2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版章末高考真(20220314131846)

1、章末离考真题演练1.(2016 四川高考) )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()()A .某无色溶液中可能大量存在 H+ C、MnO4B. pH = 2 的溶液中可能大量存在 Na十、NH4、SiO3_C . Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2十+出。2+ 2H+=2Fe3+ 2H2OD .稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H+ SO：+ Ba2+ OH=BaSO4J +出 0答案 C解析 MnO4在水溶液中显紫红色，A 不正确；酸性溶液中 SiO2_不能大量存在，且 NH4与 SiO3-在溶液中会发生双水解，B 不正确； 酸性条件下 H2O2可氧化 Fe2+, C

2、正确；稀硫酸与 Ba(OH) )2溶液反应 的离子方程式为 2H+ SO：+ Ba2+ 2OH-=BaSO4$ + 2 出 0, D 不正确。2.(2016 苏高考) )制备(NH4) )2Fe(SO4) )26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHV1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加 入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( () )A. 通入过量 CI2： Fe2+、H+、NH4、C、SO4_B. 加入少量 NaCIO 溶液：NH4、Fe2+、H+、SO：、ClO-C .加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4、SO：) OH-D .加入过量 NaCI

3、O 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO2一、C、CIO一、OH-答案 D解析 A 项，CI2会氧化 Fe2+，错误；B 项，CIO-会氧化 Fe2+, 且 H+会与 CIO结合成弱电解质 HCIO，错误；C 项，OH会与 Fe2+反应生成Fe(OH) )2沉淀，OH也会与 NH4反应生成 NH3H2O,错 误；D 项，加入过量的 CIO会氧化 Fe2+生成 Fe3+和 C，过量的 OH会除去 Fe3+和 NH4,最终溶液中含 Na*和 SO4一，CIO和 OH均是 过量的，正确。3.(2016 上海高考)(双选)已知：SO3_+丨2+出 0 SO4-+ 2+ 2H+。某溶液中可能含有 Na

4、+、NH4、Fe2+、K+、SO3_、SO2_, 且所有离子物质的量浓度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水， 溶液 仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ()A.肯定不含 IB.肯定不含 SO2C .肯定含有 SO/D .肯定含有 NH4答案 BC解析 由溶液无色可知，溶液中不存在Fe2+;溴水为橙色，加入少量溴水时溶液仍呈现无色， 说明溶液中含有还原性的离子， 即含 有厂、SO3中的一种或两种；根据 “已知”可判断出的还原性比 SOF 弱，若溶液中只有，则加入溴水会生成碘单质，不符合题意， 所以溶液中一定含 S02,可能含有 厂，A 错误，C 正确；由于所有 离子的物质的量浓度相等，若溶液

5、中含有SO4，则即使不含有， Na 、 NH4、 K 三种阳离子都存在，也不能满足电荷守恒，所以溶液 中一定不含SO2一，B正确；若溶液中只含SO2-种阴离子，则根据 电荷守恒知，溶液中含有 Na+、NH4、K+中的两种，故 D 错误。4.(2015 山东高考) )下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀 HNO3中滴加 W2SO3溶液：SO2_+ 2H+=S02f+出 0B . 向 Na2SiO3溶 液 中 通 入 过 量 SO2： SiO32+ SO2+H2O=H2SiO3J +S03-C . 向Al2( (SO4) )3溶 液 中 加 入 过 量NH3H2O : Al3+ 4

6、NH3H2O=AI(OH)4+ 4NH4D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+ 2Cu2+ 2H2O=4Na+2Cu(OH)2J+02f答案 D解析 HNO3具有强氧化性，能将 W2SO3氧化成 NazSOq, A 错 误；B项忽视了 SO2过量， 应生成HSO3,错误； Al(OH)3不能溶于 过量NH3H2O,C 错误；向 CUSO4溶液中加入 曲2。2,首先发生反 应 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH_+ O2f,生成的 0H-再与 CUSO4发生反应 Cu2+2OH-=CU(OH) )2J，将两个离子反应合并即可得 总反应 2Na2O2+ 2Cu2+ 2H2

7、O=4Na+ 2Cu(OH)2J+ O2f, D 正 确。5.(2015 安徽高考) )下列有关 NaCIO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ()A. 该溶液中，H+、NH4、SO,、Br可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO 可以大量共存C .向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+CIO+ 2H+=CI+ 2Fe3+ H2OD .向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol CI2，转移电子约为 6.02X1023个答案 D解析 H+与 ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被 ClO氧化，A 错误；Ag+与 C不能大量共存，B 错误

8、；NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现 H+， C 错误；该反应是 ClO与 C在酸性条件下发生的归中反应，D 正确。6. (2015 四川高考) )下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( () )A. 该溶液中 Na+、NH4、NO3、Mg2+可以大量共存B. 通入 CO2气体产生蓝色沉淀C. 与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+ S2=CuSjD . 与 过 量 浓 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Cu2+ 2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH4答案 A解析 硫酸铜溶液显酸性，选项 A 给出的四种离子在酸性条件 下能共存，且不与 Cu2+或 SO

9、 右反应，A 正确；CO2与 CuSO4不反应,B 错误；H2S 为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C 错误；硫酸铜与过量氨水反应生成 Cu（NH3）4SO4， D 错误。7.（2015 广东高考）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4、Ba2、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2、HC. K、Na、SO42、MnO4D. Na、H、NO3、HCO3答案 C解析 Ba2+与 C02-结合生成沉淀而不共存，A 错误；S03-与 H不共存，B 错误； K、Na、SO42、MnO4四种离子能大量共存， C 正确；才与 HCO3不共存，D 错误。8.（2015 天津高考）下列关于物质或

10、离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3十，无Fe2B. 气体通过无水 CuS04，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C .灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na*，无 K+D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C02答案 B解析 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有 Fe3+,但不能确定是否含有 Fe2+, A 错误；白色无水硫酸铜粉末遇水 蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验， B 正确； 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na*，但无法确定是 否含有 K*，C 错误；能使澄清石灰水

11、变浑浊的气体可能是二氧化碳， 也可能是二氧化硫，D 错误。9.（2017 全国卷I节选）Li4Ti50i2和 LiFeP04都是锂离子电池的 电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、 Si02等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 _ 。10Z/I1(2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl2形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3) 写出“高温煅烧”中由 FeP04制备 LiFeP04的化学方程式答案 (1)100C、2 h,90C、5 h(2) FeTiO3+4H十+4C=TiOCl4-+Fe2+2H2O高温(3) 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4= 2LiFePO4+3CO?f +H2Of解析( (1)由图示所知，“酸浸”时铁的浸出率为 70%时所采用 的实验钛铁矿水解TiO JTH0双舗水-IJOHLi Jig药旁沉徒髙温燔烧4片，21008060/% 4020A44)1/90/丿/一/-F*/1 /70r_60ykr-:- -三二条件为：利用盐酸在 100C下浸出 2 小时或在 90C时浸出