鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时测试题

1、第3章自然界中的元素 第2节氮的循环第2课时测试题3一、选择题1 .下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）A. H2B. C2C. NH3D. NO22 .下列气体对呼吸道有刺激作用的是（）A. O2B. N2C. COD. NH33 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维D二氧化硫能使滨水褪色可用作漂白剂A. A B. B C. C D. D4 .实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A. NHCl和H2SO （浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B. N2 +

2、H 2 NH3 ,用烧碱干燥C.氯化钱和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D.向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥5.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸储水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlC3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D6.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是燃气体）b（液体）A水HC6CaCk溶液c5饱和一口溶液

3、口水A. AB. BC. CD. D7,某溶液中可能含有Cl-、SQ2-、CQ2-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验:lOOnlJ 出邮看*培液 加热.红褐色沆捻白北？里灼烧-*旗旗到黄色火偌f胞液，I通入足f是 2,溶%. 66g固体盐酸下列说法正确的是（）A.原溶液中 c（Fe3+）=0.2 mol?L-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中 C-一定存在，且c（C）0.2 mol-1 - LC. SO2NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量

4、氯水,无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+8 .把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶 液加热，恰好使 NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含 bmolHCl的盐酸恰好反应完全, 则该混合溶液中c（Na+*（）5口b a5b -A. （2b-a）mol/L B. （10b-5a）mol/L C. （）mol/L D. （ 10 20） mol/L9 .对于下列事实的解释不正确的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存

5、，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10 .下列说法正确的是（）A.实验室用氯化钱溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.钱盐易溶于水，化学性质稳定，受 热不易分解D. Q、NO NO都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存11 .绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A. NH+NaCl+H2O+C5NaHC3+NHClB. 2NH + CO=2HbO+ CO（NH 2C. 8NH +3cl2=N+6NhlClD. NH+HCl=NH

6、Cl12 .下列关于氨气的说法正确的是（）NH3T =p HiOOcchA.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.用图装置吸收 NH可防止倒吸C.氨水能导电，所以 NH是电解质D.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气13 .实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是In in选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH§ 液B浓盐酸和高钮酸钾CI2NaOH§ 液C大理后和稀硫酸CO澄清后灰水D浓氨水和CaONH滴加酚SW勺水D. DA. AB. BC. C

7、14 .下列实验装置或操作正确的是（）A. AB. BC. CD. D、非选择题15.某工厂用CaSQ、NH3、CO2制备(NHSOl其工艺流程如下。回答下列问题：(1)硫酸俊在农业生产中的用途是 (一种即可),写出利用该流程制备的化学方程式 ；(2) a和b分别是(填序号)；A.足量CC2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2C.适量CC2、足量NH3D.适量NH3、足量C02(3)上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)；(4)提纯滤液以获得(NHgSOl晶体，必要的操作步骤是 ；(5)上述生成流程中，有关 NH3的作用及说明正确的是 。A.提供制备所需的氮元素B.增大CO2-的浓度

8、促进反应发生C.作反应的催化剂D.生产1mol(NH4)2SQ,至少消耗2mol NH316.氨是合成硝酸、俊盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：1氨的水溶披显弱碱性， 其原因为 (用离子万程式表不)，0.1 mol?L 的氨水中加入少量的 NH4CI固体，溶液的pH (填 蹭大”或 减小"；)若加入少量 的明矶，溶液中的 NH4+的浓度 (填增大”或减小”)(2)硝酸钱加热分解可得到 N2O和H2。，250c时，硝酸俊在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol 硝酸钱完全分解，转移的电子数为 mol;(3)NOx能形成酸雨

9、，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。在汽车尾气系 统中装置催化转化器，可有效降低 NQ的排放。当尾气中空气不足时， NOx在催化转化器中 被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。17.氨在国民经济中占有重要地位。(1) NH3的电子式为;(2)实验室中制取氨气的化学方程式为 ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻 璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ;溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从 化学平衡的角度解释： ;(2)吸收塔C中通入空气的目的是化还原反应的是(填反应容器代号)；(4)

10、将SQ气体通入氯化钢溶液，未见有沉淀生成，继续通入NR,则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ;若将SQ气体通入酸化的硝酸钢溶液， 也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ;(5)氨和肿(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肿一一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 ;(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n (NO): n ( NO2) =1: 3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式C D两个反应容器中发

11、生的反应，属于氧(3)浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：;(4) 3.04g铜镁合金完全溶解于 100mL密度为1.40g mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 2.00mol L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加小Na0H溶液的体积至少 mL; 该合金中铜与镁的物质的量之比是 ;NO 2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。19. (1)氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因 (2)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ;固态氯

12、化钱加热分解浓氨水中加入固体氢氧化钠加热浓氨水固态氯化钱与氢氧化钙混合加热(3)管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH+3Cl2= 6HC1+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是 ,(4)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为钳铐合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为 , 将钳铐合金做成薄丝网的主要原因是检测题参考答案1 .【答案】A【解析】用排水法收集的气体，对气体要求：不溶于水，且不能与水反应；向下排空气法收集，此

13、气体的密度小于空气，且不与氧气反应，A、氢气的密度小于空气，常温下不与氧气反应，氢气不溶于水，故正确； B、C12的密度大于空气，用向上排空气法收集，用排饱和氯化钠溶液，收集氯气，故错误；C、NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集，但NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故错误；D、NO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集，故错误。2 .【答案】D【解析】A.氧气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体，对呼吸道无刺激作用，故A不选；B.氮气为空气的主要气体之一，为无色无味白气体，对呼吸道无刺激作用，故B不选；C.二氧化碳为无色无味的气体，是人体呼出的主要气体

14、之一，对呼吸道无刺激作用， 故C不选；D.氨气为无色刺激性气体，对呼吸道有刺激作用，故 D选；故选D。3 .【答案】A【解析】A、氨气易液化，利用液氨的气化，从外界吸收热量，常用作制冷剂，故正确；B、用作氮肥，是因为含有氮元素，与是否分解无关，故错误；C、利用SiQ与HF的反应，雕刻玻璃，与作光导纤维无关，故错误；D、发生的是氧化还原反应，利用的是 SQ的还原性，不是漂白性，故错误。4 .【答案】C【解析】A. NH4CI和H2SQ (浓)混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备， 故A错误；B.反应需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应不能进行彻底得不到纯净的氨 气，故B错误

15、；C.氯化钱和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气，氨气是碱性气体可以用 碱石灰干燥，故 C正确；D.向浓氨水中加入生石灰，氧化钙溶解放热，挥发出氨气，氨气 是碱性气体和五氧化二磷反应，不能用P2O5干燥，故D错误；故选Co5 .【答案】A【解析】A、发生3NO2+ H2O=2HNO3+NO,水不会充满试管，溶液的体积占试管的体积的 2/3,故说 法错误；B、SQ是酸性氧化物，其水溶液使紫色石蕊变红，故说法正确；C发生 A13+ +3NH3 H2O=Al(OH)3 J + 3NH4+ ,有白色沉淀产生，故说法正确；D、Cb+ H2OHCl+ HC1O,HCl+ AgNO3=AgCl HNO3,故说

16、法正确。6 .【答案】D【解析】本题考查的是喷泉实验原理：气体a在液体b中溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量 液体b中导致烧瓶中气压急剧下降，烧杯中的液体b被大气压入烧瓶，形成喷泉。D项中氨气极易溶于水， 所以D正确。ABC三个选项中的气体在所对应的液体中的溶解度都 不如氨气那么大。A中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A错；常温下，1升水溶解二氧化碳的体积不到1升，B错；C中氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以C错。7 .【答案】B【解析】向100ml溶液中加入过量 NaOH溶液并加热，得到 0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在 0.02molNH4+;生成

17、的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的 1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为0.01mol ,则原溶液中含有 0.02mol铁元素，不确定为 Fe3+或Fe2+,原溶液中一定无 CO2-;滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了 氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有A13+;滤液加入足量 BaC2和稀盐酸，生成 4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，可计算硫酸钢的物 质的量为0.02mol ,则原溶液中含有 0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否 存在氯离子。A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+； B项

18、正确，根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为 ：0.02mol+2X0.02mol=0.06mol,已确定的阴离子所带负电荷为：2 x 0.02mol =0.04mol,根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol ; C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+,先加氯水不合适。本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒(溶液呈电中性)判断氯离子存在。 8.【答案】B【解析

19、】 由题意，涉及的反应为：2NaOH+NH4HCQ=Na 2CO3+NH3 T +H2O ,HCl+NHHCQ=NH4Cl+H2O+CQ T , 2HCl+Na 2CC3= 2NaCl+HzO+CQ T ,11In (NH4HCO3)=2 n (NaOH) = a mol,所以与 NH4HCO3 反应的 HCl 为工 a mol,因此与 NaII2CQ反应的 HCl 为(b-2 a) mol,所以 c(Na+尸(b-2 a) mol + 0.lL =10b-5a)mol -1L A、C、 D项错误，符合题意的选项为Bo该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，

20、 然后借助于守恒法计算即可。9.【答案】C【解析】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解， B正确；C.常温下，浓硝酸可 以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选 G10.【答案】B【解析】A、 氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气， A错误；B、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素由游离态转变为化合态，B正确；C镂盐受热易分解，不稳定， C错误；D、NO 02反应而不能共存，D错误，答案选Bo11

21、 【答案】D【解析】原子利用率最高是化合反应，故选项 D正确。12 【答案】B【解析】A、 浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐， 所以不能用浓硫酸干燥氨气， A 错误；B、氨气不溶于四氯化碳， 用该装置吸收氨气， 氨气与水不能直接接触， 可以防止倒吸， B 正确；C氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选 Bo13 【答案】 B【解析】试题分析：A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故 A错误；B.浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，尾气用 NaOH

22、吸收，故B正确；C.碳酸钙与硫酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钙微溶，反应无法进行到底，故 C错误；D.氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D 错误；故选B。14 【答案】 A【解析】A.实验室用加热氯化镂和氢氧化钙混合物的方法制取NH3,故A正确；B. NH3能够与浓硫酸反应生成（NHSQ,故B错误；C.用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；D .石油的分储时温度计应该位于蒸储烧瓶的支管口附近，故D错误；故选Ao15 .【答案】（1）化肥；CaSQ+2NH3+CQ+H2O=CaCQ J+（NH4）2SQ（ 2） B； （3）

23、CO2、 NH3；（ 4 ）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（ 5） ABD；【解析】 （ 1 ）硫酸铵中含有氮元素，在农业上可做化学肥料；在如图流程中，物质发生的主要化学反应为：CQ+2HN3+CaSQ+H2r CaCQj +（NH）2SQ . 故填： 氮肥；C02+2HN3+CaS0+H2r CaCQj +（NH）2SO4；（ 2 ）向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通人适量的二氧化碳利于反应的进行；故填：B；（ 3 ）二氧化碳、氨气参与了化学反应，也是生成物，所以二氧化碳可以循环使用，故填：CQ、NH3；(4)使硫酸俊从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出

24、， 过滤.故填：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(5) A.氨气能提供制备所需的氮元素，正确； B.氨气溶于水形成的溶液呈碱性，增大CO32-的浓度促进反应发生，正确；C.氨气不是作反应的催化剂，错误；D.根据 CaSQ+2NH3+H2O+CQ=CaCO J +(NH4)2SO4,生产 1mol(NH4)2SO4,至少消耗 2mol NH3,正确; 故填：ABD。16 .【答案】(1)NH3 H2。：NH4+OH-；减小；增大(2)NH4NO3= N20T +2H20T ; K=c(N2O)c(H2。)2； 4 催化剂(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO; 2CO+2NON2+2CQ【解析】(1

25、) 一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离， 电离出氢氧根离子使溶液显碱性， 方程式为：NH3?H2O=NH4+OH-,向氨水中加入少量NH4CI固体，俊根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矶，明矶电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，俊根浓度增大，故答案为：NH3?H2Ok+NH4+OH-；减小;增大；(2)硝酸俊分解生成N2O和H2O,达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3- N2O+2H2O, 250 c时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)X2(H2O), NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素

26、的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸俊，转移电子数为 4mol,故答案为：NH4NO3- N2O+2H2O; K=c(N2O) X2(H2O); 4;(3)NO2与水反应生成 HNO3的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO;在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：催化剂催化剂2NO+2CO=2CO2+N2,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO; 2NO+2CO=2CO2+N2°17.【答案】(1)(2) 2NH4CI +Ca (OH) 2

27、CaC2+2NH3 T +2H2ONH+H2O#NH3 H2O +H+ c (Cl ) >c (NH4+) >c (H+) > c (OH )(3) NH3+ H2O=NH3 H2ONH4 + + OHNaOH溶于水发生电离，使 c (OH )增大，平衡向生成 N%的方向移动，NH3逸出2+.+(4) 2NH3+SQ+H2O+Ba =BaSQj +2NH4(答案合理即给分)3SQ+2H2O+2NC3-+3Ba2+=3BaSQ J +2NO T +4H+(答案合理即给分)(5) N2H4 4e + 40H= N2+4H2O(6) 3。2 + 2NO + 6NQ + 4Ca (O

28、H) 2=4Ca (NO3) 2 + 4H2O【解析】(1)氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有* H 一个孤电子对，所以氨气电子式为；(2)实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为 2NH4CI +Ca (OH) 2 =CaC2+2NH3 T +2H2O;氨气和氯化氢反应生 成氯化俊，氯化俊溶于水后俊根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4 +H2O NH3 H2。+H+ ;溶液中的离子浓度关系为：c (Cl ) >c(NH4+) >c (H+) > c (OH-)。(3)氨气溶于水后与水反应生成一水合

29、氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，离子方程式为：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- , NaOH溶于水发生电离，使 c (OH )增大，平衡向生成 NH3的方向移动，NH3逸出。(4)二氧化 硫和氯化钢不反应， 氨气和二氧化硫、 水反应生成亚硫酸俊，亚硫酸俊和氯化钢发生复分解反应，反应方程式为2NH3+SQ+H2O+Ba2+=BaSQ J +2NH4+ ；二氧化硫和酸化的硝酸钢溶液反应，是被硝酸根离子在酸性条件下氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子再与钢离子反应生成硫酸钢，离子方程式为：3SQ+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSQ J +2NOT+4H+。(5)燃料电池中， 负

30、极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4 4e + 4OHI = N2+4H2O。(6) NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水， 反应方程式为3。2 + 2NO + 6NO2 + 4C& OH) 2=4Ca (NO3) 2 + 4H2O。催化剂18.【答案】(1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C见光或受热(3) 4HNO3"" 4NO2T+O2T + 2H2。(4)6402: 1 80%催化剂【解析】(1) B中氨气发生催化氧化转化为 NO的化学方程式为4Nh3+5O= 4NO+6HO;(2)在整个生产流程中

31、，为提高原料的利用率吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，C中NO转化为NO是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应；(3)浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为见光我受热4HNO4NO T + Q T + 2H2。；(4)该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%故该浓硝酸的物质的量浓度为1000 父1.4 父63% mol / L = 14mol/L。混合气体的物质的量是2.24L +22.4L/mol = 0.1mol。63金属离子全部沉淀时，得到 5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为5.08g-3.04g = 2.04g ,氢氧根的物质的量为 2.04g +17g/mol =0.12mol ,转移的电子数也是0.12mol。设NO和N2。的物质的量分别是 xmol和ymol,贝U x+y=0.1、x + 2y=0.12 ,解得 x=0.08、y=0.02。金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝 酸钠的物质的量为 0.1L x 14mol/L 0.08mol 0.02mol X2= 1.28mol ,根据钠离子守恒可知n (NaOH =n ( NaN = 1.28mol ,故需要氢氧化钠溶液的体积为1.28mol +2mol/L =0.