最系统的初中化学思维导图知识点归纳

1、最系统的初中化学思维导图知识点归纳-、基本概念和基本原理知识结构梳理一性质混合物溶液1稀溶液饱和溶液溶解度I浓溶液物理性质化学性质物理变化吸热现象-|放热现象氧化反应1还原反应化合反应-分解反应-置换反应复分解反应-化学方程式组成结构元素质量守恒定律中子核外电子排布化学式化合价元素符号原子结构简图I剂溶纯净物一单质质溶酸性氧化物碱性氧化物一酸12一碱一盐含氧酸无氧酸可溶性碱不溶性碱含氧酸盐无氧酸盐离子符号化合物质子离子结构简图1、物质的组成结构(1)物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。(2)分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子概念保持物质化学性质性质是化学变化中的最小带

2、电的原子或原子团的最小微粒微粒化学变化中是否可分在化学变化中可以再分分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不能再分在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。分，变化前后种类和数目不发生变化。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有质子、中子和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带_负电.电荷成为一阴离二离子，原子失去电子带上里电荷，成为阳离子离子。所显电

3、性情况不显电性不显电性阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷区别表不方法在化学反应中的表现用化学式（分子式）表示用元素符号或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子离子均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。体积小,质量小，都是在不断运动的,微粒之间有间隙。同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。原子的结构每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个质子原子的质量。质子每个质子带一个单位的正电荷。决定元素种类。原子核I每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。中子不带电荷。决定

4、同类元素中的不同种原子。每个电子带一个单位的负电荷。核外电子分层排布，最外层电子数决定元素化学性质的性质。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数。阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<核外电药（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。、兀素与原子的区别和联系元素原子不概念具有相同质子数的一类原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是化学变化中的最小微粒。同含义元素只分种类，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数

5、）的含义。点应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒常见元素及元素符号元素名称氢氮氮氧氟短氯瀛碳硅磷硫元素符号HHeNOFNeCACSPS元素名称钠镁铝钾钙镒铁铜锌钢银汞金铅元素符号NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb元素符号表示的意义品种（宏观）：表示一种元素微粒（微观）：表示该元素的一个原子表示该元素的相对原子质量元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素在地壳中含量（按质量

6、分数的由大到小）依次为:氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钢镁锌，三铝，四硅，五氮磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。）f金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示。单质如：Fe、C、He等书写.1气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。如：02、C12化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根SO42-、硝酸根N0）、碳酸根CO32-俊根NH4+、氢氧根0H-2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。（3）质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实质：从分子一原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反