化学鲁科版必修1 　氧化剂和还原剂 学案1

1、互动课堂疏导引导一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。2.氧化还原反应特征元素化合价有升降。3.氧化还原反应的实质有电子的转移（得失或偏移）。方法点拨氧化还原反应的判断方法（1）只要有一种元素化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。所有元素的化合价都不发生变化，该反应才不是氧化还原反应。（2）置换反应全都是氧化还原反应，复分解反应全不是氧化还原反应，化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。记忆要诀氧化还原反应概念间关系概括为：“升失氧还，降得还氧”八个字，具体含义为：化合价升高，失电子，被氧化（或发生氧化反应）

2、，是还原剂；化合价降低，得电子，被还原（或发生还原反应），是氧化剂。案例1下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【剖析】 要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系。A项氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以该元素不一定被还原。C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧

3、化反应和还原反应是同时发生的，故D项正确。【答案】 D【借题发挥】 元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系：失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧）得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。（得降还）二、氧化剂和还原剂1.基本概念氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物；氧化产物：被氧化元素对应的生成物；还原产物：被还原元素对应的生成物。2.氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。单线桥法：表示还原剂与氧化剂之间电子的转移情况。三、物质的氧化性与还原性1.氧化性物质具有得电

4、子的性质；（氧化剂及氧化产物具有氧化性）2.还原性物质具有失电子的性质；（还原剂及还原产物具有还原性）3.与元素化合价高低的关系元素最高价只有氧化性（如Fe3+）元素中间价既有氧化性又有还原性（如Fe2+） 元素最低价只有还原性（如Fe）方法点拨比较物质氧化性、还原性的强弱的规律方法由氧化还原反应的性质传递规律可比较物质氧化性、还原性的强弱，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。疑难突破物质的氧化性和还原性强弱如何比较？（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。（2）根据金属

5、活动顺序：（3）同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（4）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 问题探究请探究几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？把Cl2通入含有Br-、I-的溶液中会发生反应：Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+ 2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2。所以，生成的溴单质会重新被还

6、原为溴离子，有先后顺序。分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。案例2下列反应中都有水的参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.CaOH2O=Ca（OH）2C.2Na2H2O=2NaOHH2D.CH2O=COH2 【剖析】 根据反应前后元素化合价是否有变化可判断反应是否为氧化还原反应。若水中氢元素和氧元素在反应前后化合价不变，则水既不作氧化剂，又不作还原剂。A项中Na2O2发生自身氧化还原，水既不作氧化剂，又不作还原剂；B项无元素化合价的变化，是非氧

7、化还原反应。C和D项中均有元素化合价的变化，水均作氧化剂。故答案为 A。【答案】 A【借题发挥】 1.氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。2.还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。3.凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4.有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2。案例3根据反应条件的难易程度，判断KMnO4与MnO2氧化性的强

8、弱。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【剖析】 两种反应中的还原剂都是浓盐酸，但两反应的条件不同，需要加热的物质氧化性要比不需要加热的物质的氧化性强。【答案】 氧化性：KMnO4MnO2【借题发挥】 物质氧化性强弱含义及判断氧化性强：得电子能力强；（与得电子数目无关）还原性强：失电子能力强；（与失电子数目无关）一般规律：同一元素，价态越高，氧化性越强；Fe3+氧化性大于Fe2+自发进行氧化还原反应（强弱规律）：氧化性：氧化剂>氧化产物（氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（还原

9、剂>氧化剂）外因：温度、浓度、溶液的酸度等。四、铁及其化合物的氧化性和还原性1.铁的化学性质比较活泼能与许多物质发生化学反应，可生成+2价和+3价铁的化合物。其中+2价铁的化合物既有氧化性又有还原性；+3价铁的化合物只有氧化性。要点剖析铁的价态及氧化性、还原性（1）在FeCl3中，Fe的化合价为+3，是铁元素的最高价态，所以FeCl3具有氧化性。（2）Fe3+的氧化性比Cu2+强。（3）在金属铁中Fe的化合价为0，是铁元素的最低价态，所以金属铁只具有还原性。 （4）H+只能将Fe氧化为Fe2+，不能将Fe氧化为Fe3+。(5)Fe与FeCl3溶液的反应，既体现了Fe的还原性，又体现了Fe

10、Cl3的氧化性。(6)FeCl2中，Fe的化合价为+2，是铁元素的中间价态，所以FeCl2既具有氧化性，又具有还原性。疑难突破铁在反应中的价态变化熟记反应是难点。可利用归纳法，从发现物质性质的共性及特性方面切入。(1)铁与硫、碘、非氧化性酸(H+)、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2+。(2)铁与Cl2、Br2、硝酸、浓H2SO4等强氧化剂反应时，生成Fe3+。(3)铁与氧气和H2O(g)反应时生成Fe3O4()，两反应亦应熟记。(4)铁与浓HNO3、浓H2SO4反应时，要特别标明“”条件，因铁遇冷、浓HNO3或浓H2SO4发生钝化，加热时发生反应，如Fe+4HNO3(浓) Fe(NO3)3+

11、NO+2H2O2.铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色固体三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色固体四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体有磁性3.铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe（OH）2：白色固体，不溶于水，容易被氧化。氢氧化铁：Fe（OH）3红褐色固体，不溶于水。知识总结1.金属铁只有还原性；通常认为氯化铁只有氧化性；氯化亚铁既有氧化性，又有还原性。2.金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化铁三角：活学巧用1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【思路解析】 氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）

12、。【答案】 A2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应【思路解析】 四种基本反应类型中置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素化合价的升降，都是氧化还原反应；但复分解反应中没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应。【答案】 C3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.CaOH2O=C

13、a（OH）2【思路解析】 四个反应中只有B项反应有元素化合价的变化。【答案】 B4.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A.反应前后，元素是否有电子转移B.反应前后，元素是否有化合价变化C.反应前后，是否有氧元素参加D.反应前后，是否有氢元素参加【思路解析】 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是元素间电子的转移。【答案】 AB5.下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【思路解析】 A项是非氧化还原反应；B

14、项氯气既是氧化剂又是还原剂；C项水作还原剂；D项水作氧化剂。【答案】 B6.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）2KClO32KCl+3O2（2）4P+5O22P2O5（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【思路解析】 根据氧化还原反应中元素化合价的变化判断。【答案】 （1）KClO3KClO3O2KCl（2）O2PP2O5P2O5（3）KMnO4KMnO4O2K2MnO4和MnO27.下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe2O3D.Fe【思路解析】 A项中有+2价和+3价铁；B项+2价铁处于铁元素的中间价态，既有氧化性又

15、有还原性；C项只有氧化性；D项只有还原性。【答案】 AB8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-【思路解析】 C项Fe2+处于该元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】 C9.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C.发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D.还原剂是一种能够得到电子的物质【思路解析】 物质氧化性和还原性的强弱与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关。失电子难的原子得电子能力不一定强。还原剂是

16、一种能够失电子的物质。【答案】 B10.根据反应：Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O下列叙述中不正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得2e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂【思路解析】 反应中浓H2SO4有部分+6价S得2e-被还原成SO2，体现H2SO4的氧化性,另一部分化合价不变,生成盐CuSO4,体现H2SO4的酸性。【答案】 B11.根据下列反应，判断 H2、C、CO还原性的强弱。H2、C、CO还原性由强到弱依次是_。C+CO2=2COC+H

17、2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2FeO+CO=Fe+CO2FeO+H2=Fe+H2O【思路解析】 (还原剂)（氧化剂）（既是氧化产物，又是还原产物）还原性：C>CO(氧化剂）（还原剂）（还原产物）（氧化产物）还原性：C>H2(还原剂)（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）还原性：COH2总之，还原性：CCOH2。【答案】 CCOH212.下列叙述正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【思路解析】 A项正确，一般金属用还原其相应化

18、合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。【答案】 AD13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂B.非金属单质在反应中只可能作氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.氧化还原反应，必须有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化【思路解析】 氧化还原反应是指有化合价变化的反应，但不一定所有元素的化合价都变化。金属元素只有正价无负价，所以

19、参加反应时只能作还原剂，而非金属元素既有负价也有正价，所以，非金属单质在反应中既可能作氧化剂，也可能作还原剂。物质的氧化性、还原性只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无关。【答案】 D14.将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是（）A. CuCl2溶液B. AgNO3溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. 稀H2SO4【思路解析】 铁与CuCl2溶液反应，每溶解56 g铁生成64 g铜；铁与AgNO3溶液反应，每溶解56 g铁生成218 g银；铁与Fe2(SO4)3溶液反应，铁溶解生成FeSO4；铁与稀H2SO4反应，每溶解56 g铁生成2 g氢气。【答案】 C15.下列物质能将Fe2