能是（）B . FeCl 3 能使血液发生化学变化A. FeCb 具有杀菌消毒作用C.产生 Fe（OH）3 沉淀堵住伤D . FeCb 能使血液胶体凝聚7设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)-3 -A.通常状况下，NA个 CI2 分子的质量是 71 gB.通常状况下，NA个

4、CO 分子的体积约是 22.4 LC.100 mL 0.1 mol/L 的 H2SQ 溶液中 H 的个数是 0.2MD.若 1 g N 2 含有m个分子，则NA=m/28&某溶液中只含有Nh、Al3+、Cl-、SQ2-四种离子，已知前三种离子的个数比为5 : 2 : 1，则溶液中 AI3+和 SQ2-的离子个数比为（）A.1 : 2 B . 1 : 4 C . 3 : 4 D . 2 : 59.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和 CI-B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式

5、可表示为”亦0=2“菇+40-7设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)-4 -10.下列化学方程式中，不能用离子方程式:rf+QH=h2Q 表示的是（A . 2NaQH+tSO=NaSQ+2H2QB.Ba(QH)2 +2HCI=BaCl2+2HOC. KQH+HCI=KCI+HD.Cu(QH)2 +2HNQ= Cu(NQ)2+2H2。11.将标准状况下的aL HCI（气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（A .amol/L22.41000abmol/L2240036.5aC.abmol/Labmol/L2240036.5a12.物质的量

6、相同的 CQ 和 CQ 具有相同的（分子数原子数 C 原子数O 原子数A.B . C . D .13 .同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B .气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D .气体的性质不同14.下列有关 0.1mol/LKNO3 溶液的叙述正确的是（）A.在 1L 水中溶解 10.1g KNO3,即可配制得 0.1mol/L KNO 3 溶液B . 100mL 该溶液中含 NO0.1molC.从 1L 该溶液中取出 100mL,所取出的 KNO 溶液的浓度为 0.01moI/LD . 1L 该溶液中含 KNO10.1g-5 -15实验是

7、化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是1 A.装置振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B. 装置可用于吸收 HCI 气体，并防止倒吸C. 装置可用于制取蒸馏水D.装置b 口进气可收集 H2、CO 等气体16.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（）A. Na+、K+、SQ2-、Cl-B. Na+、Cl-、SQ2-、Fe3+2+ +- -2+ 2- -C. Ba、K、HCQ、NQD. Cu、Na、SQ、NQ将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述中不正确的是A.若 A 为醋酸，B 为贝壳（粉状），C 为澄清石灰水溶液，则 C 中溶液变浑浊B. 实验中仪器 D 可起到防

8、倒吸的作用D.若 A 为双氧水，B 为 MnQ, C 中的 NaQH 溶液，D 为防倒吸装置18.设NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（）A.将 1 L 2 mol/L的 FeCb 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB. 常温常压下，23 g NQ 2 和 N2O4 的混合气体一定含有NA 个氧原子C.1 L 0.1 mol/LNaHSQ 溶液中含有 0.1 2 个 HSQ17.如图所示装置进行实验,C.若 A 为浓盐酸，B 为锌粒，C 中盛滴有酚酞的NaQH 溶液，则 C 中溶液褪色-6 -D.向某无色溶液中滴加BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，原溶液中一定含有SQ2-

9、19.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（）A. Z 属于一种新型的化合物B. N 与 N2 的摩尔质量相等C. 等质量的N4与 N2 所含的原子个数比为 2：1D. 等质量的N4与 N2 所含的原子个数比为 1：120. 人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2+(Mr = 40.08)，则血液中 Ca2+的物质的量浓度是A.0.25 mol1B.2.5 molL1C. 2.5X103molL一1D.2.5X104molL-1二、填空题21. ( 1) 0.5molH2SO 的质量是_ ;(2)_标准状况下

10、，1.92g 某气体的体积为 672mL,则该气体的摩尔质量为_ ;(3)_ 等质量的 SO 和 SQ 的物质的量之比;氧原子个数比为 _ ;(4)_ 11.1gCaCl 2 固体溶于水配成500mL 溶液，其浓度为_molL-1，从中取出 100 mL溶液，其中 Cl-的物质的量为_mol;再把取出的溶液加水稀释成500 mL,则此时CaCb 溶液的浓度为 _ molL-1。22. 现有下列几种物质：淀粉溶液 CQ 2熔化的 KNQBaSQ 晶体H2SQ铝石墨BaCl 2 溶液乙醇，请用编号填写下列空格：(1)属于胶体的有_(2)_ 属于非电解质的有,(3 )直接能导电的电解质是 _,(4)

11、和反应的离子方程式 _ 。23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤 B .结晶 C .分液 D .蒸馏 E .萃取分液-7 -(1)_分离水和植物油的混合物；(2)_分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；(3)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(4)_分离酒精(沸点为 78. 1C)和甲苯(沸点为 110. 6C)的混合物；(5)_将碘水中的碘单质与水分离。24.现有 14.4 g CQ 和 CQ的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1 )该混合气体的平均摩尔质量为 _。(2)_混合气体中碳原子的个数为(用 2 表示阿伏加德罗常数

12、的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。1气球中收集到的气体摩尔质量为 _ ；2标况下气球中收集到的气体的体积为 _ ；3气球中收集到的气体的电子总数为 _(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。三、实验题25.现需配制 O.lmolL1NaOH 溶液 480mL 根据此，回答下列问题：(1 )配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 和_(2)实验时需要托盘天平称量氢氧化钠g;(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A. 用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入

13、少量水(约30mL)用玻璃棒慢慢 搅动，使其充分溶解C. 将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切-8 -F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处(4)配制 0.1 mol L -NaOH 溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_(填写字母)。A 称量时用了生锈的砝码B .未洗涤溶解 NaOH 的烧杯C. NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液E .定容时仰视刻度线F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线-9 -化学试题答案.选择题答题卡题号12345678910答案BBCABDADBD题号11121314151617