高一化学《金属的化学性质》第一课时

1、.金属的化学性质（知识提纲）金属元素在地壳中的含量思考与交流金属有哪些共同化学性质？还原性1、举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应如氧气 与酸反应排在H前面的金属与盐反应以强制弱2、 请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(课后请将这四幅图中能发生离子反应的用离子方程式表示出来)反应方程式如下所示:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 点燃2Mg + O2 2 MgOCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgMg + 2HCl = MgCl2 + H2一、金属与非金属的反应实验3-1:钠通常保存在煤油或石蜡油中钠的物理性质：银白色金属

2、光泽，硬度较小，熔、沸点较低（熔点是97.8 ，沸点是882.9 ）。密度为0.97 g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。热和电的良导体。观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？1.钠与氧气的反应现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论：常温下易与空气中的氧气反应实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。2.钠在空气中燃烧：点燃2NaO2 = Na2O2（淡黄色）思考：1、过氧化钠中O的化合价为_.2、 Na2O2和 Na2O谁更稳定？实 验：把一小块钠放在氯气中燃

3、烧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 思考：为什么说生成的是白烟？实 验：在研钵中把钠与硫粉混合研磨。现象：火星四射，发生爆炸。研磨反应：2Na + S = Na2S 结论：钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？所需条件？科学探究：探究一：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。探究二：再取一

4、块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？4Al+3O2=2Al2O3资料卡片铝的氧化膜在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。点燃4Fe+3O2=2Fe2O3 3Fe+4O2