化学分类高考题——电离平衡

1、2005年化学分类高考题电离平衡唐荣德今年的电解质溶液考题比去年少一些，且依然全是选择题，这类题虽小，但表现出这类知识的综合性、相关性还是太强的。绝大多数题目都涉及溶液的pH，主要的问题是有关pH及离子浓度大小比较；单独考查盐类水解的题较少，过去有段时间常考的水的电离几乎没有出现。电解质类型的考查包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。溶液的酸碱性及pH是电离平衡的一大类题型，是电解质溶液的一个宏

2、观表现，它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的影响，溶液pH大小的判断，根据溶液的浓度或两溶液的反应计算pH，以及根据溶液的pH计算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相关规律才能正确解题。离子浓度大小的比较是电离平衡一大题型，这种题型主要是大小比较，也有相等关系。要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题

3、要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。*10相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( A )A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 (05MCE2.10)C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( A ) A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 (05春MCE.11) B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌

4、充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多28向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则 ( D )A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小 (05辽宁大综合.28)C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小8在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( D )A. 19 B. 11 C. 12 D. 14 (05江苏化学.8)12常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合

5、，不可能出现的结果是 ( AD )A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) (05江苏化学.12)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)9下列说法正确的是 ( C )A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 (05北京.9)C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H

6、6(g)的密度相等11下列有关pH变化的判断中，正确的是 ( C )A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 (05北京.11)B. 随着温度的升高，纯水的pH增大C. 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11.下列叙述正确的是 ( C )A. 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应 (05天津.11)B. 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设

7、溶液总体积不变）D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）14叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( B )A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 (05上海化学.14)C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 与CO2含相等电子数16欲使0.1 mol / L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是( D)A.

8、通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 (05上海化学.16)C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液8下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ( D ) C12H22O11(麦芽糖)H2O ® 2C6H12O6 CH2CH2H2O ® CH3CH2OH CH3CH2ClH2O ® CH3CH2OHHCl (05广东化学.8) NH3·H2OOH- CH3CH2ONaH2O ® CH3CH2OHNaOH CaC22H2O ® Ca(OH)2C2H2­A. B. C. D. 19关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( AD )A. c(Na+)c()c()c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-) (05广东化学.19)C. 的电离程度大于的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3Na+，H+。H2OH+OH-24下列与化学有关的叙述正确的是 ( D )A. 铜锌原电池中铜为负