化验室常用药品的配制和标定方法

1、化验室常用药品的配制和标定方法 一、    氢氧化钠标准溶液的配制和标定C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。C（NaOH），mol/L              &

2、#160; NaOH饱和溶液，mL1                                               

3、                                                  

4、                                                  

5、       560.5                                 280.1          

6、                       5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.     测定方法：称取下列规定量的、于105110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。C（NaOH）&#

7、160;        基准邻苯二甲酸氢钾            无CO2水   mol/L                      g    &#

8、160;                  mL        1                        6 &

9、#160;                     80   0.5                       3   

10、0;                  800.1                      0.6          

11、            802.     计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： MC（NaOH）=                              

12、       （VV0）×0.2042式中：C（NaOH）氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V消耗氢氧化钠的量，mL；V0空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K g/ mol。 二、   盐酸标准溶液的配制和标定C（HCl）= 1mol/L C（HCl）= 0.5mol/L C（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。C（HCl） 

13、0;             HCl，mL1                                    &#

14、160;                                                 &#

15、160;                     90        0.5                     450.1&

16、#160;                                                 &

17、#160;                                                 &

18、#160;  9 （二）盐酸标准溶液的标定： 1.测定方法：称取下列规定量的、于270300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。C（HCl），mol/L        基准无水碳酸钠，g          &#

19、160; 无CO2水，mL                                             1   

20、60;                  1.6                         50   0.5    

21、0;                0.8                        500.1          

22、           0.2                        503.     计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：  M  C（HCl）=    

23、;                                 （VV0）×0.05299式中：C（HCl）盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；M无水碳酸钠之质量，gV盐酸溶液之用量，mLV0空白试验盐酸溶液之用量，mL0.05299无水碳酸钠的摩尔质量，K g/ mol

24、。溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合。三、    硫酸标准溶液的配制和标定C（1/2H2SO4）=1 mol/L C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L（一）硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。1/2H2SO4，mol/L              H2SO4，mL  

25、;    1                         30     0.5                 &#

26、160;       150.1                                          &#

27、160;                                                 &#

28、160;                      3（二）硫酸标准溶液的标定1.测定方法：称取下列规定量的、于270300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。C（1/2H2SO4），mol/L &#

29、160;      基准无水碳酸钠，g           无CO2水，mL                               &

30、#160;             1                           1.6          &

31、#160;           50   0.5                          0.8          &#

32、160;           500.1                          0.2            

33、0;         502.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算：                               MC（1/2H2SO4）=      

34、;                       （V1V0）×0.05299式中：C（1/2H2SO4）硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；M无水碳酸钠之质量，g；V1硫酸溶液之用量，mL；V0空白试验硫酸之用量，mL；0.05299无水碳酸钠的摩尔质量，mol/L十五、乳及乳制品蛋白质的测定：（一）原理：蛋白质是含氮的有机化合物，食品与硫酸和催化剂一同加热消化，

35、使蛋白质分解，分解的氮与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏，使氨游离，用硼酸吸收后，再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据消耗量乘以换算系数即为蛋白质的含量。1.消化：加热时，有机质破坏，蛋白质分解。反应式如下：       H2SO4          SO2 + H2O + O        2CH3 . CH . NH2 . COOH + 2O   

36、     2CH3.CHOH-NH2 + 2CO22CH3CHOH.NH2 + 10O       4CO2 + 2NH3 + 4H2O2NH3 + H2SO4        （NH4）2SO4（1）加入硫酸铜的作用：催化剂，加快反应速度。2CuSO4         2Cu2SO4 + SO2 + O2蛋白质分解的 C + O2 

37、60;         CO2   蛋白质分解的 2H2 + O2         2H2O Cu2SO4 + 2H2SO4         2 CuSO4 + SO2   + 2H2O（2）加入硫酸钾的作用：提高反应温度（纯硫酸沸点330。C，添加硫酸钾后，可达400。C），加速反应速度。K2SO4 + H

38、2SO4          2KHSO4 2KHSO4          K2SO4 + SO2  + H2O   但加入过多的K2SO4会造成沸点太高，生成的硫酸铵在513。C会分解。2.蒸馏和吸收：硫酸铵在碱性条件下，释放出氨，然后通过加热蒸馏，氨随水蒸汽出，蒸出的氨被硼酸吸收（硼酸为极弱的酸，在滴定中并不影响所用指示剂的变色反应）。反应式如下：2（NH4）2SO4 + NaOH&#

39、160;         2NH3   + Na2SO4 +H2O        2NH3 + 4H3BO3         （NH4）2SO4 + 5H2O3.滴定：被硼酸吸收的氨，用硫酸或盐酸标准溶液滴定。反应式如下：（NH4）2B4O7 + 2HCl +5H2O          2NH4Cl + 4H3BO3（二）试剂与仪器：1. 硫酸铜、 硫酸钾、 硫酸2. 2%的硼酸吸收液：20g硼酸（分析纯）溶于1000mL热蒸馏水中，临用时加入10mL混合指示液。3. 混合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合。4        .40%氢氧化钠溶液：40g 氢氧化钠溶于1000mL蒸馏水中。2.     0.1 moL/L