化学反应原理专题三复习

1、专题三复习题考点一、弱电解质的电离1、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中c(H)0.01 mol/L2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气3下列说法正确的是（ ）。A.HCl溶液中无OHB.在(25下)稀NaOH溶液中：c(H)·c(OH)1×1014C.升高

2、温度，水的电离程度增大，c(H)c(OH)D.向水中加入NaHSO4固体，水的电离程度减小，KW减小4把0.05 mol NaOH固体分别放入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 mol·L1盐酸C0.5 mol·L1KCl溶液 D0.5 mol·L1CH3COOH溶液5在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色( )A变蓝色B变深 C不变 D变浅 625时，0.01 mol·L1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是( )A0.01 mol·L1 B0.02

3、 mol·L1C1×1012 mol·L1 D5×1013 mol·L17双选题能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是( )A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2 D加入NaHSO4(s)1234567DDBBDDCD8写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(4)Cu(OH)2：_；(5)NaHCO3：_。9有下列物质的溶液CH3COOH，HCl，H2SO4，NaHSO4。(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相

4、同，其物质的量浓度的大小比较为_。10将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_。经测定溶液中含CH3COO为1.4×103 mol·L1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。考点二、溶液的酸碱性1下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定：c(H)1.0×107 mol·L1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100时，纯水的pH<7，因此显酸性2pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()A二者的pH相等 B盐酸

5、pH大C醋酸pH大 DpH均增大到43对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍4双选题在100时，水的离子积为1×1012，若该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol·L1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)5双选题用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成

6、测定结果偏高的原因可能是()A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管12345CBAADCD6请结合下列四种溶液：0.1 mol·L1醋酸溶液，0.1 mol·L1盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H)大小关系是_ (填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_ 。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_ 性。 (4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“

7、>”，“”或“<”)。7乙二酸俗名草酸，某同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到 终点时消 耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在

8、如图中的(填“甲” 或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ _ 。(3)通过上述数据，求得x=。考点三、盐类的水解1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 B小苏打溶液中加入少量NaCl固体CCH3COONa溶液加热 D氨水中加入少量NH4Cl固体2pH5的氯化铵和醋酸溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定3向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A增大、减小、增大 B增大、减小、

9、减小C减小、增大、增大 D减小、增大、减小4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水BNaOH CNa2CO3 DMgO5将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的固体的是 ()AAlCl3 BKHCO3 CMgSO4 DKClO3625时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是( )A该溶液的pH<7 BHA的酸性很弱，A水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 mol·L

10、1 Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)5恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是( )A B C D6下列关系的表述中，正确的是()A0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的A

11、lCl3溶液中，水电子离出的c(H)后者大7双选题某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX) V(YOH)D弱酸强碱V(HX)V(YOH)8双选题将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )ANa、Al3、Cl、AlO BBa2、NH、Cl、OH、CH3O、Ca2、PO、Cl DNa、Al3、Cl、CO12345678CADDBDBDAD9、请写出下列物质水解的离子方程式CuSO4溶液 Na2S 溶液 Fe

12、Cl3溶液 10、请写出下列的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式：PbI2 Al(OH)3 BaSO4 11牙齿表面由一层硬的组成为Ca5 (PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43+OH进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 专题三复习题答案考点一、弱电解质的电离1234567DDBBDDCD8、答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2SO3HHSO，HSOHSO (4)Cu(OH)2Cu22OH(5)NaHCO3=NaHCO，HCOHCO9、答案：(1)>>(2) >>10、答案：0.1 mol·L11.96×1