202X_202X版新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法课件鲁科版必修第一册

1、第第2节研究物质性质的方法和程序节研究物质性质的方法和程序第第1课时研究物质性质的基本方法课时研究物质性质的基本方法学业要求学业要求核心素养对接核心素养对接1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。是科学探究的一种重要途径。2理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。的重要性。3能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化

2、钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。4能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。5能说明钠及其化合物的应用。能说明钠及其化合物的应用。1.能根据钠和水反应的实验现象能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。素养水平。2根据氧化钠是碱性氧化物和根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。和模型认

3、知的素养水平。知识梳理知识梳理知识点一研究物质性质的基本方法知识点一研究物质性质的基本方法当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结合课本完成下列知识点：合课本完成下列知识点：1研究物质的性质常用的基本方法有研究物质的性质常用的基本方法有观察观察、 、分类分类和和 等。等。2观察是一种有计划、有目的地用观察是一种有计划、有目的地用感官感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用 的方法，可以认识各类

4、物质性质间的异的方法，可以认识各类物质性质间的异同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。般性质和特性。实验实验比较比较比较比较知识点二钠的性质、用途及保存知识点二钠的性质、用途及保存钠元素为钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的

5、性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：钠单质究竟有什么样的性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：1钠的物理性质钠的物理性质常温状态常温状态颜色颜色密度相对大小密度相对大小硬度硬度熔、沸点相对高低熔、沸点相对高低 态态 色，有色，有 光泽光泽(煤油煤油) (钠钠) (水水) 较较 钠会浮在水面上，而沉到煤油底部钠会浮在水面上，而沉到煤油底部固固银白银白金属金属小小低低2钠的化学性质钠的化学性质(1)钠与水的反应，请完成下面表格钠与水的反应，请完成下面表格实验操作实验操作实验现象实验现象解释解释钠浮在水面上钠浮在水面上钠的密度比水小钠的密度比水小与水反应发出与水反应发出“嘶嘶嘶嘶”响声

6、响声钠与水反应生成气体钠与水反应生成气体钠熔化成闪亮的小球钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热钠熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，逐渐变小，小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失最后消失反应产生的气体推动小球运动反应产生的气体推动小球运动反应后溶液的颜色逐渐反应后溶液的颜色逐渐 钠与水反应生成碱性物质钠与水反应生成碱性物质结论结论钠与水剧烈反应，方程式为钠与水剧烈反应，方程式为2Na2H2O=2NaOHH2变红变红(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。实验过程实验过程(图示图示)实验步骤实

7、验步骤用小刀切下一小块钠用小刀切下一小块钠放置片刻放置片刻放在坩埚内加热放在坩埚内加热实验现象实验现象银白色光亮切面银白色光亮切面光亮切面变暗光亮切面变暗实验结论实验结论钠是银白色、质软的钠是银白色、质软的金属，比煤油密度大金属，比煤油密度大钠先熔化为闪亮小球，然后钠先熔化为闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体后生成淡黄色固体常温下钠极易与常温下钠极易与O2发发生反应：生反应：4NaO2=2Na2O(白色固体白色固体)条件不同，产物不同条件不同，产物不同3钠的保存方法钠的保存方法实验室中，少量的钠保存在实验室中，少量的钠保存在 中，中， (填填“能能”

8、或或“不能不能”)保存保存在汽油中，在汽油中， (填填“能能”或或“不能不能”)保存在保存在CCl4中中(CCl4比钠密度大比钠密度大)。4钠的用途钠的用途(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。(2)高压钠灯高压钠灯常用做路灯。常用做路灯。(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼冶炼。煤油或石蜡油煤油或石蜡油不能不能不能不能知识点三知识点三 氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途请完成下列表格。请完成下列表格。化学式化学式Na2ONa2O2颜色、状态颜色、状态氧元素的化合价氧元素的化合价

9、生成条件生成条件热稳定性热稳定性白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体2价价1价价常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化点燃或加热点燃或加热较稳定较稳定不稳定，易转化为不稳定，易转化为Na2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2、烧碱、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂转化转化2Na2OO2 2Na2O2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H

10、2OO2知识点四知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同？请完成下列知识点：有何不同？请完成下列知识点：1物理性质物理性质名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名色态色态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解性溶解性水中易溶水中易溶水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3溶解度溶解度 Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小小2.化学性质化学性质(1)热稳定性热稳定性Na2CO3性质稳定，性质稳定，Na

11、HCO3不稳定，易分解，反应方程式为不稳定，易分解，反应方程式为 。NaHCO3可作膨松剂可作膨松剂(2)与酸与酸(足量盐酸足量盐酸)反应反应(写出相应的化学方程式写出相应的化学方程式)Na2CO3：NaHCO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)与碱与碱(氢氧化钠氢氧化钠)反应：反应：Na2CO3与与NaOH不反应。不反应。NaHCO3： 。提醒：提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。既能和强酸反应，又能和碱反应。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O微判断微判断微微训练训练1下列关于钠的性质叙述中，不正确的是下列关于钠的性

12、质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应答案答案C2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到是白色固体，和冷水作用得到O2和和NaOHBNa2O2阴阳离子个数比为阴阳离子个数比为11CNa2

13、O不稳定，能继续被不稳定，能继续被O2氧化生成氧化生成Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案答案C3下列物质露置于空气中，不发生变化的是下列物质露置于空气中，不发生变化的是()ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O答案答案C4Na2CO3和和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：是重要的化工原料，请回答：( 1 ) 两 物 质 的 水 溶 液 分 别 与 足 量 盐 酸 混 合 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为两 物 质 的 水 溶 液 分 别 与 足 量 盐 酸 混 合 ， 反 应 的 化 学

14、方 程 式 分 别 为_、_。( 2 ) 除 去除 去 N a2C O3物 质 中 少 量物 质 中 少 量 N a H C O3的 方 法 ， 写 出 化 学 方 程 式的 方 法 ， 写 出 化 学 方 程 式_。(3)两物质的焰色反应分别为两物质的焰色反应分别为_色、色、_色。色。微微思考思考1做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？提示提示切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做。切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做。2刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？提示提示银白色的

15、金属钠银白色的金属钠表面变暗表面变暗(生成生成Na2O)生成白色固体生成白色固体(生成生成NaOH)表面变成溶液表面变成溶液(氢氧化钠潮解氢氧化钠潮解)白色晶体白色晶体(Na2CO310H2O)白色粉末白色粉末(Na2CO3)。3将一小块钠放入将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。提示提示否。虽然否。虽然Na的性质比的性质比Cu活泼，但是当将活泼，但是当将Na放入放入CuSO4溶液中时，溶液中时，Na首首先与水反应生成先与水反应生成NaOH，故无法置换出，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反

16、 应 ， 生 成 的反 应 ， 生 成 的 N a O H 再 与 盐 溶 液 发 生 反 应 。 化 学 方 程 式 为再 与 盐 溶 液 发 生 反 应 。 化 学 方 程 式 为 2 N a 2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。4钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。提示提示能。钠与能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的反应的实质是钠与水电离出的H的置换反应；钠与酸反的置换反应；钠与酸反应 的 实 质 是 钠 与 酸 电 离 出 的应 的 实 质 是 钠 与 酸 电 离 出 的 H的 置 换 反 应

17、， 且 更 剧 烈 ， 如的 置 换 反 应 ， 且 更 剧 烈 ， 如 2 N a 2HCl=2NaClH2。学习任务学习任务1钠与水及酸、碱和盐溶液的反应钠与水及酸、碱和盐溶液的反应江苏省丹阳高级中学的一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠江苏省丹阳高级中学的一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。与水反应的装置如下。用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水中装满水(留少许空隙留少许空隙)，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝针头朝内内)固定一小块金属钠，

18、迅速盖上瓶盖并旋紧。固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。请结合该实验，回答下列问题：请结合该实验，回答下列问题：1请描述该实验的实验现象，并给出解释。请描述该实验的实验现象，并给出解释。这是钠和水反应的改进实验这是钠和水反应的改进实验提示提示实验现象及解释实验现象及解释1)钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；大量热生成；2)瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水

19、从果汁瓶中压出，好似气压逐渐增大，水从果汁瓶中压出，好似“喷壶喷壶”；3)水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；4)拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声。3如将如将H2O改为改为CuSO4溶液，现象有何不同？溶液，现象有何不同？反应实质为先发生反应实质为先发生2Na2H2O=2NaOHH2后发生后发生2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4提示提示除上述现象外，会出现蓝色沉淀。除上述现象外，会出现蓝色沉淀。2如将如将H2O改为盐酸，现象有

20、何不同？改为盐酸，现象有何不同？提示提示Na与盐酸反应更为剧烈。与盐酸反应更为剧烈。1钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：酸酸钠与酸反应时先与酸中的钠与酸反应时先与酸中的H反应，如反应，如2Na2HCl=2NaClH2如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质能与钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应，反应，则会发生其他反应，如则会发生其他反应，如Na与与CuSO4溶液的反应溶液的反应2钠

21、与水溶液反应现象的钠与水溶液反应现象的“一定一定”与与“可能可能”：(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮浮”“”“游游”“”“熔熔”“”“响响”。(2)可能有：反应现象中不一定有可能有：反应现象中不一定有“红红”，由水溶液的成分决定是否有，由水溶液的成分决定是否有“红红”。【例题【例题1】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()解析解析A项钠与水反应产生氢气，而生成的项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀溶液反应产

22、生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。白色沉淀。答案答案DA硫酸铜溶液硫酸铜溶液B稀硫酸稀硫酸C氯化钠溶液氯化钠溶液D氯化镁溶液氯化镁溶液变式训练变式训练1将一小块金属钠投入盛有将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是到的现象是()解析解析该反应中除该反应中除Na与与H2O反应现象反应现象A、D外，还会产生外，还会产生Ca(OH)2沉淀，所以沉淀，所以B项所项所述现象也会出现。述现象也会出现。答案答案C要注意澄清石灰水是饱和的要注意澄清石

23、灰水是饱和的Ca(OH)2的溶解度随温度的变化规律的溶解度随温度的变化规律A.有气体产生有气体产生B有沉淀产生有沉淀产生C有银白色金属产生有银白色金属产生D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动学习任务学习任务2有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应情景：情景：过氧化钠过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，因能与二氧化碳反应成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，紧急情况时，潜水艇也使用过氧化钠来供氧。紧急情况时，潜水艇也使用过氧化钠来供氧。请回答：请回答：人呼出的人呼出的CO2、H2O均可与均可与Na2O2反应，写

24、出其相关的化学方程式。反应，写出其相关的化学方程式。提示提示2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2掌握过氧化钠时要注意掌握过氧化钠时要注意Na2O2的水溶液具有漂白性，因此的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能使有色物质褪色，能漂白的水溶液能使有色物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。【例题【例题2】a g由由CO和和H2组成的混合气体在足量的组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的有产物通过足量的Na2O2固体，固体，Na2O2固体增加的质量为固体增加的

25、质量为()将反应将反应与与相加可得：相加可得：Na2O2CO=Na2CO3将反应将反应与与相加可得：相加可得：Na2O2H2=2NaOH由反应由反应可知，当可知，当H2、CO在在O2中充分燃烧后的产物通入足量中充分燃烧后的产物通入足量Na2O2完全反应后，完全反应后，Na2O2增加的质量就是增加的质量就是CO和和H2的质量和，故答案选的质量和，故答案选A。答案答案A变式训练变式训练2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()解析解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，它的氧

26、化性将有色物质永久漂白，C错误；错误；Na2O2固体增重应为固体增重应为CO气体的质量，为气体的质量，为28 g，D错误。错误。答案答案BA过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴、阳离子个数比为过氧化钠中阴、阳离子个数比为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D28 g CO气体在足量气体在足量O2中充分燃烧后的产物通过足量中充分燃烧后的产物通过足量Na2O2固体，固体，Na2O2固固体增重体增重44 g学习任务学习任务3Na2CO3与与NaHCO3情景：

27、情景：小苏打和食用纯碱在日常生活当中是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打小苏打和食用纯碱在日常生活当中是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、碱面、面起子。小苏打也叫、碱面、面起子。小苏打也叫“苏打粉苏打粉”、“重碱重碱”。小苏打和食用纯碱在日常。小苏打和食用纯碱在日常生活当中的用途是完全不同的。生活当中的用途是完全不同的。在制作面食上两者表现不同。在制作面食上两者表现不同。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。小苏打性质比较温和，适量使用无刺激性，可以让食物蓬松多孔口感更好。小苏打性质比较温和，适量使用无刺激性，可以让食

28、物蓬松多孔口感更好。在对肉类的使用上两者表现不同。在对肉类的使用上两者表现不同。食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。请回答下列问题：请回答下列问题：1Na2CO3与与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？固体加热时都产生气体吗？提示提示Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生稳定性差，受热分解会产生气体。气体。3分别向分别向Na2CO3与与NaHC

29、O3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示提示NaHCO3溶液与稀溶液与稀HCl反应更剧烈。反应更剧烈。2分别向分别向Na2CO3与与NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？溶液都产生沉淀吗？提示提示CaCl2能与能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不能与溶液反应产生沉淀，而不能与NaHCO3溶溶液产生沉淀。液产生沉淀。1Na2CO3与盐酸反应与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(开始时酸过量开始时酸过量)2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O(2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴

30、加入盐酸(开始时酸不足开始时酸不足)HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3HCl NaHCO3=NaClCO2H2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。溶液和盐酸的原理。 2除杂的原则除杂的原则一、不增一、不增(不引入新的杂质不引入新的杂质)二、不减二、不减(尽量不减少被提纯的物质尽量不减少被提纯的物质)三、易分离三、易分离四、易复原四、易复原3Na2CO3和和NaHCO3混合物的除杂混合物的除杂混合物混合物(括号内为杂质括号内为杂质)除杂方法及试剂除杂方法及试剂Na2C

31、O3固体固体(NaHCO3)加热至恒重加热至恒重NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2气体气体Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入适量加入适量NaOH溶液溶液【例题【例题3】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3无色饱和溶液，无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的用干燥的pH试纸检验，试纸检验，pH大的是大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是取等量的溶液于两支

32、试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B CD解析解析中因为中因为NaHCO3溶液受热时溶

33、液受热时NaHCO3不分解，只有不分解，只有NaHCO3固体受热才分固体受热才分解；解；中分别向两支试管中滴中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案答案B变式训练变式训练3关于关于Na2CO3和和NaHCO3性质的说法错误的是性质的说法错误的是()解析解析NaHCO3与同浓度盐酸的反应比与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，更剧烈，B错误。错误。答案答案BA热稳定性：热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐

34、酸反应的剧烈程度：与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同质量相同学习任务学习任务4(核心素养核心素养)物质的鉴别物质的鉴别一、知识要点一、知识要点物质鉴别的原则：物质鉴别的原则：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。现象。Na2O与与Na2O2Na2O白色，白色，Na2O2淡黄

35、色淡黄色Na2O与与H2O反应，无明显现象反应，无明显现象Na2O2与与H2O反应，有气体生成反应，有气体生成Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3受热不分解，受热不分解，NaHCO3受热分解受热分解向两者溶液中加入向两者溶液中加入BaCl2，产生沉淀的是，产生沉淀的是Na2CO3向两者溶液中滴加向两者溶液中滴加HCl溶液，马上产生气体的是溶液，马上产生气体的是NaHCO3二、核心素养二、核心素养(1)实验设计实验设计提高学生的实验探究与创新意识提高学生的实验探究与创新意识(2)特征现象特征现象培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平【素养解题】【素养解题】

36、典例示范典例示范有两个无标签的试剂瓶，分别装有有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3固体，有固体，有4位位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入分别配成溶液，再加入CaCl2溶液溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢鉴别问题解题思维模型鉴别问题解题思维模型设

37、计思路设计思路与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象方案筛选方案筛选A项二者现象相同，不行；项二者现象相同，不行；B项二者现象不同，项二者现象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；有白色沉淀生成，可行；C项项NaHCO3受热分解产生受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，可行；，能使澄清石灰水变浑浊，可行；D项，项，NaHCO3与盐酸反应立即产生与盐酸反应立即产生CO2，而，而Na2CO3与盐酸反应分与盐酸反应分两步，产生两步，产生CO2慢，可行慢，可行思维发散思维发散Na2CO3溶于水放出大量的热溶于水放出大量的热将两种固体分别取少许溶于盛水的将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，试管温度高者为试管中，试管温度高者