高中化学必修一——硝酸

1、一一. .硝酸的物理性质硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。密度比水大，能以任意比溶解于水。（2）低沸点（）低沸点（83），易挥发。），易挥发。（3）质量分数为）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。（4）质量分数为）质量分数为98%以上的硝酸为发烟以上的硝酸为发烟硝酸。硝酸。（1 1）指示剂变色：）指示剂变色：（2 2）与活泼金属置换生成）与活泼金属置换生成H H2 2？（4 4）与碱性氧化物反应生成盐和）与碱性氧化物反应生成盐和H H2 2O O（3 3）与碱中和生成盐和）与碱中和生成盐和H H

2、2 2O O（5 5）与盐反应生成新的酸和新的盐）与盐反应生成新的酸和新的盐1、 酸的通性酸的通性：二二 硝酸的化学性质硝酸的化学性质与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；浓硝酸，先变红，后褪色。浓硝酸，先变红，后褪色。硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H H2 21 1. .硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性三三 硝酸的特性硝酸的特性4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 或光照或光照浓硝酸常因溶有浓硝酸常因溶有NO2显黄色。显黄色。 浓硝酸的保存：浓硝酸的保存：棕色瓶棕色瓶 黑暗黑暗 低温低温 怎么消除黄色？怎么消除黄色？ 反

3、应物反应物现象现象结论结论Cu与与浓硝酸浓硝酸Cu与与稀硝酸稀硝酸剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：实验探究实验探究:铜与浓稀硝酸的反应铜与浓稀硝酸的反应.FLV剧烈剧烈绿色绿色红棕色红棕色缓慢缓慢蓝色蓝色 无色，无色，试管口变成红棕色试管口变成红棕色生成生成Cu(NO3)2生成生成NO2 生成生成Cu(NO3)2生成生成NOCu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2N

4、O +4H2O2、硝酸的、硝酸的强氧化性强氧化性（1）硝酸能与大多数金属反应（除）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt),一般一般生成生成高价高价硝酸盐：硝酸盐：浓浓HNOHNO3 3的还原产物一般的还原产物一般是是NONO2 2 ，稀稀HNOHNO3 3还原产物一般是还原产物一般是NO NO 。Cu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OHNO3（反应）（反应）=n(气体中的气体中的N)+n(生成的盐生成的盐 中的中的NO3-).稀硝酸和浓硝酸都有稀硝酸和浓硝酸都有_强氧化性强

5、氧化性. .浓度越大，浓度越大，氧化性氧化性越强越强HNO3（浓浓）被还原被还原NO2HNO3（稀）（稀）被还原被还原NO. .AlAl、FeFe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生生钝化钝化, ,加热反应继续。加热反应继续。注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成生成NONO2 2、NONO，还可能生成，还可能生成NN2 2OO、NN2 2、NHNH3 3（NHNH4 4NONO3 3) )。 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合体积浓硝酸的混合物叫做物叫

6、做王水王水，它的氧化能力更强，可以，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（把不溶于硝酸的金（Au ）和）和 铂（铂（Pt ）溶解。溶解。Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2OFe + 2Fe(NOFe + 2Fe(NO3 3) )3 3 = 3Fe(NO = 3Fe(NO3 3) )2 23Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2OFeFe HNO3(稀稀) )()(3HNOnFen, ,HNO3(稀)过量过量 ,Fe,Fe过量过量 Fe(NO3)3Fe(NO3)28341 )()(3HNOnFen恰好反应完恰好反应完 Fe

7、(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Fe(NO3)2？Fe与稀与稀HNO3反应？反应？ FeO与稀硝酸反应时的方程式应是与稀硝酸反应时的方程式应是: 3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)硝酸与许多的非金属能反应，硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素非金属元素生成酸性氧化物。生成酸性氧化物。 C+4HNO3(浓浓)=2H2O+4NO2 +CO2 (3)硝酸与强还原剂硝酸与强还原剂（H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3, FeO）反应反应离子共存：离子共存：NO3-（H+）、）、ClO-、MnO4-、Fe3+与与S2-、SO32-、I-、Fe2

8、+等离子等离子 溶液溶液中不能大量共存，中不能大量共存，Fe3+与与Fe2+不反应。不反应。离子共存：离子共存：NO3-（H+）与）与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子等离子 溶液中不能大量共存溶液中不能大量共存(4)氧化有机物氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）褪色）1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现

9、什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜,当然此当然此时时NO3-、H+的溶度较稀的溶度较稀.思考思考例：将例：将1.92g1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体用时收集到气体1.12L1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）质的量是（）A A0.12mol0.12molB B0.11mol0.11molC C0.09mol0.09molD D0.08mol0.08mol2下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是(

10、）ACu2、K、 、 B 、Ba2、Cl、 CFe3、Na、 、SCNDK、Na、I、 2-4SO-3NO+4NH-3HCO-3NO-3NO 3.往浅绿色的往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅颜色变浅 B逐渐变为红色逐渐变为红色C没有改变没有改变 D变为棕黄色变为棕黄色4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO四 硝酸的用途硝酸是重要的化工

11、原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （1 1）实验室：）实验室： （2 2）工业上：）工业上：NaNONaNO3 3H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=NaHSO=NaHSO4 4HNOHNO3 33OH2OO3HNONO NONH222 22NO2O2NOO6H 4NO 5O4NH223催化剂催化剂NO32HNOO2H23NO例例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性硝酸与金属反应时，只表现出氧化性典型例题分析典型例题分析1、 强酸性强酸性（与金属反应，不生成氢气）（与金属反应，不生成氢气）硝酸的化学性质：硝酸的化学性质： 3、强氧化性强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）（浓度越大，氧化性越强）