化工滴定操作基本知识ppt课件

1、目录有效数字的概念及其运算规那有效数字的概念及其运算规那么么根底物质和规范溶液根底物质和规范溶液详细操作详细操作1 有效数字significant figure 概念概念 实践任务中能丈量到的有实践意义的数字实践任务中能丈量到的有实践意义的数字 组成组成 “准确数字和准确数字和“一位估计数字两部分组成一位估计数字两部分组成 m 分析天平 (称至0.1mg): 12.8218g (6位) 百分之一 台秤(称至0.01 g): 0.23 g (2位) V 滴定管 (量至0.01 mL): 26.32 mL (4位 容量瓶: 250.0 mL (4位) 移液管: 25.00 mL (4位) 一、有效

2、数字的概念及其运算规那么一、有效数字的概念及其运算规那么零的有效数字计算零的有效数字计算l出如今第一位有效数字之前，不算有效数字 0.01000 (4位) , 0.0450 (3位)l出如今两个非零数字之间或一切非零数字之后，记入有效数字l 10.0600 (6位) l改动单位，有效数字位数不变l 0.02000 L 20.00 mL l科学记数法表示有效数字l 数字后的0含义不清楚时, 最好用指数方式表示 : 3600 ( 3.6103 ，3.60103，3.600 103 )l pH有效数字的位数取决于小数部分尾数数字的位数，整数部分只代表该数的方次。如：pH = 11.02, 两位有效数

3、字，那么 H+ = 9.510-12 有效数字修约规那么：要修约为四位有效数字时:尾数 4时舍, 0.52664 0.5266尾数 6时入, 0.362668 0.3627尾数 5时,假设后面数为0, 舍5成双: 10.2350 10.24, 250.650250.6假设5后面还有不是0的任何数皆入: 18.085001 18.09 13.452 13.46 留意：留意： 只能只能 对数对数 字进字进 行一行一 次性次性 修约修约2 有效数字的运算规那么l 记录丈量数据时，只保管一位可疑数字。l l 有效数字位数确定之后，按照修约规那么对数字先修约后计算。 0.0121+25.64+1.157

4、82=？ 0.01+25.64+1.16=26.81 l 加减运算，和或差的有效数字的保管应以l 小数点后位数数最少即绝对误差最大的l 数字为准。例例l 乘除运算，结果的有效数字的保管应该以有效数l 字位数最少即相对误差最大的数字为准。 0.012125.641.15782 = ？ 0.012125.61.16=0.359例例 误差和偏向普通只保管一位有效数字，最多保管两位有效数字。 正确表达分析结果 普通情况下，对于高含量的组分的测定10%，要求分析结果为四位有效数字；对于中含量组分的测定1% 10%，要求三位有效数字；对于微量组分的测定1%，只需求两位有效数字。 运用计算器作延续运算的过程

5、中，不用对每一步的计算结果都进展修约，但该当留意根据运算法那么的要求，正确保管最后结果的有效数字位数。基准物质基准物质能用于直接配制或标定规范溶能用于直接配制或标定规范溶 液的物质液的物质规范溶液规范溶液知准确浓度的溶液知准确浓度的溶液二、根底物质和规范溶液二、根底物质和规范溶液基准物质的要求基准物质的要求组成与化学式一样组成与化学式一样纯度高纯度高99.9 %)99.9 %)稳定稳定摩尔质量相对较大摩尔质量相对较大?标定碱：标定碱： KHC8H4O4 KHC8H4O4，H2C2O42H2OH2C2O42H2O标定酸：标定酸：Na2CO3 Na2B4O710H2ONa2CO3 Na2B4O71

6、0H2O标定复原剂：标定复原剂：K2Cr2O7K2Cr2O7， KIO3 KIO3标定标定AgNO3AgNO3优质纯：优质纯：NaClNaCl常用基准物质常用基准物质如如MA=300, MB=150,假设同是一个质量假设同是一个质量, 电子天平的误差为电子天平的误差为0.0002g，A相对误差相对误差=0.0002/300；B相对误差相对误差=0.0002/150，所以所以B的相对误差较大。的相对误差较大。 假设试剂有较大的摩尔质量，那么称出的分假设试剂有较大的摩尔质量，那么称出的分量亦大，减小称量误差。量亦大，减小称量误差。 直接配制法步骤：直接配制法步骤：规范溶液的配制规范溶液的配制 1.

7、 1. 用分析天平称量基准物质；用分析天平称量基准物质；2. 2. 溶解；溶解；3. 3. 转移至容量瓶定容；转移至容量瓶定容；4. 4. 计算出规范溶液的准确浓度。计算出规范溶液的准确浓度。 间接配制步骤：间接配制步骤： 1. 1.配制溶液配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。配制成近似所需浓度的溶液。 3.3.计算浓度由基准物的质量或另一计算浓度由基准物的质量或另一种知浓度的规范溶液体积、浓度，计种知浓度的规范溶液体积、浓度，计算确定之。算确定之。2.2.标定标定standardizationstandardization 标定：用基准物或另一种知浓度的标定：用基准物或另一种知浓度的规范溶液

8、来准确测定滴定液浓度的操作规范溶液来准确测定滴定液浓度的操作过程。过程。 利用知准确浓度的规范溶液测定的利用知准确浓度的规范溶液测定的过程称为比较。过程称为比较。v规范溶液浓度的表示方法规范溶液浓度的表示方法1 1物质的量浓度物质的量浓度 表示物质的量浓度时必需指明根本单元。表示物质的量浓度时必需指明根本单元。 例如：例如：c cH2SO4H2SO4= 0.1000 molL-1 = 0.1000 molL-1 c c2H2SO42H2SO4= 0.0500 molL-1= 0.0500 molL-1 c c1/2H2SO41/2H2SO4= 0.2000 molL-1= 0.2000 mol

9、L-1 根本单元的选择以化学反响为根据。根本单元的选择以化学反响为根据。 VncBBcB cB 单位：单位：molL-1molL-1 2 2滴定度滴定度是以是以“质量质量/ /体积为单位的浓度表示方法。体积为单位的浓度表示方法。单位：单位：g/mLg/mL、 mg/mL mg/mL TS TS 是指每毫升规范溶液中所含溶质的质量。是指每毫升规范溶液中所含溶质的质量。 THCl= 0.003001 g/mLTHCl= 0.003001 g/mL表示表示1 mL HCl1 mL HCl标液中含有标液中含有0.003001 g HCl0.003001 g HClTX/STX/S是指每毫升规范溶液相当

10、于被测物质的质量。是指每毫升规范溶液相当于被测物质的质量。 THCl/ NaOH = 0.003001 g/mLTHCl/ NaOH = 0.003001 g/mL表示每耗费表示每耗费1 mL NaOH1 mL NaOH标液可与标液可与0.003001 g HCl 0.003001 g HCl 完完全反响全反响三、详细操作三、详细操作 固体药品基准物质、非基准物质配制成溶液： 详细操作：计算、称量、溶解、定容、标定 仪器：托盘天平分析天平、容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、移液管、滴定管 液体药品配制成溶液： 详细操作：计算、移液称量、定容、标定 仪器：移液管分析天平、容量瓶、滴定管实例1：0.

11、1 mol/L EDTA溶液的配制与标定计算计算称量称量溶解溶解定容定容仪器：仪器：烧杯、玻棒烧杯、玻棒仪器：仪器：容量瓶容量瓶标定标定仪器：仪器：滴定管滴定管移液管移液管锥形瓶锥形瓶非基准物质非基准物质间接配制间接配制仪器：仪器：托盘天平托盘天平实例1：0.1 mol/L NaOH溶液的配制与标定计计 算算称称 量量溶解、定容溶解、定容标标 定定计算浓度、贴上标签计算浓度、贴上标签实验步骤 1、计算、计算主要用途：主要用途：用于粗略称量物质的质量，其准确度可到达用于粗略称量物质的质量，其准确度可到达0.1g。托盘天平的运用托盘天平的运用 2、称量、称量-托盘天平托盘天平运用方法及本卷须知：运

12、用方法及本卷须知： 称量前调称量前调“0点：游码移零，调点：游码移零，调理天平平衡。理天平平衡。 称量时，两盘垫纸，左物右码称量时，两盘垫纸，左物右码要尽能够将被要尽能够将被 称量物体和砝码放在盘的中心位称量物体和砝码放在盘的中心位置。易潮解、置。易潮解、 有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿里称量。里称量。 称量后：砝码回盒，游码回零。称量后：砝码回盒，游码回零。 3、溶解、定容、溶解、定容 1烧杯、烧瓶 加热：下面应垫上石棉金属网，以免部分过热、发生破裂。 同时不断搅拌溶液，使物质处于悬浮形状。 2溶解和稀释化学药品，特别是配制固体苛性碱、浓硫酸之类的浓溶液，只能在

13、耐热的玻璃容器(如烧杯、烧瓶)中进展，切不可在玻璃瓶(试剂瓶)、量筒、结晶皿或标本缸中配制，这些物质溶解时放出的热量会使这些容器破裂。实验步骤：实验步骤：1用托盘天平称取NaOH 0.？克于烧杯中。2加约30 mL的纯化水溶解。3将溶液移入100 mL的容量瓶中，并用纯化水洗烧杯23次。4往容量瓶中加纯化水至刻度。5混合均匀。3、溶解、定容、溶解、定容容量瓶运用：容量瓶不应加热或烘干 查漏-洗涤-定容溶液冷却至室温后才干转移到容量瓶中。所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、烧瓶 加热：下面应垫上石棉金属网，以免部分过热、发生破裂。 同时不断搅拌

14、溶液，使物质处于悬浮形状。 溶解时先用少许的蒸馏水溶解，并经过玻璃棒转移至容量瓶中 烧杯需润洗三次以上基准物质润洗五次以上 溶解、定容的本卷须知溶解、定容的本卷须知实验步骤：实验步骤：4、标定、标定1用分析天平称取苯甲酸 0.？克于锥形瓶中2加中性稀乙醇25 mL溶解3加酚酞指示剂3滴4用NaOH滴定至终点无色-淡红色，30 s不褪色分析天平所需仪器：分析天平、移液管、碱式滴定管所需仪器：分析天平、移液管、碱式滴定管通用管通用管1、调程度：天平开机前，应察看天平后部程度、调程度：天平开机前，应察看天平后部程度仪内仪内 的水泡能否位于圆环的中央，否那么经过的水泡能否位于圆环的中央，否那么经过天平

15、的地脚天平的地脚 螺栓调理，左旋升高，右旋下降。螺栓调理，左旋升高，右旋下降。2、预热：天平在初次接通电源或长时延续电后、预热：天平在初次接通电源或长时延续电后开机开机 时，至少需求时，至少需求30分钟的预热时间。因此，分钟的预热时间。因此，实验室电实验室电 子天平在通常情况下，不要经常切断电源。子天平在通常情况下，不要经常切断电源。3、校准：外校或内校方式，以消除不同运用地、校准：外校或内校方式，以消除不同运用地点重点重 力加速度的不同对其称量结果的影响。力加速度的不同对其称量结果的影响。 4、称量：、称量： 直接称量法、减量法直接称量法、减量法 分析天平的运用方法分析天平的运用方法 内部校

16、准和外部校准的区别在于，天平调零过程中外校需求校正砝码来调零，内校只需利用天平的内部校准功能来调零。 详细操作步骤： 电子天平内校：一、天平预热2-3小时；二、调理天平程度；三、天平在无称重物品时，稳定显示为零位；四、按“CAL键，启动天平的内部校准功能，稍后电子天平显示为“C，表示正在进展内部校准；五、当天平显示器显示为零位时，阐明校准终了。假设在校正中出现错误，将显示“Err，应重新清零，重新校正。 电子天平外校：一、天平预热30分钟以上；二、调理天平程度；三、天平在无称重物品时，稳定显示为零位；四、按“CAL键，启动天平的校准功能；五、天平的显示器上显示的分量值；六、将符合精度要求的规范

17、砝码放在天平的称盘上；七、天平显示器显示值不变时，阐明校准终了。假设在校正中出现错误，将显示“Err，应重新清零，重新校正。减量法减量法用什么容器装药品？称量瓶。如何拿称量瓶？用多层的纸带。不能用手碰称量瓶。 敲出来的药品放在哪里？直接敲进锥形瓶烧杯。 移液管根据所移溶液的体积和要求选择适宜规格的移液管运用，在滴定分析中准确移取溶液普通运用移液管，反响需控制试液参与量时普通运用吸量管。 1检查移液管的管口和尖嘴有无破损， 假设有破损那么不能运用； 2洗净移液管 3汲取溶液 4调理液面 5放出溶液 6洗净移液管，放置在移液管架上 移液管运用方法移液管运用方法汲取溶液的操作汲取溶液的操作放液时放液

18、时:移液管垂直，接纳容器内壁倾斜。移液管垂直，接纳容器内壁倾斜。(普通不要将尖嘴残留液滴吹下，除非有标示普通不要将尖嘴残留液滴吹下，除非有标示) 1移液管(吸量管)不应在烘箱中烘干2移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液3同一实验中应尽能够运用同一支移液管4. 应根据不同的需求选用大小适宜的吸管所需体积应为移液管量程的1/2以上，如欲量取1.5 mL的溶液，显然选用2 mL吸管要比选用1 mL或5 mL吸管误差小5. 汲取溶液时要把吸管插入溶液深处液面下1 cm，防止吸入空气而将溶液从上端溢出6. 吸管从液体中移出后必需用滤纸将管的外壁擦干，再行放液。7. 在运用吸量管时，为了减少丈量误差，每次都应从最上面刻度0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需求多少体积就汲取多少体积8移液管有老式和新式，老式管身标有“吹字样，需求用洗耳球吹出管口剩余液体。新式的没有，千万不要吹出管口剩余，否那么引起量取液体过多移液管运用本卷须知移液管运用本卷须知 滴定管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管对于易见光分解的溶液，有棕色滴定管对于易见光分解的溶液，有棕色滴定管通用型滴定管，它是带有聚四氟乙烯旋塞的通用型滴定管，它是带有聚四氟乙烯旋塞的 1、检漏2、洗涤、润洗3、排气尖嘴内充溢液体4、滴定5、读数 碱式滴定管运用方法碱式滴定管运用方法 碱式滴定管运用本卷须知碱式滴定管运用本卷须知