初中化学常见物质和离子的检验

1、-化学专题复习讲练-常见物质和离子的检验教学目标：要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型即鉴别、鉴定、推断、别离、除杂等要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看颜色；二“嗅气味；三实验加试剂。知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：1白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态2黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、2、Fe3O43红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色4溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色5沉淀即不溶于水的盐和碱：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3碱：蓝色沉淀：CuOH2 红褐色沉淀：FeOH36黄绿色：Cl27红棕色气体：NO28有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；9有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO210能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；11红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：证

3、明被鉴别物质是方法现象酸或H滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属；pH试纸检测pH试剂变红；产生可燃性气体H2；pH7碱或OH滴加酚酞试液；铝片弱碱如氨水不行pH试纸检测pH试液变红；产生可燃性气体H2；pH7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩枯燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反响白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变

4、红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析1如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。2如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。3如果待检测物质中含有一样阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别参加NaOH溶液检验。4如果待检测物质中含有一样阳离子，可加强酸

5、溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。4不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析1先从物理性质寻找突破口闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。2两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反响的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶

6、溶液编号为A、B、C、D，进展两两混合。ABCDABCD分析：稀稀HCl参加其他试剂中的现象应该是同理Na2CO3：Na2SO4：BaCl2：对照表格得出：ANa2SO4BBaCl2CNa2CO3D稀HCl典型例题：例题1 现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。例题2厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢.例题3现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。*兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题： 1化学方法：在不选

7、用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一例如填写。所选试剂须属不同物质类别物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。 所选试剂判断方法方法一例锌取少量样品分别与锌粒反响，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二  方法三  2物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜想一下他的做法简要表达操作方法及判断方法。当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐，你认为以下方法可行的是 A观察它们的颜色 B分别倒入水中观察是否溶解C取少量分别倒入

8、食醋D分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要以下试剂中的 A浓硫酸 B蒸馏水 C酚酞试液 D澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A. 氯化钠溶液B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液4、*校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 ：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。1请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 &

9、#160;  酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液 Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液 2丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要表达他的鉴别过程一种方法即可：。5、*工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进展鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论     6、有一包固体A，可能含有CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下列图。根据实验过程中的现象判断：1气体D是填化学式，

10、下同，沉淀G是。2混合物A中的可能组成有、。3溶液F中，一定存在溶质是4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式。5滤液B中，可能存在的溶质是，假设要证明该物质是否存在，应补做实验是写出主要实验步骤、现象及结论。历年竞赛试题选194年以下各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 (C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 (D)HNO3、Na2CO3、AgNO32.95年以下各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是 ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2

11、SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4396年有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是 甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO4496年分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中参加以下一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是 A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡

12、溶液597年以下各组中的物质，只用水就能鉴别的是 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡气体：氢气、氧气、二氧化碳固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠液体：汽油、水、浓硫酸698年a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d依次是 ANa2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3799年在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中参加锌粉，以下说法中不正确的选项是 A.假设

13、反响完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+ B.假设反响完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+ C.假设反响完成后锌无剩余，溶液中假设有Cu2+，则一定有Fe2+ D.假设反响完成后锌无剩余，溶液中假设无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+8. 99年1.6g*物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子个数比为1:2；分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的选项是 、A. B. C. D.92000年向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开场时无气泡产生

14、，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A) Na2CO3过量时，主要发生的反响是 Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl(B) Na2CO3跟盐酸不反响(C)盐酸过量时，主要发生的反响是Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体102000年往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中参加一些铁粉，待反响完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2 (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2 (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有

15、Zn2、Fe2(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe2112001年以下选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中参加I溶液，产生白色沉淀，再参加II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续参加III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是。 I II III(A) CaCl2 HNO3 KCl(B) CaCl2 HNO3 AgNO3(C) BaCl2 H2SO4 CuCl2(D) BaCl2 HNO3 Na2SO4122005年化学“家庭小实验是利用家庭日常生活用品进展化学学习和探究的活动，以下实验中利用家庭日常生活用品能够进展的实验是 ( )检验纯碱中含

16、有CO32-除去热水瓶壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有Cl-A B C D13. 2007年*同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进展实验,实验过程与现象如下对此粉末成分判断正确的选项是 ( )A. 该粉末一定是碳酸钙B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C. 该粉末一定是一种碱D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子142021年今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进展如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经

17、足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在CNa一定存在 D一定不存在Cl1597年在分开盛放的、两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO种离子，两溶液里所含离子各不一样，溶液里含种阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离子应该是。Ba2、OH1697年为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；。(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液 (2)参加硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)(3)参加硝酸银溶液，假设有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没

18、有NaCl存在 1797年向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中参加铁粉，当反响完成后过滤，得到滤液和金属。假设向滤液中参加盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，假设将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。(1)Ag (2)Fe2、Cu2、Ag1897年为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO简称试验气，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，答复以下问题：1装置A中的液体是。装置B中的液体是。2假设装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。3假设装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式

19、是。4假设装置A、B的质量都增加，则试验气是；假设B的质量增加克，则A的质量增加克。(1)浓硫酸 NaOH溶液 (2)H2 2H2O22H2O (3)CO CO22NaOH=Na2CO3H2O (4)CH49m/11 克1992年有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从中选择答案，将序号填入空格中。 空气 氮气 硫黄 木炭 氧气 二氧化碳 红磷铁丝二氧化硫 A是 B是 C是 D是A，B；C；D 。2092年按图装置做实验时，可看到的

20、现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反响的化学方程式。A处 B处 C处D处 E处 F处G处2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2OCO2=H2CO3； CO2C2CO； 2NaOHCO2=Na2CO3H2O； COCuOCuCO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2COO22CO221. 93年*同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支干净试管里各放一片枯燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里参加盐酸，试纸显色；往B试管入枯燥的氯化氢气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出

21、满意的结论，于是向C试管中参加一种分子式为的物质，他之所以参加这种物质的理由是。红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H的缘故。22. 96年硫化铜CuS、硫化亚铜Cu2S粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式12322(1)分别称取样品各假设干克(2)在空气中分别煅烧三种样品有一种无明显变化;有两种产生刺激性气味之气体此为CuO此为CuS和Cu2S 2CuS3

22、O22Cu0SO2 Cu2S2O22CuOSO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量有一种比原样品轻有一种与原样品质量相等此为CuS，2CuS2CuO192 160此为Cu2S，Cu2S2Cu0160 1602398年*同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，假设pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3方案1不正确，pH试纸使用方法不

23、对，Na2CO3，NaOH溶液都显碱性方案2不正确，NaOH与CuSO4反响生成蓝色沉淀方案3正确，BaCl2与Na2CO3反响生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3242000年肥皂的主要成分为硬脂酸钠C17H35COONa，它与水中的Ca2、Mg2起反响生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。试答复：检验这四种溶液应选用的方法是。24将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开场产生泡沫时的不同滴数来区分252000年有一包白色粉末，可能是CuSO4、C

24、aCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进展如下实验：1取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。2向实验1滤出的白色沉淀中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。3将实验1中得到的滤液分成两份，将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有。4向实验3中过滤后所得的滤液里参加AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根

25、据实验全过程推断，原混合物中还含有。25(1) BaSO4、CaCO3， CuSO4 (2) CaCO3 (3) HCl气体 (4) BaCl2， KOH 26. 2002年以下列图是测定植物的*一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是。此实验说明植物具有。吸收空气中的CO2；检验空气中的CO2是否被吸收完全；澄清溶液变浊；呼吸作用。272004年阅读下面材料，并答复以下问题。气球二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O = H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3 = SO2 + H2O 。

26、二氧化硫能漂白*些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟*些有色物质反响而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。*学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：在试管中注入*无色溶液，加热试管，溶液变为红色，L气球冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液由无色变为红色的原因是。在试管中注入*红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液。含有品红和二氧化硫的；溶液中的亚硫酸分解出SO2，品红恢复为原来的颜色。含有石蕊和二氧化硫的。282004年小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究

27、蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?【猜 想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳认为：可能上述两种情况都有。【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是。 如果小鹏的猜想正确，现象应是。 如果小芳的猜想正确，现象应是。如果用H2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：。24将气体导出，点燃，并在火焰上罩一干冷的小烧杯A，点燃，并在火焰上罩一壁附有澄清石灰水的小烧杯B，将气体通过

28、灼热氧化铜烧杯A的壁无小水珠，烧杯B的壁石灰水变浑浊，黑色氧化铜固体不变色；烧杯A的壁有小水珠，烧杯B的壁石灰水变浑浊，黑色氧化铜固体不变色；烧杯A的壁有小水珠，烧杯B的壁石灰水变浑浊，黑色氧化铜固体变红2H2n+2+(3n+1)O2 点燃 2nCO2+(2n+2) H2O292004年Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反响生成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气复原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与与结论化学方程式在氢气复原氧化铜所得到的红色固体中加适量稀硫酸，振荡；溶液呈蓝色。并有红色固体析出，说明生成了硫酸铜和铜；Cu

29、2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O302005年)用木炭复原CuO的实验进展一段时间后，停顿加热，试管中仍然有黑色国体。为确定反响后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现象(1)(2)(3)猜想黑色固体是实验操作现象(1) (1)氧化铜取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体(2)木炭取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡无明显现象(3)木炭和氧化铜的混合物取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡黑色固体局部溶解，溶液变成蓝色，

30、试管底部有少量红色国体312005年)假设从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种，进展混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进展分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是以下组合：(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出现(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液

31、的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)_步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是以下组合：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在。如H2SO4或HNO3(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出现H2SO4或Na2SO4或 (H2SO4和Na2SO4同时共存)(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象不含NaCl混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)HN

32、O3H2SO4HNO3Na2SO4H2SO4Na2SO4H2SO4NaNO3322006年*单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外貌酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项 目亚硝酸钠NaNO2氯化钠NaCl水溶性易溶，在15时溶解度为81.5g易溶，在15时溶解度为35.8g熔 点271801沸 点320会分解，放出有臭味的气体1413跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反响 1根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：；。 2检验亚硝酸钠的方法可以是：。.32、1易溶于水，熔点271；其它合理答案均可给分 2方法一：取少量待测物质与稀盐酸反响，假设有红棕色气体产生，则该物质

33、为亚硝酸钠。 或方法二：取待测物质加热到320以上，假设有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠。332006年现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。方 法现 象结 论1原化肥是碳酸氢铵2原化肥是碳酸氢铵方 法现 象1将两种化肥分别放入试管中加热有刺激性气味气体产生，试管壁出现水珠，固体质量减少或消失的2将两种化肥分别放入到装有稀盐酸的试管中有无色无味的气体产生的H2 342006年*初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液如右图所示可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进展验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。查阅资料初中化

34、学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。提出假设黑色粉末是，无色溶液是。只写一种假设设计实验向盛有少许黑色粉末的试管中参加适量的无色溶液；用_收集一试管气体；检验气体写出操作方法。实验现象 _。实验结论此气体是_，原假设。假设一：MnO2；H2O2；排水集气；用带火星的木条伸入试管中；带火星的木条复燃；O2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。 假设二：铁粉；稀硫酸；排水或向下排空气法；把收集满气体的试管移近酒精灯火焰或把燃着的木条移近试管口；听到爆鸣声或气体燃烧。火焰呈淡蓝色；H2；根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立。352006年向一定量

35、的氯化钡溶液中参加一定量的硫酸钠溶液，充分反响后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有_种情况，这几种情况中一定都含有。请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反响，并将有关容填写在表中。验证的实验方法可能观察到的实验现象结论验证的实验方法可能观察到的实验现象结论1取样，加BaCl2溶液2另取样，加Na2SO4溶液无沉淀现象无沉淀现象滤液中无Na2SO4滤液中无BaCl2证明两者刚好完全反响362006年为探究CO2和NaOH确实发生了化学反响，*实验小组的同学设计出了以下4种实验装置，请答复以下问题：423CO2 NaOH溶液软塑料瓶NaOH 溶液CO2 NaOH溶液CO2 水 气

36、球 NaOH溶液CO2 11选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_，实验现象为：_。产生该实验现象的原因是：_。2*同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_。3在原实验根底上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。_。36、7分1 装置1装置2装置3装置4实验现象试管液面上升，烧杯液面下降软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯的水流入锥形瓶中产生 现象的原因二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使试管气体压强减少，液体被压入试管中二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使塑料瓶气体压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使锥形瓶气体压强减少，大气

37、使气球胀大二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使锥形瓶气体压强减少，大气压将液体压入锥形瓶 注：14只需答一题，此题共2分。 2二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。 3往二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的液体中参加过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液已经发生了化学反响。 37. (2007年)中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 (3)如何检验*硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论。方案一:_.方案二 :_.( 4)取*硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后 , 溶液恰好呈中性。假设改用

38、与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均一样的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH_7(填<>或=)(3 方案一:取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,假设石蕊溶液变为红色 , 则可证明该溶液具有酸性。方案二 : 取少量该溶液置于试管中 , 向其中滴加碳酸钠溶液,假设有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。 (其他合理答案均给分 4 <38. (2007年)小明的邻居大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购置的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮大爷鉴别化肥: 实验步骤 取上述化肥少量于一容器中,参加少量熟石灰粉末,混合研磨。 实验现象 嗅到氨味. 实验结论 小明由上述实验推断该化肥不是_.(l)请你根据土述实验结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。实验步骤实验现象结论或有关化学反响方程式(2)通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点本卷须知:_38. K2S04(1)实验步骤实验现象结论取少量样品于试管有气泡产生该化肥是碳酸氢铵中,滴加稀盐酸无气泡产生该化肥是氯化铵( 现象及结论都对给分 ( 其他合理答案均给分2) 不要与碱性物质混合使用或者混放。其他合理答案均给分 ) 39.