高一化学必修一总复习教学提纲

1、高一化学必修一总复习如何除去al溶液中的杂质要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成沉淀变成沉淀、气体或水；、气体或水；尽尽量不引入新杂质量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？如何除去新引入的杂质？气体气体水水沉淀沉淀Na2CO3HCI HCI 铁架台铁架台酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒蒸发皿蒸发皿搅拌搅拌大量固体出现大量固体出现沸点沸点难挥发

2、难挥发不挥发不挥发液液易挥发易挥发温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片水，低进水，低进高出高出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度分液漏斗分液漏斗四氯四氯化碳化碳口部口部活塞活塞水水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液紫紫塞子塞子凹槽凹槽漏斗上的小孔漏斗上的小孔活塞活塞烧杯壁烧杯壁上口上口萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶

3、解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应萃取碘水中的碘（酒精）？萃取碘水中的碘（酒精）？ 第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一、物质的量（一、物质的量（n)n)：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是物质的量的单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol二、阿伏加德罗常数：二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒

4、子的粒子数。任何粒子的粒子数。符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：约为数值：约为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数三、摩尔质量：三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积符号符号VmNAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)判断下列说法正误判断下列说法正误（1）标准状况下

5、，）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）1摩尔气体体积约是摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，）标准状况下，1摩尔摩尔O2和和N2的混合气体（任意比）的混合气体（任意比）的体积为的体积为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分气体所含分子数。子数。（5）当温度高于）当温度高于0时，时，1摩尔任何气体体积都大于摩尔任何气体体积都大于22.4L。（6）1摩尔摩尔CO和和1摩尔摩尔CO2所含分子数相同，体积也所含分子数相同，体积也相同。相同。配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶

6、液步骤 NaCINaCI的质量的质量（两种情况）（两种情况）在烧杯中用少量蒸馏水使之完全在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解）：移入：移入100mL100mL容量瓶。容量瓶。洗涤烧杯两至三次。洗涤烧杯两至三次。加水到接近刻度加水到接近刻度1-21-2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。 实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量

7、筒（液体溶质使用）（液体溶质使用） 误差分析及讨论误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏低偏低偏高偏高偏高偏高容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏低偏低偏低偏低无影响无影响2、视线误差分析、视线误差分析 俯视（视线偏高）俯视（视线偏高） 仰视（视线偏

8、低）仰视（视线偏低）下列物质能导电的是下列物质能导电的是_，属于电解，属于电解质的是质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_，汞汞 液氯液氯 食盐水食盐水 氯化钠晶体氯化钠晶体 盐酸盐酸 三氧化硫三氧化硫 蔗糖蔗糖 金刚金刚石石 硝酸硝酸 酒精酒精 电解质和非电解质电解质和非电解质溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少下列物质混合有离子浓度减少吗下列物质混合有离子浓度减少吗? ? 能否发生离子反应？能否发生离子反应？1 1、 澄清石灰水与稀硝酸澄清石灰水与稀硝酸2 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3 3、 金属镁与稀盐酸金属镁与稀盐酸4 4、 氢氧化铜与稀硫酸氢氧

9、化铜与稀硫酸5 5、 大理石溶于稀硝酸大理石溶于稀硝酸在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？即离子反应发生的条件是什么？(参考上面的问题参考上面的问题)3.3.复分解类型的离子反应发生的条件复分解类型的离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）生成水（难电离物质即弱电解质）实质是：使溶液中某实质是：使溶液中某些离子减少。些离子减少。. .离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤、写：写出化学方程式：、写：写出化学方程式： 2AgNO

10、 2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式单质、氧化物难溶物或难单质、氧化物难溶物或难电离电离以及气体等仍用化学式表示以及气体等仍用化学式表示2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、删：删去两边形式相同的离子：、删：删去两边形式相同的离子：2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- - = 2AgCl = 2AgC

11、l、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等荷总数是否相等, ,系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl以以AgNO3 与与 CuCl2反应为例反应为例1 熟记溶解性表熟记溶解性表:2 知道酸碱的强弱知道酸碱的强弱钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快强酸强酸: HCI H2SO4 HNO3 HCIO4 HBr HI强碱强碱: NaOH Ca(OH)2 Ba(O

12、H)2 KOH 交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质金属钠的切割方法:用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。【观察现象】【观察现象】 取出

13、的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。会形成溶液，最后变成白色粉末。 Na Na2O NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO3把一小块钠把一小块钠放在坩埚上放在坩埚上加热加热, ,观察有观察有何变化。何变化。实验实验- -现象：现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。的火焰，生成淡黄色固体。反应：反应：思考：思考：NaNa2 2O O2 2 稳定稳定

14、NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 注意：注意： NaNa与与O O2 2反应条件的不同，反应条件的不同，产物不同。产物不同。2Na + O2 = Na2O2 钠与酸溶液反应的原理是什么钠与酸溶液反应的原理是什么? ?写出钠与盐酸反应的离子写出钠与盐酸反应的离子方程式。方程式。写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式钠与水的反应：钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H+= 2Na+OH- + H22Na + 2H2O = 2NaOH + H2（1）CuSO4+2NaOH=Cu(

15、OH)2+Na2SO4（2）2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 + H2规律规律: :钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应, ,生成生成的的NaOHNaOH再与盐发生复分解反应。再与盐发生复分解反应。 化学式 颜色状态（1 1）物理性质）物理性质一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4N

16、aOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O +O2 碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的溶解在水中的溶解性性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性与酸反应速率与酸反应速率 Na2CO3 探究结论探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 转化转化灭火剂灭火剂, , 治胃酸过多治胃酸过多用途用途

17、不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解NaHCO3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2Ca(OH)2CO32- +Ca2+ CaCO3有沉淀，两种反应有沉淀，两种反应Na2CO3热稳定性热稳定性铝及其化合物铝及其化合物 （4）Al2O

18、3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O （偏铝酸钠）（偏铝酸钠）（3）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 OAl2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（5）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O （6）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O铝盐与铝盐与NaOH溶液反应的图像溶液反应的图像实验：向实验：向AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量现象：现象：_ 离

19、子方程式：离子方程式：_生成白色沉淀并且慢慢增多，生成白色沉淀并且慢慢增多，然后逐渐减少，最后消失然后逐渐减少，最后消失Al3+ 3 OH- Al(OH)3Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O m（沉淀）（沉淀）0V(NaOH溶液溶液)名称名称氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁化学式化学式俗名俗名铁化合价铁化合价色态色态溶解性溶解性与盐酸反与盐酸反应应与还原剂与还原剂用途用途FeOFe3O4Fe2O3磁铁磁铁( (有磁性有磁性) )铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水+2+2+2+2，+3+3+3+3生成

20、生成Fe3+生成生成Fe2+Fe2+2Fe3+FexOy +yCO xFe +yCO2高温高温Fe2O3用作用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁涂料、油漆，赤铁矿炼铁2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色颜色 溶解性溶解性 稳定性稳定性与酸反应与酸反应 制备制备 转化转化 不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水白色白色在空气中在空气中易易被氧化被氧化2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)Fe(OH)2 22H2H=Fe=Fe2 22H2H2 2OOFe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2OOFeFe2 22O

21、H2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 FeFe3 33OH3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3 红褐色红褐色浅绿浅绿不变色不变色红红 （1 1）FeFe3 3的检验的检验试剂：试剂：KSCN溶液或溶液或NaOH溶液溶液现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 Fe3+ Fe2+Fe2+ Fe3+较强还原剂较强氧化剂 （3 3）FeFe2+2+ 的检验的检验加加NaOHNaOH溶液溶液先加入先加入KSCNKSCN，没现象，通入，没现象，通入ClCl2 2，变，变红红（2 2）FeFe2+2+和和FeF

22、e3+3+的转化的转化Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱 酸酸空气中放置空气中放置二氧化硅的化学性质二氧化硅的化学性质但二氧化硅与氢氟酸反应但二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 CaO CaSiO3高温SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O1 从类别看：属于酸性氧化物从类别看：属于酸性氧化物SiO2 2NaOHNa2SiO3H2OSiO2 2OHSiO32H2O思考（1）（2）酸性氧化物与酸反应吗？）酸性氧化物与酸反应吗？3：特性特性（1）不与水反应不与水反应 （2）2：从价态分

23、析：应具有 性（氧化或还原）制粗硅制粗硅 SiO2+2C=Si+2CO练习练习:有下列物品或设备，有下列物品或设备，陶瓷餐具陶瓷餐具 砖瓦砖瓦 水泥路桥水泥路桥 门窗玻璃门窗玻璃 水晶镜片水晶镜片 石英钟表石英钟表 玛瑙首饰玛瑙首饰 硅太阳能电池硅太阳能电池 石英光导纤维石英光导纤维计算计算机芯片机芯片用到单质硅的是用到单质硅的是 .用到二氧化硅的是用到二氧化硅的是 .用到硅酸盐的是用到硅酸盐的是 2Na + + Cl2 = = 2 NaCl2Fe + + 3 Cl2 = = 2 FeCl3点燃 Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃H2 + Cl2 2HCl点燃与金属反应与金属反应 氯

24、气氯气与非金属与非金属与水反应与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）（弱酸）氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气的实验室制法装置图氯气的实验室制法装置图饱和食盐水饱和食盐水 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl- -。 或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀

25、，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl- -。CI-离子的检验离子的检验专题4 硫、氮和可持续发展复习一、二氧化硫 物理性质：颜色气味- 状态溶解性无色无色具有刺激性气味具有刺激性气味气体气体易溶于水易溶于水化学性质化学性质SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸性氧酸性氧化物化物+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物与碱性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2 + 2H2S = 3S+ 2

26、H2O品红褪色，加热后又变红品红褪色，加热后又变红 硫酸型酸雨的形成及防治SO2 + H2O H2SO32SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O H2SO42H2SO3 + O2 2H2SO4硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成酸雨：PH值小于5.6的降水。 酸雨的形成及防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = C

27、O2+CaO3.3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是是_。少用煤作燃料；少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；把工厂烟囱造高；燃燃料脱硫；料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；在已酸化的土壤中加石灰；开开发新能源。发新能源。 例题例题. . A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国两种气体都是污染大气的主要污染物，国家家环境保护法环境保护法严禁未经处理就把它们排放到空气严禁未经处理就把它们排放到空气中。中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方是形成酸雨的主要污染物。请写出下列

28、变化的化学方程式：程式：A用于工业上制取漂白精：用于工业上制取漂白精： ；B的水溶液露置在空气中酸性增的水溶液露置在空气中酸性增强：强： ；A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强： ；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl课堂练习下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、

29、闻气味CC、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都都是酸性氧化物，都可以使石蕊变可以使石蕊变红红SO2有刺激性气有刺激性气味，而味，而CO2没有没有都可以使澄清都可以使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO2可使品红褪可使品红褪色，而色，而CO2不能不能 B D1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO3C2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸D5银耳本身为淡黄色，福

30、建省生产的一种雪银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是制作雪耳利用的就是 （ ）A硫的还原性硫的还原性 B硫的漂白性硫的漂白性C二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性 D二氧化硫的二氧化硫的漂白性漂白性D“硫酸的制备和性质硫酸的制

31、备和性质”知识体系知识体系硫酸硫酸FeS2（或或S） SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？何变化？浓度如何变化？ 2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A.强酸性强酸性 B.难挥发性难挥发性 C.吸水性吸水性 D.脱水性脱水性 E.强氧化性强氧化性 F.高沸点性高沸点性（1）干燥）干燥H2、SO2等气体等气体_;

32、（ 2 ）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（ 3 ）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（ 4 ）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑后来又变黑_（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕黑色发糕” ；浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。CEAAEDCDE一、硫酸工业生产的原理第一步：硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成第一步：硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成SOSO2 2S + O2 = SO2点燃点

33、燃4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温第二步：第二步：SOSO2 2在催化剂作用下与氧气反应生成在催化剂作用下与氧气反应生成SOSO3 3第三步：第三步：SOSO3 3的吸收的吸收SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？浓盐酸易挥发，久置质量会减小，浓度也减浓盐酸易挥发，久置质量会减小，浓度也减小。小。浓硫酸具有吸水性，久置吸水质量增加，浓浓硫酸具有吸水性，久置吸水质量增加

34、，浓度减小。度减小。“硫及其化合物之间的相互转化硫及其化合物之间的相互转化”知识体系知识体系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应的物质之间的酸碱反应4下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C DA“氮氧化合物的产生及转化”知识体系雷电（自然固氮）雷电（自然固氮）NONO2HNO3空气中空气中N2化工、汽车尾气化工、汽车尾气雷雨发庄稼雷雨发庄稼光化学烟雾光化学烟雾32O NO

35、2 23O23O NO 32O2NO ON22放电222NOO2NONO2HNOOH3NO32232224HNOOH2O4NO3224HNOOH2O34NO主要反应主要反应拓展拓展N2 + 3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 1 1、氨气、氨气（2 2）性质：）性质：2 2、铵盐、铵盐（1 1）生产：）生产：（3 3）制取：）制取：易溶于水；易溶于水；一元弱碱。一元弱碱。OH2NH2CaCl Ca(OH)Cl2NH23224（1 1）易溶解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（2 2）易碱解。）易碱解。OHNH OHNH23-434NHHCl Cl

36、NHOHNHCO HCONH23234“硝酸的性质”知识体系NH3NONO2HNO3物理性质物理性质不稳定性、强酸性不稳定性、强酸性强氧化性（浓、稀硝强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化）与炭反应，钝化）硝酸工业制法硝酸工业制法硝酸的性质及应用硝酸的性质及应用Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC + 4HNO3(浓浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(浓浓) H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照足

37、量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足如果在溶液中再加入足量盐酸量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续将铜氧化，当然此时将铜氧化，当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2环境污染问题越来